1、酸堿中和滴定,高二化學(xué),問題1用什么方法可以比較精確地測得這瓶未知濃度NaOH溶液的濃度？,一、酸堿中和反應(yīng)原理,1.實質(zhì)：,H+OH- =H2O,2.概念：用已知物質(zhì)的量濃度的酸（或堿）來測定未知物質(zhì)的量濃度的堿（或酸）的方法叫酸堿中和滴定。,問題2運用這種方法的關(guān)鍵問題是什么？,3.原理: 在酸堿中和反應(yīng)中，使用一種已知物質(zhì)的量濃度的酸（或堿）溶液跟未知濃度的堿（或酸）溶液完全中和，測出二者的體積，再根據(jù)化學(xué)方程式中酸和堿的物質(zhì)的量的比值，就可以計算出堿（或酸）溶液的濃度。,4.關(guān)鍵：,準(zhǔn)確測出參加反應(yīng)的兩種溶液的體積。,準(zhǔn)確判斷中和反應(yīng)是否恰好進(jìn)行完全。,問題3測定溶液體積的儀器有哪些？

2、,5.儀器,量筒 滴定管:酸式滴定管和堿式滴定管,問題4如何判斷酸式滴定管和堿式滴定管？,問題5滴定管精確到多少毫升？可估計到多少毫升？,問題7量筒和滴定管的“0”刻度位置是否一致？,問題6量筒和滴定管哪個更精確一些？,問題8用什么試劑可指示酸堿恰好完全反應(yīng)？,酸堿指示劑：酚酞,6.試劑,變色范圍(pH10.0) 顯色 無色 粉紅色 紅色,問題12酚酞作指示劑，用酸滴定堿，完全反應(yīng)時，溶液的顏色將發(fā)生怎樣的變化？,由紅色變成無色,練習(xí)1在20.00mL 0.1000mol/L的鹽酸中，逐滴滴入0.1000mol/L NaOH溶液40.00mL。 判斷下列情況下溶液的pH。 未滴NaOH溶液時H

3、Cl的pH； 滴加NaOH溶液到完全反應(yīng)還差一滴（一滴溶液的體積是0.04mL），這時溶液的pH； 完全反應(yīng)后再多加一滴NaOH溶液時的pH； 逐滴加入NaOH溶液40.00mL時溶液的pH； 跟完全反應(yīng)所需NaOH溶液相差一滴（或多加一滴），對計算鹽酸的濃度有沒有太大影響？（通過計算說明。）,（pH=1）,（pH=4）,（pH=10）,（pH=12+lg3.3=12.5）,c(HCl)= = = 0.0998mol/L 跟實際濃度0.1000mol/L相比，誤差很小。,結(jié)論 在滴定終點前后，溶液的pH發(fā)生突躍。 酚酞的變色點落在溶液pH的突躍范圍內(nèi)。 按pH突躍范圍內(nèi)的體積計算，結(jié)果是可以達(dá)

4、到足夠的準(zhǔn)確度的。,中和滴定的操作過程：,1）查：檢查是否漏水和堵塞 2）洗：洗凈后用指定的酸和堿液潤洗 3）裝液，排氣泡，調(diào)整液面，讀數(shù)。 4）取待測液：將一定體積未知濃度的堿溶液放 入錐形瓶中，滴入幾滴酚酞。 5）滴定：操作要點及滴定終點的觀察。（指示劑變色，半分鐘內(nèi)不褪色） 6）讀數(shù)并記錄數(shù)據(jù)： 7）重復(fù)上述實驗并求算堿的平均體積，計算堿的濃度：計算時可用公式： C（OH-）=C（H+）V(酸)V（堿）。,讀數(shù)時要注意： 滴定管要直立； 裝液或放液后，需等1-2分鐘才能觀察液面高度； 讀數(shù)時，視線應(yīng)在彎月面下沿最低點，而且與液面水平，防止俯視或仰視； 必須準(zhǔn)確到0.1mL，并估計到0.0

5、1mL。,練習(xí)2在酸堿中和滴定中，甲基橙和酚酞都可用作滴定終點的指示劑。已知它們的變色范圍如下表： 指示劑 pH變色范圍 酸色 堿色 甲基橙 3.1 4.4 紅色（pH4.4） 酚酞 8.2 10.0 無色（pH10.0） 為盡可能減小實驗誤差，請選用合適的指示劑。 強酸和弱堿中和滴定- 強堿和弱酸中和滴定- 強酸和強堿中和滴定-,用甲基橙（酸性范圍內(nèi)變色）,用酚酞（堿性范圍內(nèi)變色）,既可用酚酞，又可用甲基橙,根據(jù)達(dá)到終點后溶液 的酸堿性來選：,強酸滴定強堿，可采用： 甲基橙 酚酞 強堿滴定強酸，可采用： 甲基橙 酚酞 請指出達(dá)到終點時指示劑的顏色變化。 （半分鐘內(nèi)不變色）,（由黃色變橙色）,

6、（由粉紅變無色）,（由紅色變橙色）,（由無色變粉紅色）,指示劑 pH變色范圍 酸色 堿色 甲基橙 3.1 4.4 紅色（pH4.4） 酚酞 8.2 10.0 無色（pH10.0）,三、誤差原因分析（標(biāo)準(zhǔn)酸滴定未知堿） HnA + n NaOH = nNaA + nH2O 1mol nmol C酸V酸 C堿V堿 C堿=,C堿=,用蒸餾水洗凈的滴定管未用待測堿液潤洗 搖動錐形瓶時有液體外濺 滴定管滴定前讀數(shù)正確，滴定后讀數(shù)時，視線俯視 移液管內(nèi)液體未達(dá)所需刻度 理由:,待測堿液濃度變稀，V酸用量減少,標(biāo)準(zhǔn)酸用量減少，即V酸用量減少,V酸讀數(shù)減少,V堿變小，引起V酸變少,用蒸餾水洗凈的酸式滴定管，未

7、用標(biāo)準(zhǔn)酸溶液潤洗 滴定速度過快，又未搖勻，發(fā)現(xiàn)后指示劑已變色 酸式滴定管漏液 有液滴滴在錐形瓶外 錐形瓶用待測液潤洗 酸式滴定管尖嘴部分含氣泡，滴定后消失 錐形瓶內(nèi)壁有標(biāo)準(zhǔn)液未沖洗下去 理由:,標(biāo)準(zhǔn)酸溶液變稀，V酸用量增多,標(biāo)準(zhǔn)酸用量過多，即V酸增多,標(biāo)準(zhǔn)酸用量增多，即V酸增多,標(biāo)準(zhǔn)酸用量增多，即V酸增多,V堿增多，引起V酸增多,尖嘴部分被充滿后，使V酸讀數(shù)增大,標(biāo)準(zhǔn)酸用量增多，即V酸增多,C堿=,1）酸式滴定管用水洗后便 裝液體進(jìn)行滴定；,2）錐形瓶只用蒸餾水洗滌 后仍留有少量蒸餾水；,偏高,無影響,1. 用已知物質(zhì)的量濃度的鹽酸滴定未知物質(zhì)的量濃度的堿溶液（甲基橙作指示劑），試說明下列情況

8、會使測定結(jié)果偏高、偏低還是無影響？,8）滴定終點時，滴定管俯視讀數(shù)；,9）記錄起始體積時，仰視讀數(shù)，終點時平視；,10）記錄起始體積時，仰視讀數(shù)，終點時俯視；,11）滴加鹽酸，橙色不足半分鐘即褪色；,偏低,偏低,偏低,偏低,12）滴加鹽酸，溶液變?yōu)榧t色；,13）滴定前，酸式滴定管有氣泡，滴定后消失；,14）滴定前，酸式滴定管無氣泡，滴定后產(chǎn)生 氣泡；,15）滴定后滴定管尖嘴處懸有一滴液體；,偏高,偏高,偏高,偏低,16）移液管用蒸餾水洗凈后，就用來吸取待測 液；,17）堿式滴定管水洗后，就用來量取待測液；,偏低,偏低,18）用堿式滴定管量取待測液，停止放液時， 俯視讀數(shù)；,偏高,19）滴定過快成細(xì)流，將堿液濺到錐形瓶壁而 又未搖勻洗下。,偏低,1、酸堿恰好