1、非金屬及其化合物【學習目標】1、了解硝酸的性質。2、掌握硝酸的強氧化性。一、 物理性質純硝酸為色、易的體，在空氣中遇水蒸氣呈，能以任意比溶于，沸點是83，常用濃硝酸69，而濃度為98以上的濃HNO3，稱為“_”。這實際上是揮發(fā)出來的HNO3分子遇空氣中水分子結合成_.比較：硝酸與濃硫酸的物理性質的異同點二、化學性質 1、硝酸是一種 酸，具有 的通性。電離：在水溶液中的電離方程式為 稀硝酸使紫色石蕊試液變 與堿作用生成 和 HNO3+Ba(OH)2 與堿性氧化物作用生成 和 HNO3+CaO= 我們知道在化學性質上，濃硫酸具有酸性、吸水性、脫水性、強氧化性等性質，那么硝酸也是一種強酸，它除了具有

2、酸的通性外，還具有什么性質呢? 2、硝酸的特性（1）不穩(wěn)定性思考1：為什么久置硝酸呈黃色？ 寫出HNO3分解的化學方程式：_ 思考2：平時我們要如何保存硝酸？_ （2）強氧化性a、與金屬反應（除Pt、Au）濃硝酸與銅的反應： 現(xiàn)象：產生 色氣體 溶液由無色變?yōu)?銅在不斷_，常溫下反應_。寫出濃HNO3與Cu反應的化學方程式：_寫出尾氣處理的方程式 思考3：銅和濃硫酸在加熱時反應，而銅和稀硫酸不反應。銅與稀硝酸反應嗎？稀硝酸與銅的反應：現(xiàn)象：緩慢反應；產生_色氣體，遇到空氣時變?yōu)開色；溶液變?yōu)開色寫出稀HNO3與Cu反應的化學方程式：_寫出尾氣處理的方程式 比較1：銅與濃、稀硝酸的反應的有什么相

3、同點和不同點？相同點：硝酸都做_，表現(xiàn)_性和_性；都不產生_氣 不同點：劇烈程度_，產物_比較2：濃、稀硝酸的氧化性強弱情況？氧化性強弱是指氧化劑使還原劑化合價升高的能力（即得電子的能力），并不是氧化劑本身被還原的程度（即得電子的多少）；濃度越大氧化性越_思考4：Al、Fe在冷濃硫酸中會_ Al、Fe在冷濃硝酸中情況又將如何呢？_ 這一性質的用途？_注意：硝酸不能氧化所有的金屬。我們知道金和鉑也不能溶于濃硫酸、濃鹽酸，但是它們可以溶于濃鹽酸和濃硝酸的混和物，這種混合物又稱_ ，具有極強的氧化性王水：V（濃鹽酸）：V（濃硝酸）=_ 小結：（1）硝酸跟金屬反應時不生成_氣 （2）鐵、鋁遇冷的濃硝酸

4、發(fā)生_ （3）不活潑金屬與濃硝酸反應生成_氣體，與稀硝酸反應時生成_氣體；活潑金屬與稀硝酸反應時，HNO3 的還原產物還可能是_，甚至為_. 練習1：寫出下列化學反應方程式（1）Ag+HNO3(濃)=（2）Ag+HNO3（?。?硝酸的強氧化性除了體現(xiàn)在于金屬的反應外，還能與非金屬（C、P、S等）反應b、與非金屬反應（C、P、S等） C + 4HNO3(濃) _注意稀HNO3不與木炭反應指出：非金屬被氧化為最高價氧化物或含氧酸。三、硝酸的用途四、工業(yè)制備硝酸答案：一、無色 揮發(fā) 液 霧狀 水 “發(fā)煙硝酸” 硝酸酸霧二、化學性質1、強 酸略 紅 鹽 水鹽 水2、硝酸的特性思考1：硝酸不穩(wěn)定分解，產

5、生的二氧化氮溶于硝酸形成黃色思考2：陰暗避光密封保存 現(xiàn)象：紅棕色 藍綠色溶解 快 Cu+4HNO3（濃）=Cu(NO3)2+2NO2+2H2O2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O思考3： 現(xiàn)象：無色 紅棕色 藍3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O2NO+O2 =2NO2 2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O比較1：相同點：氧化劑 氧化性和酸性 氫氣不同點：不同，不同比較2：強思考4：鈍化 鈍化 用鐵制或鋁制容器盛裝濃硝酸和濃硫酸 王水 3:1 小結：（1）氫 （2）鈍化（3）二氧化氮 一氧化氮 一氧化二氮 硝酸銨練習1：（1）Ag+2HNO3(濃)= AgNO3 +NO2+ H2O（2）3A