1、第二單元 微粒之間的相互作用力 共價鍵 【學習目標】1、理解共價鍵的概念，初步掌握共價鍵的形成，加深對共用電子對的理解；能較為熟練地用電子式表示共價分子；2、通過對離子鍵和共價鍵的認識與理解，培養(yǎng)抽象思維能力；通過電子式的書寫，培養(yǎng)歸納比較能力，通過分子構型的教學培養(yǎng)學生的空間想像能力；3、通過對共價鍵形成過程的分析，培養(yǎng)學生懷疑、求實、創(chuàng)新的精神?！局R回憶】1.化學鍵主要包括 和 ；2.離子鍵的成鍵微粒是 ，其作用力是 。3.寫出下列物質或粒子的電子式：Al: S: Al3+: F-: S2-: KF: CaF2: K2O: 【自主探究】以HCl的形成過程為例，討論共價鍵的相關知識：【知識

2、整理】一：共價鍵定義：原子間通過_所形成的強烈的相互作用成鍵微粒：_成鍵本質：_原子通過共價鍵形成分子的過程中發(fā)生了什么樣的能量變化？H + H HH穩(wěn)定性能量變化二：共價化合物1、定義：分子中直接相鄰的原子間均以_相結合形成的化合物（只含有共價鍵的化合物）2、共價化合物中 （填“一定”或“不一定”，下同）含有共價鍵，含共價鍵的化合物 是共價化合物，如NaOH、Na2O2.（離子化合物中可能含有共價鍵）3、非金屬和非金屬形成的化合物通常是共價化合物（銨鹽除外）。三：用電子式和結構式表示共價鍵結構式：用一條短線表示共用電子對的式子分類實例電子式結構式共價單質分子H2Cl2O2N2氣態(tài)氫化物HCl

3、H2ONH3CH4非金屬氧化物及含氧酸CO2HClO其他H2O2CCl4共價離子OH-NH4+-O22-【當堂訓練】1、下列物質中屬于共價化合物的是：HCl H2 Cl2 H2O CH4 CO2NaOH NH4Cl SiO2 C H2SO4 NaH2、寫出下列物質的電子式，如果是共價分子的再寫出其結構式：Br2： HF： H2S： CS2： NaOH： Na2O2： NH4Cl： 【鞏固訓練】一、選擇題1下列敘述正確的是 （ ）A離子化合物可能含有共價鍵 B常溫下的氣體分子中一定含有共價鍵C共價化合物中可能含有離子鍵 D單質分子中不存在化學鍵2下列分子結構中所有原子都滿足最外層8電子結構的是

4、（ ） AH2O BCCl4 CPCl5 DBeCl23列有關化學用語表達不正確的是 （ ）A氨氣分子的電子式： BCS2分子的結構式: SCSCS2-的結構示意圖： DCH4的分子模型示意圖為：4下列事實中，能夠證明HCl是共價化合物的是 （ ）AHCl易溶于水 B液態(tài)的HCl不導電CHCl不易分解 DHCl溶于水能電離，呈酸性5化學科學需要借助化學專用語言描述，下列有關化學用語正確的是 （ ）AH2O的電子式： B質量數為14的碳原子：CCO2的比例模型： DCl-的結構示意圖： 6某原子的最外電子層上只有1個電子，則它跟氯結合能形成的化學鍵是 （ ） A一定是共價鍵 B一定是離子鍵 C可

5、能是共價鍵，也可能是離子鍵 D以上說法均不正確7短周期元素中，若兩種元素的原子序數相差8，則它們 （ ）A一定是同族元素 B周期素一定相差1C只能形成1:1離子型化合物 D只能形成1:1共價型化合物8X、Y為短周期元素，X位于IA族，X與Y可形成化合物X2Y，下列說法正確的是（ ）AX的原子半徑一定大于Y的原子半徑BX與Y的簡單離子不可能具有相同電子層結構C兩元素形成的化合物中原子個數比不可能為1:1DX2Y可能是離子化合物，也可能是共價化合物9. 下列關于化學鍵的敘述，正確的是（ ）A. 離子化合物中一定含有離子鍵 B. 單質分子中均不存在化學鍵C. 共價化合物中可能含有離子鍵 D. 含有共

6、價鍵的化合物一定是共價化合物10A原子的L層比B原子的L層少1個電子，B原子核外電子總數比A原子核外電子總數多3 個。由此可推知A、B可以形成的化合物為 （ ）A離子化合物B2A B離子化合物BA2C共價化合物B2A D共價化合物BA211. 下列關于原子結構、元素性質的說法正確的是（ ）A. 由非金屬元素組成的化合物中只含共價鍵B. IA族金屬元素是同周期中金屬性最強的元素C. 同種元素的原子均有相同的質子數和中子數D. VIIA族元素的陰離子還原性越強，其最高價氧化物對應的水化物酸性越強二、填空題12寫出下列物質的電子式，并說明存在的化學鍵。H2ONH3CO2Na2OCa(OH)2電子式化

7、學鍵13X、Y、Z是三種常見的短周期元素，可以形成XY2、Z2Y、XY3、Z2Y2、Z2X等化合物。已知Y的離子和Z的離子有相同的電子層結構，X 離子比Y離子多一個電子層。 （1）X離子的結構示意圖為_（2）Z2Y對應水化物的堿性比LiOH_（3）Z2X屬于_化合物（4）Z2Y2含有的化學鍵為_，Z2Y2溶于水發(fā)生的化學方程式為_14用A+、B-、C2-、D、E、F、G和H分別表示含有18個電子的八種微粒（離子或分子），請回答下列問題：（1） A元素是 ，B元素是 ，C元素是 （用元素符號表示）（2） D是由兩種元素組成的雙原子分子，其分子式是 （3） E是所有含18個電子的微粒中氧化能力最強

8、的分子，其分子式是 （4） F是由兩種元素組成的三原子分子，其分子式是 ，電子式是 （5） G分子中含有4個原子，其分子式是 （6） H分子中含有8個原子，其分子式是 15下圖所示各物質是由短周期部分元素組成的單質或其化合物，圖中部分反應條件及物質未列出。已知：A、C、D、F均為單質，C、E、F、G常溫下是氣體，J為白色沉淀，既能溶于B，又能溶于E；物質B、G可以使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，且B的焰色反應呈黃色。反應是化肥工業(yè)的重要反應。請回答下列問題：（1）A的元素在元素周期表中的位置是_（2）寫出下列物質的電子式：B_，F_（3）上述反應中，屬于化合反應的是_（4）在I的水溶液滴加B溶液至過量的過程中，所觀察到的現象為_（5）寫出反應和反應的離子方程式：_，_參考答案：11共價鍵共價鍵共價鍵離子鍵離子鍵、共價鍵12（1） （2）強 （3）離子 （4）離子鍵、共價鍵，2Na