1、第二節(jié) 影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素重難點一 利用有效碰撞理論解釋外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響 變化結(jié)果條件變化活化能單位體積分子總數(shù)活化分子百分?jǐn)?shù)單位體積活化分子數(shù)有效碰撞次數(shù)反應(yīng)速率增大反應(yīng)物的濃度不變增多不變增多增多加快增大氣態(tài)反應(yīng)物的壓強不變增多不變增多增多加快升高反應(yīng)物的溫度不變不變增多增多增多加快使用催化劑降低不變增多增多增多加快相互關(guān)系單位體積活化分子數(shù)單位體積分子總數(shù)活化分子百分?jǐn)?shù)重難點二 物質(zhì)狀態(tài)和濃度對反應(yīng)速率的影響1對于有固體參加的化學(xué)反應(yīng)而言，由于在一定條件下，固體的濃度是固定的，所以固體物質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中濃度不改變，因此在表示化學(xué)反應(yīng)速率時，不能用固體物質(zhì)。但因為固體物質(zhì)的反

2、應(yīng)是在其表面進(jìn)行的，故與其表面積有關(guān)，當(dāng)固體顆粒變小時，會增大表面積，加快反應(yīng)速率。2對于有氣體參加的反應(yīng)而言，改變壓強，對化學(xué)反應(yīng)速率產(chǎn)生影響的根本原因是引起濃度改變所致。所以，在討論壓強對反應(yīng)速率的影響時，應(yīng)區(qū)分引起壓強改變的原因，這種改變對反應(yīng)體系的濃度產(chǎn)生何種影響，由此判斷出對反應(yīng)速率產(chǎn)生何種影響。對于氣體反應(yīng)體系，有以下幾種情況：(1)恒溫時：增加壓強體積縮小濃度增大反應(yīng)速率加快。(2)恒容時：充入氣體反應(yīng)物濃度增大總壓增大速率加快充入“惰氣”總壓增大，但各分壓不變，即各物質(zhì)的濃度不變，反應(yīng)速率不變。(3)恒壓時：充入：“惰氣”體積增大各反應(yīng)物濃度減少反應(yīng)速率減慢。重難點三 化學(xué)反應(yīng)

3、速率的圖像圖像也是一種表達(dá)事物的語言符號，化學(xué)反應(yīng)速率圖像是將化學(xué)反應(yīng)速率變化的狀況在直角坐標(biāo)系中以圖的形式表達(dá)的結(jié)果，是化學(xué)反應(yīng)速率變化規(guī)律的反映。認(rèn)識和應(yīng)用化學(xué)反應(yīng)速率圖像時，要立足于化學(xué)方程式，應(yīng)用化學(xué)反應(yīng)速率變化的規(guī)律，分析直角坐標(biāo)系及其圖像的涵義。1化學(xué)反應(yīng)CaCO32HCl=CaCl2CO2H2O(1)其他條件一定，反應(yīng)速率隨著c(HCl)的增大而增大，如圖。(2)其他條件一定，反應(yīng)速率隨著溫度的升高而增大，如圖。(3)隨著反應(yīng)時間的延長，c(HCl)逐漸減小，化學(xué)反應(yīng)速率逐漸減小，如圖。2化學(xué)反應(yīng)2H2S(g)SO2(g)=3S(s)2H2O(g)(1)其他條件一定，增大氣態(tài)反應(yīng)

4、物的壓強(縮小氣體容器的容積)，反應(yīng)速率隨著壓強的增大而增大。如圖。(2)其他條件一定，減小氣態(tài)反應(yīng)物的壓強(擴大氣體容器的容積)，反應(yīng)速率隨著壓強的減小而減小，如圖。(3)溫度、氣體容器的容積都一定，隨著時間的增加，SO2、H2S物質(zhì)的量逐漸減少，氣體的壓強逐漸減小，反應(yīng)速率逐漸減小，如圖。(4)分別在較低溫度T1和較高溫度T2下反應(yīng)，氣態(tài)反應(yīng)物的壓強都是逐漸增大(縮小容器容積)，反應(yīng)速率隨著壓強的增大而增大及隨著溫度的升高而增大，如圖。例1下列說法，正確的是()活化分子間的碰撞一定能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)普通分子間的碰撞有時也能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)活化分子比普通分子具有較高的能量化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)是原子的重新組

5、合化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)是舊化學(xué)鍵的斷裂和新化學(xué)鍵的形成過程化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)是活化分子有合適取向時的有效碰撞A B C D答案C解析本題主要考查的內(nèi)容是活化分子、有效碰撞、化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)及其某些關(guān)系。觀點錯誤，因為活化分子有合適取向時的碰撞，才能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，選項中有不可選，A被排除；觀點錯誤，因為普通分子間的碰撞并非有效碰撞，因而不會發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，選項中有不可選，B、D被排除；指代不明確，即某種普通分子所具有的能量可能比另一種活化分子的能量高，因而是錯誤的。例2反應(yīng)C(s)H2O(g)CO(g)H2(g)在一可變?nèi)莘e的密閉容器中進(jìn)行，下列條件的改變對其反應(yīng)速率幾乎無影響的是()A增加C的量B將容器的體

6、積縮小一半C保持體積不變，充入N2使體系壓強增大D保持壓強不變，充入N2使容器體積變大答案AC解析C為固態(tài)反應(yīng)物，增加其用量對反應(yīng)速率幾乎沒有影響；容器體積縮小一半相當(dāng)于壓強增大一倍，濃度增大，正、逆反應(yīng)速率均增大；體積不變，充入N2，體系總壓強增大，但反應(yīng)混合物濃度并未改變，反應(yīng)速率基本不變；充入N2使容器體積增大，總壓強不變，但反應(yīng)混合物濃度同等程度變小，正、逆反應(yīng)速率均變慢。壓強影響化學(xué)反應(yīng)速率的實質(zhì)壓強對化學(xué)反應(yīng)速率的影響歸根結(jié)底是由濃度決定的。即：壓強變因此凡是不能引起濃度變化的化學(xué)反應(yīng)速率無變化。 例3向四個體積相同的密閉容器中分別充入一定量的SO2和O2，開始反應(yīng)時，按正反應(yīng)速率

7、由大到小順序排列正確的是()甲在500時，SO2和O2各10 mol反應(yīng)乙在500時，用V2O5作催化劑，10 mol SO2和5 mol O2反應(yīng)丙在450時，8 mol SO2和5 mol O2反應(yīng)丁在500時，8 mol SO2和5 mol O2反應(yīng)A甲、乙、丙、丁 B乙、甲、丙、丁C乙、甲、丁、丙 D丁、丙、乙、甲答案C解析本題綜合考查化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素，催化劑、溫度對化學(xué)反應(yīng)速率影響程度較大，其中催化劑為最大，濃度、壓強影響程度相對較小，同溫時乙中速率最快，同時無催化劑時，甲中濃度大于丁中濃度，故甲丁，丙溫度最低，速率最慢，故C正確。外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響程度：催化劑溫度濃

8、度壓強。即：催化劑對反應(yīng)速率的影響程度最大，其次是溫度，最后是濃度和壓強。 例4將a g塊狀碳酸鈣跟足量鹽酸反應(yīng)，反應(yīng)物損失的質(zhì)量隨時間的變化曲線如圖中實線所示。在相同的條件下，將b g(ab)粉末狀碳酸鈣與同濃度鹽酸反應(yīng)，則相應(yīng)的曲線(圖中虛線所示)正確的是()答案C解析粉末狀碳酸鈣的表面積比塊狀碳酸鈣的表面積大，故在相同條件下，與同濃度的鹽酸反應(yīng)時化學(xué)反應(yīng)速率快，即單位時間內(nèi)損失的CaCO3的質(zhì)量大，可排除A、B；由于ab，用粉末狀CaCO3的消耗量大于塊狀CaCO3，故當(dāng)粉末狀CaCO3完全消耗時，塊狀CaCO3尚有剩余，此后單位時間內(nèi)CaCO3的損失量又大于粉末狀CaCO3。解答圖象題

9、，首先要看懂圖(特別是縱坐標(biāo)和橫坐標(biāo)的意義)，然后依據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率的變化規(guī)律，進(jìn)行綜合分析推理判斷。分析時一般從以下幾方面入手：看清各坐標(biāo)軸所代表的意義(速率時間、轉(zhuǎn)化率時間等)?？辞迩€的變化趨勢(增大、減小、不變、先增大后減小等)。看清曲線上點的意義(起點、終點、交點、極值點、轉(zhuǎn)折點等)。已知4H4IO2=2I22H2O，現(xiàn)有1 mol/L KI溶液、0.1 mol/L H2SO4溶液和淀粉溶液，請?zhí)骄咳芤撼霈F(xiàn)藍(lán)色的時間與溫度的關(guān)系。點撥因為方程式中已經(jīng)給出信息4IO24H=2I22H2O，在不加酸的情況下，O2不能氧化I，所以，要先向一定體積的KI溶液中滴加淀粉溶液，然后再加入稀硫酸，表

10、格略。1在兩支試管中分別加入2 mL 5% H2O2溶液，再向H2O2溶液中分別滴入0.1 mol/L FeCl3和CuSO4溶液各1 mL，搖勻，比較H2O2的分解速率。點撥向5%的H2O2中滴入FeCl3或CuSO4溶液時都有細(xì)小氣泡產(chǎn)生，滴入FeCl3溶液產(chǎn)生的氣泡更快些，說明催化劑是有選擇性的。2在兩支試管中各加入4 mL 0.01 mol/L KMnO4溶液和2 mL 0.1 mol/L H2C2O4溶液；再向其中一支試管中加入一粒黃豆大的MnSO4固體。搖勻，記錄溶液褪色所需時間。點撥由于Mn2對KMnO4的氧化作用有催化功能，所以加入Mn2的試液中的顏色褪色明顯快些。3取兩支試管

11、，各加入5 mL淀粉溶液和2滴碘水，然后向其中一支試管中加入1 mL 2 mol/L的H2SO4溶液(必要時可加熱)；向另一支試管中加入1 mL唾液，振蕩。觀察、比較硫酸溶液、唾液對淀粉水解的催化效果。點撥淀粉在酸的催化下可以水解生成葡萄糖：(C6H10O5)nnH2OnC6H12O6如果欲達(dá)到使淀粉水解完全的目的，需要很長時間；在淀粉溶液中加入碘水后，淀粉溶液變藍(lán)。實驗時，把另一支試管中事先備好的唾液倒入淀粉和碘水的混合溶液中，稍加振蕩，藍(lán)色迅速褪去。這是由于唾液中含有一種淀粉酶，它在很溫和的實驗條件下，具有很高的催化活性。該實驗進(jìn)一步說明了催化劑有選擇性。1(1)加快；增大反應(yīng)物的濃度，反

12、應(yīng)速率增大。(2)不加快；通入N2后，容器內(nèi)的氣體物質(zhì)的量增加，容器承受的壓強增大，但反應(yīng)物的濃度(或其分壓)沒有增大，故反應(yīng)速率不增大。(3)降低；由于加入了N2，要保持容器內(nèi)氣體的壓強不變，就必須使容器的容積增大，造成H2和I2蒸氣的濃度都減小，所以，反應(yīng)速率減小。(4)不變；在一定溫度和壓強下，氣體體積與氣體的物質(zhì)的量成正比，反應(yīng)物的物質(zhì)的量增大一倍，容器的容積增大一倍，反應(yīng)物的濃度沒有變化，所以，反應(yīng)速率不變。(5)加快；升高溫度，反應(yīng)物分子具有的能量增加，活化分子百分?jǐn)?shù)增大，運動速率加快，單位時間內(nèi)的有效碰撞次數(shù)增加，反應(yīng)速率增大。2A催化劑能夠降低反應(yīng)的活化能，成千上萬倍地提高反應(yīng)

13、速率，使得緩慢發(fā)生的反應(yīng)：2CO2NO=N22CO2迅速進(jìn)行，給排放出的汽車尾氣加壓、升溫的想法不合實際。1在其他條件具備時，若一反應(yīng)較難進(jìn)行，則其主要原因可能是()參加反應(yīng)的分子的能量普遍較低參加反應(yīng)的分子的能量普遍較高單位時間內(nèi)反應(yīng)物中活化分子有效碰撞次數(shù)少單位時間內(nèi)反應(yīng)物中活化分子有效碰撞次數(shù)較多反應(yīng)物分子中活化分子百分?jǐn)?shù)較小反應(yīng)物分子中活化分子百分?jǐn)?shù)較大A B C D答案A解析化學(xué)反應(yīng)發(fā)生的先決條件是：反應(yīng)物分子間必須發(fā)生碰撞，能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的碰撞為有效碰撞，能發(fā)生有效碰撞的分子叫活化分子。對于一個反應(yīng)，若分子的能量普遍較低，則單位時間內(nèi)活化分子有效碰撞次數(shù)少，活化分子百分?jǐn)?shù)少，則反應(yīng)

14、比較難進(jìn)行。2用鐵片與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時，下列措施不能使氫氣生成速率加大的是()A加熱 B不用稀硫酸，改用98%濃硫酸C滴加少量CuSO4溶液 D不用鐵片，改用鐵粉答案B解析B項98%的濃H2SO4可使鐵片鈍化，阻止反應(yīng)進(jìn)一步進(jìn)行；C項中Fe置換出少量Cu，可形成CuFe原電池加快反應(yīng)速率。3下列不同條件下的化學(xué)反應(yīng)AB=CD，反應(yīng)速率由大到小順序正確的一組是()常溫下20 mL含A和B各0.001 mol常溫下100 mL含A和B各0.01 mol常溫下0.05 mol/L A、B溶液各10 mL，再加入蒸餾水20 mL常溫下100 mL含A 0.01 mol和20 mL含B 0.001

15、molA B C D答案C解析由題意可知，其他條件相同，只有A、B的濃度不同，根據(jù)濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，濃度越大，反應(yīng)速率越快，將題給的A、B的不同量轉(zhuǎn)化為物質(zhì)的量濃度再進(jìn)行比較。中A、B物質(zhì)的量濃度均為0.05 mol/L；中A、B物質(zhì)的量濃度均為0.1 mol/L；中A、B物質(zhì)的量濃度均為0.012 5 mol/L；中A物質(zhì)的量濃度為0.1 mol/L，B物質(zhì)的量濃度為0.05 mol/L。即濃度的大小順序為，其速率順序與之相同，C選項符合題意。4對于反應(yīng)N2(g)O2(g)2NO(g)，在密閉容器中進(jìn)行，下列哪些條件能加快該反應(yīng)的速率()A縮小體積使壓強增大 B體積不變充入N2使壓強

16、增大C體積不變充入He氣使壓強增大 D壓強不變充入N2使體積增大答案AB解析壓強對速率的影響，本質(zhì)上是濃度的影響。A縮小反應(yīng)體系的體積，總壓增大，各物質(zhì)的濃度均增大，故反應(yīng)速率加快。B體積不變，充入N2，反應(yīng)物濃度增大，反應(yīng)速率加快。C體積不變，充入He，總壓雖增大，但體系中各物質(zhì)濃度均沒有改變，故反應(yīng)速率不變。D壓強不變，充入N2導(dǎo)致體積增大，各物質(zhì)的濃度除N2不變外，其余均減小，故反應(yīng)速率減慢。5在四個相同的容器中，在不同的溫度下(其它條件相同)進(jìn)行合成氨的反應(yīng)，根據(jù)下列在相同時間內(nèi)測得的反應(yīng)速率判斷，該反應(yīng)所處的溫度最高的是()Av(NH3)0.1 mol/(Lmin) Bv(H2)0.

17、6 mol/(Lmin)Cv(N2)0.3 mol/(Lmin) Dv(H2)0.3 mol/(Lmin)答案C解析合成氨的反應(yīng)方程式為：N23H3高溫、高壓催化劑2NH3，利用相關(guān)物質(zhì)化學(xué)計量數(shù)的關(guān)系，均轉(zhuǎn)化為以N2表示的反應(yīng)速率：A項v(N2)0.05 mol/(Lmin) B項v(N2)0.2 mol/(Lmin)D項v(N2)0.1 mol/(Lmin)綜合比較，C項反應(yīng)速率最大，該反應(yīng)所處的溫度最高。6一定溫度下，在固定體積的密閉容器中發(fā)生下列反應(yīng)：2HI(g) H2(g)I2(g)。若c(HI)由1.0 mol/L降低到0.7 mol/L時，需要15 s，那么c(HI)由0.7 m

18、ol/L降到 0.5 mol/L時，所需反應(yīng)的時間為()A等于5 s B等于10 s C大于10 s D小于10 s答案C解析由題意可知，第一個階段其反應(yīng)速率v(HI)0.02 mol/(Ls)，若速率不變，c(HI)由0.7 mol/L降到0.5 mol/L所需時間為：t10 s。事實上，由于c(HI)減小，v(HI)小于0.02 mol/(Ls)，故所需時間大于10 s。7在一密閉容器中充入1 mol H2和1 mol I2，壓強為p(Pa)，并在一定溫度下使其發(fā)生反應(yīng)：H2(g)I2(g)=2HI(g)(1)保持容器容積不變，向其中充入1 mol H2，反應(yīng)速率_，理由是_。(2)保持容

19、器容積不變，向其中充入1 mol N2(N2不參加反應(yīng))，反應(yīng)速率_，理由是_。(3)保持容器內(nèi)氣體壓強不變，向其中充入1 mol N2(N2不參加反應(yīng))，反應(yīng)速率_，理由是_。(4)保持容器內(nèi)氣體壓強不變，向其中充入1 mol H2(g)和1 mol I2(g)，反應(yīng)速率_，理由是_。答案(1)加快增大反應(yīng)物氫氣的濃度，反應(yīng)速率加快(2)不變反應(yīng)物的濃度不變，反應(yīng)速率不變(3)減慢保持壓強不變，向其中充入N2，體積變大，反應(yīng)物濃度減小，反應(yīng)速率減慢(4)不變保持壓強不變，向其中充入1 mol H2和1 mol I2，反應(yīng)物濃度不變，反應(yīng)速率不變解析(1)在容器容積不變時，充入1 mol H2

20、即c(H2)增大，化學(xué)反應(yīng)速率加快；(2)中容積不變，充入N2(不參加反應(yīng)的氣體)，各成分濃度未變，則反應(yīng)速率不變；(3)中壓強不變，充入N2，體積增大，各成分濃度減小，則反應(yīng)速率減??；(4)中壓強不變，充入H2、I2(g)各1 mol，體積增大，壓強未變，濃度也不變，則速率不變。8用如圖所示的裝置進(jìn)行實驗：(1)在檢查完裝置的氣密性后，向試管a中加入10 mL 6 mol/L的稀HNO3和1 g Cu片，立即用帶有導(dǎo)管的橡皮塞塞緊試管口，請寫出在試管a中有可能發(fā)生的反應(yīng)的化學(xué)方程式_。(2)實驗過程中常常反應(yīng)開始時速率緩慢，隨后逐漸加快，這是由于_，當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行一段時間后速率又逐漸減慢，原因是

21、_。(3)欲較快地制得NO，可采取的措施是_。A加熱 B使用銅粉 C稀釋HNO3 D改用濃HNO3答案(1)3Cu8HNO3(稀)=3Cu(NO3)22NO4H2O,2NOO2=2NO2，3NO2H2O=2HNO3NO,2NO2N2O4(2)反應(yīng)放熱使溫度升高，故反應(yīng)速率加快HNO3濃度降低，故反應(yīng)速率又逐漸減小(3)AB解析制NO時的離子方程式為3Cu8H2NO=3Cu22NO4H2O此反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故開始慢，后來速率增大，但是隨反應(yīng)的進(jìn)行c(H)、c(NO)減小，速率變慢；要想加快NO的生成速率，可升溫或增大反應(yīng)物的接觸面積，若改用濃HNO3，則產(chǎn)物不再是NO，而是NO2。10.1 mo

22、l/L硫代硫酸鈉溶液和0.1 mol/L硫酸溶液各10 mL和5 mL水混合，初始反應(yīng)速率為v1 mol/(Ls)；0.2 mol/L硫代硫酸鈉溶液和0.2 mol/L硫酸溶液各5 mL與20 mL水混合，初始反應(yīng)速率為v2 mol/(Ls)；則v1和v2的關(guān)系是()Av1v2 Bv1v2 Cv1v2 D不能肯定答案A解析確定反應(yīng)速率大小的原則是兩種反應(yīng)物的溶液與一定量的水混合后所得溶液中反應(yīng)物濃度的大小，前者混合溶液中兩反應(yīng)物的濃度均為1/25 mol/L，后者混合溶液中兩反應(yīng)物的濃度都為1/30 mol/L，故v1v2。2在實驗和實驗中，用定量、定濃度的鹽酸與足量的石灰石反應(yīng)，并在一定的時

23、間內(nèi)測量反應(yīng)放出的CO2的體積。實驗用的是塊狀的石灰石，實驗用的是粉末狀石灰石，圖中所示哪個圖像能正確反映兩種實驗的結(jié)果()答案B解析鹽酸與足量CaCO3反應(yīng)，產(chǎn)生CO2的量相同，但中CaCO3是塊狀，中用的是粉末，故中化學(xué)反應(yīng)速率大，用時短，故B項正確。3某探究小組用HNO3與大理石反應(yīng)過程中質(zhì)量減小的方法，研究影響反應(yīng)速率的因素。所用HNO3濃度為1.00 mol/L、2.00 mol/L，大理石有細(xì)顆粒與粗顆粒兩種規(guī)格，實驗溫度為298 K、308 K，每次實驗HNO3的用量為25.0 mL、大理石用量為10.00 g。(1)請完成以下實驗設(shè)計表，并在實驗?zāi)康囊粰谥刑畛鰧?yīng)的實驗編號：實

24、驗編號T/K大理石規(guī)格HNO3濃度/mol/L實驗?zāi)康?98粗顆粒2.00()實驗和探究HNO3濃度對該反應(yīng)速率的影響；()實驗和_探究溫度對該反應(yīng)速率的影響；()實驗和_探究大理石規(guī)格 (粗、細(xì))對該反應(yīng)速率的影響。(2)實驗中CO2質(zhì)量隨時間變化的關(guān)系見下圖：依據(jù)反應(yīng)方程式CaCO3HNO3=Ca(NO3)2CO2H2O，計算實驗在7090 s范圍內(nèi)HNO3的平均反應(yīng)速率(忽略溶液體積變化，寫出計算過程)。(3)請在框圖中，畫出實驗、和中CO2質(zhì)量隨時間變化關(guān)系的預(yù)期結(jié)果示意圖。答案(1)實驗編號T/K大理石規(guī)格HNO3濃度/mol/L實驗?zāi)康?98粗顆粒2.00()和()和298粗顆粒1

25、.00308粗顆粒2.00298細(xì)顆粒2.00(2)反應(yīng)時間7090 s范圍內(nèi)：m(CO2)0.95 g0.84 g0.11 gn(CO2)0.11 g44 gmol10.002 5 molHNO3的減少量：n(HNO3)0.002 5 mol0.005 0 molHNO3的平均反應(yīng)速率：v(HNO3)1.0102 mol/(Ls)(3)解析(1)實驗和實驗探究HNO3濃度對該反應(yīng)速率的影響，其他條件應(yīng)相同而HNO3的濃度不同，故實驗中HNO3的濃度應(yīng)為1.00 mol/L。實驗和探究溫度對反應(yīng)速率的影響，除了溫度不同，其余條件要保持一樣。實驗和探究大理石規(guī)格(粗、細(xì))對反應(yīng)速率的影響，因此要

26、求二者大理石的規(guī)格不同，一個用粗顆粒，另一個用細(xì)顆粒。(2)反應(yīng)時間7090 s范圍內(nèi)：m(CO2)0.95 g0.84 g0.11 gn(CO2)0.11 g44 gmol10.002 5 molHNO3的減少量：n(HNO3)0.002 5 mol0.005 0 molHNO3的平均反應(yīng)速率：v(HNO3)1.0102 mol/(Ls)(3)25 mL 2 mol/L、1 mol/L的HNO3的物質(zhì)的量分別為0.05 mol、0.025 mol,10 g大理石的物質(zhì)的量為0.1 mol。根據(jù)反應(yīng)方程式：1 mol CaCO3消耗2 mol HNO3，因此HNO3的量都不足，大理石過量，實驗

27、中產(chǎn)生的CO2是實驗中的一半，且反應(yīng)速率比慢，實驗中所用HNO3和實驗中相同，因此產(chǎn)生的CO2的量和實驗中相同，但反應(yīng)速率都比實驗快，因此可以畫出圖象。1其他條件不變，增大反應(yīng)物的濃度能增大反應(yīng)速率的原因是()A單位體積內(nèi)分子數(shù)增多 B單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增多C活化分子百分?jǐn)?shù)增大 D單位體積內(nèi)有效碰撞的次數(shù)增多答案B2對下列化學(xué)反應(yīng)，其他條件一定而增大壓強，化學(xué)反應(yīng)速率增大的是()AZn(s)H2SO4(aq)=ZnSO4(aq)H2(g)BCaCO3(s)CaO(s)CO2(g)CFeCl3(aq)3KSCN(aq)Fe(SCN)3(aq)3KCl(aq)D2P(s)3Cl2(g)2PCl3

28、(g)答案D3反應(yīng)A(s)2B(g)2C(g)在一密閉容器中進(jìn)行，當(dāng)改變下列條件之一時，一定能增大反應(yīng)速率的是()A增加A物質(zhì)的量B降低溫度C壓縮反應(yīng)容器體積 D消耗掉部分B物質(zhì)答案C解析A為固體，改變其用量不能改變化學(xué)反應(yīng)速率；B中降溫使反應(yīng)速率減??；C中壓縮容積相當(dāng)于增大反應(yīng)物B(g)的濃度，反應(yīng)速率增大；而D中是減小B(g)的濃度速率減小。4在2 L密閉容器中充有2 mol SO2和一定量的O2，發(fā)生反應(yīng)2SO2(g)O2(g)催化劑 2SO3(g)。當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到4 min時，測得此時SO2為0.4 mol，那么反應(yīng)進(jìn)行到2 min時，密閉容器中SO2物質(zhì)的量是()A1.6 mol B1

29、.2 mol C大于1.6 mol D小于1.2 mol答案D解析2SO2O22SO34 min時SO2轉(zhuǎn)化1.6 mol2 min時SO2轉(zhuǎn)化0.8 mol但隨著反應(yīng)的進(jìn)行因壓強減小引起反應(yīng)速率減小，所以2 min時轉(zhuǎn)化的SO2大于0.8 mol，剩余的小于1.2 mol。5等質(zhì)量的鐵與過量的鹽酸在不同的實驗條件下進(jìn)行反應(yīng)，測定在不同時間t產(chǎn)生氫氣體積V的數(shù)據(jù)，根據(jù)數(shù)據(jù)繪制得下圖，則曲線a、b、c、d所對應(yīng)的實驗組別可能是()組別c(HCl)(mol/L)溫度()狀態(tài)12.025塊狀22.530塊狀32. 550粉末狀42.530粉末狀A(yù).4321 B1234 C3421 D1243答案C解

30、析影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素主要有溫度、濃度、接觸面積、催化劑，本題中只有溫度、濃度和接觸面積，三者兼顧分析才能得到正確答案。圖像中a反應(yīng)最快，應(yīng)濃度較大、溫度較高，應(yīng)為粉末狀。6把下列四種X溶液分別加入四個盛有10 mL 2 mol/L鹽酸的燒杯中，均加水稀釋到50 mL，此時，X和鹽酸緩慢地進(jìn)行反應(yīng)，其中反應(yīng)速率最快的是()A10 20 mL 3 mol/L的X溶液 B20 30 mL 2 mol/L的X溶液C20 10 mL 4 mol/L的X溶液 D10 10 mL 2 mol/L的X溶液答案B解析在化學(xué)反應(yīng)中，當(dāng)其他條件不變時，濃度越大，反應(yīng)速率越快；溫度越高，反應(yīng)速率越快。在本題中要綜

31、合考慮濃度和溫度的影響。先比較濃度的大小，這里的濃度應(yīng)該是混合以后的濃度，由于混合后各燒杯中鹽酸的濃度相等，因此只要比較X的濃度，X濃度越大，反應(yīng)速率越快。因為反應(yīng)后溶液的體積均為50 mL，所以X的物質(zhì)的量最大，濃度就最大。通過觀察可知，混合后A、B選項中X的濃度相等，且最大，但B中溫度更高，因此B的反應(yīng)速率最快。7.氯酸鉀和亞硫酸氫鈉發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成Cl(-1價)和S(+6價)的速率v(縱坐標(biāo))與反應(yīng)時間t(橫坐標(biāo))的關(guān)系如圖所示，已知該反應(yīng)速率隨著溶液中c(H+)的增大而加快。(1)反應(yīng)開始時反應(yīng)速率加快的原因是_；(2)反應(yīng)后期反應(yīng)速率減慢的原因是_。答案(1)2KClO3+6NaHSO3=3Na2SO4+2KCl+3H2SO4，溶液中c(H+)增大(2)ClO和HSO濃度減小解析該反應(yīng)的實質(zhì)為：ClO+3HSO=Cl-+3SO+3H+由題意知，反應(yīng)隨溶液中c(H+)的增大而加快，一