1、第三節(jié) 氧化還原反應（第3課時）教學目標：1、 知識與技能：利用電子轉移的觀點理解氧化還原反應的實質并能簡單運用；初步學習對立統一的辨證唯物主義觀點。2、 過程與方法：自主學習、自主歸納氧化還原反應概念的建立；通過典型例題的分析、學習，掌握分析問題、解決問題的方法，提高科學探究能力。3、 情感、態(tài)度與價值觀：樹立辨證唯物主義的世界觀，養(yǎng)成求真務實、勇于創(chuàng)新、積極實踐的科學態(tài)度，崇尚科學，反對迷信。教學重點： 思維能力、計算能力的培養(yǎng)。教學難點： 培養(yǎng)學生的創(chuàng)新思維能力。教學過程：溫故而知新1、 氧化還原反應的特征： 2、 氧化還原反應的本質： （ ）電子化合價（ ）被（ ）是（ ）劑具有（ ）

2、性質得到（ ）產物 （ ）電子化合價（ ）被（ ）是（ ）劑具有（ ）性質得到（ ）產物拓展研究一、 氧化還原反應的一些規(guī)律1、價態(tài)規(guī)律常見氧化劑： 常見還原劑： 2、電子守恒規(guī)律例題 當溶液中XO4與H2O2的分子個數之比恰好為2：5，溶液中的XO4被還原為較低價態(tài)，則X元素的化合價變?yōu)椋?）A+1 B+2 C+3 D+43、性質傳遞規(guī)律K,Ca ,Na ,Mg ,Al ,Zn ,Fe ,Sn, Pb (H )Cu ,Hg, Ag, Pt, Au原子還原性 ，對應陽離子的氧化性逐漸 F，Cl ，Br ，I，S單質（原子）氧化性逐漸 ，對應陰離子的還原逐漸 例題 根據下列反應判斷有關物質的氧化

3、性順序，正確的是（ ） F2 + 2NaCl(熔融) = 2NaF + Cl2 Cl2 + 2NaBr = 2NaCl + Br2 Br2 + 2NaI = 2NaBr + I2AF2 Br2 I2 Cl2 B. I2 Br2 Cl2 F2C. F2 Cl2 Br2 I2 D. NaI NaBr NaCl NaF4、反應先后規(guī)律隨堂練習：1、 根據下列反應： 2H2S + SO2 = 3S + 2H2O 2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3 2FeCl3 + 2HI = 2FeCl2 + 2HCl +I2 I2 + SO2 + 2H2O = H2SO4 + 2HI判斷氧化性物質的氧化性由

4、強到弱的順序是（ ）A Cl2 I2 FeCl3 SO2 S B. Cl2 FeCl3 I2 SO2 SC. Cl2 FeCl3 SO2 I2 S D. FeCl3 Cl2 I2 SO2 S2、一些酸在反應中可以表現多重性質，如反應KClO3+6HCl=KCl+3Cl2+3H2O中。HCl既表現酸性，又表現還原性。請分析下列反應中酸的作用。(1) NaOH + HCl = NaCl + H2O, HCl (2) H2S + H2SO4(濃) = S + SO2 + 2H2O, H2SO4 (3) MnO2 + 4HCl(濃) MnCl2 + Cl2 + 2H2O, HCl (4) Cu + 2H2SO4(濃) CuSO4 + SO2 + 2H2O, H2