1、反應(yīng)熱的計算題目反應(yīng)熱的計算第1課時學(xué)習(xí)目標(biāo)1、理解蓋斯定律的涵義；2、能用蓋斯定律進(jìn)行有關(guān)反應(yīng)熱的簡單計算；3、能利用熱化學(xué)方程式進(jìn)行有關(guān)反應(yīng)熱的簡單計算。學(xué)習(xí)疑問學(xué)習(xí)建議【預(yù)學(xué)能掌握的內(nèi)容】一、蓋斯定律 1、概念：不管化學(xué)反應(yīng)是 完成或分 完成，其反應(yīng)熱是 的，或者說化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱只與 有關(guān)，而與 無關(guān)，這就是蓋斯定律。2、對蓋斯定律的圖示理解如由A到B可以設(shè)計如下兩個途徑：，途徑一：A-B(H) 途徑二：A-CB(Hl+H2) 則焓變H 、H1 、H2的關(guān)系可以表示為 【合作探究】圖1和圖2中，H1、H1、H3三者之間的關(guān)系分別如何？圖圖H1H1H2H2H3H3找出能量守恒的等量的關(guān)系

2、（填寫表中空白）步 驟圖1圖2找起點A找終點C過程ABC AC列式H1+H2=H3不管化學(xué)反應(yīng)是 完成或分 完成，其反應(yīng)熱是 的，即兩個熱化學(xué)方程式相加減時，H也可同時相加減?！镜淅?xùn)練】反應(yīng)熱的計算.例題1、試?yán)?98K時下列反應(yīng)焓變的實驗數(shù)據(jù)， C(s)+ O2 (g)=CO2(g) H1= 393.5 KJmol-1 反應(yīng)1 CO(g)+ 1/2O2 (g)=CO2(g) H2= 283.0 KJmol-1 反應(yīng)2計算在此溫度下C(s)+1/2 O2 (g)=CO(g)的反應(yīng)焓變H3. 反應(yīng)3方法1：以蓋斯定律原理求解， 以要求的反應(yīng)為基準(zhǔn)（1）找起點C(s),（2）終點是CO2(g)

3、,（3）總共經(jīng)歷了兩個反應(yīng) CCO2；CCOCO2。（4）也就說CCO2的焓變?yōu)镃CO；COCO2之和。 則H1=H3+H2（5）求解：CCO H3=H1 H2= 110.5 KJmol-1方法2：利用方程組求解, 即兩個熱化學(xué)方程式相加減時，H可同時相加減。找出頭、尾 ，同上。找出中間產(chǎn)物CO2 ，利用方程組消去中間產(chǎn)物，反應(yīng)1反應(yīng)2反應(yīng)3列式： H1H2=H3(5) 求解可得H3=H1 H2= 110.5 KJmol-1例題2、科學(xué)家蓋斯曾提出：“不管化學(xué)過程是一步完成或分幾步完成，這個總過程的熱效應(yīng)是相同的?！?利用蓋斯定律可測某些特殊反應(yīng)的熱效應(yīng)。（1）P4 (s,白磷) +5O2(g

4、)=P4O10(s) H1= 2983.2 KJmol-1 （2）P (s,紅磷) +5/4O2(g)=1/4P4O10(s) H2= 738.5KJmol-1 則白磷轉(zhuǎn)化為紅磷的熱化學(xué)方程式_。相同的狀況下，能量較低的是_；白磷的穩(wěn)定性比紅磷_（填“高”或“低”）。例題3、試驗中不能直接測出由石墨和氫氣合成甲烷反應(yīng)的H4 ，但可測出C（石墨）、H2、和CH4的燃燒熱，請根據(jù)蓋斯定律求H4CH4(g)2O2(g) = CO2(g) 2H2O(l) H1= 890.3 kJmol-1 C(石墨，s)+O2(g) = CO2(g) H2= 一393.5 kJmol-1 H2(g)+1/2O2(g)

5、= H2O(l) H3= 285.8 kJ/ mol-1 C(石墨，s)+ 2H2(g) = CH4(g) H4= 例題4、葡萄糖是人體所需能量的重要來源之一。葡萄糖燃燒的熱化學(xué)方程式為：C6H12O6(s)6O2(g) 6CO2(g)6H2O(l) H= 2 800 kJmol葡萄糖在人體組織中氧化的熱化學(xué)方程式與它燃燒的熱化學(xué)方程式相同。計算：（1）100g葡萄糖在人體中完全氧化時所產(chǎn)生的熱量； （2）生成18g水時，放出的熱量； 例題5、已知：A(g)+D(g)=C(g) H1 ；B(g)+D(g)=E(g) H2；若A、B混合氣體1mol完全與D反應(yīng)，放出熱H3，則A、B的物質(zhì)的量之比

6、是（ ）A、（H2-H3 ）:（H1-H3） B、（H3-H2 ）:（H1-H3）C、（H3-H2 ）:（H3-H1） D、（H1-H2 ）:（H3-H2）1下列關(guān)于反應(yīng)熱的說法正確的是() A.當(dāng)H為“-”時,表示該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)B.已知C(s)+O2(g)=CO(g)的反應(yīng)熱為-110.5 kJmol-1,說明碳的燃燒熱為110.5kJmol-1C.反應(yīng)熱的大小與反應(yīng)物所具有的能量和生成物所具有的能量無關(guān)D.化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱只與反應(yīng)體系的始態(tài)和終態(tài)有關(guān),而與反應(yīng)的途徑無關(guān)2已知下列反應(yīng)的反應(yīng)熱:(1)CH3COOH(l)+2O2(g)2CO2(g)+2H2O(l)H1=-870.3 kJm

7、ol-1(2)C(s)+O2(g)CO2(g)H2=-393.5 kJmol-1(3)H2(g)+O2(g)H2O(l)H3=-285.8 kJmol-1則下列反應(yīng)的反應(yīng)熱為()。2C(s)+2H2(g)+O2(g)CH3COOH(l)A.H=+488.3 kJmol-1 B.H=-244.15 kJmol-1C.H=-977.6 kJmol-1 D.H=-488.3 kJmol-13已知熱化學(xué)方程式:SO2(g)+O2(g)SO3(g)H=-98.32 kJmol-1,在容器中充入2 mol SO2和1 mol O2,充分反應(yīng),最終放出的熱量()。A.=196.64 kJ B.=98.32

8、kJ C.196.64 kJ4在36 g碳不完全燃燒所得氣體中,CO占體積,CO2占體積。且有:C(s)+O2(g)CO(g)H=-110.5 kJmol-1CO(g)+O2(g)CO2(g)H=-283 kJmol-1與這些碳完全燃燒相比,損失的熱量是()。A.172.5 kJ B.1 149 kJ C.283 kJ D.517.5 kJ5已知1 mol白磷完全轉(zhuǎn)化為紅磷放出29.2 kJ熱量，下列兩個反應(yīng)：P4(白，s)5O2(g)=2P2O5(s)HQ1，4P(紅，s)5O2(g)=2P2O5(s)HQ2，Q1與Q2的關(guān)系是()AQ1Q2 BQ1Q2 C.Q1Q2 D無法確定6已知：(1)H2(g)O2(g)=H2O(g) H1a kJmol1(2)2H2(g)O2(g)=2H2O(g) H2b kJmol1(3) H2(g)O2(g)= =H2O(l) H3c kJmol1(4)2H2(g)O2(g)= =2H2O(l) H4d kJmol1下列關(guān)系式中正確的是()Aacd0 C.2ab07已知：2H2(g)O2(g)=2H2O(l) H571.6 kJmol1CH4(g)