1、第一節(jié) 化學反應與能量的變化【學習目標】: 認識熱化學方程式的意義并能正確書寫熱化學方程式?！局?、難點】: 熱化學方程式的書寫【復習】: 放熱反應與吸熱反應比較類型比較 放 熱 反 應吸 熱 反 應定 義形成原因與化學鍵的成、斷關系【知識疏理】：二、熱化學方程式1、概念：表示 和 的關系的化學方程式，叫做熱化學方程式。2、表示的意義：熱化學方程式不僅表明了化學反應中的 變化，也表明了化學反應中的 變化。如：H2(g)+ 1/2O2(g)=H2O(l) H= 285 . 8 kJmol1, 表示在 ， Pa, mol H2與 mol O2完全反應生成 態(tài)水時 的熱量是2858 kJ。(表示完全反

2、應時的能量變化)3、熱化學方程式各物質前的化學計量數只表示 ，不表示 ，因此，它可以是 數。對于相同物質的反應，化學計量數和H可以同時擴大或 縮小 的倍數 。4、書寫熱化學方程式的注意事項：、所有反應物和產物都用括號注明它們在反應時的狀態(tài)（aq_s_、l_、g_）；熱化學方程式中不用“” 和 ” 。、反應熱H的位置只能在熱化學方程式的右邊，且中間要留一小段空位表示隔開； H：吸熱用“ ”，放熱用 “ ” 單位：_。、H單位KJ/mol中“每摩爾 ”指的不是每摩爾某物質，而是指化學方程式的計量數以“摩爾”為單位時的反應熱；大小與反應物的物質的量成正比、化學計量數表示是“ ”.化學計量數可用分數，

3、但H要相應變化。如：2H2 (g)+O2 (g) = 2H2 O(l) H= 571.6kJ/molH2 (g)+ 1/2O2 (g) = H2O(l) H= kJ/mol、指明反應時的溫度和壓強（對于25 、101KPa時進行的反應，可以不注明）、對于可逆反應中的H指的是正反應方向完全進行到底時的焓變。、可逆反應中，當反應逆向進行時，其反應熱與正反應的反應熱的數值大小相等，符號相反。5、應用 反應熱大小的比較：(1) 同一反應生成物狀態(tài)不同時如：2H2(g)+O2(g) = 2H2O(1) DH1 ； 2H2(g)+O2(g) = 2H2O(g) DH2 因為氣體變液體會放熱，故: DH1

4、DH2 (2) 同一反應反應物狀態(tài)不同時點如：S(g)+O2(g) = SO2(g) DH1 ； S(s)+O2(g) = SO2(g) DH2 因為固體變氣體會吸熱，故: DH1 DH2 (3) 兩個相聯(lián)系的不同反應比較如: C(s)+O2(g) = CO2(g) DH1 ； C(s)+1/2O2(g) = CO(g) DH2可以設計成：C(s) CO(g)CO2(g) ，故： DH1 DH2 鞏 固 練 習1. 已知在1105Pa，298K條件下，2mol氫氣燃燒生成水蒸氣放出484kJ熱量， 下列熱化學方程式正確的是 ( )A. H2O（g） H2（g）1/2O2（g） H 242 kJ

5、mol1B. 2H2（g）O2（g） 2H2O（g） H 484 kJmol1C. H2（g）1/2O2（g） H2O（1） H 242 kJmol1D. 2H2（g）O2（g） 2H2O（g） H 484 kJmol1 21g氫氣完全燃燒生成液態(tài)水放出142 .9KJ熱量，該反應的熱化學方程式為 ( )A . 2H2(g) + O2(g) =2H2O(l) H = 142.9 KJ/molB2H2(g) + O2(g ) = 2H2O(l) H = 571.6 KJ/molC2H2 + O2 = 2H2O； H = -571.6 KJ/molD2H2(g)+ O2(g) = 2H2O(l)

6、H = +571.6 KJ/mol3 25 、101kPa下，1g甲醇完全燃燒生成CO2和液態(tài)水時放熱22.68kJ，下列熱化學方程式正確的是 ( )ACH3OH（l）+ 3/2O2（g）= CO2（g）+2H2O（l） H= +725 .8 kJ/molB2CH3OH（l）+ 3O2（g）= 2CO2（g）+4H2O（l） H= 1452 kJ/molC2CH3OH（l）+ 3O2（g）= 2CO2（g）+4H2O（l） H= 725 .8 kJ/molD2CH3OH（l）+ 3O2（g）= 2CO2（g）+4H2O（l） H= +1452 kJ/mol4. 已知充分燃燒a g 乙炔氣體（C

7、2H2）時生成1mol二氧化碳氣體和液態(tài)水，并放出熱量bkJ，則乙炔燃燒的熱化學方程式正確的是 ( )A、2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l) H= 4b kJB、2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l) H= 4b kJ/molC、2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l) H= + 2b kJ/molD、2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l) H= 2b kJ/mol5. 熱化學方程式：S(g)+O2(g)=SO2(g) H= 297.3kJ/mol分析下列說法中正確的是（ ）AS(g)+O2(g)

8、=SO2(l) H 297.3KJ/mol BS(g)+O2(g)=SO2(l) H H2的是 ( ) C(s)O2(g)=CO2(g) H1 ； C(s)1/2O2(g)=CO(g) H2 S(s)O2(g)=SO2(g) H1 ； S(g)O2(g)=SO2(g) H2 H2(g)1/2O2(g)=H2O(l) H1 ； 2H2(g)O2(g)=2H2O(l) H2 CaCO3(s)=CaO(s)CO2(g) H1 ； CaO(s)H2O(l)=Ca(OH)2(s) H2A B C D7在同溫同壓下，下列各組熱化學方程式中Q2 Q1的是 ( )A. H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)

9、 H= Q1 ; 1/2H2(g)+1/2Cl2(g)=HCl(g) H= Q2B. C(s)+1/2O2(g)=CO (g) H= Q1 ; C(s) + O2(g)=CO2(g) H= Q2C. 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) H= Q1 ; 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) H= Q2D. S(g)+O2(g)=SO2(g) H= Q1 ; S(s)+O2(g)=SO2(g) H= Q28. 在同溫同壓下，下列各組熱化學方程式中，H1H2的是 ( )A2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) H1 ； 2H2(g)+O2(g)=2H2O（l) H2B S(g)+O2(g

10、)=SO2(g) H1 ； S(s)+O2(g)=SO2(g) H2C C(s)+ 1/2O2(g)=CO(g) H1 ； C(s)+O2(g)= CO2(g) H2D H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) H1 ； 1/2H2(g)+ 1/2Cl2(g)=HCl(g) H29已知： H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)； H57.3 kJmol-1?，F(xiàn)將一定量的稀鹽酸、濃硫酸、稀醋酸分別和1L 1molL-1的NaOH溶液恰好完全反應，其反應熱分別為H1、H2、H3，,則H1、H2和H3的大小關系為 ( )A. H1=H2H3 B. H3H2H1C. H3H1H2 D. H2H1H

11、310. 一定質量的無水乙醇完全燃燒時放出的熱量為Q，它所產生的CO2用過量飽和石灰水完全吸收可得100gCaCO3沉淀。則完全燃燒1 mol無水乙醇時放出的熱量為 ( )A 0.5Q B Q C 2Q D 5Q11已知1mol白磷轉化成1mol紅磷，放出18 . 39 kJ熱量，又知：P4(白，s)+5 O2(g) = 2P2O5(s) H1, ； 4P（紅，s）+5 O2(g) = 2P2O5(s) H2 則H1和H2的關系正確的是 ( ) AH1H2 BH1H2 CH1=H2 D無法確定12. 今有如下三個熱化學方程式：H2(g)+1/2O2(g) = H2O(g) H = a kJ/

12、mol H2(g)+1/2O2(g) = H2O(l) H = b kJ/ mol 2H2(g)+ O2(g) = 2H2O(l) H=c kJ/ mol 關于它們的下列表述正確的是 ( ) A它們都是吸熱反應 Ba、b和c均為正值 Ca=b D2b=c13298 K、101 kPa時，合成氨反應的熱化學方程式為N2（g）+3H2(g)2NH3(g)； H= 92 38 kJmol1。在該溫度下，取1 mol N2(g) 和3 mol H2(g) 放在一密閉容器中， 在催化劑存在情況下進行反應，測得反應放出的熱量總是少于92 38 kJ,其原因是什么？ 14.書寫下列反應的熱化學方程式.1mo

13、lN2(g)與適量O2(g)反應生成NO (g)，需吸收68kJ的熱量.1g 硫粉在氧氣中充分燃燒放出 9 . 36kJ熱量，寫出硫燃燒的熱化學方程式.1 L 1 mol/L 稀鹽酸跟1 L 1 mol/L NaOH溶液起中和反應放出57 . 3 kJ熱量.1molC(固態(tài))與適量H2O(氣態(tài)) 反應,生成CO(氣態(tài))和H2(氣態(tài)),吸收131 . 3kJ的熱量15家用液化氣中的主要成分之一 是丁烷，當10 kg丁烷完全燃燒并生成二氧化碳和液態(tài)水時，放出熱量為5105kJ, 試寫出丁烷燃燒反應的熱化學方程式：_ 已知1 mol液態(tài)水汽化時需要吸收44 kJ的熱量，則1 mol丁烷完全燃燒并生成氣態(tài)水 時放出的熱量為_kJ。選做題：16.已知0.5 mol甲烷與0.5 mol水蒸汽在t 、p kPa時，完全反應生成一氧化碳和氫氣（合成氣），吸收了a kJ熱量，該反應的熱化學方程式是： 17. 0.3mol的氣態(tài)高能燃料乙硼烷（B2H6）在氧氣中燃燒，生成固態(tài)三氧化二硼和液態(tài)水 ，放出649.5 kJ熱量，其反應的熱化學方程式為： 18. 已知熱化學方程式：H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) H= 241.8kJ/ mol ，該反應的活化能為167.2 kJ/ m