1、影響化學反應速率的因素課題影響化學反應速率的因素總課時3班級（類型）14級學習目標理解濃度、壓強、溫度、催化劑等對化學反應速率的影響因素。能用有效碰撞理論、過渡態(tài)理論等相關理論簡單解釋濃度、壓強、溫度、催化劑等對化學反應速率的影響。重、難點1.實驗探究外界條件對化學反應速率的影響2.利用碰撞理論和活化能理論解釋外界條件對化學反應速率的影響學習環(huán)節(jié)和內容學生活動教師反思導入有些反應速率很快，如爆炸反應，而有些反應速率很慢，如石油的形成。可見，不同物質化學反應速率相差很大，決定化學反應速率的主要因素是反應物本身的性質。Ppt展示石油的形成和爆炸的圖片板書一、決定化學反應速率的主要因素：反應物本身的

2、性質【提問】化學反應有快有慢，外界條件怎樣影響化學反應速率？【講述】今天我們要通過實驗手段，驗證外界條件對化學反應速率的影響。我們首先要來學習這本書的緒言部分緒言1）什么是有效碰撞？引起分子間的化學反應的碰撞是有效碰撞，分子間的碰撞是發(fā)生化學反應的必要條件，有效碰撞是發(fā)生化學反應的充分條件，某一化學反應的速率大小與，單位時間內有效碰撞的次數有關2）什么是活化分子？具有較高能量，能夠發(fā)生有效碰撞的分子是活化分子，發(fā)生有效碰撞的分子一定是活化分子，但活化分子的碰撞不一定是有效碰撞。有效碰撞次數的多少與單位體積內反應物中活化分子的多少有關。3）什么是活化能？活化分子高出反應物分子平均能量的部分是活化

3、能，如圖活化分子的多少與該反應的活化能的大小有關，活化能的大小是由反應物分子的性質決定，（內因）活化能越小則一般分子成為活化分子越容易，則活化分子越多，則單位時間內有效碰撞越多，則反應速率越快。4）什么是催化劑？催化劑是能改變化學反應的速率，但反應前后本身性質和質量都不改變的物質，催化劑作用:可以降低化學反應所需的活化能,也就等于提高了活化分子的百分數,從而提高了有效碰撞的頻率.反應速率大幅提高.5）歸納總結：一個反應要發(fā)生一般要經歷哪些過程？板書二、外界條件對化學反應速率的影響：（一）濃度對化學反應速率的影響【提問】溶液中的化學反應速率可以用那些實驗方法來測定呢？【講述】與反應中任何一種化學

4、物質的濃度（質量）相關的性質在測定速率是都可以加以利用?！咎釂枴坑糜诨瘜W反應速率測量的基本性質我們在上一節(jié)課學習了哪些方法呢？【講述】觀察生成氣體的體積快慢或者觀察有色溶液顏色的深淺。展示ppt：鋅與不同濃度的硫酸反應速率的測定。實驗探究 課本20頁實驗2-2草酸與酸性高錳酸鉀的反應【板書】當其它條件不變時，增加反應物的濃度，可以增大反應的速率?！緦嶒灲忉尅繛槭裁丛龃蠓磻锏臐舛葧绊懛磻俾誓?？當增加反應物的濃度時，單位體積內活化分子的數量增加，有效碰撞的頻率增大，導致反應速率增大。練習1. 鹽酸與碳酸鈉固體反應時，能使反應的最初速率明顯加快的是 ( ) A增加碳酸鈉固體的量 B鹽酸的量增加

5、一倍C鹽酸的用量減半濃度加倍 D 加入水練習2. 在恒溫、恒容的密閉容器中反應A（g） B（g）+C（g）；H0（正反應為放熱反應）。若反應物的濃度由2 molL1降到0.8 molL1需20s，那么反應物濃度由0.8 molL1降到0.2 molL1所需的時間為A10s B大于10s C小于10s D無法判斷（二）壓強對化學反應速率的影響【注意】 1. 壓強對固體和液體（溶液）間的反應無影響2. 對于反應物和生成物都有氣體的可逆反應，增大壓強，正、逆反應速率都增大；減小壓強，正、逆反應速率都減小3. 壓強改變有以下兩種情況A. 恒溫、恒容時充入He：壓強變大，但濃度不變，反應速率不變。B.

6、恒溫、恒壓時充入He：體積變大，壓強不變，濃度減小，反應速率減慢。（三）溫度對化學反應速率的影響實驗探究課本21頁實驗2-3同濃度的Na2S2O3溶液在不同溫度下與0.1mol/L的硫酸5ml反應的對比表結論：當其它條件不變時，升高溫度，反應的速率 ；降低溫度，反應的速率 。解釋：升高溫度，活化分子百分數 ，有效碰撞的頻率 ，導致反應速率增大?！菊f明】1.對于可逆反應來說，升高體系的溫度，反應物和生成物中的活化分子數都增加，所以，正反應的速率和逆反應的速率都增大。2.不管是放熱反應還是吸熱反應，只要其他條件不變，升高溫度，則速率增大，降低溫度，速率減小。 【應用】1.在實驗室進行化學反應時，常

7、常通過給反應物加熱來增大反應的速率。 2. 合成氨工業(yè)中，是在500的條件下進行反應，以加快反應進行的速度。3. 為防止食品變質，我們將食品放入冰箱中保存，以降低食品變質的速率。練習：在10時某化學反應速率為0.1moll-1S-1，若溫度每升高10，反應速率增加到原來的2倍，為了把該反應速率提高到1.6moll-1S-1則該反應需在什么溫度下進行( )A 30 B 40 C 50 D 60（四）催化劑對化學反應速率的影響科學探究1.雙氧水分解2.高錳酸鉀氧化草酸3.淀粉水解（多媒體演示） 【涉及的實驗方程式】（1.）2H2O2 = 2H2O + O2 （2.）2KMnO4 + 5H2C2O4

8、 + 3H2SO4 = K2SO4 + 2MnSO4 + 10CO2 + 8H2O（3） (C6H10O5)n+nH2O = nC6H12O61.雙氧水分解實驗的對比表編號氯化鐵作催化劑硫酸銅作催化劑時現象結論作出MnO2催化30%H2O2分解v-t示意圖：2.用高錳酸鉀氧化草酸實驗的對比表編號高錳酸鉀溶液，草酸溶液高錳酸鉀溶液，草酸溶液， 硫酸錳固體現象結論3淀粉水解（多媒體演示）編號稀硫酸作催化劑時唾液作催化劑時現象結論【結論】催化劑能加快化學反應速率?！窘忉尅繛槭裁创呋瘎┠芗涌旎瘜W反應速率？（明確）當溫度和反應物濃度一定時，使用催化劑可使反應途徑發(fā)生改變，從而降低了反應的活化能，使得活化

9、分子的百分比增大，因此單位體積內活化分子的數目增多，有效碰撞頻率增大，故化學反應速率加大?！?課堂反思】科學探究1與科學探究3這二個實驗說明了什么問題?你認為催化劑有什么特性?催化劑的選擇性還存在于哪些方面?FeCl3催化H2O2水解實驗中,起催化作用的是Fe3+還是Cl-?FeCl3催化H2O2水解實驗中,溶液顏色會先變深,后變淺?科學探究1中,為何FeCl3溶液催化效果比CuSO4溶液效果好.用H2SO4催化淀粉水解實驗中,為何加熱時顏色淺,冷卻后會恢復原來的顏色?【 知識拓展】1. 能加快反應速率的催化劑叫正催化劑；能減慢化學反應速率的催化劑叫負催化劑。一般情況下所說的催化劑指正催化劑。

10、2.催化劑改變化學反應速率的原因僅僅是改變始態(tài)到終態(tài)的途徑，不會改變反應的熱效應。3.催化劑參與化學反應，但反應前后催化劑的質量、化學性質不發(fā)生變化。4. 對可逆反應而言，正催化劑使正、逆反應速率都加快，且加快的程度 。相反，負催化劑使正、逆反應速率都減小，且減小的程度 ?！緫谩看呋瘎┰诂F代化學和化工生產中占有極為重要的地位。大約85%的反應需要催化劑,尤其是現代大型化工業(yè)、石油工業(yè)中，例；接觸法制硫酸工業(yè)、工業(yè)合成氨。五、其它因素對化學反應速率的影響（閱讀書本24頁）六、本節(jié)小結：影響因素單位體積內有效碰撞頻率化學反應速率活化分子數活化分子百分數增加反應物濃度增大壓強（有氣體參加）升高溫度

11、加入催化劑1氨氣的催化氧化是工業(yè)制硝酸的第一步，在此過程中為什么要將氨和空氣的混合氣通入灼熱（760840）的鉑銠合金網？2為什么食品說明上要求密封，置于陰涼處保存，包裝內還要放入脫氧保鮮劑？3草酸與高錳酸鉀的反應速率并沒有隨時間而減小，為什么？ 隨堂練習1.要使在容積恒定的密閉容器中進行的可逆反應2A（氣）+B（固）= 2C（氣）+Q（Q0）的正反應速率顯著加快， 采用的措施不可行的是（不考慮固、氣態(tài)間的接觸面積）（ ）A升高溫度 B.加入B C.增大體積使壓強減小 D.加入A2.用鐵與稀硫酸反應制取氫氣時，下列措施不能使氫氣的生成速率加快的是A .加熱 B.改用98%的濃硫酸 C.不用鐵片,改用鐵粉 D.增大壓強3下列情況下，反應速率相同的是 A等體積0.1 mol/L HCl和0.05 mol/L H2SO4分別與0.2 mol/L NaOH溶液反應B等質量鋅粒和鋅粉分別與等量1 mol/L HCl反應C等體積等濃