1、本章復(fù)習(xí)課練基礎(chǔ)落實(shí)知識(shí)點(diǎn)一化學(xué)鍵類型與物質(zhì)類別1下列各組物質(zhì)中，化學(xué)鍵類型完全相同的是()AHI和NaI BH2S和CO2CCl2和CCl4 DF2和NaBr2下列化合物中既存在離子鍵，又存在極性鍵的是()AH2O BNH4ClCNaCl DNa2O23下列變化過(guò)程中，原物質(zhì)分子共價(jià)鍵被破壞，同時(shí)還有離子鍵形成的是()A鹽酸和NaOH溶液 B氯化氫溶于水C溴化氫與氨反應(yīng) D鋅和稀硫酸反應(yīng)知識(shí)點(diǎn)二共價(jià)鍵的類型與分子的空間構(gòu)型4下列分子中，中心原子是sp1雜化的是()ABeCl2 BH2O CCH4 DBF35下列說(shuō)法中不正確的是()A鍵比鍵重疊程度大，形成的共價(jià)鍵強(qiáng)B兩個(gè)原子之間形成共價(jià)鍵時(shí)，

2、最多有一個(gè)鍵C氣體單質(zhì)中，一定有鍵，可能有鍵DN2分子中有一個(gè)鍵，兩個(gè)鍵6下列分子中不存在鍵的是()AC2H2 BC2H4CCH4 DC6H67以碳原子為中心與兩個(gè)氯原子及兩個(gè)碘原子相結(jié)合，形成CCl2I2分子，則以下推理中正確的是()A如果CCl2I2分子呈正方形結(jié)構(gòu)，則有3個(gè)同分異構(gòu)體B如果CCl2I2分子呈正方形結(jié)構(gòu)，則沒(méi)有同分異構(gòu)體C如果CCl2I2分子呈四面體結(jié)構(gòu)，則沒(méi)有同分異構(gòu)體D如果CCl2I2分子呈四面體結(jié)構(gòu)，則有兩個(gè)同分異構(gòu)體8具有下列電子排布的原子，哪一個(gè)容易形成配位化合物()A2s22p6 B3s2C4s1 D3d64s29NH3分子的空間構(gòu)型是三角錐形，而不是正三角形的

3、平面結(jié)構(gòu)，其充分的理由是()ANH3分子是極性分子B分子內(nèi)3個(gè)NH鍵的鍵長(zhǎng)相等，鍵角相等CNH3分子內(nèi)3個(gè)NH鍵的鍵長(zhǎng)相等，3個(gè)鍵角都等于107.3DNH3分子內(nèi)3個(gè)NH鍵的鍵長(zhǎng)相等，3個(gè)鍵角都等于120知識(shí)點(diǎn)三共價(jià)鍵的特征10原子間形成分子時(shí)，決定各原子相互結(jié)合的數(shù)量關(guān)系的是()A共價(jià)鍵的方向性 B共價(jià)鍵的飽和性C共價(jià)鍵原子的大小 D共價(jià)鍵的穩(wěn)定性11以下說(shuō)法正確的是()若把H2S分子寫(xiě)成H3S分子，違背了共價(jià)鍵的飽和性H3O離子的存在，說(shuō)明共價(jià)鍵不應(yīng)有飽和性所有的共價(jià)鍵都有方向性只有化合物中才存在離子鍵和極性共價(jià)鍵A BC D知識(shí)點(diǎn)四分子的極性與鍵的極性及分子空間構(gòu)型的關(guān)系12下列各組分子

4、中都屬于含極性鍵的非極性分子的是()ACO2、H2S BC2H4、CH4CCl2、C2H2 DNH3、HCl13下列各組物質(zhì)中都屬于極性分子的一組是()AHF、NH3、O3 BNO、SO2、CCl4CSO3、H2O、N2 DCO、BF3、CS2知識(shí)點(diǎn)五分子間作用力對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響14下列各組物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)高低只與范德華力有關(guān)的是()ALi、Na、K、RbBHF、HCl、HBr、HICLiCl、NaCl、KCl、RbClDF2、Cl2、Br2、I215下列事實(shí)與氫鍵有關(guān)的是()A水加熱到很高的溫度都難以分解B水結(jié)成冰體積膨脹，密度變小CCH4、SiH4、GeH4、SnH4熔點(diǎn)隨相對(duì)分子質(zhì)量增大而

5、升高DHF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次減弱練綜合拓展16通常情況下，NCl3是一種油狀液體，其分子空間構(gòu)型與氨分子相似，下列對(duì)NCl3的有關(guān)敘述正確的是()A分子中NCl鍵鍵長(zhǎng)與CCl4分子中CCl鍵鍵長(zhǎng)相等B分子中的所有原子均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)CNCl3分子是非極性分子DNBr3比NCl3易揮發(fā)17下列物質(zhì)的電子式錯(cuò)誤的是() 18.處于前三周期的主族元素A、B、C、D，其離子半徑逐漸增大，它們的原子中核外都有一個(gè)未成對(duì)電子。已知A和D處于同一周期，0.2 mol A單質(zhì)可以從D的氫化物的水溶液中置換出6.72 L H2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，試回答：(1)寫(xiě)出元素符號(hào)：A_，B._，C._，

6、D._；(2)若C有氣態(tài)氫化物存在，比較C和D的氫化物：沸點(diǎn)_，穩(wěn)定性_，水溶液的酸性_；(3)四種元素的第一電離能由大到小的排列順序是_；(4)四種元素的電負(fù)性由小到大的順序是_。本章復(fù)習(xí)課目標(biāo)落實(shí)共價(jià)鍵：共用電子對(duì)重疊能量降低頭碰頭肩并肩不同相同飽和性方向性共價(jià)分子：sp1sp2sp3直線形三角形四面體形不重合重合原子數(shù)與電子總數(shù)均離子鍵：靜電作用無(wú)方向性無(wú)飽和性配位鍵：孤電子對(duì)空軌道金屬鍵：電性作用無(wú)方向性無(wú)飽和性分子間作用力：范德華力氫鍵氫鍵具有方向性飽和性熔、沸點(diǎn)熔、沸點(diǎn)課時(shí)作業(yè)1B2.B3C原物質(zhì)為共價(jià)分子的只有B、C，但HCl溶于水共價(jià)鍵被破壞而發(fā)生電離，并沒(méi)有形成離子鍵，而HB

7、rNH3=NH4Br過(guò)程中，破壞了HBr共價(jià)鍵，形成離子鍵。4A5CA項(xiàng)鍵為“頭碰頭”重疊，鍵為“肩并肩”重疊，故鍵比鍵重疊程度大，形成的共價(jià)鍵強(qiáng)；B項(xiàng)兩原子之間成鍵一定有一個(gè)鍵，其余為鍵，如：D項(xiàng)中NN有1個(gè)鍵2個(gè)鍵；C選項(xiàng)氣體單質(zhì)分子如稀有氣體無(wú)化學(xué)鍵。6C7CA項(xiàng)：應(yīng)有2個(gè)和，B項(xiàng)同A，C項(xiàng)只有一種結(jié)構(gòu)，故C正確，D錯(cuò)誤。8D易形成配位化合物的應(yīng)為有空軌道的過(guò)渡元素，A為Ne，B為Mg，C為K，D為Fe，故選D。9CA選項(xiàng)NH3為極性分子不能說(shuō)明NH3一定為三角錐形，B選項(xiàng)三條NH鍵鍵能與鍵長(zhǎng)分別相同，鍵角相等仍有可能為正三角形，D選項(xiàng)與事實(shí)不符。10B11.D12.B13AA中的HF屬于極性鍵構(gòu)成的極性分子，NH3是三角錐形結(jié)構(gòu)屬于極性分子，而O3是V形結(jié)構(gòu)也是極性分子，所以A對(duì)。B中的CCl4，C中的SO3，D中的BF3、CS2都為非極性分子。所以答案為A。14D15B此題考查共價(jià)鍵、氫鍵和范德華力的作用等有關(guān)知識(shí)，由選項(xiàng)可知，A中水分解，D中HF