1、初中化學上學期期末復習計劃篇一初三化學上學期期末復習教學案 復習導學(一)空氣、氧氣（1） 【復習目標】 1說出空氣的主要成分，認識空氣對人類生活的重要作用。 2了解自然界中的氧循環(huán)和碳循環(huán)。 2知道氧氣能跟許多物質(zhì)發(fā)生氧化反應(yīng)。 3能結(jié)合實例說明氧氣主要性質(zhì)和用途。 【回顧練習】 1關(guān)于空氣的成分你了解多少？ 1)空氣是一種 (填純凈物、混合物)，其中主要含有 氧氣 （21%）、還含有 （）、 （）、（）、（）等主要成分； 2)作為一種寶貴的自然資源，從空氣中得到醫(yī)療急救氣體的方法是 ，原理是 ； 3)下列氣體不可直接從空氣分離獲得的是 （填序號）。 A使石灰水變渾濁的氣體 B用作焊接保護氣

2、的氣體 C用作食品防腐劑的氣體D用作清潔燃料的氣體 E 用于制霓虹燈的氣體 2關(guān)于新鮮空氣的品質(zhì)你知道多少？ 1)目前計入空氣污染指數(shù)的項目為（填化學式） 、 、 和可吸入顆粒物（PM10為主）等。 2)會造成全球氣候變暖氣體有 、會造成酸雨的氣體有 。 3、氧氣的性質(zhì)你知道多少？ （1）如果你購買了“陳光標好人”牌新鮮空氣，打開易拉罐后應(yīng)當（正、反）放在桌面上， 原因是 ；該瓶氣體可以用于、 上述物質(zhì)中 a 有黑色固體生成的有； b 生成有刺激性氣味的氣體的是； 若燃燒的產(chǎn)物能使澄清石灰水變渾濁，說明該物質(zhì) 。 【歸納小結(jié)】 氧氣是一種 的氣體，具有 性。 你認為氧氣能與哪幾類物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)？

3、 反應(yīng)的條件有什么不同？ 【典型例題】 友情提示探究實驗的改進思路操作簡便、環(huán)保、替代藥品、降低成本等方面 【例1】用來測定空氣成分的方法很多: 實驗1 甲同學采用圖1所示的是紅磷燃燒的測定方法，請回答下列問題 （1）集氣瓶內(nèi)紅磷燃燒的現(xiàn)象是， 友情提示實驗的成功要考慮多方面因素哦！你還能想到什么？ 【例2】（1）對下列實驗指定容器中的水，其解釋沒有體現(xiàn)水的主要作用的是（ ） 實驗 裝置 硫在氧氣中燃燒 集氣瓶中的水吸收放出的熱量 測定空氣中氧氣含量鐵絲在氧氣中燃燒排水法收集氧氣 解釋 量筒中的水 集氣瓶中的水 集氣瓶中的水 通過水體積的變 冷卻濺落融熔物，水先將集氣瓶內(nèi)的化得出O2體積 防止

4、集氣瓶炸裂 空氣排凈，后便于觀 察O2何時收集滿 B C D A （2）要使鐵絲燃燒實驗看到火星四射的現(xiàn)象，要考慮哪些因素？ 友情提示鑒別實驗的表述步驟現(xiàn)象結(jié) 【例3】（1）汽車安全氣囊必須在碰撞后10毫秒內(nèi)生成一種無毒、無味、對環(huán)境無污染、化學性質(zhì)穩(wěn)定的氣體，符合這一要求的氣體是（ ） A氮氣B氧氣C一氧化碳 D二氧化硫 （2）若用集氣瓶收集一瓶該氣體，請設(shè)計實驗驗證這種氣體。復習導學（二）氧氣、二氧化碳的制取 【復習目標】 運用典型習題對氧氣、二氧化碳的制取加以鞏固并進行適當拓展。 【典例解析】 下圖A與B是實驗室常用來制取氣體的裝置，根據(jù)所學知識回答以下問題 （1）裝置B表示正在用高錳酸

5、鉀制取氧氣，其中還缺少的儀器是 （填名稱），圖中棉花的作 用是 ，該反應(yīng)的化學方程式為 。實驗完畢，為防止水倒吸，應(yīng)。 （2）若用裝置A來制取氧氣，所用藥品是二氧化錳和 ，二氧化錳在反應(yīng)前后和 不變；若要得到干燥的氧氣，使用的藥品是，并在 （填“”或“”）中加入； 【知識總結(jié)】反應(yīng)應(yīng)容易控制；反應(yīng)條件溫和（盡量選擇常溫-安全、操作簡便）；成本低。 例如二氧化碳實驗原理的確定 Na2CO3+2HC=2NaC+H2O+CO2 CaCO3+2HC（濃）=CaC2+H2O+CO2 CaCO3+H2SO4=CaSO4+H2O+CO2 確定發(fā)生裝置依據(jù)、確定氣體收集方法確定的依據(jù)、 發(fā)生裝置 收集裝置 排

6、水法優(yōu)點 排空氣法優(yōu)點 ；【鞏固練習】 （2010年大連市）（6分）在實驗室中，利用下列裝置可以制取氧氣或二氧化碳?；卮鹣铝袉栴} ABCD （1）向裝置內(nèi)加藥品前，應(yīng)該進行的操作是； （2）用雙氧水制氧氣的化學方程式為；鹽酸反應(yīng)制二氧化碳的化學方程式為 （3）發(fā)生裝置中，與B相比，A的優(yōu)點是 ；長頸漏斗下端管口伸入液面下的目的是 （4） 氧氣和二氧化碳都可用D裝置所示的方法收集，原因是 。 【知識拓展】實驗室制取氣體的一般步驟是 （1）氣體的凈化 當瓶內(nèi)液體為濃硫酸時，其作用是 ，氣體應(yīng)從管進入； 當瓶內(nèi)液體為氫氧化鈉溶液時，其作用是 ，氣體應(yīng)從 進入。 （2）常見干燥裝置 ? 氣體的凈化原則

7、 不減所需氣體不能參加化學反應(yīng)或因溶解而損失；不增也不能引入新的雜質(zhì)。 ? 凈化的順序除雜在前，干燥在后，干燥后的氣體不能再通過水溶液。 復習導學（三）物質(zhì)的組成和構(gòu)成 【復習目標】 B認識物質(zhì)的三態(tài)及其轉(zhuǎn)化。認識物質(zhì)的微粒性，知道分子、原子、離子等都是構(gòu)成物質(zhì)的微粒。 C能用微粒的觀點解釋某些常見的現(xiàn)象。 3知道原子是由原子核和核外電子構(gòu)成的。知道原子可以結(jié)合成分子、同一元素的原子和離子可以互相轉(zhuǎn)化，初步認識核外電子在化學反應(yīng)中的作用。 4能根據(jù)元素的原子序數(shù)在元素周期表中找到指定的元素。 【回顧練習】 1、世界上的物質(zhì)都是由微粒構(gòu)成的。 （1 ”氧原子，“ ”氫原子） d 下列圖示中能表示

8、保持水的化學性質(zhì)的粒子是（ ）（“A B C D a) 1滴水中大約有1671021個水分子，說明 ； b) 常溫下，盛放在敞口容器中的水會逐漸減少，說明 ； ) 100水和100酒精混合后總體積小于200，說明 ； 3下列是關(guān)于分子、原子的關(guān)系表示正確的是 a)原子是由分子結(jié)合而成的（）b)分子在化學變化中不可再分（） )分子比原子質(zhì)量大（）d)分子、原子、離子都可以構(gòu)成物質(zhì) （） 2 原子、離子、元素有什么關(guān)系??？ （1）在原子的結(jié)構(gòu)中 A、構(gòu)成原子的微粒（標出電性）有 ； B、決定原子質(zhì)量的微粒是 ； C、決定元素化學性質(zhì)的是 ； D、決定原子種類的是 。 （2）下列粒子結(jié)構(gòu)示意圖中,

9、表示陰離子的是（ ） （3）關(guān)于鈉原子和鈉離子的認識不正確的是 ( ) A它們的質(zhì)子數(shù)相同 B它們的核外電子數(shù)不同 CNa+比Na多一個電子DNa+最外層電子數(shù)為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)（4）在元素周期表中鈉元素表示如下，下列說法正確的是() A鈉元素屬于非金屬元素 B鈉原子核外有一個電子 C鈉的相對原子質(zhì)量為11 D鈉原子在化學反應(yīng)中易失電子 4、各種微粒都可以用化學符號表示 （1）2個氮原子(2)3個氧分子(3)2個亞鐵離子 (4)五氧化二磷（5）3個二氧化硫分子_(6)氧化鋅中鋅元素的化合價 （7）3個硝酸根離子 【知識小結(jié)1】篇二初三化學上冊期末重點復習資料 初三化學上冊期末考試重點復習資料 緒 1、

10、 化學是研究物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)及變化規(guī)律的科學。 2、 原子（道爾頓）和分子學說（阿伏加德羅）的創(chuàng)立，奠定了近代化學的基礎(chǔ)。 3、 xx69年，俄國的化學家門捷列夫發(fā)現(xiàn)元素周期律和元素周期表。 第一章 走進化學世界課題1 物質(zhì)的變化和性質(zhì) 考點一、物質(zhì)的變化 1、概念物理變化沒有生成其它物質(zhì)的變化。例:石蠟熔化、水結(jié)成冰、汽油揮發(fā) 化學變化有其它物質(zhì)生成的變化 例:煤燃燒、鐵生銹、食物腐敗、呼吸 2、判斷變化依據(jù)是否有其它（新）物質(zhì)生成。 有則是化學變化，無則是物理變化 3、相互關(guān)系常常伴隨發(fā)生，有化學變化一定有物理變化,有物理變化不一定有化學變化。 考點二、物質(zhì)的性質(zhì) 物理性質(zhì)物質(zhì)不需要

11、化學變化就表現(xiàn)出的性質(zhì)。包括顏色、狀態(tài)、氣味、熔點、沸點、密度、硬度、溶解性、揮發(fā)性、延展性、導電性、吸水性、吸附性等。 化學性質(zhì)物質(zhì)在化學變化中表現(xiàn)出來的性質(zhì)。可燃性、氧化性、還原性、活潑性、穩(wěn)定性、腐蝕性、毒性、金屬活動性等。 課題2 化學是一門實驗為基礎(chǔ)的科學 一、對蠟燭及其燃燒的探究 1、現(xiàn)象蠟燭逐漸熔化，燃燒，產(chǎn)生橘色火焰，火焰分為三層（外焰、內(nèi)焰、焰心）。 2、產(chǎn)物二氧化碳和水 檢驗二氧化碳在火焰上方罩內(nèi)壁涂有澄清石灰水的燒杯（變渾濁） 水在火焰上方罩冷而干燥的燒杯（變模糊或有水珠出現(xiàn)） 二、對人體吸入的空氣和呼出氣體的探究 A呼出的氣體使石灰水出現(xiàn)的渾濁多，證明呼出的氣體比空氣中

12、CO2的含量高。 B呼出的氣體使燃著的木條熄滅，燃著的木條在空氣中能夠燃燒，證明空氣中氧氣的含量比呼出的氣體中氧氣的含量高。 C對著呼氣的玻璃片上的水霧比放在空氣中的玻璃片上的水霧多，證明呼出氣體中水的含量比空氣中水的含量高。 課題3 走進化學實驗室 考點一常見儀器名稱考點二、藥品的取用規(guī)則 1、“三不準”原則 不準用手接觸藥品 不準用口嘗藥品的味道 不準把鼻孔湊到容器口去聞氣味。 2、用量原則嚴格按規(guī)定用量取用；無說明的液體取1-2，固體蓋滿試管底部即可。 3、剩余藥品不放回原瓶、不隨意丟棄、不帶出實驗室，要放入指定容器。 考點三、固體藥品的取用工具塊狀的用鑷子；粉末狀的用藥匙或紙槽。 1、

13、取用塊狀固體用鑷子。(一橫二放三慢豎) 步驟先把容器橫放，用鑷子夾取塊狀藥品或金屬顆粒放在容器口，再把容器慢慢地豎立起來，使塊狀藥品或金屬顆粒緩緩地沿容器壁滑到容器底部，以打破容器。 2、取用粉末狀或小顆粒狀的藥品時要用藥匙或紙槽。（一橫二送三直立） 步驟先把試管橫放，用藥匙（或紙槽）把藥品小心送至試管底部，然后使試管直立起來，讓藥品全部落入底部，以藥品沾在管口或試管上。 注意使用后的藥匙或鑷子應(yīng)立即用干凈的紙擦干凈。 考點四、液體藥品的取用“多倒少滴”。 1、取用大量液體時可直接從試劑瓶中傾倒。（一倒二向三挨四靠） 步驟瓶蓋倒放在實驗臺（防止桌面上的雜物污染瓶塞，從而污染藥品）； 傾倒液體時

14、，應(yīng)使標簽向著手心（防止殘留的液體流下腐蝕標簽）， 瓶口緊挨試管口，緩緩地將液體注入試管內(nèi)（快速倒會造成液體灑落）； 傾注完畢后，瓶口在試管口靠兩下。并立即蓋上瓶塞（防止液體的揮發(fā)或污染），標簽向外放回原處。 2、取用少量液體時可用膠頭滴管。 先排空再吸液 垂直懸空滴加（防止滴管沾上其他試劑） 注意吸取液體后，應(yīng)保持膠頭在上，不能向下或平放,防止液體倒流，沾污試劑或腐蝕膠頭； 用過后應(yīng)立即洗凈，未經(jīng)洗滌的滴管嚴禁吸取別的試劑（防止試劑相互污染。）滴瓶上的滴管用后應(yīng)立即插入原瓶不必用水沖冼。 3、取用定量液體時可用量筒和膠頭滴管，視線與凹液面的最低處保持水平。 注意事項使用量筒時，要做倒 接近刻

15、度時改用膠頭滴管 讀數(shù)時，視線應(yīng)與刻度線及凹液面的最低處保持水平 若仰視則讀數(shù)偏低，液體的實際體積讀數(shù) 俯視則讀數(shù)偏高，液體的實際體積讀數(shù) 考點五、加熱酒精燈是常用的加熱熱源，用外焰加熱。先預熱，后對準液體和固體部位集中加熱； 加熱液體 A、用干抹布擦拭試管的外壁， B、管口不能對著自己和旁人，C、試管夾從管底套上和取下， D、試管與桌面成45度角 加熱固體試管口應(yīng)略向下（防止冷凝水倒流炸裂試管），先預熱后集中藥品加熱。 注意 A被加熱的儀器外壁不能有水，加熱前擦干，以容器炸裂； B加熱時玻璃儀器的底部不能觸及酒精燈的焰心，以容器破裂。 C燒的很熱的容器不能立即用冷水沖洗，也不能立即放在桌面上

16、，應(yīng)放在石棉網(wǎng)上。 考點七、簡易裝置氣密性檢查A、連接裝置； B、將導管的一端浸入水中； C、用手緊握試管加熱； D、過一會兒導管中有氣泡產(chǎn)生，當手離開后導管內(nèi)形成一段水柱。 考點八、清洗干凈的標準是儀器內(nèi)壁上的水既不聚成水滴，也不成股流下，而均勻地附著一層水膜時，就表明已洗滌干凈了。 第二單元 我們周圍的空氣課題1 空 氣 一、空氣中氧氣成分的測定（考點一）1、裝置圖（見書P27） 2、實驗現(xiàn)象A、紅磷燃燒發(fā)出黃白色火焰，放出熱量，冒出白色濃煙 B、（過一會兒裝置冷卻到室溫后打開彈簧夾）燒杯內(nèi)的水倒流入集氣瓶，約占瓶子容積的1/5。 3、實驗結(jié)氧氣約占空氣總體積的1/5。 4、原理:表達式磷

17、（P） + 氧氣（O2） 五氧化二磷（P2O5） 點燃 化學方程式 4P + 5O2 2P2O5 5、注意事項A、所用的紅磷必須過量，過少則氧氣沒有全部消耗完 B、要等集氣瓶（裝置）冷卻后才能打開彈簧夾，C、裝置的氣密性要好，（否則測量結(jié)果偏?。?， D、要先夾住橡皮管，然后再點紅磷（否則測量結(jié)果偏大）。 思考可否換用木炭、硫磺等物質(zhì)？如能，應(yīng)怎樣操作？ 答不能用木炭或蠟燭（燃燒產(chǎn)生了氣體，瓶內(nèi)體積變化?。?，不能用鐵（鐵在空氣中不能燃燒） 6、實際在實驗中測得的結(jié)果比真實值小，其原因可能是A紅磷量不足；B裝置氣密性差；C未冷卻至室溫就打開止水夾 二、空氣的主要成分（考點二） （按體積分數(shù)）氮氣（

18、N2）78%，氧氣（O2）21%（氮氣比氧氣約為41），稀有氣體094%，二氧化碳（CO2）003%，其它氣體和雜質(zhì)003%?？諝獾某煞忠缘獨夂脱鯕鉃橹鳎瑢儆诨旌衔铩Ｈ?、物質(zhì)的分類純凈物和混合物（考點三） 1、純凈物由一種物質(zhì)組成的物質(zhì)就是純凈物。 2、混合物兩種或多種物質(zhì)組成的，這些物質(zhì)相互間沒有發(fā)生化學反應(yīng)，都保持各自的性質(zhì)。 課題2 氧氣 考點一、氧氣的物理性質(zhì):1、色、味、態(tài)通常情況下，是無色無味的氣體； 2、密度標準狀況下，密度為1429g/L，略大于空氣。（可用向上排空法） 3、溶解性氧氣不易溶于水。（可用排水法收集）， 4、三態(tài)變化降溫后，氧氣可以變?yōu)榈{色的液體，甚至淡藍色雪花

19、狀固體。 考點二、氧氣的化學性質(zhì) （一）與非金屬（碳、硫、磷）的反應(yīng) 1、木炭（黑色固體）燃燒 實驗現(xiàn)象在氧氣中劇烈燃燒，發(fā)出白光，放出熱量，生成一種無色無味氣體，該氣體能使澄清石灰水變渾濁。 點燃 字表達式碳（C）+ 氧氣（O2）二氧化碳（CO2） 化學方程式C + O2CO2 做木炭燃燒實驗時，燃燒匙應(yīng)慢慢從瓶口向瓶底伸入（充分利用瓶內(nèi)的氧氣）。 2、硫粉（淡黃色）燃燒 在空氣中發(fā)出微弱的淡藍色火焰；放出熱量、生成一種帶有刺激性氣味的氣體 在氧氣中: 發(fā)出明亮的藍紫色的火焰, 放出熱量、生成一種帶有刺激性氣味的氣體。 字表達式 硫（S） + 氧氣（O2） 點燃 二氧化硫（SO2）化學方程式

20、 S + O2 SO2 實驗時，要在瓶底裝少量水（吸收二氧化硫，防止污染空氣）。 3、紅磷（暗紅色固體）的燃燒 在氧氣中劇烈燃燒，發(fā)出白光，放出熱量，生成大量的白煙 字表達式磷（P）+ 氧氣（O2 五氧化二磷（P2O5）化學方程式4P + 5O2 2P2O5 點燃 注意五氧化二磷（P2O5）是固體，不是氣體 （二）與金屬（鎂、鐵）的反應(yīng) 1、鎂帶（銀白色固體）在空氣中燃燒 實驗現(xiàn)象劇烈燃燒，發(fā)出耀眼的白光，放出熱量，生成白色固體。 字表達式鎂（Mg）+ 氧氣（O2 點燃氧化鎂（MgO）化學方程式2Mg + O2 2鐵絲（銀白色固體）在氧氣中燃燒 實驗現(xiàn)象劇烈燃燒，火星四射，放出熱量，生成一種黑

21、色固體。 字表達式鐵（Fe） + 氧氣（O2 四氧化三鐵（Fe3O4）化學方程式3Fe + 2O2 點燃 Fe3O4 注意集氣瓶底部鋪少量的細沙或加少量的水，防止生成的固體物質(zhì)濺落瓶底，致使集氣瓶炸裂。鐵絲在空氣中不能燃燒 考點四、反應(yīng)類型 化合反應(yīng)由兩種或兩種以上的物質(zhì)生成另一種物質(zhì)的反應(yīng)。 可表示為AB E （簡稱“多變一”） 分解反應(yīng)由一種反應(yīng)物生成兩種或兩種以上其他物質(zhì)的反應(yīng)。 可表示為ABAB。（簡稱“一變多”）課題3 實驗室制取氧氣 考點二、氧氣的實驗室制法（化學變化） 1、雙氧水（過氧化氫）制取氧氣 藥品過氧化氫（H2O2）和二氧化錳（黑色粉末 MnO2）注MnO2在該反應(yīng)中是催

22、化劑，起催化作用 水（H2O）+ 氧氣（O2）化學方程式 2H2OMnO2 2O+ O2 表達式過氧化氫（H2O2） 注意事項 、分液漏斗可以用長頸漏斗代替，但其下端應(yīng)該伸入液面以下，防止生成的氣體從長頸漏斗中逸出；、導管只需略微伸入試管塞 、氣密性檢查用止水夾關(guān)閉，打開分液漏斗活塞，向漏斗中加入水，水面不持續(xù)下降，就說明氣密性良好。、裝藥品時，先裝固體后裝液體 、該裝置的優(yōu)點可以控制反應(yīng)的開始與結(jié)束，可以隨時添加液體。 2加熱高錳酸鉀 表達式高錳酸鉀（KMnO4） 錳酸鉀（K2MnO4）+ 二氧化錳（MnO2）+ 氧氣（O2） 方程式2KMnO4K2MnO4 + MnO2 + O2 步驟 連

23、接裝置，檢查裝置的氣密性 將導管的一端浸入水槽 中，用手緊握試管外壁，若水中導管口有氣泡冒出，松開手后，導 管口出現(xiàn)一段水柱。證明裝置不漏氣。 裝入藥品 固定裝置 固定試管時，試管口應(yīng)略向下傾斜；鐵夾應(yīng)夾在試管的中上部 加熱藥品先使試管均勻受熱，后在反應(yīng)物部位用酒精燈外焰由前向后加熱。 收集氣體a、若用排水集氣法收集氣體，當氣泡均勻冒出時再收集，剛排出的是空氣；水排完后，應(yīng)用玻璃片蓋住瓶口，小心地移出水槽，正放在桌面上(密度比空氣大)（防止氣體逸出） b、用向上排空法。收集時導管應(yīng)伸入集氣瓶底部（為了排盡瓶內(nèi)空氣，使收集的氣體更純）用排水法收集時，導管放在集氣瓶口 先將導管移出水面 再停止加熱

24、（防止水槽中的水倒流，炸裂試管。） 易錯事項a) 試管口要略微向下傾斜防止生成的水回流,使試管底部破裂。 b) 導氣管伸入發(fā)生裝置內(nèi)要稍露出橡皮塞有利于產(chǎn)生的氣體排出。 ) 用高錳酸鉀制取氧氣時，試管口塞一團棉花防止高錳酸鉀粉末進入導氣管，堵住導管或污染水槽中的水。 G檢驗用帶火星的木條伸入集氣瓶內(nèi)，發(fā)現(xiàn)木條復燃，說明是氧氣； 驗滿用帶火星的木條放在集氣瓶口，若木條復燃，證明已滿。 考點三、催化劑 概念在化學反應(yīng)中能改變其他物質(zhì)的反應(yīng)速率（加快或變慢），但本身的化學性質(zhì)和質(zhì)量在反應(yīng)前后沒有發(fā)生變化的物質(zhì)。特點兩不變（質(zhì)量、化學性質(zhì)）、一改變（反應(yīng)速率） 考點四、分解反應(yīng) 1、概念由一種物質(zhì)反應(yīng)

25、生成兩種及以上物質(zhì)的反應(yīng) 2、特點一變多 第三單元物質(zhì)構(gòu)成的奧秘 課題1分子和原子 一、構(gòu)成物質(zhì)的微粒分子、原子、離子等微粒 二、分子1、基本性質(zhì)質(zhì)量、體積都很??； 在不停地運動且與溫度有關(guān)。溫度越高，運動速率越快 例水的揮發(fā)、品紅的擴散；分子間存在間隔。同一物質(zhì)氣態(tài)時分子間隔最大，固體時分子間隔最小 ；物體的熱脹冷縮現(xiàn)象就是分子間的間隔受熱時增大，遇冷時變小的緣故。 同種物質(zhì)間分子的性質(zhì)相同，不同物質(zhì)間分子的性質(zhì)不同。 2含義由分子構(gòu)成的物質(zhì)，分子是保持物質(zhì)化學性質(zhì)的最小微粒。 3、由分子構(gòu)成的物質(zhì)，發(fā)生物理變化時，分子種類不變。發(fā)生化學變化時，分子種類發(fā)生了改變；由分子構(gòu)成的物質(zhì)，純凈物由

26、同種分子構(gòu)成；混合物由不同種分子構(gòu)成。 三、原子1、含義原子是化學變化中最小的微粒。2化學變化中，分子可分，原子不可分。 3 課題2 原子的結(jié)構(gòu) 一、1、原子的構(gòu)成如右圖所示 核電荷數(shù) = 質(zhì)子數(shù) = 核外電子數(shù) 2、原子的質(zhì)量主要集中在原子核上 注意原子中質(zhì)子數(shù)不一定等于中子數(shù)； 并不是所有原子的原子核中都有中子。 二、核二、外電子的排布 1、原子結(jié)構(gòu)圖 質(zhì)子數(shù) 圓圈表示原子核 弧線表示電子層 +xx表示原子核內(nèi)有xx個帶正電的質(zhì)子 弧線上的數(shù)字表示該電子層上的電子數(shù) 2、核外電子排布的規(guī)律 第一層最多容納2個電子；第二層最多容納8 最外層最多容納8個電子（若第一層為最外層時，最多容納2個電

27、子）最外層電子數(shù)為8（若第一層為最外層時，電子數(shù)為2）的結(jié)構(gòu)叫相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu) 3、元素最外層電子數(shù)與元素性質(zhì)的關(guān)系 金屬元素 最外層電子數(shù)4易失電子 非金屬元素 最外層電子數(shù)4 易得電子 稀有氣體元素最外層電子數(shù)為8（He為2） 不易得失電子 4、元素的化學性質(zhì)由原子的最外層電子數(shù)決定。當兩種原子的最外層電子數(shù)相同，則這兩種元素的化學性質(zhì)相似。 三、離子1、概念帶電的原子 2、分類及形成陽離子（由于原子失去電子而形成）帶正電 陰離子（由于原子得到電子而形成）帶負電 3、表示方法在元素符號右上角標明電性和電荷數(shù)，數(shù)字在前，符號在后。若數(shù)字為1時，可省略不寫。 例如鈉離子Na。 4、離子符號表示的意義表示一個某種離子；表示帶n個單位某種電荷的離子；離子符號前面有數(shù)字，表示離子的個數(shù)。例如Fe3+ 帶3個單位正電荷的鐵離子； 6篇三人教版九年級化學上冊期末復習知識點整理 期考復習整理 第一部分關(guān)于物質(zhì) 一空氣和水 1 空氣的組成 體積分數(shù)氮氣78%，氧氣21%，稀有氣體094%,CO2 003%； ? 測定空氣