1、,第一章 化學(xué)反應(yīng)及能量變化,第一章 化學(xué)反應(yīng)及能量變化,第一節(jié) 氧化還原反應(yīng),第二節(jié) 離子反應(yīng),第三節(jié) 化學(xué)反應(yīng)中的能量變化,第一節(jié) 氧化還原反應(yīng),一.化學(xué)反應(yīng)類型 分解 化合 置換 復(fù)分解,1根據(jù)反應(yīng)物生成物的類別，以及反應(yīng)前物質(zhì)種類 的多少，從形式上劃分。,2從反應(yīng)中物質(zhì)是否得氧或失氧分為：氧化反應(yīng)還原反應(yīng)。,氧化反應(yīng)即能奪得含氧化合物中的氧的反應(yīng)。,還原反應(yīng)即含氧化合物中的氧被奪去的反應(yīng)。,注：氧化反應(yīng)與還原反應(yīng)相互依存，同時發(fā)生,3根據(jù)是否有電子轉(zhuǎn)移分為：,氧化還原反應(yīng),非氧化還原反應(yīng),二氧化還原反應(yīng),1概念：,1.一種物質(zhì)被氧化，同時另一種物質(zhì)被還原的反應(yīng)。,2.有元素化合價升降的

2、反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)。,氧化反應(yīng)：物質(zhì)所含元素化合價升高的反應(yīng)。這 種物質(zhì)是還原劑。,還原反應(yīng)：物質(zhì)所含元素化合價升高的反應(yīng)。這 種物質(zhì)是氧化劑。,+2,0,0,+1,化合價升高被氧化,化合價降低被還原,CuO: 氧化劑 H2: 還原劑,2氧化還原反應(yīng)的特征：反應(yīng)前后有元素化合價的升降,3四種反應(yīng)類型與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系,見下頁圖,CuO+H2=Cu+H2O,氧化還原反應(yīng),化合反應(yīng),置換反應(yīng),復(fù)分解反應(yīng),分解反應(yīng),非氧化還原反應(yīng),化合價升降,化合價升降,其它,其它,注：1.有單質(zhì)參加或生成的化學(xué)反應(yīng)不一定是氧化還原反應(yīng)。(正確） 2.肯定一種元素被氧化，另一種元素被還原。（錯誤） 3. 沒有單

3、質(zhì)參加的化合反應(yīng)不是氧化還原反應(yīng)。（錯誤）,4 .氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)：電子轉(zhuǎn)移,氧化反應(yīng)：物質(zhì)失去電子的反應(yīng)。這種物質(zhì)是還原劑。 還原反應(yīng)：物質(zhì)得到電子的反應(yīng)。這種物質(zhì)是氧化劑。,小結(jié),物質(zhì)失電子 化合價升高 被氧化 發(fā)生氧化反應(yīng) 氧化產(chǎn)物,生成,物質(zhì)得電子 化合價降低 被還原 發(fā)生還原反應(yīng) 氧化產(chǎn)物,生成,注：1得失電子數(shù)一定相等 2在用電子得失觀點(diǎn)分析氧化還原反應(yīng)時，電子對的偏移可以認(rèn)為電子完全得失。,5雙線橋與單線橋,雙線橋：反應(yīng)前后同一元素原子的電子得失。,單線橋：反應(yīng)物中不同或相同原子的電子得失。,反應(yīng)物,生成物,還原劑,氧化劑,三氧化劑和還原劑,1氧化劑：具有氧化性，易得電子，高價

4、態(tài)物質(zhì)。,(1)活潑的非金屬單質(zhì)：O2 , Cl2 , F2 (2)高價的氧化物：CuO , Fe2O3 , WO3 ,CO2 (3)高價的含氧酸及其鹽： KMnO4 , K2Cr2O7 , 濃H2SO4 , HNO3 , KClO3 (4)某些陽離子：Cu2+ , Fe3+ , H+,2還原劑具有還原性，失電子，低價態(tài)物質(zhì),（1）活潑的金屬單質(zhì)：K , Na , Mg , Fe , Al (2)某些非金屬單質(zhì)：H2 , C (3)變價元素的低價態(tài)物質(zhì)：CO , Cu+ (4)某些陰離子： I-, S2- 另外，具有中間價態(tài)的化合物，在氧化還原反應(yīng)中既能得到電子又能 失去電子，既能做氧化劑又能

5、做還原劑，所以既有氧化性又有還原性。,注：氧化還原反應(yīng)發(fā)生的條件 氧化性：氧化劑大于氧化產(chǎn)物； 還原性：還原劑大于還原產(chǎn)物,第二節(jié) 離子反應(yīng),一強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì) 1電解質(zhì)非電解質(zhì),凡是在水溶液或熔化狀態(tài)能導(dǎo)電的化合物都是電解質(zhì)。 無論是在水溶液或熔化狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物叫非電解質(zhì),注：（1）酸堿鹽都是電解質(zhì),（2）某些金屬氧化物：Na2O , CaO ,(3)NH3 , CO2水溶液導(dǎo)電，但NH3 , CO2 是非電解質(zhì)。,（4）Cu 既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì),（5）有機(jī)化合物幾乎都是非電解質(zhì),（6）水是電解質(zhì),2強(qiáng)弱電解質(zhì),（1）導(dǎo)電能力實(shí)驗(yàn),溶液中自由移動離子濃度不同,電解質(zhì)的電離

6、程度不同,電解質(zhì)有強(qiáng)弱之分,(2)強(qiáng)電解質(zhì)：在水溶液中完全電離成離子 強(qiáng)堿：NaOH=Na+OH-,強(qiáng)酸 ：H2SO4=2H+SO4,大多數(shù)鹽： KAl,(SO4)2=K+Al3+2SO42-,注：BaCO3 , BaSO4 等屬于難溶性物質(zhì)，但溶解部分完全電離，是強(qiáng)電解質(zhì)。,（3）弱電解質(zhì)：在水溶液中部分電離成離子,弱 酸： CH3COOH,CH3COO-+H+,弱堿：NH3H2O=NH4+OH- 少數(shù)鹽：HgCl2=Hg2+2Cl-,水： H2O=2H+O2-,二離子反應(yīng),1離子反應(yīng)：電解質(zhì)在溶液中所起的反應(yīng)，實(shí)際上是離子之間的反應(yīng)，這樣的反應(yīng)屬于離子反應(yīng)。 凡是有離子參加或生成的反應(yīng)都屬

7、于離子反應(yīng)。,2離子方程式,（1）書寫步驟：,1寫：BaCl2+CuSO4=CuCl2+BaSO4,2拆：Ba2+2Cl-+Cu2+SO42-=BaSO4 +Cu2+2Cl-,3刪；,4查； Ba2+SO42-=BaSO4,原子個數(shù)是否守恒，電荷數(shù)量是否守恒。,（2）概念；用實(shí)際參加反應(yīng)的離子的符號來表示離子反應(yīng)的方程式。,（3）書寫離子方程式應(yīng)該寫成分子的物質(zhì),1難溶性物質(zhì)：AgX(AgCl , AgBr , AgI ) ,BaCO3 , CaCO3 , BaSO4 , PbSO4,Mg(OH)2 , Al(OH)3 , Fe(OH)3 , Cu(OH)2 , FeS , CuS , PbS

8、,Ag2S , ZnS,2難電離物質(zhì)：,弱酸；H2CO3 , CH3COOH , H3PO4 , HF , HClO , H2S ,H2SO3 , H2SiO3,弱堿：NH3H2O,水：H2O,3單質(zhì)，氧化物及全部氣體物質(zhì),（4）離子方程式的特點(diǎn)：,1表示實(shí)際參加反應(yīng)的離子所引起的變化。,2不僅表示某幾種離子所發(fā)生的反應(yīng)，而且還表示同一類型的反應(yīng)。,（5）由離子方程式寫出一個化學(xué)方程式。 規(guī)律：1分子式照抄不變陽離子配NO3-或Cl-,2陰離子配Na+改成正確的分子式,（6）注意；,1不是離子反應(yīng)不寫離子方程式,不是在溶液或熔化狀態(tài)下進(jìn)行的復(fù)分解反應(yīng)是離子反應(yīng)，不寫離子方程式,2微溶性物質(zhì)；反

9、應(yīng)物若是稀溶液寫成離子；若是懸濁液寫成分子。,生成物直接寫成分子。,3要考慮陰陽離子的配比，不可對方程式進(jìn)行局部約減。,4原子個數(shù)要守恒，電荷數(shù)得失電子數(shù)要守恒。,5酸式酸根離子除HSO4-寫成H+SO42-以外，其余HCO3- , HSO3- , H2PO4-,HS- , HPO42-弱酸的酸式酸根均原封不動。,（7）復(fù)分解反應(yīng)類型離子反應(yīng)發(fā)生的條件,生成,1難溶性物質(zhì),2難電離物質(zhì),3氣體,（8）離子共存,不共存,生成難溶性物質(zhì)，難電離物質(zhì)，氣體。,發(fā)生氧化還原反應(yīng),MnO4- , ClO- , ClO3- , Cr2O72- , NO3 與 S2- , I- , Br- 都不共存。,氧化

10、性離子與還原性離子不能共存。,CO32- , SO42-無氧化性，H2SO4(濃 ）有強(qiáng)氧化性； Cl-只有遇到強(qiáng)氧化劑,MnO4-才具有還原性。,第三節(jié) 化學(xué)反應(yīng)中的能量變化,一化學(xué)反應(yīng)中的能量變化,1化學(xué)反應(yīng)伴隨著能量變化,2放熱反應(yīng),1定義；放出熱量的反應(yīng)。,2原因：反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量。,3例：多數(shù)化合反應(yīng)；酸堿中和反應(yīng)；金屬單質(zhì)與酸的反應(yīng)。,4其他的放熱反應(yīng)：非靜摩擦，某些物質(zhì)溶于水。,3吸熱反應(yīng),1概念：吸收熱量的反應(yīng),2原因：反應(yīng)物能量低于生成物能量。,3例：分解反應(yīng)； C+CO2=2CO H2+I2=2HI N2+O2=2NO C+H2O=H2+CO Ba(OH)2

11、+2NH4Cl=BaCl2+2NH3H2O,高溫,放電,高溫,4其他:NH4Cl，NH4NO3溶于水吸熱;干冰汽化冰熔化吸熱。,二燃料的充分燃燒,1化石燃料是有限的,2燃料必須充分燃燒,條件,有充足的空氣（但不是過多，否則將帶走部分熱量。,燃料與空氣要有足夠大的接觸面積。,3潔凈煤技術(shù),煤的汽化液化,C(s)+H2O(g)=H2(g)+CO(g),高溫,水煤氣：H2 , CO , CH4 , CO2,液體：CH3OH(甲醇),酸雨：含硫燃料燃燒時產(chǎn)生SO2 , SO2與空氣中的O2在粉塵做催化,劑的作用下，生成SO3. SO3與H2O生成H2SO4 ,隨雨雪下落到地面，形成酸雨。,預(yù)先推測或測

12、定。陳田明詩紀(jì)事丙簽林潮：“一家五尚書，三祭酒，三世諡文，非獨(dú) 明 代僅見，古亦罕有其倫也縱極力頌揚(yáng)，安能預(yù)測子姓如此之盛耶？”茅盾子夜五：“他對于此番的工潮不能預(yù)測，甚至即在昨天還沒有正確地估量到工人力量的雄大?！?； pc蛋蛋預(yù)測 jeh49mcg 2、指事前的推測或測定。魯迅書信集致夏傳經(jīng)：“經(jīng)歷一多，便能從前因而知后果，我的預(yù)測時時有驗(yàn)。”夏丏尊葉圣陶文心十九：“ 樂華 ，我沒有旁的話向你說，我只愿你不辜負(fù)我的預(yù)測?！瘪T雪峰狐貍的惡夢：“雖然沒有任何的根據(jù)可以斷定他的預(yù)測的準(zhǔn)確，可總不停地心跳 他的后背，壹邊喃喃自語道：“不怕，不怕。你是勇敢的少年郎，壹會兒娘親就會來抱抱，親親你的小臉

13、，握握你的小手，然后壹起回家見爹爹?！毙〖一锼贫嵌芈犞墙苾焊璧泥?xì)語，雖然剛剛經(jīng)過壹場驚嚇，但他也知道，現(xiàn)在這個漂亮姐姐的懷抱，是安全的，溫暖的，就像躺在額娘的身上，正懶懶地撒嬌呢。想著想著，沒壹會兒小家伙就閉上了眼睛，進(jìn)入了甜甜的夢鄉(xiāng)。隨著男孩兒回到家人的懷抱，冰凝懸著的壹顆心也終于踏實(shí)了下來，兩路人馬各自分道揚(yáng)鑣。第壹卷 第五章 年府冰凝主仆壹行的目的地，是京城年府。之所以稱為京城年府，那是相對于湖廣總督府而言。冰凝的父親年暇齡，時任湖廣總督，而她的二哥哥年羹堯卻是在京城任職，已有五年時間。這京城年府就是年二公子在京城置的家業(yè)，雖然比起父親的湖廣總督官邸，雖然差得相當(dāng)遠(yuǎn)，但是

14、在京城，依二公子的官職和俸祿，已經(jīng)是相當(dāng)不錯的了。這也是二公子廣結(jié)人脈的結(jié)果，能夠撿了這么大的壹個便宜。當(dāng)時賣主急于要現(xiàn)銀，才開出了壹萬兩銀子的低價。這年二公子交友甚多，結(jié)交甚廣，從壹個朋友的親戚的幕僚的同鄉(xiāng)那里拐著彎地得知消息，當(dāng)機(jī)立斷，壹手交了現(xiàn)銀，壹手就拿了房契。冰凝這次來到京城，是為了提前準(zhǔn)備明年的選秀。作為在旗的四品以上官員的女兒，這是她與生俱來的責(zé)任，更何況她的父親還是封疆要員、朝中重臣。對于此次選秀，年老夫婦可是寄予了厚望。誰讓冰凝生得如此美貌呢，簡直就是萬里挑壹：肌膚白嫩，吹彈可破，鵝蛋小臉，彎眉淡掃，美目顧盼，睫毛長卷，櫻桃小口，氣若幽蘭。她是年總督夫婦的老來女，自然是寵得不行，嬌養(yǎng)至極，老爺和夫人在她還是個小娃娃的時候就下了極大的力氣，精心培養(yǎng)。這冰凝也真是爭氣，琴棋書畫，禮儀女紅，無壹不通，無壹不精。特別是她過目不忘的本領(lǐng)，連她那才學(xué)過人的二哥哥都直嘆驚奇。其實(shí)，年老夫婦心中所謂的厚望，并不想借選秀的機(jī)會，讓女兒進(jìn)宮當(dāng)娘娘，這可是他們最最舍不得的事情。在他們的眼中，這冰凝簡直就是他們的心頭肉，真是含在嘴里怕化了，放在手里怕掉了。如果進(jìn)了宮，