高中化學 第三章 有機化合物 生活中常見的有機物-乙酸導學案新人教版必修_第1頁
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文檔簡介

1、生活中常見的有機物乙酸 【學習目標】1.能說出乙酸的組成，用途及物理性質；2.知道乙酸的結構及其官能團；3.會運用乙酸的結構分析其化學性質；【學習重點】重點：乙醇的組成、酸性和酯化反應。難點：酯化反應。導學過程活動一：乙酸的物理性質和結構1、乙酸的物理性質乙酸俗稱 ，是 的主要成分，是 色 氣味的 體（狀態(tài)），沸點 ，熔點 ，易溶于 和 。當溫度低于熔點時，易凝結成類似冰一樣的晶體，所以純凈的乙酸又稱為 。2乙酸的分子結構a分子式： 結構式：結構簡式： 官能團： b乙烷、乙醇、乙酸的結構比較活動二：乙酸的化學性質1、乙酸的酸性 實驗探究探究乙酸酸性的強弱。（思考方向：乙酸、硅酸、碳酸的酸性的相

2、對強弱） 藥 品: Na2CO3粉末、 Na2SO3溶液、乙酸溶液結論： 2、乙酸的酯化反應實驗：教材P75的實驗3-4a、向試管中先加入少量碎瓷片，再加入3ml乙醇、2ml乙酸，再邊振蕩試管邊慢慢加入2ml濃硫酸，連接好裝置，緩慢加熱。b、導氣管不要插入液面下?，F(xiàn)象： 結論（反應方程式）： 酯化反應的定義： 問題探究1、酯化反應的反應機理(如何脫去水)? 2、濃硫酸在酯化反應中起什么作用？ 3、飽和碳酸鈉溶液的作用？ 4、導氣管為什么不能插入液面下？ 5、實驗中加熱試管的目的是什么？ 6、酯化反應屬于哪一類型有機反應？ 課堂練習 1下列說法錯誤的是()A乙醇和乙酸都是常用調味品的主要成分B乙醇和乙酸的沸點和熔點都比C2H6、C2H4的沸點和熔點高C乙醇和乙酸都能發(fā)生氧化反應D乙醇和乙酸之間能發(fā)生酯化反應，在濃硫酸的作用下乙酸和乙醇有一種能消耗完2下列物質不可用來鑒別乙酸溶液和乙醇溶液的是()A金屬鈉 BCuOC石蕊試液 D碳酸鈉溶液3酯化反應是有機化學中的一類重要反應，下列對酯化反應理解不正確的是()A酯化反應的產(chǎn)物只有

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