1、陜西省神木縣第六中學高中化學必修一：氣體摩爾體積學案（5）（教學案）學習目標：1、 了解氣體摩爾體積的概念、單位及特點。2、 掌握n=NNA=mM=VVm的計算。學習重、難點：1、 氣體摩爾體積的概念、單位及特點。2、 摩爾質(zhì)量(M)、物質(zhì)的量（n）、質(zhì)量(m)、粒子數(shù)（N）氣體體積（V）、氣體摩爾體積（Vm）之間的相關(guān)計算。自主學習：1、 物質(zhì)的量將物質(zhì)的宏觀量與其所含微觀粒子的數(shù)量聯(lián)系在了一起 1molH2、H2O、 Na所含基本微粒數(shù) 相同（填是、否） 1molH2、H2O、 Na的質(zhì)量 相同（同上），分別是 g、 g、 g 知道了1mol不同物質(zhì)所含的粒子數(shù)、質(zhì)量還不夠，很多場合還需知

2、道它的體積。 分析課本P22,表1-3-1，討論1mol不同物質(zhì)體積的特點：結(jié)論：在相同狀況下： 1mol不同固體的體積 （填相同、不同） 1mol不同液體的體積 1mol不同氣體的體積 1mol不同氣體在不同狀況下的體積 由于1mol氣體體積的特殊性，化學上又引入了氣體摩爾體積這個概念。2、 氣體摩爾體積： 1、定義： 符號： 2、單位： 或 3、標準狀況下：Vm= 即標況下：1molH2的體積是22.4L 1molO2的體積是 1molCl2的體積是 0、202KPa下，1molH2的體積是 1molO2的體積是 即0、202KPa下，Vm= 20、202KPa下，1molH2的體積是 即

3、20、202KPa下，Vm= 可見Vm在不同溫度和壓強下的數(shù)值 （相同、不同），即Vm的數(shù)值受 和 的影響。4、標況下：1molCO2的體積是 2molCO2的體積是 xmolCO2的體積是 由此可得氣體體積（V）、物質(zhì)的量（n）、和氣體摩爾體積（Vm）之間的關(guān)系為： V= 或 n= 5、相關(guān)計算 例1、標況下，0.5molCO2的體積是 分析：標況下的Vm為常數(shù)，直接代入公式即可：V=nVm=0.5mol22.4Lmol-1=11.2L 例2、標況下，6.72LH2的物質(zhì)的量是多少？ 解：n=VVm=6.72L22.4Lmol-1= mol 例3、標況下，4.48LN2的質(zhì)量是多少？分析：求

4、質(zhì)量，需用公式m=nM，M已知，n未知，但可由N2的體積由公式n=VVm 求得，進而計算。 解：m=nM=VVmM=4.48L22.4Lmol-144gmol-1 =0.2mol44gmol-1 =8.8g合作探究： 1、下列說法是否正確，為什么？ 、1molO2的體積是22.4L。 、10、101KPa下，1molO2的體積是22.4L。 、標況下，1molCO2、Cl2、H2O、Na2O2的體積相同，都為22.4L。 、標況下，1mol任何氣體的體積都相同，且一定等于22.4L。 、相同溫度和壓強下，氣體的體積之比等于其物質(zhì)的量之比。 、只有在標況下，1mol氣體的體積才等于22.4L。2、 求在標況下CO2的密度。3、