1、第一學(xué)期期末考試高三化學(xué)命題人：段開(kāi)銳 審核人：馬維紅相對(duì)原子質(zhì)量：h-1、c-12、o-16、cu-64、ag-108、na-23第卷（共54分）一、選擇題（共18小題，每題只有一個(gè)正確選項(xiàng)，54分）1將濃度為0.1mol/l hf溶液加水不斷稀釋，下列各量始終保持增大的是（ ）a. c（h+） b. ka(hf) c. d. 2將15.6 g na2o2和5.4 g al同時(shí)放入一定量的水中，充分反應(yīng)后得到200 ml溶液，再向該溶液中緩慢通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下的hcl氣體6.72 l，若反應(yīng)過(guò)程中溶液的體積保持不變，則( ) a反應(yīng)過(guò)程中得到6.72 l的氣體(標(biāo)況) b最終得到的溶液中c(na

2、)c(cl)c(oh) c最終得到7.8 g的沉淀 d最終得到的溶液中c(nacl)0.15 mol/l3已知h2(g)、c2h4(g)和c2h5oh(1)的燃燒熱分別是-285.8kjmol-1、-1411.0kjmol-1和-1366.8 kjmol-1,則由c2h4(g)和h2o(l)反應(yīng)生成c2h5oh(l)的h為( ) a.-44.2 kj/mol b.+44.2 kj/mol c.-330 kj/mol d.+330 kj/mol4.將26g co和o2的混合氣體充入一體積固定不變的密閉容器中（容器內(nèi)有足量的na2o2固體），此時(shí)容器內(nèi)壓強(qiáng)為p1，用電火花不間斷地點(diǎn)燃，使其充分反應(yīng)

3、，恢復(fù)至原溫度，結(jié)果固體增重14g，此時(shí)容器內(nèi)壓強(qiáng)為p2，則p1：p2為( )a9：4 b7：3 c7：6 d6：75. 兩種短周期元素的化合物中，原子個(gè)數(shù)比為13，若兩種元素的原子序數(shù)分別為a和b，則a和b的關(guān)系可能是（ ）a=b5 ab=8 ab=30 a=b8ab只有c只有d只有6已知：fe2+結(jié)合s2-的能力大于結(jié)合oh-的能力，而al3+則正好相反，i2的氧化性比s強(qiáng)。在fe2(so4)3和alcl3的混合溶液中，先加入過(guò)量的ki溶液，再加入足量的na2s溶液，所得沉淀是( )afe2s3和 al(oh)3 bfe(oh)3和al(oh)3 cal2s3、fes和s d fes、al

4、(oh)3和s7硒單質(zhì)可用于制光敏電阻、復(fù)印機(jī)的硒鼓等。工業(yè)上提取硒的方法之一是用硫酸和硝酸鈉處理含硒的工業(yè)廢料，得到亞硒酸（h2seo3）和少量硒酸（h2seo4），富集后再將它們與鹽酸共熱，將h2seo4轉(zhuǎn)化為h2seo3，主要反應(yīng)為2hclh2seo4h2seo3h2ocl2，然后向溶液中通入so2將硒元素還原為單質(zhì)硒沉淀。據(jù)此判斷正確的是( )ah2seo4的氧化性比h2seo3強(qiáng) bso2的氧化性比seo2強(qiáng)ch2seo4的氧化性比cl2弱 dh2seo4的氧化性比hno3強(qiáng)8用酸性氫氧燃料電池作為電源進(jìn)行電解的實(shí)驗(yàn)裝置如下圖所示。下列說(shuō)法正確的是( )h2 含金屬催化劑的多孔電極酸

5、性電解質(zhì)o2h2ocuso4溶液a燃料電池工作時(shí)，正極反應(yīng)為：o2 + 2h2o + 4e 4oh ba極是鐵，b極是銅時(shí)，b極逐漸溶解，a極上有銅析出 ca極是粗銅，b極是純銅時(shí)，a極逐漸溶解，b極上有銅析出da、b兩極均是石墨時(shí)，相同條件下a極產(chǎn)生的氣體與電池中消耗的h2體積相等 9甲、乙、丙、丁分別是al2(so4)3、feso4、naoh、bacl2四種物質(zhì)中的一種，若將丁溶液滴入乙溶液中，發(fā)現(xiàn)有白色沉淀生成，繼續(xù)滴加則沉淀消失，丁溶液滴入甲溶液時(shí)，無(wú)明顯現(xiàn)象發(fā)生，據(jù)此可推斷丙物質(zhì)是( )a.al2(so4)3 bnaohcbacl2d.feso410下列離子方程式正確的是( )a用銅

6、電極電解飽和食鹽水：2cl+ 2h2o h2+ cl2+2oh-b向mg(oh)2懸濁液中加入飽和nh4cl溶液：mg(oh)2 + 2nh4+ = 2nh3h2o + mg2+c向agi懸濁液中通入硫化氫：2agi（s）+ s2- = ag2s（s）+ 2i-d向na2sio3溶液中加入鹽酸：na2sio3+ 2h+ = h2sio3（膠體）+ 2na+11已知2so2(g)+o2(g)2so3(g) h =-a kjmol-1（a0）。恒溫恒容下，在10l的密閉容器中加入0.1mol so2和0.05mol o2，經(jīng)過(guò)2min達(dá)到平衡狀態(tài)，反應(yīng)放熱0.025a kj。下列判斷正確的是( )

7、a在2min內(nèi)，v(so2)=0.25moll-1min-1b若再充入0.1mol so3，達(dá)到平衡后so3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)會(huì)減小c在1min時(shí)，c(so2)+c(so3)=0.01 moll-1d若恒溫恒壓下，在10l的密閉容器中加入0.1mol so2和0.05mol o2，平衡后反應(yīng)放熱小于0.025a kj12下列比較中正確的是( )a已知同溫度等物質(zhì)的量濃度時(shí)，khfkhcn，則naf溶液的ph比nacn溶液大b向20ml 0.1mol/l的某一元弱酸hr溶液中加入10ml 0.1mol/l的naoh溶液，所得溶液一定有以下關(guān)系：c(r-) c(na+) c(h+) c(oh-)c同濃度的

8、下列溶液中，nh4al(so4)2、nh4cl、ch3coonh4、nh3h2o；c(nh4+)由大到小的順序是： d0.1mo1/l的na2co3溶液中：c(oh-) = c(hco3-) + c(h+) + c(h2co3)1314gcu、ag合金與足量某濃度的硝酸反應(yīng)，將放出的氣體與1.12l o2(標(biāo)況)混合，恰好能被水全部吸收生成硝酸，則合金中cu的質(zhì)量為（ ）a.1.6gb.3.2gc.6.4gd.9.6g14將cl2與so2混合均勻后，分別通入到少量下列溶液中，溶液顏色一定會(huì)褪去的是( )ai2與淀粉混合溶液 bkmno4溶液 c品紅溶液 d紫色石蕊試劑15中學(xué)常見(jiàn)物質(zhì)a、b、c

9、、d、e、x，存在下圖轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分生成物和反應(yīng)條件略去）。下列推斷不正確的是( )a若d是一種白色沉淀，在空氣中最終變?yōu)榧t褐色，則a可能是鐵b若d是一種強(qiáng)堿，則a、b、c均可與x反應(yīng)生成dc若d為nacl，且a可與c反應(yīng)生成b，則e可能是co2d若d是一種強(qiáng)酸，則a既可以是單質(zhì)，也可以是化合物，且d可與銅反應(yīng)生成b16. 若na表示阿佛加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是( ) a1 mol cl2作為氧化劑得到的電子數(shù)為na b在0 ，101 kpa時(shí)，22.4 l氫氣中含有na個(gè)氫原子 c14 g氮?dú)庵泻?na個(gè)電子 dna個(gè)一氧化碳分子和0.5 mol甲烷的質(zhì)量比為7:417有一混合溶液，其

10、中只含有fe2、cl、br、i（忽略水的電離），cl、br、i的個(gè)數(shù)比為234，向該溶液中通入氯氣使溶液中cl和br的個(gè)數(shù)比為31，則通入氯氣的物質(zhì)的量與溶液中剩余fe2+的物質(zhì)的量之比為（ ）a74 b73 c72 d7118、將足量no2通入下列各溶液中，所含離子還能大量共存的是 ( )afe2+、ch3coo-、so42-、na+ bca2+、k+、cl-、hco3-ck+、na+、so32-、alo2- d nh4+、al3+、no3-、cl-第ii卷（共46分）19（15分）在一定條件下，物質(zhì)ae相互轉(zhuǎn)化的關(guān)系如下圖所示，其中a為單質(zhì)，常溫下e是無(wú)色液體。請(qǐng)根據(jù)條件回答下列問(wèn)題（填寫(xiě)

11、化學(xué)用語(yǔ)）：（1）若a、c、d中均含有氯元素，其中氯的化合價(jià)由低到高的順序?yàn)閏、a、d。c為氯堿工業(yè)的原料，d的溶液有漂白性，則a與b反應(yīng)的離子方程式是 。（2）若b為短周期某種元素x的最高價(jià)氧化物的水化物。若a為亮紅色固體，在加熱條件下能與b的濃溶液反應(yīng)，但不能與b的稀溶液反應(yīng)，則元素x在周期表中的位置是 ；若在常溫下a與b的濃、稀溶液均能反應(yīng)，則a與b的濃溶液反應(yīng)的離子方程式是 。若a為黑色固體，在加熱條件下與b的濃溶液反應(yīng)產(chǎn)生兩種無(wú)色氣體，則此反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。（3）已知（1）中的b溶液中的陰離子m與（2）中的b溶液中的陽(yáng)離子n都是10電子粒子，當(dāng)100ml 0.5mol/l的m與1

12、00ml 0.55mol/l的n充分反應(yīng)生成e時(shí)放出的熱量為a kj，則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為 。20（12分）在體積恒定的密閉容器中，充入2mol co2和5mol h2，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：co2(g) + 3h2(g) ch3oh(g) + h2o(g) h = -49.0 kj/mol。測(cè)得co2和ch3oh(g)的濃度隨時(shí)間變化如圖所示：（1）從反應(yīng)開(kāi)始到第10min，h2的轉(zhuǎn)化率為 ，在該條件下，反應(yīng)的平衡常數(shù)k= ，如果在某一時(shí)刻保持溫度不變，只改變濃度，使c(co2)=1.00mol/l,c(h2)=0.40mol/l,c(ch3oh)=c(h2o)=0.80mol/l,則平衡

13、 （選填序號(hào)）。a向正反應(yīng)方向移動(dòng) b向逆反應(yīng)方向移動(dòng)c不移動(dòng) d無(wú)法確定平衡移動(dòng)方向（2）下列措施中能使n(ch3oh)/n(co2)增大的是 （選填序號(hào)）。a升高溫度 b充入he(g)，使體系壓強(qiáng)增大c將h2o(g)從體系中分離 d再充入l mol ch3oh(g) 21（15分）紅礬鈉（重鉻酸鈉：na2cr2o72h2o）是重要的基本化工原料，在印染工業(yè)、電鍍工業(yè)和皮革工業(yè)中作助劑，在化學(xué)工業(yè)和制藥工業(yè)中也用作氧化劑，應(yīng)用領(lǐng)域十分廣泛，酸性條件下其還原產(chǎn)物為正三價(jià)離子。（1）實(shí)驗(yàn)室中紅礬鈉可用鉻鐵礦（主要成分：feo2cr2o3）利用以下過(guò)程來(lái)制取。步驟中反應(yīng)的化學(xué)方程式為：4feo2c

14、r2o3 (s)+ 8na2co3 (s)+13o2 = 8na2cr2o7 (s) + 2fe2o3 (s)+ 8co2在常溫下該反應(yīng)速度極慢，下列措施中能使反應(yīng)速率增大的是 。a升高溫度 b通入過(guò)量的氧氣 c將原料粉碎 d增加純堿的用量步驟中所得溶液顯堿性，其中除含有na2cro4外還含有鋁、硅元素的化合物，它們的化學(xué)式可能是 。步驟需將溶液的ph調(diào)至78，其目的是 。步驟中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為： 。（2）na2cr2o7的酸性溶液具有很強(qiáng)的氧化性，寫(xiě)出其與feso4溶液反應(yīng)的離子方程式： 。22. （4分）已知a、b、c、d是短周期中的4種非金屬元素，它們的原子序數(shù)依次增大。a元素原子

15、形成的離子就是一個(gè)質(zhì)子。又知，b單質(zhì)在高溫下可從a與d組成的某種化合物中置換出a，同時(shí)生成化合物bd，a、c、d三種元素組成的某種鹽水溶液顯酸性，b、c均能與d組成原子數(shù)比為11和12的化合物。（1）寫(xiě)出中反應(yīng)的化學(xué)方程式_，（2）寫(xiě)出中鹽的水溶液顯酸性的原因（寫(xiě)出離子方程式）_，2013-2014學(xué)年第一學(xué)期期末考試高三化學(xué)參考答案第i卷一、選擇題（每小題3分，共54分）dcaba dacdb ccbba cbd第ii卷19（15分）（1）cl2+2oh- = cl- +clo- +h2o（2）第三周期第via族 cu+4h+2no3- =cu2+2no2+2h2o （3）h3o+(aq)+oh-