1、第三節(jié) 氧化還原反應(第2課時)一、教學目標1、了解氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物的概念和常見的氧化劑、還原劑。2、了解氧化還原反應的幾大規(guī)律及其應用，如氧化性、還原性的強弱比較及電子守恒法在計算中的應用等。3、了解氧化還原反應在生產(chǎn)、生活中的應用。二、教學重點難點 ： 氧化還原反應中的幾對概念、電子轉(zhuǎn)移的表示方法三、學習過程：、復習舊知1、 什么是氧化還原反應？2、氧化還原反應的本質(zhì)是什么？、新課內(nèi)容學習（一）、氧化劑和還原劑1、氧化劑：_電子的物質(zhì)(或電子對偏向的物質(zhì))，在反應時所含元素的化合價_，本身具有_性，反應物本身被_，2、還原劑：_電子的物質(zhì)(或電子對偏離的物質(zhì))，在反應時所

2、含元素的化合價_，還原劑具有_性，反應物本身被_3、常用作氧化劑的物質(zhì)有： 、 、 、 、 、_等；4、常用作還原劑的物質(zhì)有活潑的金屬單質(zhì)如 、 、 ，以及 、 、 等。（二）、氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物（3）氧化產(chǎn)物：化合價_的元素所對應的物質(zhì)或是還原劑_電子后的生成物（4）還原產(chǎn)物：化合價_的元素所對應的物質(zhì)或是氧化劑_電子后的生成物。【問題思考】1、分析下列變化過程，再填空（1）HCl Cl2 發(fā)生了_反應， HCl具有_性（2）HCl H2 發(fā)生了_反應， HCl是_劑（3）Fe3 Fe 需加_劑， Fe3具有_性2、稀硝酸和鐵反應的化學方程式為：，在此反應中，_是氧化劑,_是還原劑, 還原產(chǎn)

3、物是_；氧化產(chǎn)物是_,_元素具有還原性,_元素具有氧化性。小結(jié)網(wǎng)絡關系：氧化劑具有氧化性得電子化合價降低發(fā)生還原反應(被還原）還原產(chǎn)物反應物性 質(zhì)實 質(zhì)特征反應產(chǎn)物反 應還原劑具有還原性失電子化合價升高發(fā)生氧化反應（被氧化）氧化產(chǎn)物（三）、氧化還原反應中電子轉(zhuǎn)移的表示方法（1）雙線橋法：（舉例）【鞏固練習】用雙線橋分析下列氧化還原反應Cu + 2H2SO4（濃） = CuSO4 + SO2+ 2H2OCl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O（2）單線橋法：Cu + 2H2SO4（濃） = CuSO4 + SO2+ 2H2OCl2 + 2NaOH = NaCl + NaC

4、lO + H2O【鞏固練習】 H2 + Cl2 =2HCl2Al + 3H2SO4 = Al2(SO4)3 + 3H2（四）規(guī)律總結(jié)四物質(zhì)氧化性和還原性相對強弱的判斷方法 1根據(jù)金屬活動性順序進行判斷 K、Ca、Na、Zn、Fe、Cu、Hg、Ag 2根據(jù)化學方程式進行判斷 氧化性：氧化劑氧化產(chǎn)物；還原性：還原劑還原產(chǎn)物?！舅伎冀涣鳌恳阎狟r2 +2Fe2+=2Fe3+2Br、2Fe3+2I =2Fe2+I2（1）、比較Br2、Fe3+、I2三種微粒的氧化性強弱順序為：_（2）、比較Fe2+、Br、I 三種微粒的還原性強弱順序為： 3 根據(jù)氧化還原反應進行的難易程度（反應條件或劇烈程度）的不同進

5、行判斷。 例如： 2Na+2H2O=2NaOH+H2，Mg+2H2O Mg(OH)2+H2 前者比后者容易發(fā)生，可判斷還原性：NaMg。例：2KMnO4+16HCl(濃)=2KCl+ 2MnCl2+ 5CL2+8 H2O MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2+2H2O 4HCl(濃)+ O22 Cl2+2H2O氧化性：KMnO4 MnO2 O24根據(jù)使其它物質(zhì)被氧化或被還原價態(tài)的不同進行判斷。 例如： Cu+Cl2CuCl2 ， 2Cu+SCu2S，根據(jù)Cl2、S分別與Cu反應，使Cu氧化的程度不同（Cu2+, Cu+）可判斷出單質(zhì)的氧化性：Cl2S5同一元素最高價態(tài)只有氧化性，中間價態(tài)

6、既有氧化性，又有還原性，最低價態(tài)只有還原性，一般同種元素高價態(tài)的氧化性強于低價態(tài)的氧化性。例如氧化性：Fe3+Fe2+，H2SO4（濃）H2SO3?！舅伎冀涣鳌肯铝形⒘＃篐+、Cu2+、Ag+、Fe2+、Fe3+、S2-、Na；其中只有氧化性的是 ；只有還原性的是 ，既有氧化性又有還原性的是 ；【思考交流】MnO2 + 4HCl(濃) 加熱 MnCl2 + 2H2O + Cl2，在此反應中，當有1mol氯氣生成時,有_mol電子數(shù)轉(zhuǎn)移,參加反應的MnO2的物質(zhì)的量為_.參加反應的HCl與被氧化的HCl的物質(zhì)的量之比為_， （五）氧化還原反應的基本規(guī)律及應用 1氧化還原反應中的守恒 (1)原子守

7、恒：從宏觀上闡述即指質(zhì)量守恒，從微觀上講就是指原子守恒。 (2)電子守恒：氧化還原反應中得失電子總數(shù)相等。電子得失守恒定律：化合價有升必有降，電子有得必有失，氧化和還原總是同時發(fā)生同時進行同時結(jié)束，不可分割。因此，化合價升高總數(shù)和降低總數(shù)必然相等；失電子總數(shù)和得電子總數(shù)必然相等。應用：有關氧化還原反應的計算 例、按反應式N2H5+4Fe3+ 4Fe2+Y+，在水溶液中，N2H5+將Fe3+還原為Fe2+，作為N2H5+ 的氧化產(chǎn)物Y可能是 ( ) ANH3 BN2 CNO DNO2 解析： 先分析N2H5+ 中N的化合價。根據(jù)H為+1價，設N的化合價為x，則有： 2x+5(+1)+1 解得：x

8、-2。 設N2H5+的氧化產(chǎn)物Y中N的化合價為a價。 (N守恒) (Fe守恒) 根據(jù)得失電子守恒規(guī)律，有關系式：2(a+2)4 解得：a=0，答案為B。2強弱規(guī)律：較強氧化性的氧化劑和較強還原性的還原劑反應，生成弱還原性的還原產(chǎn)物和弱氧化性的氧化產(chǎn)物。 應用： 在適宜的條件下，用氧化性較強的物質(zhì)制備氧化性較弱的物質(zhì)，或用還原性較強的物質(zhì)制備還原性較弱的物質(zhì)，亦可用于比較物質(zhì)間氧化性或還原性的強弱。3歸中規(guī)律：同一元素不同價態(tài)原子間發(fā)生氧化還原反應時：高價態(tài) 中間價態(tài) 低價態(tài)，也可歸納為：兩相靠，不相交。若中間有多種價態(tài)，則原高價物質(zhì)對應的還原產(chǎn)物價態(tài)仍高，原低價態(tài)的物質(zhì)對應的氧化產(chǎn)物的價態(tài)仍低

9、，或說成：同種元素不同價態(tài)間反應向中間靠近時，價態(tài)：還原產(chǎn)物氧化產(chǎn)物，也可說成：高對高，低對低。例如 4歧化反應：反應物自身氧化還原反應，同種元素一部分化合價升高，一部分化合價降低的反應。 高價態(tài) 中間價態(tài) 低價態(tài) 例如： +2NaOH=Na +Na O+H2O5先后規(guī)律：一種氧化劑（或還原劑）與多種還原劑（或氧化劑）相遇時，總是依還原性（或氧化性）強弱順序先后去氧化還原劑（或去還原氧化劑 ）應用： 判斷物質(zhì)的穩(wěn)定性及反應順序。 例如： 把Cl2通入FeBr2溶液中，Cl2的強氧化性可將Fe2+、Br氧化。由于還原性Fe2+Br，所以，當通入 少量的Cl2時，根據(jù)先后規(guī)律，Cl2首先將Fe2+

10、氧化。當Cl2足量時，方可把Fe2+、Br一并氧化。2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl（Cl2不足量），2Fe2+4Br+3Cl2=2Fe3+2Br2+6Cl(Cl2足量)6性質(zhì)規(guī)律 某元素處于最高價態(tài)時，則含有該元素的物質(zhì)就具有氧化性。（在化學反應中，該元素化合價只能降低，不可升高）例：K nO4、H2 O4、H O3、 Cl3、 2等。 某元素處于最低價態(tài)時，則含有該元素的物質(zhì)具有還原性。（在化學反應中，該元素的化合價只能升高，不能降低）例：H 、 、Na2 等。 某元素處于中間價態(tài)時，則含有該元素的物質(zhì)既有氧化性，又有還原性。（該元素的化合價可能升高或者降低）例： 、 、 、 等。四、展

11、示、交流五、課堂例題例1、在下列反應中，HCl作為氧化劑的是（ ），HCl作為還原劑的是（ ）A、NaOH + HCl = NaCl + H2OB、Zn +2HCl = ZnCl2 + H2C、MnO2 + 4HCl(濃) 加熱 MnCl2 + 2H2O + Cl2D、CuO + 2HCl = CuCl2 + H2O六、課堂小結(jié)七、課堂練習1下列變化需要加入氧化劑的是( ) A S2-HS- B.HCO3-CO2 C.2 Cl-Cl2 D. Cu2+Cu2.下列物質(zhì)不能做還原劑的是( )A. H2S B. Fe2+ C .Fe3+ D. SO2 3.下列各反應中,水只做氧化劑的是( ) A. C+ H2O = CO+ H2 B.2 H2O = 2 H2+ O2C. Na2O + H2O =2NaOH D.CuO+ H2 = Cu+ H2O 4.下列反應中,水作為還原劑的是（ ）A、Cl2 +