1、電化學(xué)基礎(chǔ),歸納與總結(jié) 山東臨清高二化學(xué)備課組孫洪友,一個(gè)反應(yīng)：氧化還原反應(yīng)一個(gè)計(jì)算：得失電子守恒法解決電化學(xué)的 相關(guān)計(jì)算 兩個(gè)轉(zhuǎn)化：化學(xué)能和電能的相互轉(zhuǎn)化 兩個(gè)應(yīng)用: 原電池原理應(yīng)用、電解池原理應(yīng)用 三個(gè)條件：原電池、電解池的形成條件三個(gè)池子：原電池、電解池、電鍍池,一、【知識(shí)概括】,二、原電池、電解池電鍍池的區(qū)別,兩電極接直流電源 電解質(zhì)溶液 形成閉合回路,活潑性不同的兩電極 電解質(zhì)溶液 形成閉合回路 自發(fā)反應(yīng),形成條件,將電能轉(zhuǎn)變成 化學(xué)能的裝置,將化學(xué)能轉(zhuǎn)變 成電能的裝置,定義,裝置 實(shí)例,電解池,原電池,裝置,鍍層金屬接電源正極,待鍍金屬接電源負(fù)極 電鍍液必須含有鍍層金屬的離子,應(yīng)用

2、電解原理在某些金屬表面鍍上一層其他金屬的裝置,電鍍池,反應(yīng)特征,自發(fā)反應(yīng),非自發(fā)反應(yīng),非自發(fā)反應(yīng),電源負(fù)極電解池陰極 (溶液中陰陽(yáng)離子導(dǎo)電) 電解池陽(yáng)極電源正極,電子 流向,陽(yáng)極：氧化反應(yīng)，溶液中的陰離子失電子或電極金屬失電子 陰極：還原反應(yīng)，溶液中的陽(yáng)離子得電子,負(fù)極：氧化反應(yīng)，金屬 失電子 正極：還原反應(yīng)，溶液 中的陽(yáng)離子得電子,電極 反應(yīng),陽(yáng)極：與電源正極相連 陰極：與電源負(fù)極相連,負(fù)極：較活潑金屬 正極：較不活潑金屬 （或能導(dǎo)電的非金屬）,電極 名稱(chēng),電解池,原電池,裝置,陽(yáng)極：氧化反應(yīng)，金屬電極失電子 陰極：還原反應(yīng)，溶液中的陽(yáng)離子得電子,陽(yáng)極：必須是鍍層 金屬 陰極：鍍件,電鍍池,

3、與電解池相同,裝置特征,原電池,無(wú)電源，兩極不同,有電源，兩極可同可不同,有電源,三、電解池放電順序的判斷,陽(yáng)極放電： 1）非惰性電極：電極材料首先失電子。 2）惰性電極：則溶液中陰離子放電。,陰極放電：電極材料受保護(hù)，溶液中陽(yáng)離子放電。,陰離子放電（失電子）由易到難: S2- so32- I- Br- Cl- OH- ROmn- F-,Ag+ Hg2+ Fe3+ Cu2 + H+ Pb2+ Sn2+ Fe2+ Zn2+ Al3+ Mg2+,陽(yáng)離子放電由易到難：,用惰性電極電解下列物質(zhì)的溶液，試判斷:,H+ OH- SO42-,H+ OH- Cl-,Na+ H+ OH-,Na+ Cl- H+

4、OH-,K+ SO42- H+ OH-,Cu2+ Cl- H+ OH-,Cu2+ SO42- H+ OH-,H2,O2,H2,Cl2,H2,O2,H2,Cl2,H2,O2,Cu,Cl2,Cu,O2,減小,增大,增大,增大,不變,減小,思考與練習(xí)：,四、判斷溶液的pH變化：,先分析原溶液的酸堿性，再看電極產(chǎn)物。,（1）如果只產(chǎn)生氫氣而沒(méi)有氧氣，只pH變大；,（2）如果只產(chǎn)生氧氣而沒(méi)有氫氣，只pH變??；,（3）如果既產(chǎn)生氫氣又產(chǎn)生氧氣,若原溶液呈酸性則pH減??；,若原溶液呈堿性pH增大；,若原溶液呈中性pH不變。,例1：電解質(zhì)溶液用惰性電極電解,PH變化,減小,增大,增大,增大,不變,增大,減小,

5、電 解 水,分解 電解質(zhì),溶質(zhì)和溶劑同時(shí)分解,減小,1.金屬腐蝕: (1)化學(xué)腐蝕 (2)電化腐蝕 a.析氫腐蝕 b.吸氧腐蝕 2.防護(hù)方法: (1)在金屬表面覆蓋保護(hù) (2)改變金屬內(nèi)部組織結(jié)構(gòu) (3)電化學(xué)保護(hù)法(犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法),五、金屬的電化學(xué)腐蝕與防護(hù),說(shuō)明：電解原理引起的腐蝕原電池原理引起的腐蝕化學(xué)腐蝕有防腐措施的腐蝕 同一種金屬的腐蝕:強(qiáng)電解質(zhì)弱電解質(zhì)非電解質(zhì),六、電解計(jì)算電子守恒法 例1 鉑電極電解1LCu(NO3)2和KNO3混合溶液,通電一段時(shí)間,兩極均產(chǎn)生11.2L(S.T.P)氣體.求電解后溶液的pH.,Cu2+得電子數(shù)+ H+得電子數(shù)= OH-失電子總數(shù) n(C

6、u2+)2+0.52=0.54 n(Cu2+)=0.5mol Cu2+2H+ C(H+)=1mol/L pH=0,解析：陽(yáng)極 4OH-4e- =2H2O+O2 陰極 Cu2+2e- =Cu 2H+2e-=H2,練習(xí),1、將兩支惰性電極插入500 ml AgNO3溶液中，通電一會(huì)，電解液的pH值由6.0變?yōu)?.0(設(shè)電解時(shí)沒(méi)有氫氣放出且電解液體積不變)，則電極上析出銀的質(zhì)量為多少克?,解:, n(H+)的增加量等于n(OH-)的減少量,4AgNO3 +2H2O 4HNO3 +O2 (陽(yáng)極)+4Ag(陰極),1mol,108g,(10-3-10-6) 0.5,m(Ag), m(Ag)=0.054(g),電解,思考與練習(xí),2、如圖所示裝置，指出A、B池的名稱(chēng)、電極名稱(chēng)、電極反應(yīng)式、二池pH值的變化情況。,A池:原電池,B池:電解池,a負(fù)極:Zn-2e-=Zn2+ b正極:2H+ +2e-=H2,工作一段時(shí)間后溶液pH增大,c陽(yáng)極:4OH-4e- = 2H2O+O2 d陰極:Cu