1、第三章 金屬化合物第二節(jié)第二課時(shí)鋁的重要化合物教案教學(xué)目標(biāo)：(1)通過探究實(shí)驗(yàn)認(rèn)識(shí)鋁的氧化物的兩性，掌握鋁的氫氧化物的制備及性質(zhì)，提高學(xué)生對(duì)“化學(xué)是一門以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的科學(xué)”的認(rèn)識(shí)，增強(qiáng)學(xué)生的實(shí)驗(yàn)意識(shí)、操作技能。(2)通過師生互動(dòng)、學(xué)生互動(dòng)，發(fā)揮學(xué)生的主觀能動(dòng)性，引導(dǎo)學(xué)生自主學(xué)習(xí)、合作探究，展示學(xué)生個(gè)性、深化學(xué)生思維，培養(yǎng)學(xué)生務(wù)實(shí)求真的學(xué)習(xí)品質(zhì)。(3)通過探究實(shí)驗(yàn)體驗(yàn)科學(xué)探究的艱辛與喜悅，感受化學(xué)世界的奇妙與和諧，從而提高學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣。教學(xué)重點(diǎn)氫氧化鋁的性質(zhì)及其運(yùn)用教學(xué)難點(diǎn)1、 氧化鋁的兩性概念的建立2、 氫氧化鋁的性質(zhì)及其運(yùn)用教學(xué)過程引入：以寶石引入，講解氧化鋁的物理性質(zhì)及用途。板書：鋁

2、的重要化合物1、 鋁的氧化物物理性質(zhì)：白色粉末、難溶于水、熔點(diǎn)高、硬度大思考：氧化鋁難溶于水，能溶于酸嗎？鋁單質(zhì)表層有致密的氧化膜，能溶于氫氧化鈉溶液，這說明什么？分析：氧化鋁既能與鹽酸反應(yīng)，也能與堿溶液反應(yīng)。板書： Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O 酸性條件下生成Al3+ Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2O 堿性條件下生成AlO2-概念引入：兩性氧化物板書：兩性氧化物：能與酸與堿發(fā)生反應(yīng)的金屬氧化物是兩性氧化物。思考：離子反應(yīng)方程式該如何書寫呢？2、 鋁的氫氧化物啟發(fā)引入：氧化鋁難溶于水，那么該如何來制備氫氧化鋁呢？板書：氫氧化鋁的制備分組討論

3、可選擇實(shí)驗(yàn)藥品：硫酸鋁溶液、氨水、 氫氧化鈉溶液確定實(shí)驗(yàn)方案：硫酸鋁溶液、氨水 硫酸鋁溶液、 氫氧化鈉溶液實(shí)驗(yàn)操作、觀察現(xiàn)象引導(dǎo)分析： 氫氧化鋁的制備方法：用硫酸鋁和氨水氫氧化鋁溶解于強(qiáng)堿，但不溶于弱堿板書：（由電腦展示）化學(xué)方程式：Al2(SO4)3 + 6 NH3H2O = 2 Al(OH)3+3 (NH4)2SO4 Al2(SO4)3 + 6NaOH = 2Al(OH)3 + 3Na2SO4 Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O小結(jié)：1、實(shí)驗(yàn)室用硫酸鋁和氨水配制少量氫氧化鋁。2、 氫氧化鋁溶解于強(qiáng)堿，但不溶于弱堿（如氨水）。板書：氫氧化鋁的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)探究：取少量氫氧

4、化鋁沉淀，滴加鹽酸觀察現(xiàn)象：沉淀溶解板書：（由電腦展示）化學(xué)方程式：Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O 引導(dǎo)分析：氫氧化鋁溶解于強(qiáng)堿，也能溶解于強(qiáng)酸。概念引入：兩性氫氧化物板書：兩性氫氧化物：既能與酸又能與堿發(fā)生反應(yīng)的金屬氫氧化物是兩性氫氧化物。小結(jié)：氫氧化鋁是兩性氫氧化物。思考：離子反應(yīng)方程式該如何書寫？練習(xí)：下列物質(zhì)中，既能與鹽酸反應(yīng)又能與NaOH溶液反應(yīng)的是（ ） NaHCO3 Al Al2O3 Al(OH)3 AlCl3 CuO A、 B. C. D.全部小結(jié)：引出“鋁三角”關(guān)系圖AllAl2O3Al(OH)3AlO2-Al3+ 用途：由圖片引入氫氧化鋁在日常生

5、活中的用途。用作胃藥，可中和胃酸?？捎脕韮羲３Ｓ妹鞯\來凈水。 閱讀思考：為什么鋁鹽具有凈水作用？（課本第59頁）課后探究：鑒定明礬中含有鋁離子。四、作業(yè)：課本71頁11題板書設(shè)計(jì)鋁的重要化合物一、氧化鋁：兩性氧化物 Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2O 二、氫氧化鋁：1、制備：Al2(SO4)3+6NH3H2O=2Al(OH)3+3(NH4)2SO42、 性質(zhì)： Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O 第三章 金屬化合物第二節(jié)第二課

6、時(shí)鋁的重要化合物學(xué)案教學(xué)目標(biāo)：(1)通過探究實(shí)驗(yàn)認(rèn)識(shí)鋁的氧化物的兩性，掌握鋁的氫氧化物的制備及性質(zhì)，提高學(xué)生對(duì)“化學(xué)是一門以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的科學(xué)”的認(rèn)識(shí)，增強(qiáng)學(xué)生的實(shí)驗(yàn)意識(shí)、操作技能。(2)通過師生互動(dòng)、學(xué)生互動(dòng)，發(fā)揮學(xué)生的主觀能動(dòng)性，引導(dǎo)學(xué)生自主學(xué)習(xí)、合作探究，展示學(xué)生個(gè)性、深化學(xué)生思維，培養(yǎng)學(xué)生務(wù)實(shí)求真的學(xué)習(xí)品質(zhì)。(3)通過探究實(shí)驗(yàn)體驗(yàn)科學(xué)探究的艱辛與喜悅，感受化學(xué)世界的奇妙與和諧，從而提高學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣。教學(xué)重點(diǎn)氫氧化鋁的性質(zhì)及其運(yùn)用教學(xué)難點(diǎn)3、 氧化鋁的兩性概念的建立4、 氫氧化鋁的性質(zhì)及其運(yùn)用教學(xué)過程二、 鋁的氧化物1物理性質(zhì)：白色粉末、難溶于水、熔點(diǎn)高、硬度大思考：氧化鋁難溶于水，

7、能溶于酸嗎？鋁單質(zhì)表層有致密的氧化膜，能溶于氫氧化鈉溶液，這說明什么？2化學(xué)性質(zhì)：氧化鋁既能與鹽酸反應(yīng)，也能與堿溶液反應(yīng)。板書： Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O 酸性條件下生成Al3+ Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2O 堿性條件下生成AlO2- 思考：離子反應(yīng)方程式該如何書寫呢？3、 鋁的氫氧化物 1氫氧化鋁的制備分組討論可選擇實(shí)驗(yàn)藥品：硫酸鋁溶液、氨水、 氫氧化鈉溶液確定實(shí)驗(yàn)方案：硫酸鋁溶液、氨水 硫酸鋁溶液、 氫氧化鈉溶液實(shí)驗(yàn)操作、觀察現(xiàn)象引導(dǎo)分析： 氫氧化鋁的制備方法：用硫酸鋁和氨水氫氧化鋁溶解于強(qiáng)堿，但不溶于弱堿化學(xué)方程式：Al2(S

8、O4)3 + 6 NH3H2O = 2 Al(OH)3+3 (NH4)2SO4 Al2(SO4)3 + 6NaOH = 2Al(OH)3 + 3Na2SO4 Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O氫氧化鋁的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)探究：取少量氫氧化鋁沉淀，滴加鹽酸觀察現(xiàn)象：沉淀溶解化學(xué)方程式：Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O 板書：兩性氫氧化物：既能與酸又能與堿發(fā)生反應(yīng)的金屬氫氧化物是兩性氫氧化物。小結(jié)：氫氧化鋁是兩性氫氧化物。練習(xí)：下列物質(zhì)中，既能與鹽酸反應(yīng)又能與NaOH溶液反應(yīng)的是（ c ） NaHCO3 Al Al2O3 Al(OH)3 AlCl3 CuOA、 B. C. D.全部小結(jié)：引出“鋁三角”關(guān)系圖