1、2-2-4 濃度、壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡的影響 【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1. 理解濃度、壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡影響的規(guī)律。2. 能根據(jù)勒夏特列原理(化學(xué)平衡移動(dòng)原理)判斷化學(xué)平衡移動(dòng)的方向?！緦W(xué)習(xí)重難點(diǎn)】學(xué)習(xí)重點(diǎn)：濃度、壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡影響的規(guī)律學(xué)習(xí)難點(diǎn)：濃度、壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡影響的規(guī)律【自主預(yù)習(xí)】1合成氨反應(yīng)N2(g)3H2(g)2NH3(g)H”、“”或“”)。(3)升高溫度，平衡向_方向移動(dòng)。2比較濃度商Q和平衡常數(shù)K的大小即可判斷反應(yīng)進(jìn)行的方向當(dāng)QK時(shí)，反應(yīng) ；當(dāng)QK時(shí)，反應(yīng) ?！绢A(yù)習(xí)檢測(cè)】1下列說(shuō)法正確的是()A其他條件不變，增大某一反應(yīng)物的濃度，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率一定都增大B對(duì)于有氣體參加的反應(yīng)，其他條件不變，增大壓

2、強(qiáng)，體積縮小，體系中各氣體的濃度一定增大C對(duì)于有氣體參加的反應(yīng)，改變壓強(qiáng)使平衡向右移動(dòng)，生成的氣體的濃度一定增大D增大反應(yīng)物的濃度，平衡向右移動(dòng)，生成物的體積分?jǐn)?shù)一定增大2. 在K2Cr2O7溶液中存在下列平衡：2CrO(黃色)2HCr2O(橙色)H2O中，溶液顏色介于黃色和橙色之間，今欲使溶液顏色變淺，可以在溶液中加入()H OH K H2OA B C D合作探究探究活動(dòng)一：濃度對(duì)化學(xué)平衡的影響1按表中實(shí)驗(yàn)要求完成實(shí)驗(yàn)，將有關(guān)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及其結(jié)論填入表中：原理Fe33SCNFe(SCN)3(紅色)實(shí)驗(yàn)(1)步驟現(xiàn)象 實(shí)驗(yàn)(2)步驟試管中滴加0.01 molL1 NaOH溶液試管中滴加0.01 m

3、olL1 NaOH溶液現(xiàn)象 實(shí)驗(yàn)結(jié)論對(duì)可逆反應(yīng)Fe33SCNFe(SCN)3，分別增大c(Fe3)和c(SCN)后，F(xiàn)e(SCN)3的濃度均增大了，即化學(xué)平衡均向正反應(yīng)方向移動(dòng)了；滴加NaOH溶液，由于3OHFe3=Fe(OH)3，減小Fe3的濃度，F(xiàn)e(SCN)3的濃度也減小了，即化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)了2.在一定條件下，反應(yīng)Fe33SCNFe(SCN)3達(dá)到平衡狀態(tài)，溫度一定，平衡常數(shù)K為一定值。分析下列條件改變時(shí)，濃度商Q的變化及平衡移動(dòng)的方向，填寫下表：濃度變化Q值變化Q與K關(guān)系平衡移動(dòng)方向增大反應(yīng)物c(Fe3) 減小生成物cFe(SCN)3減小反應(yīng)物c(Fe3) 增大生成物cFe(

4、SCN)3歸納總結(jié)1在其他條件不變的情況下，濃度對(duì)平衡移動(dòng)的影響：(1)增大反應(yīng)物濃度或減小生成物濃度時(shí)，QK，平衡向 移動(dòng)。2當(dāng)平衡體系中改變固體或純液體的用量時(shí)，由于其濃度為常數(shù)，平衡 ?！緦W(xué)以致用】1氯化銅的稀溶液在鹽酸中呈黃綠色，存在的化學(xué)平衡是Cu(H2O)42+（淡藍(lán)色）4Cl(CuCl4)2（黃綠色）4H2O下列可使溶液變成淡藍(lán)色的方法是()A減少蒸餾水 B加硝酸銀溶液 C加氯化鈉固體 D加硫酸鈉固體22SO2(g)O2(g)2SO3(g)H197.8 kJmol1是硫酸制造工業(yè)的基本反應(yīng)。在生產(chǎn)中通常采用通入過(guò)量的空氣的方法。理由是_探究活動(dòng)二：壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡的影響1按表中實(shí)驗(yàn)

5、要求完成實(shí)驗(yàn)，將有關(guān)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及其結(jié)論填入表中。實(shí)驗(yàn)原理N2O4(g)2NO2(g)(紅棕色)g0實(shí)驗(yàn)操作三支針筒中均抽入10 cm3 NO2氣體，將針筒前端封閉將第二支針筒活塞迅速推至5 cm3處(體積減小，壓強(qiáng)增大)將第三支針筒活塞迅速拉至 20 cm3處(體積增大，壓強(qiáng)減小)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 實(shí)驗(yàn)結(jié)論 2.請(qǐng)分析討論在恒溫下，增大壓強(qiáng)，下列三個(gè)反應(yīng)濃度商Q的變化和平衡移動(dòng)的方向，填寫下表。反應(yīng)類型Q值變化Q與K關(guān)系平衡移動(dòng)方向N2O4(g)2NO2(g) N2(g)3H2(g)2NH3(g) N2(g)O2(g)2NO(g) 歸納總結(jié)1在其他條件不變的情況下，壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡的影響：g0，改變壓強(qiáng)，

6、化學(xué)平衡狀態(tài) ；g0，增大壓強(qiáng)，平衡向 的方向移動(dòng)，即平衡向 移動(dòng)；g0，增大壓強(qiáng)，平衡向 的方向移動(dòng)，即平衡向 移動(dòng)。2壓強(qiáng)改變對(duì)固體或液體間的平衡 影響。【學(xué)以致用】3一定溫度下，反應(yīng)C(s)H2O(g)CO(g)H2(g)在密閉容器中進(jìn)行，一段時(shí)間后達(dá)到平衡，下列措施不能使平衡發(fā)生移動(dòng)的是()增加C的物質(zhì)的量保持體積不變，充入N2使體系壓強(qiáng)增大將容器的體積縮小一半保持壓強(qiáng)不變，充入N2使容器體積變大A B C D探究點(diǎn)三勒夏特列原理1向一密閉容器中通入1 mol N2、3 mol H2發(fā)生反應(yīng)N2(g)3H2(g)2NH3(g)H0，一段時(shí)間后達(dá)到平衡。(1)若增大N2的濃度，平衡移動(dòng)的

7、方向是 ；達(dá)新平衡時(shí)，氮?dú)獾臐舛扰c改變時(shí)相比較，其變化是 。(2)若升高溫度，平衡移動(dòng)的方向是 ；達(dá)新平衡時(shí)的溫度與改變時(shí)相比較，其變化是 。(3)若增大壓強(qiáng)，平衡移動(dòng)的方向是 ；達(dá)新平衡時(shí)的壓強(qiáng)與改變時(shí)相比較，其變化是 。2根據(jù)以上分析你能得出的結(jié)論是 。該結(jié)論就是勒夏特列原理。歸納總結(jié)1勒夏特列原理僅適用于已達(dá)到平衡的反應(yīng)體系，對(duì)不可逆過(guò)程或未達(dá)到平衡的可逆過(guò)程均不能使用。此外勒夏特列原理對(duì)所有的動(dòng)態(tài)平衡(如溶解平衡、電離平衡、水解平衡等)都適用。2對(duì)“減弱這種改變”的正確理解(1)定性角度：用于判斷平衡移動(dòng)的方向。(2)定量角度：“減弱”不等于“消除”，更不是“扭轉(zhuǎn)”?！緦W(xué)以致用】4下列

8、事實(shí)不能用勒夏特列原理解釋的是()A光照新制的氯水時(shí)，溶液的pH逐漸減小B加催化劑，使N2和H2在一定條件下轉(zhuǎn)化為NH3C可用濃氨水和氫氧化鈉固體快速制取氨氣D增大壓強(qiáng)，有利于SO2與O2反應(yīng)生成SO3【學(xué)習(xí)小結(jié)】化學(xué)平衡移動(dòng)規(guī)律：升高溫度，平衡向吸熱方向移動(dòng)改變濃度改變壓強(qiáng)催化劑不能使化學(xué)平衡發(fā)生移動(dòng)【鞏固練習(xí)】1已知反應(yīng)A2(g)2B2(g)2AB2(g)H(3)逆反應(yīng)2處于平衡狀態(tài)，向正反應(yīng)方向進(jìn)行，向逆反應(yīng)方向進(jìn)行【預(yù)習(xí)檢測(cè)】1.B 2. B【合作探究】探究活動(dòng)一：1原理Fe33SCNFe(SCN)3(紅色)實(shí)驗(yàn)(1)步驟現(xiàn)象溶液顏色變深溶液顏色變深實(shí)驗(yàn)(2)步驟試管中滴加0.01 m

9、olL1 NaOH溶液試管中滴加0.01 molL1 NaOH溶液現(xiàn)象溶液顏色變淺溶液顏色變淺實(shí)驗(yàn)結(jié)論對(duì)可逆反應(yīng)Fe33SCNFe(SCN)3，分別增大c(Fe3)和c(SCN)后，F(xiàn)e(SCN)3的濃度均增大了，即化學(xué)平衡均向正反應(yīng)方向移動(dòng)了；滴加NaOH溶液，由于3OHFe3=Fe(OH)3，減小Fe3的濃度，F(xiàn)e(SCN)3的濃度也減小了，即化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)了 2濃度變化Q值變化Q與K關(guān)系平衡移動(dòng)方向增大反應(yīng)物c(Fe3)減小QK逆反應(yīng)方向增大生成物cFe(SCN)3 歸納總結(jié)1（1）正反應(yīng)方向（或右）；（2）逆反應(yīng)方向（或右）2 不移動(dòng)【學(xué)以致用】1. B 2. 通過(guò)加入過(guò)量的

10、廉價(jià)反應(yīng)物O2，使平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，既提高了SO2的轉(zhuǎn)化率又增加了SO3的產(chǎn)量探究活動(dòng)二1實(shí)驗(yàn)原理N2O4(g)2NO2(g)(紅棕色)g0實(shí)驗(yàn)操作三支針筒中均抽入10 cm3 NO2氣體，將針筒前端封閉將第二支針筒活塞迅速推至5 cm3處(體積減小，壓強(qiáng)增大)將第三支針筒活塞迅速拉至 20 cm3處(體積增大，壓強(qiáng)減小)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象氣體顏色先變深，后變淺，最終比原來(lái)深氣體顏色先變淺，后變深，最終比原來(lái)淺實(shí)驗(yàn)結(jié)論壓強(qiáng)增大，體積減小時(shí)，c(NO2)變大后又減小，平衡向左移動(dòng)壓強(qiáng)減小，體積增大時(shí)，c(NO2)減小后又增大，平衡向右移動(dòng)2 反應(yīng)類型Q值變化Q與K關(guān)系平衡移動(dòng)方向N2O4(g)2NO2(g)增大QK向左移動(dòng)N2(g)3H2(g)2NH3(g)減小QK向右移動(dòng)N2(g)O2(g)2NO(g)不變QK不移動(dòng)歸納總結(jié)1. 不變；氣態(tài)物質(zhì)系數(shù)減小，左；氣態(tài)物質(zhì)系數(shù)減小，右 2. 無(wú)【學(xué)以致用】4. A探究活動(dòng)三：1. (1)向右移動(dòng)，減??；（2）向左移動(dòng)，降低；（3）向