1、,微型專題重點突破(三),第2章 化學(xué)反應(yīng)的方向、限度與速率,核心素養(yǎng)發(fā)展目標(biāo) HEXINSUYANGFAZHANMUBIAO,1.進(jìn)一步理解化學(xué)平衡是一種動態(tài)平衡，能多角度靈活運用平衡及其移動的思想分析解決實際問題。 2.會用“控制變量法”分析多種因素對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，會用“三段式法”進(jìn)行相關(guān)計算，會分析識別相關(guān)圖像，分別建立應(yīng)用的思維模型。,微型專題 克難解疑 精準(zhǔn)高效,考題精選 精練深思 觸類旁通,內(nèi)容索引 NEIRONGSUOYIN,01,微型專題,例1臭氧(O3)在水中易分解，一定條件下，O3的濃度減少一半所需的時間(t)如下表所示。 已知：O3的起始濃度為0.021 6 mol

2、L1。,一、控制變量思想在比較反應(yīng)速率大小中的應(yīng)用,解析分析表中數(shù)據(jù)知，a項中反應(yīng)時間31 min231 min，tc15 min，故可判斷O3的分解速率的大小順序是bac。,(1)pH增大能加速O3分解，表明對O3分解起催化作用的是_。 (2)在30 、pH4.0條件下，O3的分解速率為_molL1min1。 (3)據(jù)表中的遞變規(guī)律，推測O3在下列條件下分解速率依次增大的順序為_(填字母)。 a.40 、pH3.0b.10 、pH4.0c.30 、pH7.0,OH,1.00104,bac,解析分析表中的數(shù)據(jù)知，pH增大，O3的分解速率加快，則對O3分解起催化作用的是OH。,控制變量法分析化學(xué)

3、反應(yīng)速率的影響因素 (1)先分析確定變量，即要理清影響其實驗探究結(jié)果(化學(xué)反應(yīng)速率)的因素有哪些。 (2)采取“定多變一”法，即控制其他因素不變，只改變一種因素，看這種因素與探究的問題存在怎樣的關(guān)系，這樣確定一種以后，再確定另一種。 (3)通過分析每種因素與所探究問題之間的關(guān)系，得出所有因素與探究問題之間的關(guān)系。,思維模型,變式1某探究小組用HNO3與大理石反應(yīng)過程中質(zhì)量減小的方法，研究影響反應(yīng)速率的因素，所用HNO3濃度分別為1.00 molL1、2.00 molL1，大理石有細(xì)顆粒與粗顆粒兩種規(guī)格，實驗溫度為298 K、308 K。 請完成以下實驗設(shè)計表，并在實驗?zāi)康囊粰谥刑畛鰧?yīng)的實驗編

4、號：,298粗顆粒 1.00,308 2.00,298細(xì)顆粒 2.00,解析本題考查影響反應(yīng)速率的因素的實驗設(shè)計。實驗和探究HNO3濃度對反應(yīng)速率的影響，故大理石規(guī)格和反應(yīng)溫度應(yīng)相同，而HNO3濃度不同；同理，和應(yīng)選擇不同的溫度、和應(yīng)選擇不同的大理石規(guī)格，而另外2個條件相同。,解析該反應(yīng)具備氣體分子數(shù)減少、向外釋放熱量的特征，降溫，平衡正向移動，NO的轉(zhuǎn)化率提高，但反應(yīng)速率降低，A項錯誤； 增大壓強(qiáng)，平衡正向移動，NO的轉(zhuǎn)化率提高，加入催化劑可大幅度加快反應(yīng)速率，B項正確； 升溫和充入N2，平衡都逆向移動，NO的轉(zhuǎn)化率降低，C項錯誤； 移走CO2和N2，平衡正向移動，但反應(yīng)速率降低，D項錯誤。

5、,例2利用反應(yīng)：2NO(g)2CO(g)2CO2(g)N2(g) H746.8 kJmol1，可凈化汽車尾氣，如果要同時提高該反應(yīng)的速率和NO的轉(zhuǎn)化率，采取的措施是 A.降低溫度B.增大壓強(qiáng)同時加催化劑 C.升高溫度同時充入N2D.及時將CO2和N2從反應(yīng)體系中移走,二、化學(xué)平衡移動的影響因素,(1)外界條件的改變可能會使正、逆反應(yīng)速率都發(fā)生變化或只有一方發(fā)生變化，而平衡移動的方向由v正和v逆的相對大小決定，條件改變時平衡有可能不發(fā)生移動。 (2)對于一般的化學(xué)平衡體系，平衡移動后對結(jié)果的影響可以借助勒夏特列原理來判斷；對于特殊的化學(xué)平衡體系，還可以借助化學(xué)平衡常數(shù)來判斷。,特別提示,變式2(

6、2018西安檢測)將BaO2放入密閉的真空容器中反應(yīng)：2BaO2(s)2BaO(s)O2(g)達(dá)到平衡。保持溫度不變，縮小容器容積，體系重新達(dá)到平衡。下列說法正確的是 A.平衡常數(shù)減小 B.BaO量不變 C.氧氣壓強(qiáng)增大 D.BaO2量增加,解析縮小容器的容積，相當(dāng)于增大壓強(qiáng)，平衡逆向移動。因為溫度不變，所以平衡常數(shù)不變，A項錯誤； 平衡逆向移動，BaO的量減少，BaO2的量增加，B項錯誤、D項正確； 平衡常數(shù)不變，氧氣濃度不變，壓強(qiáng)不變，C項錯誤。,化學(xué)平衡移動的判斷方法 (1)根據(jù)勒夏特列原理判斷 如果改變影響平衡的一個條件(如濃度、壓強(qiáng)或溫度等)平衡就向能夠減弱這種改變的方向移動。,(2

7、)根據(jù)圖示中v正、v逆的相對大小判斷 若v正v逆，平衡向正反應(yīng)方向移動(注意v正增大，平衡不一定向正反應(yīng)方向移動)； 若v正Q，則平衡向正反應(yīng)方向移動； 若KQ，則平衡向逆反應(yīng)方向移動； 若KQ，則平衡不移動。,例3反應(yīng)：X(g)Y(g)2Z(g)H0，X、Y的初始物質(zhì)的量之比為11，達(dá)到平衡時，下列說法不正確的是 A.減小容器體積，平衡不移動，X的轉(zhuǎn)化率不變 B.增大c(X)，X的轉(zhuǎn)化率減小 C.保持容器體積不變，同時充入0.1 mol X和0.1 mol Y，X的轉(zhuǎn)化率不變 D.加入催化劑，正反應(yīng)速率增大，Z的產(chǎn)率增大,三、平衡移動與轉(zhuǎn)化率的變化,解析該反應(yīng)為反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的量不變的反應(yīng)

8、，平衡不受壓強(qiáng)影響，減小容器體積，平衡不移動，X的轉(zhuǎn)化率不變，A項正確； 增大c(X)，平衡正向移動，Y的轉(zhuǎn)化率增大，X的轉(zhuǎn)化率減小，B項正確； 同溫同體，體積不變的反應(yīng)，X、Y的初始物質(zhì)的量之比為11，再充入0.1 mol X和0.1 mol Y，相當(dāng)于增大壓強(qiáng)，X的轉(zhuǎn)化率不變，C項正確； 催化劑不能使平衡移動，不改變產(chǎn)物的產(chǎn)率，D項錯誤。,平衡轉(zhuǎn)化率的變化規(guī)律 (1)反應(yīng)物不止一種時，如mA(g)nB(g)pC(g)qD(g)只增大一種反應(yīng)物的濃度，該物質(zhì)本身轉(zhuǎn)化率減小，其他反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率增大。如增大c(A)，則平衡正向移動，(A)減小，(B)增大。 (2)反應(yīng)物只有一種時，如aA(g)bB

9、(g)cC(g)，增大c(A)則平衡正向移動，其影響結(jié)果相當(dāng)于增大壓強(qiáng)，若abc，(A)不變；若abc，(A)增大；若abc，(A)減小。,思維啟迪,變式3在2 L恒容密閉容器中充入2 mol X和1 mol Y發(fā)生反應(yīng)：2X(g)Y(g)3Z(g)H0，反應(yīng)過程持續(xù)升高溫度，測得混合體系中X的體積分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系如圖所示。下列推斷正確的是 A.升高溫度，平衡常數(shù)增大 B.W點X的正反應(yīng)速率等于M點X的正反應(yīng)速率 C.Q點時，Y的轉(zhuǎn)化率最大 D.平衡時充入Z，達(dá)到新平衡時Z的體積分?jǐn)?shù)比原平衡時大,解析此反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡逆向移動，平衡常數(shù)減小，A選項錯誤； 圖像中從開始到Q點，反應(yīng)

10、正向進(jìn)行，Y的轉(zhuǎn)化率逐漸增大，Q點時達(dá)到平衡狀態(tài)，隨著溫度升高平衡逆向移動，Y的轉(zhuǎn)化率逐漸減小，C選項正確； M點的溫度高于W點的，所以M點X的正反應(yīng)速率大，B選項錯誤； 平衡時充入Z，相當(dāng)于加壓，平衡不移動，D選項錯誤。,例4已知某化學(xué)反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K ，在不同的溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)如表所示： 下列有關(guān)敘述不正確的是 A.該反應(yīng)的化學(xué)方程式是CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g) B.上述反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng) C.若在1 L的密閉容器中通入CO2和H2各1 mol,5 min后溫度升高到830 ，此 時測得CO為0.4 mol，則該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài) D.若平衡濃度符合下列關(guān)

11、系式： ，則此時的溫度為1 000 ,四、化學(xué)平衡常數(shù)的應(yīng)用,解析平衡常數(shù)的表達(dá)式中，分子中的物質(zhì)是生成物，分母中的物質(zhì)是反應(yīng)物，A項正確； 由表中數(shù)據(jù)可知該反應(yīng)的平衡常數(shù)隨著溫度的升高而降低，故該反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，B項正確； 利用化學(xué)反應(yīng)方程式確定各種物質(zhì)的物質(zhì)的量，代入平衡常數(shù)表達(dá)式可知該反應(yīng)沒有達(dá)到平衡，C項不正確； 將所給關(guān)系式進(jìn)行變化，可知該條件下平衡常數(shù)為0.60，D項正確。,改變溫度，若化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動，則化學(xué)平衡常數(shù)增大，反之，若化學(xué)平衡向左移動，則化學(xué)平衡常數(shù)減小。,思維啟迪,化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式及其應(yīng)用 (1)平衡常數(shù)表達(dá)式書寫注意的問題 不要把反應(yīng)體系中純固體

12、、純液體以及稀溶液中水的濃度寫進(jìn)平衡常數(shù)表達(dá)式，但非水溶液中，若有水參加或生成，則此時水的濃度不可視為常數(shù)，應(yīng)寫進(jìn)平衡常數(shù)表達(dá)式中。 同一化學(xué)反應(yīng)，化學(xué)反應(yīng)方程式寫法不同，其平衡常數(shù)表達(dá)式及數(shù)值亦不同。因此書寫平衡常數(shù)表達(dá)式及數(shù)值時，要與化學(xué)反應(yīng)方程式相對應(yīng)。,(2)平衡常數(shù)的意義 化學(xué)平衡常數(shù)可表示反應(yīng)進(jìn)行的程度。K越大，反應(yīng)進(jìn)行的程度越大，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率越大。K105時，可以認(rèn)為該反應(yīng)已經(jīng)進(jìn)行完全。 (3)平衡常數(shù)的應(yīng)用 判斷可逆反應(yīng)進(jìn)行的方向 判斷反應(yīng)的焓變符號 若升高溫度，K值增大，則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，反之，K值減小，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)。 用于計算平衡濃度、轉(zhuǎn)化率等化學(xué)平衡的相關(guān)計算。

13、,變式4設(shè)反應(yīng)Fe(s)CO2(g)FeO(s)CO(g)Ha kJmol1，反應(yīng)Fe(s)H2O(g)FeO(s)H2(g)Hb kJmol1，以上兩反應(yīng)的平衡常數(shù)分別為K1和K2，在不同溫度下，K1、K2的值如下： 下列有關(guān)敘述正確的是 A.b0B.在973 K下增大壓強(qiáng)，K2增大 C.abD.在常溫下反應(yīng)一定能自發(fā)進(jìn)行,解析根據(jù)溫度升高時反應(yīng)的K值減小，說明溫度升高平衡向逆反應(yīng)方向移動，故逆反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，b0，b0，C項正確； 根據(jù)溫度升高時反應(yīng)的K值增大，說明溫度升高平衡向正反應(yīng)方向移動，故正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，但反應(yīng)能量變化不是決定反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行的唯一因素，本題中反

14、應(yīng)在常溫下不能自發(fā)進(jìn)行，D項錯誤。,例5羰基硫(COS)可作為一種糧食熏蒸劑，能防止某些昆蟲、線蟲和真菌的危害。在恒容密閉容器中，將CO和H2S混合加熱并達(dá)到下列平衡： CO(g)H2S(g)COS(g)H2(g)K0.1 反應(yīng)前CO物質(zhì)的量為10 mol，平衡后CO物質(zhì)的量為8 mol。下列說法正確的是 A.升高溫度，H2S濃度增加，表明該反應(yīng)是吸熱反應(yīng) B.通入CO后，正反應(yīng)速率逐漸增大 C.反應(yīng)前H2S物質(zhì)的量為7 mol D.CO的平衡轉(zhuǎn)化率為80%,五、化學(xué)平衡常數(shù)和化學(xué)平衡的相關(guān)計算,解析設(shè)反應(yīng)前H2S的物質(zhì)的量為x mol，由題中信息可列三段式： CO(g)H2S(g)COS(g

15、)H2(g) 起始：10 mol x mol 0 0 轉(zhuǎn)化：2 mol 2 mol 2 mol 2 mol 平衡：8 mol (x2)mol 2 mol 2 mol,解答這類題目的關(guān)鍵 (1)要掌握化學(xué)平衡常數(shù)的表示方法。不能把反應(yīng)體系中的固體、純液體及稀溶液中的水寫入平衡常數(shù)的表達(dá)式中，而在非水溶液的反應(yīng)體系中有水存在則需把水寫入平衡常數(shù)的表達(dá)式中。 (2)采用“三段式”列出起始、轉(zhuǎn)化、平衡時各物質(zhì)的濃度(或物質(zhì)的量)，再依據(jù)題目要求作答。 mA(g)nB(g)pC(g)qD(g) n(起始)/mol a b 0 0 n(轉(zhuǎn)化)/mol mx nx px qx n(平衡)/mol amx b

16、nx px qx 起始、轉(zhuǎn)化、平衡是化學(xué)平衡計算的“三步曲”。,特別提示,解析用“平衡三段式法”，借助平衡常數(shù)來串聯(lián)計算： M(g)N(g)P(g)Q(g) 起始/molL1 1 2.4 0 0 變化/molL1 0.6 0.6 0.6 0.6 平衡/molL1 0.4 1.8 0.6 0.6,變式5已知可逆反應(yīng)：M(g)N(g)P(g)Q(g)H0，請回答下列問題。 (1)某溫度下，反應(yīng)物的起始濃度分別為c(M)1 molL1，c(N)2.4 molL1；達(dá)到平衡后，M的轉(zhuǎn)化率為60%，此時N的轉(zhuǎn)化率為_。,25%,(2)若反應(yīng)溫度不變，反應(yīng)物的起始濃度分別為c(M)4 molL1，c(N)

17、a molL1；達(dá)到平衡后，c(P)2 molL1，則a_。,6,(3)若反應(yīng)溫度不變，反應(yīng)物的起始濃度為c(M)c(N)b molL1，達(dá)到平衡后，M的轉(zhuǎn)化率為_。,41.4%,化學(xué)平衡相關(guān)計算的關(guān)系式 (1)v(A)v(B)v(C)v(D)mnpq(未達(dá)到平衡時，用于確定化學(xué)方程式中未知的化學(xué)計量數(shù))。,任意狀態(tài)的生成物濃度冪之積與反應(yīng)物濃度冪之積的比值稱為濃度商，用Q表示。其與K比較，當(dāng)QK，v正v逆。,例6臭氧是理想的煙氣脫硝試劑，其脫硝反應(yīng)為2NO2(g)O3(g)N2O5(g)O2(g)，若反應(yīng)在恒容密閉容器中進(jìn)行，下列由該反應(yīng)相關(guān)圖像作出的判斷正確的是,六、化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡

18、的相關(guān)圖像,解析從能量變化的圖像分析，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡逆向移動，平衡常數(shù)減小，A項正確；,催化劑會同等程度地改變正、逆反應(yīng)速率，所以加入催化劑，平衡不移動，C項錯誤； 增大c(O2)，平衡逆向移動，NO2的轉(zhuǎn)化率降低，D項錯誤。,思維模型,變式6對于反應(yīng)：2A(g)B(g)2C(g)H0，下列圖像正確的是,解析首先分析該反應(yīng)的特點是反應(yīng)前后氣體分子數(shù)減小的放熱反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)方向移動，A的轉(zhuǎn)化率增大，B的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)減小，C的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)增大；升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動，A的轉(zhuǎn)化率減小，B的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)增大，C的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)減小。A項圖像表示B的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨溫

19、度升高而增加，符合此反應(yīng)，另外，從反應(yīng)開始到建立平衡，溫度越高達(dá)到平衡的時間越短，A項正確；同理推知B、C、D項圖像不符合題意。,方法技巧 (1)先拐先平數(shù)值大：即在含量(轉(zhuǎn)化率)時間曲線中，先出現(xiàn)拐點的則先達(dá)到平衡，說明該曲線表示的反應(yīng)速率快，表示溫度較高、壓強(qiáng)較大或有催化劑等。 (2)定一議二：即當(dāng)圖像中有三個量時，先確定一個量不變，再討論另外兩個量的關(guān)系，有時還需要作輔助線(等溫線、等壓線)。 (3)三步分析法：一看反應(yīng)速率是增大還是減??；二看v正、v逆的相對大?。蝗椿瘜W(xué)平衡移動的方向。,化學(xué)平衡圖像的基本類型 (1)物質(zhì)的量 (濃度)時間圖像(c/nt圖像) 在2 L密閉容器中，某一

20、反應(yīng)有關(guān)物質(zhì)A(g)、B(g)、C(g)的物質(zhì)的量變化如圖所示。根據(jù)圖像回答下列問題：,橫坐標(biāo)表示反應(yīng)過程中 ，縱坐標(biāo)表示反應(yīng)過程中_ 。 該反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。 在反應(yīng)達(dá)2 min時，正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率之間的關(guān)系是 。 若用A物質(zhì)的量濃度的變化表示反應(yīng)達(dá)平衡(2 min)時的正反應(yīng)速率是 。,時間變化,物質(zhì)的物質(zhì)的,量的變化,相等,0.15 molL1min1,(2)速率時間圖像(vt圖像),.v正突變，v逆漸變，且v正v逆，說明是 了反應(yīng)物的濃度，使v正突變，且平衡 移動。,增大,正向,.v正、v逆都是突然減小的，且v正v逆，說明平衡 移動，該反應(yīng)的正反應(yīng)可能是 熱反應(yīng)或氣體總體積

21、的反應(yīng)。 .v正、v逆都是突然增大的且增大程度相同，說明該化學(xué)平衡沒有發(fā)生移動，可能是使用了 ，也可能是對反應(yīng)前后氣體總體積不發(fā)生變化的反應(yīng) 體積(即增大壓強(qiáng))所致。,放,正向,增大,催化劑,壓縮,(3)含量(轉(zhuǎn)化率)時間溫度(壓強(qiáng))圖像 在化學(xué)平衡圖像中，先出現(xiàn)拐點的反應(yīng)則先達(dá)到平衡，先出現(xiàn)拐點的曲線表示的溫度較高或壓強(qiáng)較大。,根據(jù)圖像回答下列問題： .表示T2 T1，正反應(yīng)是 反應(yīng)，溫度升高，平衡逆向移動。,放熱,.表示p2 p1，壓強(qiáng)增大，A的轉(zhuǎn)化率減小，平衡逆向移動。說明正反應(yīng)是氣體總體積 的反應(yīng)。 .生成物C的百分含量不變，說明平衡不發(fā)生移動，但反應(yīng)速率a b，故a可能使用了 ；也可

22、能該反應(yīng)是反應(yīng)前后氣體總體積不變的可逆反應(yīng)，a 了壓強(qiáng)(壓縮體積)。,增大,催化劑,增大,(4)含量(轉(zhuǎn)化率)壓強(qiáng)溫度圖像 在化學(xué)平衡圖像中，包括縱坐標(biāo)、橫坐標(biāo)和曲線所表示的意義共三個量。確定橫坐標(biāo)所表示的量后，討論縱坐標(biāo)與曲線的關(guān)系；或者確定縱坐標(biāo)所表示的量，討論橫坐標(biāo)與曲線的關(guān)系，即“定一議二”原則。解題過程中，可以作輔助線幫助分析。 例如反應(yīng)aA(g)bB(g)cC(g)在不同溫度下(T1T2)，壓強(qiáng)(p)與混合氣體中C的含量(C%)的關(guān)系圖像如圖所示。根據(jù)圖像回答下列問題：,T1為一條等溫線，隨著壓強(qiáng)的增大，C% ，化學(xué)平衡 移動，ab c。 在壓強(qiáng)一定時(如p3)，溫度升高，C% ，

23、化學(xué)平衡 移動，正反應(yīng)是 反應(yīng)。,減小,吸熱,增大,正向,逆向,(5)特殊圖像 對于反應(yīng)aA(g)bB(g)cC(g)dD(g)H0，M點前，表示化學(xué)反應(yīng)從反應(yīng)開始到建立平衡的過程，則v正v逆，M點為平衡點，M點后為平衡受溫度的影響情況。,如圖所示曲線是其他條件不變時，某反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系曲線。圖中標(biāo)出的1、2、3、4四個點，表示v正v逆的是點3，表示v正v逆的是點1，而點2、4表示v正v逆。,02,考題精選,1.(2018河南豫南、豫北名校精英聯(lián)賽)對于可逆反應(yīng)SiO2(s)C(s)N2(g) Si3N4(s)CO(g)(未配平)(H0)，下列敘述正確的是 A.該反應(yīng)氧化劑為N2

24、，還原產(chǎn)物為CO B.增加焦炭的用量，生成氮化硅的反應(yīng)速率增大 C.反應(yīng)中每生成0.1 mol Si3N4轉(zhuǎn)移的電子為1.2 mol D.反應(yīng)的平衡常數(shù)可表示為K ，升高溫度K減小,1,2,3,4,5,解析在氮化硅的合成反應(yīng)中，氮元素的化合價降低，所以氮氣是氧化劑，碳元素的化合價升高，CO是氧化產(chǎn)物，故A錯誤； 增加焦炭的用量，反應(yīng)速率不變，故B錯誤； 每生成1 mol Si3N4，N2得到12 mol電子，當(dāng)生成0.1 mol Si3N4時轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為1.2 mol，故C正確；,1,2,3,4,5,2.已知反應(yīng)：2NO(g)2H2(g)=N2(g)2H2O(g)生成N2的初始速率與N

25、O、H2的初始濃度的關(guān)系為vkcx(NO)cy(H2)，k是速率常數(shù)。在800 時測得的相關(guān)數(shù)據(jù)如下表所示：,1,2,3,4,5,下列說法不正確的是 A.關(guān)系式中x1、y2 B.800 時，k的值為8104 C.若800 時，初始濃度c(NO)c(H2)4.00103molL1，則生成N2的初始 速率為5.12103molL1s1 D.當(dāng)其他條件不變時，升高溫度，速率常數(shù)將增大,1,2,3,4,5,1,2,3,4,5,若800 時，初始濃度c(NO)c(H2)4.00103molL1，則生成N2的初始速率v8104(4.00103)2(4.00103)molL1s15.12103molL1s1

26、，故C正確； 溫度升高，反應(yīng)速率加快，因濃度不變，故速率常數(shù)一定增大，故D正確。,3.(2018天津，5)室溫下，向圓底燒瓶中加入1 mol C2H5OH和含1 mol HBr的氫溴酸，溶液中發(fā)生反應(yīng)：C2H5OHHBrC2H5BrH2O，充分反應(yīng)后達(dá)到平衡。已知常壓下，C2H5Br和C2H5OH的沸點分別為38.4 和78.5 。下列有關(guān)敘述錯誤的是 A.加入NaOH，可增大乙醇的物質(zhì)的量 B.增大HBr濃度，有利于生成C2H5Br C.若反應(yīng)物均增大至2 mol，則兩種反應(yīng)物平衡轉(zhuǎn)化率之比不變 D.若起始溫度提高至60 ，可縮短反應(yīng)達(dá)到平衡的時間,1,2,3,4,5,解析D錯：溫度提高至6

27、0 ，化學(xué)反應(yīng)速率雖然加快，但溴乙烷的沸點較低，會揮發(fā)出大量的溴乙烷，導(dǎo)致逆反應(yīng)速率減小，故無法判斷達(dá)到平衡的時間； A對：加入NaOH，消耗HBr，平衡左移，乙醇的物質(zhì)的量增大； B對：增大HBr濃度，平衡右移，有利于生成溴乙烷； C對：原反應(yīng)物按物質(zhì)的量之比11加入，又因二者反應(yīng)的化學(xué)計量數(shù)之比為11，兩者的平衡轉(zhuǎn)化率之比為11，若將反應(yīng)物均增大至2 mol，其平衡轉(zhuǎn)化率之比仍為11。,1,2,3,4,5,4.一定條件下，CH4與H2O(g)發(fā)生反應(yīng)：CH4(g)H2O(g)CO(g)3H2(g)。設(shè)起始 Z，在恒壓下，平衡時CH4的體積分?jǐn)?shù)(CH4)與Z和T(溫度)的關(guān)系如圖所示。下列說

28、法正確的是 A.該反應(yīng)的焓變H0 B.圖中Z的大小關(guān)系為a3b C.圖中X點對應(yīng)的平衡混合物中 3 D.溫度不變時，圖中X點對應(yīng)的平衡在加壓后(CH4)減小,1,2,3,4,5,解析A項，由圖可知，隨溫度的升高，CH4的體積分?jǐn)?shù)減小，說明平衡向正反應(yīng)方向移動，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，正確；,1,2,3,4,5,D項，溫度不變時加壓，平衡逆向移動，CH4體積分?jǐn)?shù)增大，錯誤。,解析本題考查平衡常數(shù)的表達(dá)式，根據(jù)化學(xué)平衡常數(shù)的定義，,5.(2018大連高二期末)甲醇是一種可再生能源，具有廣泛的開發(fā)和應(yīng)用前景。工業(yè)上一般采用下列反應(yīng)合成甲醇：CO2(g)3H2(g)CH3OH(g)H2O(g)。在體積為 2 L的密閉容器中，充入2 mol CO2和9 mol H2，測得CO2(g)和CH3OH(g)濃度隨時間變化的曲線如圖所示：,1,2,3,4,5,(1)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K的表達(dá)