1、第10講金屬及其化合物,2年考情回顧,知識網(wǎng)絡(luò)構(gòu)建,熱點考點突破,熱點題源預(yù)測,考點一常見金屬及其重要化合物的性質(zhì)和應(yīng)用, 命題規(guī)律： 1題型：選擇題(主)，填空題。 2考向：選擇題主要是考查金屬及其化合物的主要性質(zhì)及應(yīng)用，卷主要結(jié)合具體工藝流程及實驗探究，考查金屬及其重要化合物性質(zhì)。同時，兼顧考查了氧化還原反應(yīng)原理，離子方程式的書寫，化學(xué)計算及化工工藝等知識。, 方法點撥：,1下列說法中正確的是_。 (1)(2018全國卷)碳酸鈉可用于去除餐具的油污 (2)(2018全國卷)氫氧化鋁可用于中和過多胃酸 (3)(2018江蘇卷)NaHCO3受熱易分解，所以可用于制胃酸中和劑 (4)(2018江

2、蘇卷)KAl(SO4)212H2O溶于水可形成 Al(OH)3膠體 (5)(2018江蘇卷)CaO能與水反應(yīng)，所以可用作食品干燥劑,(6)(2018江蘇卷)Al2O3是兩性氧化物，所以可用作耐高溫材料 (7)(2018天津卷) 商代后期鑄造出工藝精湛的后(司)母戊鼎，該鼎屬于銅合金制品 (8)(2015全國卷)用坩堝鉗夾住一小塊用砂紙仔細(xì)打磨過的鋁箔在酒精燈上加熱，熔化后的液態(tài)鋁滴落下來，原因是金屬鋁的熔點較低 (9)(2016海南卷)將鐵屑放入稀HNO3中證明Fe比H2活潑,(10)(2015全國卷)將氯化鋁溶液滴入到濃氫氧化鈉溶液，立即產(chǎn)生大量白色沉淀 (11)(2016天津卷)為了除去N

3、aHCO3固體中的Na2CO3，可將固體加熱至恒重 (12)(2016四川卷)根據(jù)鐵比銅活潑，在實際應(yīng)用中可用FeCl3溶液腐蝕銅刻制印刷電路板,答案 (1)(2)(4)(5)(7),突破點撥 記住常見物質(zhì)的用途，而且關(guān)鍵點是：該用途所對應(yīng)的物質(zhì)的性質(zhì)。 解析(1)碳酸鈉水解顯堿性，能使油污發(fā)生水解反應(yīng)而除去，正確；(2)氫氧化鋁可與胃酸鹽酸反應(yīng)，從而可作胃藥，正確；(3)NaHCO3是因為可以消耗胃酸而作胃酸中和劑，錯誤；(4)明礬溶于水水解產(chǎn)生氫氧化鋁膠體，正確；,(5)生石灰能消耗水，從而可作食品干燥劑，正確；(6)Al2O3用作來高溫材料是因為其熔點高，錯誤；(7)司母戊鼎是青銅器，屬

4、于銅合金，正確；(8)熔化后的液態(tài)鋁不能滴落下來，原因是產(chǎn)生的氧化鋁熔點比鋁的熔點高，錯誤；(9)鐵與稀硝酸反應(yīng)不能產(chǎn)生氫氣而是NO，錯誤；(10)將氯化鋁溶液滴入濃氫氧化鈉溶液，開始時產(chǎn)物為偏鋁酸鈉，而不是氫氧化鋁，錯誤；(11)加熱時NaHCO3分解轉(zhuǎn)化為Na2CO3，錯誤；(12)FeCl3溶液腐蝕銅的反應(yīng)不能說明鐵比銅活潑，錯誤。,【變式考法】 下列說法中正確的是_。 (1)(2018唐山三模)用熱的燒堿溶液洗去油污，是因為Na2CO3可直接與油污反應(yīng) (2)(2018唐山三模)海水中提取金屬鎂所有的反應(yīng)均為氧化還原反應(yīng) (3)(2018遂寧三診)越活潑的金屬制品，在空氣中一定越容易被

5、腐蝕，金屬在空氣中久置均變成氧化物 (4)(2018遂寧三診)工業(yè)上冶煉鋁和鎂，均電解其熔融的氯化物,(5)(2018惠州模擬)向CuSO4溶液中加入鎂條時有氣體生成，該氣體是H2 (6)(2018惠州模擬)已知反應(yīng)：BeCl2Na2BeO22H2O= 2NaCl2Be(OH)2 能完全進(jìn)行，所以Be(OH)2為兩性氫氧化物 (7)(2018徐州三模)Fe3O4可用作紅色油漆和涂料，Na2O2 可用作呼吸面具 (8)(2018徐州三模)高鐵酸鈉可進(jìn)行水體處理，既可消毒又可以凈水,(9)(2018泉州期末)鐵生銹及高溫下與水蒸氣反應(yīng)均生成Fe2O3 (10)(2018泉州期末)細(xì)鐵粉可作食品抗氧

6、劑 (11)(2018南昌二模)中國古代利用明礬溶液的酸性清除銅鏡表面的銅銹，現(xiàn)在也經(jīng)常用硫酸銅進(jìn)行游泳池水體消毒,解析(1)熱的燒堿溶液洗去油污不是碳酸鈉直接與油脂反應(yīng)，而是其水解產(chǎn)生的堿性使油脂水解，錯誤；(2)海水中提取金屬鎂其中有些是復(fù)分解反應(yīng)，錯誤；(3)鋁和鎂比鐵活潑，但是因為易形成致密的氧化膜，所以反而不易腐蝕；鈉在空氣中久置產(chǎn)物為碳酸鈉，銅轉(zhuǎn)化為堿式碳酸銅，錯誤；(4)工業(yè)上用氧化鋁制備鋁，因為氯化鋁不是離子化合物，熔化不導(dǎo)電，錯誤；(5)CuSO4溶液顯酸性，加入鎂條時生成氣體是H2 ，正確；(6)由方程式可知Be(OH)2既可以生成BeCl2，又可以生成Na2BeO2，所以

7、與氫氧化鋁相似為兩性氫氧化物，正確；,答案 (5)(6)(8)(10)(11),(7)作紅色油漆和涂料的物質(zhì)不是Fe3O4，是Fe2O3，錯誤；(8)高鐵酸鈉有強(qiáng)氧化性，所以可以殺菌消毒，其還原產(chǎn)生的鐵離子可以水解產(chǎn)生氫氧化鐵膠體，所以可以凈水，正確；(9)鐵在高溫下與水蒸氣反應(yīng)均生成Fe3O4，錯誤；(10)細(xì)鐵粉有還原性能與氧氣反應(yīng)，從而可作食品的抗氧化劑，正確；(11)明礬水解顯酸性，可與堿式碳酸銅反應(yīng)；硫酸銅為重金屬鹽，能使蛋白質(zhì)變性，常用作游泳池水體消毒 ，正確。,2(2018江蘇卷)在給定條件下，下列選項所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實現(xiàn)的是(),A,解析Al與NaOH溶液反應(yīng)生成NaAlO

8、2和H2，NaAlO2與過量鹽酸反應(yīng)生成NaCl、AlCl3和H2O，選項B錯誤； AgNO3中加入氨水可獲得銀氨溶液，蔗糖中不含醛基，蔗糖不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，選項C錯誤；Al與Fe2O3高溫發(fā)生鋁熱反應(yīng)生成Al2O3和Fe，F(xiàn)e與HCl反應(yīng)生成FeCl2和H2，選項D錯誤。,3(2018江蘇卷)以高硫鋁土礦(主要成分為Al2O3、Fe2O3、SiO2，少量FeS2和金屬硫酸鹽)為原料，生產(chǎn)氧化鋁并獲得Fe3O4的部分工藝流程如下：,(1)焙燒過程均會產(chǎn)生SO2，用NaOH溶液吸收過量SO2的離子方程式為_。 (2)添加1%CaO和不添加CaO的礦粉焙燒，其硫去除率隨溫度變化曲線如圖所示。,硫元

9、素轉(zhuǎn)化為CaSO4而留在礦粉中,FeS2,NaAlO2,Al(OH)3,116,考點二生產(chǎn)及實驗中金屬離子推斷與檢驗應(yīng)用, 命題規(guī)律： 1題型：選擇題，填空題。 2考向：選擇題主要考查常見金屬離子的性質(zhì)，常將金屬離子的特性作為推斷的題眼。卷主要是在工藝流程中根據(jù)目標(biāo)產(chǎn)物與金屬離子的性質(zhì)差異考查檢驗與除雜方式的選擇。,(2)特殊檢驗法 同時存在Fe3和Fe2時檢驗Fe2：加入酸性KMnO4溶液，酸性KMnO4溶液褪色。,(3)焰色反應(yīng),2常見陽離子的凈化方法,1(1)下列說法中正確的是_。 A(2018全國卷)用鉑絲蘸取某堿金屬的鹽溶液灼燒，火焰呈黃色，證明其中含有Na B(2018天津卷)某溶

10、液中滴加K3Fe(CN)6溶液產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，則原溶液中有Fe2，無Fe3 C(2015江蘇卷)檢驗溶液中是否含有Fe2：取少量待檢驗溶液，向其中加入少量新制氯水，再滴加KSCN溶液，觀察實驗現(xiàn)象 D(2016福建卷)只滴加氨水鑒別NaCl、AlCl3、MgCl2、Na2SO4四種溶液,A,3FeC2O42K3Fe(CN)6=Fe3Fe(CN)623K2C2O4,(3)(2018信陽質(zhì)檢)工業(yè)上利用硫鐵礦燒渣(主要成分為Fe2O3、FeO、SiO2等)為原料制備高檔顏料鐵紅(Fe2O3) ，具體生產(chǎn)流程如下：,試回答下列問題： 濾液X中含有的金屬陽離子是_(填離子符號)。 步驟中可選用_調(diào)節(jié)溶液

11、的pH(填字母)。 A稀硝酸 B氨水 C氫氧化鈉溶液 D高錳酸鉀溶液 步驟中，F(xiàn)eCO3沉淀完全后，溶液中含有少量Fe2，檢驗Fe2的方法是_ _。,Fe2、Fe3,B,取少量溶液，加入硫氰化鉀溶液，不顯紅色，然后滴加氯水，溶液變?yōu)榧t色,突破點撥 熟悉各反應(yīng)現(xiàn)象才能確定某些離子的存在。例如：加堿產(chǎn)生的使紅色石蕊試紙變藍(lán)色的氣體必是NH3。要特別注意信息所給出的反應(yīng)，重視Fe2的特征反應(yīng)現(xiàn)象檢驗。,解析(1)鈉的焰色反應(yīng)為黃色，選項A正確；滴加K3Fe(CN)6溶液產(chǎn)生藍(lán)色沉淀證明有Fe2，F(xiàn)e3 無法確定，選項B錯誤；檢驗Fe2應(yīng)該先加KSCN溶液，再加少量新制氯水，選項C錯誤；NaCl、Al

12、Cl3、MgCl2、Na2SO4四種溶液滴加氨水時現(xiàn)象分別為：無明顯現(xiàn)象、白色沉淀、白色沉淀、無明顯現(xiàn)象，所以無法鑒別，選項D錯誤。,(2)根據(jù)亞鐵離子能與K3Fe(CN)6發(fā)生顯色反應(yīng)，分析反應(yīng)物類別與成分的化合價；(3)硫鐵礦燒渣(主要成分為Fe2O3、FeO、SiO2等)酸浸后過濾，SiO2為濾渣，濾液中含有的金屬陽離子是Fe2、Fe3。步驟要把pH調(diào)高，步驟還要加NH4HCO3，若使用氫氧化鈉溶液，產(chǎn)品中容易混入Na，選項B正確。,【變式考法】 (2018鄂魯聯(lián)考)NH4Al(SO4)212H2O俗稱銨明礬，其性質(zhì)穩(wěn)定，是化學(xué)實驗常用的基準(zhǔn)試劑，借助碳酸氫銨與硫酸鈉可以制備純凈的銨明礬

13、，制備過程如下圖。下面相關(guān)說法錯誤的是(),A為加快操作的速率實驗時采用抽濾，常用玻璃纖維替代濾紙 B操作的基本過程為蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥 C使用NaOH和BaCl2試劑可以檢驗銨明礬的三種離子 D若氣體a通入到飽和的純堿溶液中會有晶體析出，該晶體與固體a相同,答案 C 解析玻璃纖維性質(zhì)穩(wěn)定，且韌性比濾紙的韌性好，可以替代使用，加快抽濾速率， 選項A正確；碳酸氫銨飽和液與硫酸鈉溶液混合反應(yīng)后生成碳酸氫鈉和硫酸銨，然后制成高溫時的飽和液，進(jìn)行蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥操作，可以得到碳酸氫鈉固體，選項B正確；氫氧化鈉可以檢驗銨根離子和鋁離子，但是僅用BaCl2無法確定硫酸

14、根根離子存在，應(yīng)該還要使用鹽酸，選項C錯誤；氣體a為二氧化碳，通入到飽和的純堿溶液中會有產(chǎn)生碳酸氫鈉晶體析出，與固體a成分相同，選項D正確 。,2(2016全國卷)某班同學(xué)用如下實驗探究Fe2、Fe3的性質(zhì)。回答下列問題： (1)分別取一定量氯化鐵、氯化亞鐵固體，均配制成0.1 molL1的溶液。在FeCl2溶液中需加入少量鐵屑，其目的是_。 (2)甲組同學(xué)取2 mL FeCl2溶液，加入幾滴氯水，再加入1滴KSCN溶液，溶液變紅，說明Cl2可將Fe2氧化。FeCl2溶液與氯水反應(yīng)的離子方程式為_。,防止Fe2被氧化,2Fe2Cl2=2Fe32Cl,(3)乙組同學(xué)認(rèn)為甲組的實驗不夠嚴(yán)謹(jǐn)，該組同

15、學(xué)在2 mL FeCl2溶液中先加入0.5 mL煤油，再于液面下依次加入幾滴氯水和1 滴KSCN溶液，溶液變紅，煤油的作用是_ _。,隔絕空氣(排除氧氣對實驗的影響),(4)丙組同學(xué)取10 mL 0.1 molL1KI溶液，加入6 mL 0.1 molL1 FeCl3溶液混合。分別取2 mL此溶液于3支試管中進(jìn)行如下實驗： 第一支試管中加入1 mL CCl4充分振蕩、靜置，CCl4層顯紫色； 第二支試管中加入1滴K3Fe(CN)6溶液，生成藍(lán)色沉淀； 第三支試管中加入1滴KSCN溶液，溶液變紅。 實驗檢驗的離子是_(填離子符號)；實驗和說明：在I過量的情況下，溶液中仍含有_(填離子符號)，由此

16、可以證明該氧化還原反應(yīng)為_。,Fe2,Fe3,可逆反應(yīng),無機(jī)化工生產(chǎn)流程題突破,【預(yù)測】 二氧化鈰(CeO2)是一種重要的稀土化合物。以氟碳鈰礦(主要含CeFCO3)為原料制備CeO2的一種工藝流程如下：,回答下列問題： (1)“氧化焙燒”前需將礦石粉碎成細(xì)顆粒，其目的是_。 (2)“酸浸”中會產(chǎn)生大量黃綠色氣體，寫出CeO2與鹽酸反應(yīng)的離子方程式：_為避免產(chǎn)生上述污染，請?zhí)岢鲆环N解決方案：_。,(4)“反萃取”中，在稀硫酸和H2O2的作用下CeO2轉(zhuǎn)化為Ce3。H2O2在該反應(yīng)中作_(填“催化劑”“氧化劑”或“還原劑”)，每有1 mol H2O2參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_。 (5)“氧

17、化”步驟的化學(xué)方程式為_。 (6)取上述流程中得到的CeO2產(chǎn)品0.450 0 g，加硫酸溶解后，用0.100 0 mol/L FeSO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點時(鈰被還原為Ce3，其他雜質(zhì)均不反應(yīng))，消耗25.00 mL標(biāo)準(zhǔn)溶液。該產(chǎn)品中CeO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_。,【變式考法】 1(2018四川四市二模)以含鈷廢催化劑(主要成分為Co、Fe、SiO2)為原料，制取氧化鈷的流程如下： (1)溶解：溶解后過濾，將濾渣洗滌23 次，洗液與濾液合并，其目的是_。所得濾渣的主要成分為_。,提高鈷等元素的利用率,SiO2,取氧化后的溶液少許于試管中，滴加幾滴鐵氰化鉀溶液，若無藍(lán)色沉淀生成，則Fe2已全部被氧化

18、,3Fe2(SO4)36H2O6Na2CO3=Na2Fe6(SO4)4(OH)125Na2SO46CO2,見解析,(5)溶解：CoCl2的溶解度曲線如圖所示。向堿式碳酸鈷中加入足量稀鹽酸，邊加熱 邊攪拌至完全溶解后，需趁熱過濾，其原因是_。,(6)灼燒：準(zhǔn)確稱取所得 CoC2O4 1.470 g，在空氣中充分灼燒得0.830 g氧化鈷，寫出氧化鈷的化學(xué)式_。,Co2O3,防止因溫度降低，CoCl2晶體析出,解析(1)由流程圖以及各成分性質(zhì)可知“溶解”時，Co、Fe被溶解成硫酸鹽，而SiO2不反應(yīng)成為濾渣，而濾渣表面會殘留濾液，所以洗滌的目的主要是減少鈷元素的損失；(2)根據(jù)氧化還原反應(yīng)的一般規(guī)律，NaClO3將Fe2氧化成Fe3的同時，本身被還原為氯離子；根據(jù)提示信息，溶液中