1、化學(xué)反應(yīng)與能量第一節(jié) 化學(xué)反應(yīng)與能量的變化（第2課時）課前預(yù)習(xí)學(xué)案一、預(yù)習(xí)目標(biāo)預(yù)習(xí)熱化學(xué)方程式的書寫方法和中和熱的測定實(shí)驗(yàn)。二、預(yù)習(xí)內(nèi)容對比化學(xué)方程式和熱化學(xué)方程式分析不同，填寫表格?；瘜W(xué)方程式熱化學(xué)方程式化學(xué)計量數(shù)表示的意義是否要注明物質(zhì)的狀態(tài)H的正負(fù)號與單位是否要注明溫度與壓強(qiáng)意義 練習(xí)：當(dāng)1mol氣態(tài)H2與1mol氣態(tài)Cl2反應(yīng)生成2mol氣態(tài)HCl，放出184.6KJ的熱量，請寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式。三、提出疑惑（通過自主學(xué)習(xí)，你還有哪些疑惑？請?zhí)羁?。）課內(nèi)探究學(xué)案一、學(xué)習(xí)目標(biāo)認(rèn)識熱化學(xué)方程式的意義并能正確書寫熱化學(xué)方程式學(xué)習(xí)重難點(diǎn)：熱化學(xué)方程式的書寫。二、學(xué)習(xí)過程（一）熱化學(xué)方程式

2、1概念： 閱讀教材相關(guān)內(nèi)容，思考、討論、回答問題：什么是熱化學(xué)方程式，有何意義？書寫步驟？ 2熱化學(xué)方程式的書寫注意事項(xiàng)：對比以下熱化學(xué)方程式 200H2(g)+I2(g)=2HI(g) H=14.9kJ/mol 101kPa H2(g)+ 1/2 O2(g)=H2O(g) H=241.8kJ/mol 2H2(g)+ O2(g)=2H2O(g) H=483.6kJ/mol 思考：（1）與化學(xué)方程式相比，熱化學(xué)方程式有哪些不同？（2）正確書寫熱化學(xué)方程式應(yīng)注意哪幾點(diǎn)？（3）反應(yīng)物和生成物前的系數(shù)它代表了什么？在方程式中H它表示了什么意義？ H與它的值與什么有關(guān)系？三、反思總結(jié)書寫熱化學(xué)方程式的注

3、意事項(xiàng)：(1)需注明 。因反應(yīng)的溫度和壓強(qiáng)不同時，其H不同。(2)要注明反應(yīng)物和生成物的： 。物質(zhì)的聚集狀態(tài)，與它們所具有的能量有關(guān)。(3)熱化學(xué)方程式各物質(zhì)前的化學(xué)計量數(shù)不表示分子個數(shù)，它可以是整數(shù)也可以是分?jǐn)?shù)。對于相同物質(zhì)的反應(yīng)，當(dāng)化學(xué)計量數(shù)不同時，其H也 。四、當(dāng)堂檢測1依據(jù)事實(shí)，寫出下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式（）1mol碳完全燃燒放出393.5KJ的熱量；（）1克甲醇燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水時放熱22.68KJ；（）1mol氯氣和水蒸氣通過灼熱的炭層反應(yīng)，生成氯化氫和二氧化碳放出145KJ的熱量。2、已知充分燃燒a g 乙炔氣體時生成1mol二氧化碳?xì)怏w和液態(tài)水，并放出熱量bkJ，則乙炔燃

4、燒的熱化學(xué)方程式正確的是（）2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l) H=-4b kJ2 C2H2 (g)+5 O2 (g)=4C O2 (g)+2H2O(l) H=-4b kJ/molC. C2H2 (g)+5/2 O2 (g)=2C O2 (g)+H2O(g) H=-4b kJ/molD. 2 C2H2 (g)+5 O2 (g)=4C O2 (g)+2H2O(l) H=+4b kJ/molE. 2 C2H2 (g)+5 O2 (g)=4C O2 (g)+2H2O(l) H=-2b kJ/mol3、沼氣是一種能源，它的主要成分是CH4。0.5 mol CH4完全燃燒生成

5、CO2和H2O時，放出445 kJ的熱量。則下列熱化學(xué)方程式中正確的是（）A、 2CH4 ( g )4O2 ( g ) 2CO2 ( g ) 4H2O ( l ) H = +890 kJ/molB、 CH4 2 O2 CO2 H2O H = 890 kJ/molC、 CH4 ( g )2 O2 ( g ) CO2 ( g ) 2 H2O ( l ) H = 890 kJ/molD、 1/2CH4 ( g )O2 ( g ) 1/2CO2 ( g ) H2O ( l ) H = -890 kJ/mol4、已知在1105Pa，298K條件下，2mol氫氣燃燒生成水蒸氣放出484kJ熱量，下列熱化學(xué)

6、方程式正確是 ( )A. H2O（g）H2（g）1/2O2（g） H242kJmol1B. 2H2（g）O2（g）2 H2O（g） H484kJmol1C. H2（g）1/2O2（g）H2O（g） H242kJmol1D. 2H2（g）O2（g）2H2O（g） H484kJmol1 五、課后練習(xí)與提高1、寫出下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式（1）1molC(固態(tài))與適量H2O(氣態(tài)) 反應(yīng),生成CO(氣態(tài))和H2(氣態(tài)),吸收131.3kJ的熱量（2）0.5molCu(固態(tài)) 與適量O2(氣態(tài)) 反應(yīng), 生成CuO(固態(tài)), 放出78.5 kJ的熱量2、在200、101kP時，1molH2與碘蒸氣作用生

7、成HI反應(yīng)，科學(xué)文獻(xiàn)表示為：200度H2（g）I2（g）= 2HI（g） DH=14.9kJ/mol 101KPa以上化學(xué)方程式指出了反應(yīng)時的 和 ；括號中的符號表示反應(yīng)物或生成物的 。3、在25、101kPa時，有兩個由H2和 O2 化合成1mol H2O的反應(yīng)，一個生成氣態(tài)水，一個液態(tài)水，化學(xué)方程式如下： H2（g）1/2 O2（g） = H2O（g） D H=241.8Kj/mol H2（g）1/2 O2（g）= H2O（I） DH= 285.8kJ/ mol以上兩個反應(yīng)，產(chǎn)物都是 ，但產(chǎn)物的 不同，4、在同溫同壓下，下列各組熱化學(xué)方程式中Q2Q1的是 （ ）A. H2(g)+Cl2(g

8、)=2HCl(g) H=-Q1 1/2H2(g)+1/2Cl2(g)=HCl(g) H=-Q2B. C(s)+1/2O2(g)=CO (g) H=-Q1 C(s)+O2(g)=CO2(g) H=-Q2C. 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) H=-Q1 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) H=-Q2D. S(g)+O2(g)=SO2(g) H=-Q1 S(s)+O2(g)=SO2(g) H=-Q25、熱化學(xué)方程式： S(g)+O2(g)=SO2(g) H=297.3kJ/mol分析下列說法中正確的是（ ）AS(g)+O2(g)=SO2(l) H297.3KJ/mol BS(g)+O2(g)=SO2(l) H297.3KJ/mol C1molSO2的鍵能總和大于1molS和1molO2鍵能之和D1molSO2的鍵能總和小于1molS和1molO2鍵能之和6已知1mol白磷變成1mol紅磷放出18.39kJ的熱量。下列兩個方程式： 4P（白磷，s） 5O2（g） 2P2O5（s）；H1 4P（紅磷，s） 5O2（g） 2P2O5（s）；H2則H1