1、5 化學(xué)方程式 課題1 質(zhì)量守恒定律,問：反應(yīng)物的質(zhì)量 同 生成物的質(zhì)量之間， 究竟有什么關(guān)系？,寫出磷在空氣中燃燒、 氯酸鉀受熱分解的文字表達(dá)式。,實(shí)驗(yàn)一 白磷燃燒前后的質(zhì)量測(cè)定,1、白磷燃燒， 產(chǎn)生大量白煙， 放出大量熱；,磷+氧氣五氧化二磷,2、天平保持平衡。,實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：,P + O2 P2O5,實(shí)驗(yàn)二：鐵與硫酸銅溶液反應(yīng)前后質(zhì)量的測(cè)定,1、準(zhǔn)備一支盛有少量硫酸銅溶液的試管與一支盛有兩根已除去表面氧化膜的鐵釘?shù)脑嚬?，將它們放在一個(gè)小燒杯中放在托盤天平上一起稱量，記錄所稱的質(zhì)量m前。,2、將硫酸銅溶液倒入裝鐵釘?shù)脑嚬苤?，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。,3、一段時(shí)間后，將裝有鐵釘和硫酸銅溶液的兩支試管和小燒

2、杯一起放到托盤天平上再次稱量，記錄所稱的質(zhì)量m后。,4、比較反應(yīng)前后的質(zhì)量。,實(shí)驗(yàn)一,實(shí)驗(yàn)二,m前,現(xiàn)象,反應(yīng),m后,結(jié)論,1、白磷燃燒，冒出白煙，放熱； 2、氣球先膨脹后變癟。,1、鐵釘表面覆蓋上一層紅色物質(zhì)； 2、溶液由藍(lán)色變?yōu)闇\綠色。,m前=m后,活動(dòng)與探究結(jié)論,Fe+CuSO4FeSO4+Cu,P + O2P2O5,m前,m后,m前=m后,+2,鐵+硫酸銅,磷 + 氧氣五氧化二磷,硫酸亞鐵+銅,參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和， 反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。,一、質(zhì)量守恒定律,1、內(nèi)容：,等于,2、微觀解釋：,在化學(xué)反應(yīng)中， 反應(yīng)前后 原子的種類沒有改變， 原子的數(shù)目沒有增減， 原子的

3、質(zhì)量也沒有改變。,H,H,O,H,H,O,（四個(gè)氫原子， 兩個(gè)氧原子）,（四個(gè)氫原子， 兩個(gè)氧原子）,水的電解：水（H2O） 氫氣（H2）+氧氣（O2）,通電,為什么物質(zhì)在發(fā)生化學(xué)變化前后，反應(yīng)物的質(zhì)量總和和生成物的質(zhì)量總和相等呢？（守恒原因）,水的電解:,化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類、數(shù)目和質(zhì)量,均不變,守恒原因：,原子數(shù)目,原子質(zhì)量,原子種類,物質(zhì)總質(zhì)量,元素種類,物質(zhì)的種類,分子的種類,元素質(zhì)量,2、質(zhì)量守恒定律的本質(zhì),見課本P95討論2,化學(xué)變化：,即參加反應(yīng)的反應(yīng)物的總質(zhì)量=生成物的總質(zhì)量,【實(shí)驗(yàn)51】,鹽酸 + 碳酸鈉 ,氯化鈉 + 水 + 二氧化碳,實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象： 1、固體溶解，鹽酸和碳酸

4、鈉發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，產(chǎn)生大量氣泡；,HCl + Na2CO3 ,2、天平不平衡，指針偏右。,？,NaCl + H2O + CO2,【實(shí)驗(yàn)52】,鎂 + 氧氣,實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象： 1、鎂條燃燒，發(fā)出耀眼白光，產(chǎn)生白煙，得到白色固體；,2、天平不平衡，指針偏左。,氧化鎂（白色固體）,點(diǎn)燃,Mg + O2,點(diǎn)燃,見課本P95討論1,？,MgO,巧學(xué)活用,一、填空： （1）電解水時(shí)生成2克H2和16克O2， 則有 克水參加了反應(yīng)。 （2）將4.9克KClO3跟1.1克MnO2混合后,加熱一段時(shí)間,稱得剩余固體的質(zhì)量為4.8克,則生成了 克氧氣. 二、根據(jù)質(zhì)量守恒定律解釋下列問題： （1）KClO3受熱分解后，剩余固體的質(zhì)量比原反應(yīng)物的質(zhì)量小。 （2）鎂帶在空氣中燃燒后，生成物的質(zhì)量比原來鎂帶的質(zhì)量大。 三、想一想，生活中還有哪些類似問題可以用質(zhì)量守恒定律來