1、第二單元 食品中的有機化合物一、情境感知1.清明時節(jié)雨紛紛，路上行人欲斷魂。借問酒家何處有，牧童遙指杏花村。大家知道這首詩主要寫什么？2.中國詩歌里有許多跟酒有關(guān)的名句，例如：“勸君更進一杯酒，西出陽關(guān)無故人?！痹偃纾骸叭松靡忭毐M歡，莫使金樽空對月?！薄懊髟聨讜r有，把酒問青天?！睂嶋H生活中，少量飲酒可以活血，有解除疲勞和振作精神之效；而過量飲酒會刺激人的神經(jīng)系統(tǒng)，使人酒精中毒。酒的主要成分是什么呢？究竟有哪些性質(zhì)？3.在燒菜時加一點酒和食醋，味道會十分鮮美，是什么原因呢？4、在溫熱的洗澡水中，加少許醋，洗浴后會感覺格外涼爽、舒適。將醋與甘油以五比一的比例混合，經(jīng)常擦用，能使粗糙的皮膚變得細嫩

2、。醋還有保健與食療的作用。醋還有降血壓防止動脈硬化和治療冠心病及高血壓的效果。用醋的蒸氣薰蒸居室也能殺滅病毒與病菌，防止感冒與傳染病。酒醉時喝一點醋可以醒酒。在食用大量油膩葷腥食品后可用醋做成羹湯來解除油膩與幫助消化。 二、課標點擊1.理解烴的衍生物及官能團的概念。2.掌握乙醇的組成、分子結(jié)構(gòu)與主要化學性質(zhì)，了解它的主要用途。3.通過乙醇的分子結(jié)構(gòu)與化學性質(zhì)的學習，充分理解官能團對性質(zhì)的影響，學會由事物的表象分析事物的本質(zhì)、變化，進一步培養(yǎng)學生綜合運用知識、解決問題的能力。4.掌握乙酸的性質(zhì)，掌握酯化反應的原理。5.了解常見的糖類的性質(zhì)。6.掌握油脂的結(jié)構(gòu)、油脂的水解和皂化反應。7.了解常見的

3、幾種氨基酸的結(jié)構(gòu)，掌握蛋白質(zhì)的性質(zhì)。三、精彩知識回眸乙醇的物理性質(zhì) 1、無色、透明液體，特殊香味，密度小于水 2、能溶于水，與水按任意比例混合，能溶解多種有機物、無機物 3、易揮發(fā)，沸點78乙醇和日常生活的關(guān)系密切：1、75%（體積分數(shù)）的酒精可用于醫(yī)療消毒；2、工業(yè)酒精中含有甲醇,能使人中毒3、飲用酒中酒精度是指酒精的體積分數(shù)。啤酒的度數(shù)指麥芽含量。四、教材知識解讀知識點一、乙醇的結(jié)構(gòu)和物理性質(zhì)1分子結(jié)構(gòu)：乙烷分子中的1個H原子被OH（羥基）取代衍變成乙醇。分子式結(jié)構(gòu)式結(jié)構(gòu)簡式官能團比例模型C2H6OCH3CH2OH或C2H5OHOH（羥基）2物理性質(zhì)乙醇是一種無色透明、有特殊香味的液體，密

4、度小于水，與水可以任意比例互溶，能溶解多種有機物和無機物。工業(yè)酒精含乙醇96%，無水乙醇含乙醇99.5%以上（均為質(zhì)量分數(shù)）；醫(yī)用酒精含乙醇75%。3.官能團的概念官能團:取代氫原子的其它原子或原子團使到烴的衍生物具有不同于相應烴的特殊性質(zhì),被稱為官能團.官能團是能表現(xiàn)物質(zhì)化學特性的結(jié)構(gòu)部分 原子： Cl Br 原子團（基）：OH、COOH【例題1】 用普通酒精制無水酒精的方法是 （ ） A加入NaOH溶液蒸餾 B用濃硫酸脫水 C加入無水硫酸銅過濾 D加入新制的生石灰蒸餾【分析】酒精與水混溶，難以分離，須加入吸水劑進行蒸餾，氫氧化鈉溶液吸水能力差；濃硫酸雖有較強的吸水性，但會將乙醇氧化；硫酸銅

5、也要溶于乙醇中，難以過濾除去，故答案為D?！敬鸢浮緿【點評】應掌握常見典型有機物的水溶性、密度等到物理性質(zhì)。知識點二、乙醇和金屬鈉反應1、反應方程式：2CH3CH2OH2Na2CH3CH2ONaH22、實驗現(xiàn)象：金屬鈉沉在乙醇的底部，而與水反應時浮在水面上。說明密度大?。核c乙醇。鈉和乙醇反應時沒有熔成小球，又沒聲響。說明鈉和乙醇反應沒有與水反應劇烈。點燃驗純的氣體，有淡藍色火焰，火焰上方罩上一個干冷的燒杯，有水珠生成，迅速在燒杯中加少量澄清石灰水，沒有變渾濁。說明產(chǎn)生的氣體是氫氣。3、鈉分別和水、乙醇的實驗比較：金屬鈉的變化氣體燃燒現(xiàn)象檢驗產(chǎn)物水“浮、熔、游、響”發(fā)出淡藍色火焰。加酚酞后溶液

6、變紅，說明有堿性物質(zhì)（NaOH）生成。乙醇“沉、不熔、不響”安靜燃燒，發(fā)出淡藍色火焰，燒杯內(nèi)壁有水珠。加酚酞后溶液變紅，說明有堿性物質(zhì)生成；燒杯中石灰水無明顯現(xiàn)象，說明無CO2生成。4、幾點拓展：本反應是取代反應，也是置換反應其他活潑金屬也能與CH3CH2OH反應，如2CH3CH2OHMgMg(CH3CH2O)2H2Na與乙醇的反應比與水的反應緩和的多：2HOH2Na2NaOHH2說明乙醇中羥基上的H原子不如水分子中羥基上的H原子活潑CH3CH2ONa（aq）水解顯堿性CH3CH2ONaHOHCH3CH2OHNaOH【例題2】 A、B、C三種醇同足量的金屬鈉完全反應，在相同條件下產(chǎn)生相同體積的

7、氫氣，消耗這三種醇的物質(zhì)的量之比為362，則A、B、C三種醇分子里羥基數(shù)之比是 ( )A321 B263C213D312【分析】醇羥基中的H可與活潑金屬(如：Na)發(fā)生反應產(chǎn)生H2，其關(guān)系式為 OH Na H2，根據(jù)產(chǎn)生相同的H2，可推知物質(zhì)的量之比為362的三種醇中含有的羥基的物質(zhì)的量相同(假設為a mol)，則有羥基數(shù)之比為 ，即為213，答案選C?！敬鸢浮緾【點評】醇與活潑金屬反應產(chǎn)生氫氣的性質(zhì)通常用來定量測定醇中羥基數(shù)目，只要準確把握關(guān)系式：OH Na H2，這種問題也就迎刃而解了。知識點三、乙醇的氧化反應（1）燃燒氧化C2H6O3O22CO23H2OCH3CH2OH燃燒，火焰淡藍色烴

8、的含氧衍生物燃燒通式為：CxHyOz（x）O2xCO2H2OCu（2）催化氧化2CH3CH2OH+ O2 2CH3CHO+2H2O實 驗 步 驟現(xiàn) 象1、銅絲在火焰上加熱銅絲由紅色變成黑色2、加熱后銅絲插入盛有無水乙醇的試管中銅絲由黑色又變成紅色，反復多次，可聞到刺激性氣味（P65實驗2）實驗解讀：實驗中涉及到哪些化學反應？綜合整個反應過程，說明銅絲在反應中所起的作用？從總方程式來看，原理是乙醇分子中羥基中的氫以及和羥基相鄰碳上的一個氫與氧氣分子中的一個氧原子結(jié)合生成了水，但反應的實質(zhì)是銅參加了反應：2CuO22CuO,生成的CuO與乙醇反應，C2H5OHCuOCH3CHOCuH2O,也就是催

9、化劑銅參加了反應，反應前后質(zhì)量和性質(zhì)不變。醇氧化反應的規(guī)律：羥基相連的碳上有3個或2個H，氧化成醛；有1個H，氧化成酮；沒有H不氧化。3個H： 2個H： 1個H : 無H：【例題3】把質(zhì)量為m g的Cu絲灼燒變黑，立即放入下列物質(zhì)中，使Cu絲變紅，而且質(zhì)量仍為m g的是（）A稀H2SO4 BC2H5OH C稀HNO3 DCH3COOH（aq） ECOCu【解析】Cu絲灼燒變黑，發(fā)生如下反應2CuO22CuO,若將CuO放入稀H2SO4、稀HNO3或CH3COOH（aq）中，CuO被溶解，生成Cu2進入溶液；稀HNO3還能進一步將Cu氧化，故都能使Cu絲質(zhì)量減輕A、C、D不可選若將熱的CuO放入

10、CO中，CO奪取CuO中的O原子將Cu還原出來Cu絲質(zhì)量不變，E可選若將熱的CuO放入酒精，發(fā)生氧化反應:2CH3CH2OH+ O2 2CH3CHO+2H2O,形成的Cu覆蓋在Cu絲上，Cu絲質(zhì)量仍為m g，B可選【答案】BE【點評】抓住乙醇在銅作為催化劑的反應原理，銅參加了反應，實質(zhì)上是氧化銅與乙醇反應。知識點四、乙酸的結(jié)構(gòu)和物理性質(zhì)1.乙酸的物理性質(zhì)無色有強烈刺激性氣味的液體易溶于水沸點：117.9 熔點：16.6 當溫度低于16.6時無水乙酸易凝結(jié)成冰一樣的晶體，所以無水乙酸又稱為冰醋酸。2、乙酸的結(jié)構(gòu)分子式： C2H4O2 結(jié)構(gòu)式： 結(jié)構(gòu)簡式：CH3COOH 特征基團：COOH（羧基）

11、 乙酸的比例模型【例題4】關(guān)于乙酸的下列說法中不正確的是 （ ）A乙酸易溶于水和乙醇B無水乙酸又稱冰醋酸，它是純凈物C乙酸是一種重要的有機酸，是有刺激性氣味的液體D乙酸分子里有四個氫原子，所以不是一元酸【解析】A、B、C是乙酸的主要物理性質(zhì)，對于D選項乙酸是一元弱酸，和氫原子的數(shù)目無關(guān)?！敬鸢浮緿【點評】深入理解乙酸的結(jié)構(gòu)，對于有機酸是幾元酸由COOH（羧基）的來決定，而不是氫原子的數(shù)目。知識點五、酯化反應1.概念：醇和酸起作用，生成酯和水的反應叫做酯化反應。圖3-13乙醇和乙酸反應裝置圖（P67） 2.裝置特點及實驗現(xiàn)象： 受熱的試管與桌面成45角。導氣管比一般的導氣管要長一些，且導氣管口位

12、于飽和碳酸鈉溶液的液面上方。 加熱后，在受熱的試管中產(chǎn)生了蒸氣，有一部分冷凝回流了下來，一部分從導氣管導出，從導氣管滴出的無色液體位于飽和碳酸鈉溶液的上方。 實驗結(jié)束，先撤導管，后撤酒精燈。 收集到的產(chǎn)物是無色液體，經(jīng)過振蕩后，酚酞的紅色變淺，液面上仍有一薄層無色透明的油狀液體，并可聞到一種香味。 3.反應原理： 乙酸與乙醇反應的主要產(chǎn)物乙酸乙酯是一種無色、有香味、密度比水的小、不溶于水的油狀液體。 4.酯化反應的特點： 酯化反應在常溫下進行得很慢，為使反應加快，使用了催化劑和加熱的條件。 酯化反應是可逆反應，因此可以通過減少產(chǎn)物的濃度來促使反應向正方向進行。 酯化反應也是取代反應，反應的實質(zhì)

13、是乙醇的羥基脫氫，乙酸脫羥基。 5.實驗注意事項： 向試管內(nèi)加入化學試劑的順序：乙醇濃硫酸乙酸，注意不能先加濃硫酸，防止液體飛濺。 濃硫酸的作用： 催化劑：提高反應速率；吸水性：該反應是可逆反應，加濃硫酸可促進反應向生成乙酸乙酯的反應方向進行。 加熱的目的: 提高反應速率；使生成的乙酸乙酯揮發(fā)，有利收集及提高乙醇、乙酸的轉(zhuǎn)化率。 飽和碳酸鈉溶液的作用：中和揮發(fā)出來的乙酸，生成醋酸鈉（便于聞乙酸乙酯的氣味）；溶解揮發(fā)出來的乙醇；抑制乙酸乙酯在水中的溶解度，使乙酸乙酯與碳酸鈉溶液分層，便于得到反應生成的酯。 導管的作用是導氣、冷凝；不能將導管插到液面以下，目的是防止發(fā)生倒吸。【例題5】實驗室合成乙

14、酸乙酯的步驟如下：在圓底燒瓶內(nèi)加入乙醇、濃硫酸和乙酸，瓶口豎直安裝通有冷卻水的冷凝管（使反應混合物的蒸氣冷凝為液體流回燒瓶內(nèi)），加熱回流一段時間后換成蒸餾裝置進行蒸餾，得到含有乙醇、乙酸和水的乙酸乙酯粗產(chǎn)品。請回答下列問題： （1）在燒瓶中除了加入乙醇、濃硫酸和乙酸外，還應放入_ ，目的是_。 （2）反應中加入過量的乙醇，目的是_。 （3）如果將上述實驗步驟改為在蒸餾燒瓶內(nèi)先加入乙醇和濃硫酸，然后通過分液漏斗邊滴加醋酸，邊加熱蒸餾。這樣操作可以提高酯的產(chǎn)率，其原因是_。 （4）現(xiàn)擬分離含乙酸、乙醇和水的乙酸乙酯粗產(chǎn)品，下圖是分離操作步驟流程圖。請在圖中圓括號內(nèi)填入適當?shù)脑噭?，在方括號?nèi)填入適當

15、的分離方法。 試劑a是_，試劑b是_；分離方法是_，分離方法是_，分離方法是_。（5）在得到的A中加入無水碳酸鈉粉末，振蕩，目的是_?！窘馕觥浚?）因為乙酸和乙醇的在濃硫酸條件下的反應是可逆反應，所以加入過量的乙醇會使平衡向生成酯的方向移動，提高了乙酸的轉(zhuǎn)化率；（3）加熱蒸餾會使生成的酯蒸發(fā)為氣體而逸出，促使反應右移，提高轉(zhuǎn)化率；（4）用飽和碳酸鈉溶液除去反應后溶液中的乙酸和乙醇，分液后得到乙酸乙酯，B中有乙醇可通過蒸餾的方法除去，E就是乙醇，C中有生成的乙酸鈉，加入硫酸后，得到乙酸，再次蒸餾可以得到?！敬鸢浮浚?）碎瓷片，防止爆沸。 （2）提高乙酸的轉(zhuǎn)化率。 （3）及時地蒸出生成物，有利于酯

16、化反應向生成酯的方向進行。 （4）飽和碳酸鈉溶液，硫酸；分液，蒸餾，蒸餾。（5）除去乙酸乙酯中的水份?！军c撥】掌握有機化學中這個重要的實驗，深入了解其反應原理，注意事項等，注意一些常見的實驗操作及其應用范圍，比如蒸餾是對于互溶且沸點不同的兩組分的分離，分液是互不相容的兩種液體的分離等。知識點六、糖類的組成及其化學性質(zhì)1.糖類的組成和分類從分子結(jié)構(gòu)上看，糖類可定義為多羥基醛、多羥基酮和它們的脫水縮合物。根據(jù)能否水解以及水解后的產(chǎn)物，糖類可分為單糖、低聚糖和多糖。凡是不能水解的糖稱為單糖，如葡萄糖、果糖、核糖及脫氧核糖等。1mol糖水解后能產(chǎn)生210mol單糖的稱為低聚糖。其中以二糖最為重要，常見

17、的二糖有麥芽糖、乳糖和蔗糖等。1mol糖水解后能產(chǎn)生很多摩爾單糖的稱為多糖，如淀粉、纖維素等。2.葡萄糖的性質(zhì)（1）氧化反應能發(fā)生銀鏡反應化學反應方程式 CH2OH-(CHOH)4-CHO+2Ag(NH3)2OH CH2OH-(CHOH)4-COONH4+2Ag+H2O+3NH3 此反應可用于醛基的檢驗、工業(yè)上據(jù)此原理制鏡或保溫瓶膽。能被新制氫氧化銅氧化化學反應方程式 CH2OH-(CHOH)4-CHO+ 2Cu(OH)2 CH2OH-(CHOH)4-COOH+ Cu2O+2H2O （用酒精燈加熱至沸騰，但溫度不能太高，否則Cu(OH)2會分解為CuO）催化氧化 2CH2OH-(CHOH)4-

18、CHO+O2 2CH2OH-(CHOH)4-COOH生理氧化 葡萄糖是一種重要的營養(yǎng)物質(zhì)，它在人體組織中進行氧化反應，放出熱量，以維持人體生命活動所需要的能量。1mol葡萄糖完全氧化，放出約2804KJ的熱量。 C6H12O6 +6O2 6CO2 +6H2O +Q（2）還原反應 能與氫氣發(fā)生加成反應-生成六元醇 CH2OH-(CHOH)4-CHO + H2 CH2OH-(CHOH)4-CH2OH (加H特點H原子加在C=O上)（3）具有醇的性質(zhì)-酯化反應 葡萄糖還具有醇的其它性質(zhì)，如與活潑金屬反應、消去反應。 （4）能被濃硫酸炭化C6H12O6 6C +6H2O3.多糖的性質(zhì)（1）淀粉、纖維素

19、性質(zhì)比較：屬 性名 稱同異淀粉纖維素1化學式均為2本身不顯還原性。3均能水解為葡萄糖。4均是多糖。5都是混合物。1二者結(jié)構(gòu)分子中n值不同。2結(jié)構(gòu)不同（纖維素中含醇羥基）3淀粉能遇碘水變藍。4二者既不是同系物，也不是同分異構(gòu)體。（2）淀粉的水解解釋為什么在吃饅頭或米飯時，多加咀嚼就會感到有甜味？答：淀粉在人體內(nèi)進行水解。人在咀嚼饅頭時，淀粉受唾液所含淀粉酶（一種蛋白質(zhì)）的催化作用，開始水解，生成了一部分葡萄糖。淀粉在小腸里，在胰臟分泌出的淀粉酶的作用下，繼續(xù)進行水解。生成的葡萄糖經(jīng)過腸壁的吸收，進入血液，供人體組織的營養(yǎng)需要。(C6H10H5)n + nH2OnC6H12O6（葡萄糖）【例題6】

20、某學生設計了如下三個實驗方案，用以檢驗淀粉的水解程度：討論方案的嚴密性。【解析】上述甲、乙、丙三個方案均不正確，甲方案水解后的溶液不應加堿中和，可直接滴加I2水來判斷淀粉是否水解，甲方案的結(jié)論有誤，因為加I2后溶液變藍色有兩種情況：淀粉完全沒有水解；淀粉部分水解，故不可得出淀粉尚水解的結(jié)論。乙方案操作錯誤，結(jié)論亦錯誤。淀粉完全水解后應用稀堿中和作為催化劑的酸，然后再作銀鏡反應的實驗，本方案中無銀鏡現(xiàn)象出現(xiàn)，可能淀粉尚未水解，也可能淀粉水解完全或部分水解。丙方案中水解后的溶液可直接加入碘水判定淀粉是水解是否完全，而不應是加堿中和水解溶液后再加碘水，因而丙方案仍是不完整的。但丙方案若改為：可得結(jié)論

21、：淀粉完全水解?！军c撥】本題考察淀粉的化學性質(zhì)和學生對實驗的推理判斷能力。實驗方案的設計要考慮多種因素，一是要考慮化學反應的原理，二是要考慮實驗操作過程中的干擾因素，除此外，還必須考慮實驗操作要簡單，實驗現(xiàn)象要明顯。知識點七、油脂的結(jié)構(gòu)性質(zhì)1.油脂的結(jié)構(gòu)2.油脂的水解（酸性或堿性條件）3.油脂的氫化【例題7】把蔗糖、淀粉、蛋白質(zhì)、油脂在稀酸存在的條件下分別進行水解，最后只得到一種產(chǎn)物的是( )A.和 B. C.和 D.【解析】蔗糖水解生成葡萄糖和果糖；淀粉水解生成葡萄糖；蛋白質(zhì)水解生成氨基酸，但是氨基酸的種類非常多；油脂水解生成高級脂肪酸和甘油。所以選B.【答案】B【點評】在有機物中常見的水解

22、反應要區(qū)別清楚，牢記在心，主要的有二糖和多糖的水解、酯的水解、油脂的水解、蛋白質(zhì)的水解。知識點八、蛋白質(zhì)的性質(zhì)1.蛋白質(zhì)性質(zhì)（1）同一種蛋白質(zhì)其分子大小不一定相同，但構(gòu)成此蛋白質(zhì)的氨基酸的種類及連接順序是相同的，結(jié)構(gòu)及生命活性是相同的（2）不同種蛋白質(zhì)不僅分子大小且構(gòu)成蛋白質(zhì)的氨基酸的種類及連接順序也有所不同（3）蛋白質(zhì)性質(zhì)溶解性：有的蛋白質(zhì)溶于水如雞蛋白；有的蛋白質(zhì)不溶于水如毛、發(fā)均能在一定條件發(fā)生水解-最終產(chǎn)物為-氨基酸遇濃的無機鹽如硫酸銨、硫酸鈉等形成沉淀 實驗：蛋白質(zhì)溶液+飽和硫酸銨或硫酸鈉溶液現(xiàn)象：蛋白質(zhì)形成沉淀析出結(jié)論：蛋白質(zhì)遇濃的輕金屬鹽產(chǎn)生沉淀 -鹽析(可逆過程)-提純蛋白質(zhì)在

23、受熱或酸、堿、重金屬鹽、X 射線、紫外線照射的作用能產(chǎn)生變性如高溫消毒，福爾馬林浸泡標本，銅、鉛等重金屬鹽會使人中毒 誤服重金屬鹽的病人喝大量牛奶、蛋清、豆?jié){解毒灼燒-產(chǎn)生燒焦羽毛的氣味。（應用鑒別纖維素與蛋白質(zhì)）顏色反應 實驗：雞蛋白質(zhì)溶液+濃硝酸現(xiàn)象：蛋白質(zhì)變黃 結(jié)論：有些蛋白質(zhì)遇濃硝酸顯黃色（ 應用鑒別纖維素與蛋白質(zhì)或溶間鑒別）【例題8】下列關(guān)于蛋白質(zhì)的敘述正確的是（ ）A天然蛋白質(zhì)的組成元素只有磷、氫、氧、氮B加熱會使蛋白質(zhì)變性，因此食生雞蛋的營養(yǎng)價值更高C向雞蛋中加食鹽，會使蛋白質(zhì)凝固變性D用一束光照射蛋白質(zhì)溶液，可以產(chǎn)生丁達爾現(xiàn)象【解析】選D,本題考查蛋白質(zhì)的組成與基本性質(zhì)，天然蛋

24、白質(zhì)主要由碳、氫、氧、氮四種元素組成，除此之外，還含有少量硫、磷等；蛋白質(zhì)受熱變性后失去原有的可溶性和生理作用，但熟雞蛋更易被消化吸收；向雞蛋中加食鹽，蛋白質(zhì)析出，為鹽析過程，不是變性；蛋白質(zhì)溶液具有膠體的性質(zhì)?！敬鸢浮緿【點撥】在高考中對于蛋白質(zhì)的考查莫過于蛋白質(zhì)的兩個性質(zhì)，鹽析和變性。我們主要要弄清楚鹽析和變性的原理以及兩者的區(qū)別，學會利用這些原理來判斷和解釋生活中一些現(xiàn)象產(chǎn)生的原因，掌握鹽析和變性的應用。五. 技能拓展應用I。知識提升1.羥基與氫氧根的區(qū)別電子式不同電性不同OH呈電中性，OH呈負電性存在方式不同OH不能獨立存在，只能與別的“基”結(jié)合在一起，OH能夠獨立存在，如溶液中OH和

25、晶體中的OH穩(wěn)定性不同OH不穩(wěn)定，能與Na等發(fā)生反應，相比而言，OH較穩(wěn)定，即使與Fe3等發(fā)生反應，也是整體參與的，OH并未遭破壞【例9】下列關(guān)于羥基和氫氧根的說法中，正確的是 A兩者相同 B羥基比氫氧根少一個電子 C兩者的組成元素相同 D羥基比氫氧根性質(zhì)穩(wěn)定【解析】.羥基是自由基，不帶電，很活潑，不能穩(wěn)定存在；氫氧根是離子，帶有一個單位負電荷，能夠穩(wěn)定存在?！敬鸢浮緽C【點撥】通過比較得出兩者的不同點，掌握羥基和氫氧根的不同的形成過程。2.乙醇、水、鹽酸分別和金屬鈉反應的比較2C2H5OH2Na2C2H5ONaH2,2H2O2Na=2NaOHH2,2HCl2Na=2NaCl+H2反應原理是金

26、屬鈉和三種物質(zhì)中電離出的H反應，三種物質(zhì)的電離程度為：HClH2OC2H5OH,即鹽酸的酸性最強。所以鈉在鹽酸中反應最劇烈，其次是水，最后是乙醇。最后生成的物質(zhì)中堿性強弱順序是：C2H5ONaNaOHNaCl.【例10】NaH是一種離子化合物，它跟水反應的方程式為：NaHH2ONaOHH2，它也能跟液氨、乙醇等發(fā)生類似的反應，并都產(chǎn)生氫氣下列有關(guān)NaH的敘述錯誤的是（）A跟水反應時，水作氧化劑B NaH中H半徑比Li半徑小C跟液氨反應時，有NaNH2生成D跟乙醇反應時，NaH被氧化【解析】NaH與H2O、NH3、C2H5OH的反應分別為：A、C、D都正確，B選項中兩種離子核外電子排布相同，Li

27、核內(nèi)正電荷多，吸引能力強，離子半徑小答案B。【答案】B【點撥】根據(jù)NaH和水反應的原理，推測出NaH跟液氨、乙醇等物質(zhì)的反應，寫出化學方程式，便可迎刃而解。3.脫水反應和消去反應的關(guān)系脫水反應有兩種，一是分子內(nèi)脫水，如：這類脫水反應是消去反應，但不屬于取代反應二是分子間脫水，如：a.該反應是實驗室制乙烯過程中的主要副反應實驗室制乙烯要求“迅速升溫170”就是為減少該反應的發(fā)生b.該反應屬取代反應，而不是消去反應，因為脫水在分子間而非分子內(nèi)進行c.濃H2SO4是催化劑和脫水劑，是參加反應的催化劑這類脫水反應不是消去反應，而是取代反應【例11】乙醇分子中不同的化學鍵如右圖所示，關(guān)于乙醇在各種不同反

28、應中斷鍵的說法不正確的是 A.和金屬鈉反應鍵斷裂B.在Ag催化下和O2反應鍵斷裂C.和濃硫酸共熱140時，僅鍵斷裂D.和濃硫酸共熱170時，鍵斷裂【解析】根據(jù)乙醇在發(fā)生各反應時的實質(zhì)進行分析。A選項乙醇與鈉反應生成乙醇鈉，是乙醇羥基中O-H鍵斷裂，故是正確的。B選項是乙醇氧化為乙醛，斷鍵為和，也是正確的。C選項是乙醇發(fā)生分子間脫水生成醚，應斷鍵和，故是錯誤的。D選項是乙醇發(fā)生消去反應生成乙烯和水，是和鍵斷裂，也是真確的?！敬鸢浮緾【點撥】深入掌握乙醇的化學性質(zhì)，對于發(fā)生反應時乙醇分子中化學鍵的斷裂情況要了解，斷什么鍵，發(fā)生什么反應。4.關(guān)于醇類化合物（1）醇是分子中含有跟鏈烴基或苯環(huán)側(cè)鏈上的碳

29、結(jié)合的羥基的化合物這一概念，可從以下幾個層面理解：醇分子中含有羥基，且羥基個數(shù)不限，但不存在1個C原子上連有2個羥基的醇，因為這樣的醇不穩(wěn)定：羥基連接在鏈烴基上的是醇，如CH3OH、等，但不存在羥基連在烯鍵（或炔鍵）C原子上的醇，因為這樣的醇也不穩(wěn)定羥基連在苯環(huán)上的不是醇，如，羥基連在苯環(huán)的側(cè)鏈上的是醇，如（4）此外還有定義中不包括的一點，羥基連在環(huán)烷基（或環(huán)烯基）的C原子上的也是醇，如等（2）幾種常見的醇甲醇： 甲醇有毒，人飲用約10 mL就能使眼睛失明，再多則能致死。工業(yè)酒精中往往甲醇含量超標，是不能兌制成白酒飲用的。乙二醇和丙三醇：乙二醇和丙三醇都是無色、黏稠；有甜味的液體。乙二醇易溶于

30、水和乙醇，丙三醇吸濕性強，能跟水、酒精以任意比混溶。它們都是重要的化工原料。此外，乙二醇和丙三醇的水溶液具有較低的熔點，常被用作抗凍劑，它們還被用作食品的甜味添加劑，丙三醇還有護膚作用，俗稱甘油，且丙三醇還可用于制備硝化甘油炸藥?！纠?2】下列物質(zhì)中，屬于醇類的是【解析】根據(jù)定義，醇是分子中含有跟鏈烴基或苯環(huán)側(cè)鏈上的碳結(jié)合的羥基的化合物A選項羥基直接連苯環(huán)，不屬于醇類；B選項羥基和苯環(huán)側(cè)鏈上的碳結(jié)合，符合題意；C選項沒有羥基官能團；D選項羥基和鏈烴基直接相連，符合。所以答案是BD.【答案】BD.【點撥】緊抓醇類的概念，吃透概念中文字所表述的含義，注意兩點兩個結(jié)合，一是跟鏈烴基結(jié)合，一是跟苯環(huán)側(cè)鏈上的碳結(jié)合；直接相連。2.例題講解（1）誤區(qū)警示OHCHHOCH= CHCO OCH3【例13】（06南通模擬）某有機物的結(jié)構(gòu)簡式為：與1mol該化合物起反應的金屬鈉、NaOH、H2的最大用量是 ( )A3mol，2mol，8mol B2mol，3mol，7mol C2mol，2mol，8mol D2mol，2mol，7mol【解析】由結(jié)構(gòu)可知 1mol 該化合物中有 1 mol 酚羥基，1 mol 醇羥基，7 mol C=C ，該有機物在堿性條件下水解可以生成 1 mol 羥羧基。酚羥基、醇羥基可與金屬鈉反應，所以金屬鈉的