1、云南省德宏州潞西市芒市中學(xué)高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 1.1 物質(zhì)的量 氣體摩爾體積（第課時(shí)）教學(xué)案一. 內(nèi)容及其解析1.內(nèi)容: 物質(zhì)的量2.解析: (1)以NA為載體考查物質(zhì)狀態(tài)、分子組成、鹽類水解、弱電解質(zhì)電離、化學(xué)平衡、膠體制備、晶體結(jié)構(gòu)、氧化還原反應(yīng)等基本概念和基本理論；（2）以阿伏加德羅定律為核心對(duì)氣體量值問題進(jìn)行考查, 本部分知識(shí)以選擇題方式出現(xiàn)，重在基礎(chǔ)題及中檔題。題型主要為選擇題。預(yù)計(jì)本部分知識(shí)將更加注重與現(xiàn)實(shí)問題的聯(lián)系，可能在II卷中以探究題實(shí)驗(yàn)題目形式對(duì)阿伏加德羅常數(shù)測(cè)定或阿伏加德羅定律進(jìn)行驗(yàn)證1.溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度、溶液的體積、溶質(zhì)的物質(zhì)的量之間的換算；2.物質(zhì)的量濃度與質(zhì)量分?jǐn)?shù)、

2、溶解度之間的換算；3.溶液稀釋的計(jì)算；4.幾種溶液混合后濃度的計(jì)算；5.物質(zhì)的量濃度與PH值以及在氧化還原反應(yīng)中的計(jì)算；6.一定物質(zhì)的量濃度溶液的配置等等。預(yù)計(jì)今后還是主要以穿插在生活生產(chǎn)中的化學(xué)的分析計(jì)算（如食品污染物空氣污染物的測(cè)定、食品中的營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)的測(cè)定、化工生產(chǎn)中的產(chǎn)品是否合格等等）為主。二.目標(biāo)及其解析目標(biāo): 了解物質(zhì)的量一摩爾、摩爾質(zhì)量、氣體摩爾體積 、物質(zhì)的量濃度理解阿伏加德羅常數(shù) 掌握物質(zhì)的量與微粒（分子、原子、離子等）數(shù)目、氣體體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）之間的相互關(guān)系。掌握有關(guān)物質(zhì)的量、氣體摩爾體積、物質(zhì)的量濃度的計(jì)算掌握一定物質(zhì)的量濃度的溶液配制方法解析:1.了解物質(zhì)的量單位-摩爾

3、、摩爾質(zhì)量、氣體摩爾體積的含義2.理解阿伏伽德羅常數(shù)的含義。從高考試題看，此類題目多為選擇題，且題型、題量保持穩(wěn)定，命題的形式也都是：已知阿伏伽德羅常數(shù)為NA，判斷和計(jì)算一定量的物質(zhì)所含離子數(shù)的多少，此類試題在注意有關(guān)計(jì)算關(guān)系考查的同時(shí)，又隱含對(duì)概念的理解的考查。試題難度不大，概念性強(qiáng)，覆蓋面廣。區(qū)分度好，預(yù)計(jì)今后會(huì)繼續(xù)保持。3.掌握阿伏伽德羅定律及其推論，題型常以選擇題為主。4.掌握物質(zhì)的量與粒子（原子、分子、離子等）數(shù)目，氣體體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）之間的相互關(guān)系。5.掌握與物質(zhì)的量和氣體摩爾體積的有關(guān)的計(jì)算，題型有選擇題、填空題、綜合題。掌握有關(guān)溶液濃度的計(jì)算（包括溶液物質(zhì)的量濃度、溶液的體積

4、、溶質(zhì)的物質(zhì)的量）之間的換算除此之外還應(yīng)掌握如下一些計(jì)算：物質(zhì)的量濃度、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和溶解度之間的換算、溶液稀釋問題的計(jì)算、溶液混合后的計(jì)算、溶液的配制。三.教學(xué)問題診斷分析阿伏加德羅定律的推論中,同溫、同壓、同體積、同分子數(shù)，四同共同存在，相互制約，只要三同成立，第四同必定成立，讓學(xué)生在應(yīng)用時(shí)樹立三同定一同的思想。對(duì)于阿伏加德羅定律的推論，學(xué)生要記住是困難的，為解決此問題，可引入理想氣體狀態(tài)方程進(jìn)行推導(dǎo)。四.教學(xué)過程設(shè)計(jì)(一)教學(xué)基本流程知識(shí)梳理例題精析目標(biāo)檢測(cè)(二)教學(xué)情景第II課時(shí)擊破考點(diǎn)三：能運(yùn)用物質(zhì)的量進(jìn)行有關(guān)計(jì)算例3：把6mol銅投入含8mol硝酸和2mol硫酸稀溶液中，則標(biāo)準(zhǔn)狀

5、況下放出的氣體的物質(zhì)的量為 （ ）A2mol B.3mol C.4mol D.5mol答案：B解析：該題利用稀硝酸的性質(zhì)，設(shè)下了 “陷阱”，很多同學(xué)只考慮銅與稀硝酸反應(yīng)而不與稀硫酸反應(yīng)；根據(jù)方程式判斷銅過量，計(jì)算得到NO的物質(zhì)的量為2mol。從而掉入命題人設(shè)計(jì)的陷阱。事實(shí)上銅與稀硝酸反應(yīng)生成的硝酸銅中還有硝酸根離子，同樣在硫酸中具有氧化性，仍可和過量的銅粉發(fā)生反應(yīng)。該題最好寫成離子方程式：3Cu+8H+2NO3-=3Cu2+2NO+4H2O.根據(jù)此方程式進(jìn)行計(jì)算。擊破考點(diǎn)四：有關(guān)氣體摩爾體積的概念和計(jì)算例4：下列有關(guān)氣體體積的敘述中，正確的是（ ）A在一定的溫度和壓強(qiáng)下，各種氣態(tài)物質(zhì)體積大小由

6、構(gòu)成氣體分子大小決定B在一定的溫度和壓強(qiáng)下，各種氣態(tài)物質(zhì)體積的大小由物質(zhì)的量多少?zèng)Q定C不同的氣體，若體積不同，則它們所含的分子數(shù)一定不同D氣體摩爾體積是指1 mol任何氣體所占的體積約為22.4L答案：B解析：氣體體積是由氣體分子數(shù)目多少及氣體分子間平均距離決定的，與氣體分子本身的大小無關(guān)，而氣體分子間的平均距離又是由外界因素中的溫度與壓強(qiáng)決定的；故A錯(cuò)而B對(duì)；相同分子數(shù)目的氣體若外界溫度、壓強(qiáng)不同，其體積就可以不同，C錯(cuò)；氣體摩爾體積是指一定溫度、壓強(qiáng)下單位物質(zhì)的量的氣體所占的體積，但其數(shù)值不一定為22.4升，D錯(cuò)。擊破考點(diǎn)五：阿伏加德羅定律及其推論的應(yīng)用例5：（08年海南化學(xué)3）在兩個(gè)密閉

7、容器中，分別充有質(zhì)量相同的甲、乙兩種氣體，若兩容器的溫度和壓強(qiáng)均相同，且甲的密度大于乙的密度，則下列說法正確的是BA甲的分子數(shù)比乙的分子數(shù)多B甲的物質(zhì)的量比乙的物質(zhì)的量少C甲的摩爾體積比乙的摩爾體積小D甲的相對(duì)分子質(zhì)量比乙的相對(duì)分子質(zhì)量小答案：B解析：根據(jù)阿伏加德羅定律可知同溫同壓下氣體的密度之比等于摩爾質(zhì)量之比，即，由于1，所以M(甲)M(乙)；由于它們的質(zhì)量相等，所以甲的物質(zhì)的量比乙的物質(zhì)的量少，甲的分子數(shù)比乙少；由于它們的外界條件相同，所以它們的摩爾體積相同。擊破考點(diǎn)六：有關(guān)物質(zhì)的量濃度的計(jì)算例6：有BaCl2和NaCl的混合溶液aL，將它均分成兩份。一份滴加稀硫酸，使Ba2+離子完全沉

8、淀；另一份滴加AgNO3溶液，使Cl離子完全沉淀。反應(yīng)中消耗xmol H2SO4、ymol AgNO3。據(jù)此得知原混合溶液中的c（Na+）/ molL-1為 （ ）A（y-2x）/aB（y-x）/aC（2y-2x）/aD（2y-4x）/a答案：D 考點(diǎn)：本題考查了物質(zhì)的量濃度的相關(guān)計(jì)算。解析：本題的解題關(guān)鍵是將溶液分成兩份，即每份體積為a/2 L ，n(Ba2+)=n (H2SO4)=xmol，n(Cl)=n(AgNO3)=ymol，根據(jù)電荷守恒 2xBa2+Na+=Cl，在同一溶液中得：2 x n(Ba2+) +n(Na+)=n(Cl)。n( Na+)=y-2xmol，所以c(Na+)為（y

9、-2x）/2a即(2y-4x)/a 。【設(shè)計(jì)意圖】落實(shí)考點(diǎn)。目標(biāo)檢測(cè):1.在某100ml的混合液中，硝酸和硫酸的物質(zhì)的量濃度分別為0.4mol.L-1和0.1 mol.L-1，向該混合溶液中加入1.92克銅粉，加熱，待充分反應(yīng)后，所得溶液中銅離子物質(zhì)的量濃度( mol.L-1 )是 （ ）A0.15 B.0.225 .C.0.35 D.0.45答案：B2.ag鐵粉與含有H2SO4 的CuSO4 溶液完全反應(yīng)后，得到ag銅，則參與反應(yīng)的CuSO4和H2SO4的物質(zhì)的量之比為（ ）A1：7 B.7:1 C.7:8 D8:7答案：B解析：根據(jù)題意可以知道，鐵粉完全反應(yīng)且反應(yīng)前后固體的質(zhì)量不變，因此設(shè)

10、參加反應(yīng)的CuSO4與H2SO4的物質(zhì)的量分別為x和y，則：Fe CuSO4 = FeSO4Cu m 1mol 56g x 56 x gmol1Fe H2SO4 = FeSO4H2 m1mol 8g y 8 y gmol1因反應(yīng)前后固體的質(zhì)量沒有發(fā)生變化，因此第一個(gè)反應(yīng)質(zhì)量的減小等于第二個(gè)反應(yīng)質(zhì)量的增加，即56x gmol1=8 y gmol1，所以。3.下列有關(guān)氣體敘述中，正確的是（ ）A在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1molSO3的體積約為22.4LB在一定的溫度和壓強(qiáng)下，各種氣體摩爾體積相等C同種氣體的摩爾體積總是相同的D氣體摩爾體積是指1 mol任何氣體所占的體積約為22.4L答案：B4.（江蘇省口岸

11、中學(xué)2013屆高三年級(jí)第二次月考化學(xué)試題）在兩個(gè)密閉容器中，分別充有質(zhì)量相同的甲、乙兩種氣體，若兩容器的溫度和壓強(qiáng)均相同，且甲的密度大于乙的密度，則下列說法正確的是：A甲的相對(duì)分子質(zhì)量比乙的相對(duì)分子質(zhì)量小 B 甲的摩爾體積比乙的摩爾體積小C甲的分子數(shù)比乙的分子數(shù)少 D甲中所含的原子數(shù)比乙中的所含的原子數(shù)少答案：C5.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，mg氣體A與ng氣體B所含分子數(shù)相同，下列說法不正確的是 A. A與B相對(duì)分子質(zhì)量之比為 B. 同質(zhì)量的A與B所含分子數(shù)之比為 C. 相同狀況下，同體積的A與B的質(zhì)量之比為 D. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，A與B的密度之比為 答案：D6.等質(zhì)量的CuO和MgO粉末分別溶于相同體積的硝

12、酸中，得到的Cu(NO3)2和Mg(NO3)2溶液的濃度分別為amolL1和bmolL1。則a與b的關(guān)系為Aab Ba2b C2ab Da5b 答案：C【設(shè)計(jì)意圖】變式訓(xùn)練，舉一反三。配餐作業(yè)：(A級(jí))1.（ 山東理綜10）下列關(guān)于氯的說法正確的是ACl2具有很強(qiáng)的氧化性，在化學(xué)反應(yīng)中只能作氧化劑B若35 17Cl、37 17若Cl為不同的核素，有不同的化學(xué)性質(zhì)學(xué)科C實(shí)驗(yàn)室制備Cl2，可用排放和食鹽水集氣法收集D1.12LCl2含有1.7NA個(gè)質(zhì)子（NA 表示阿伏伽德羅常數(shù)）答案：C解析：本題以氯元素為載體，從氧化還原、原子結(jié)構(gòu)、收集方法不同角度進(jìn)行考查，體現(xiàn)了山東理綜化學(xué)選擇題的命題模式。氯

13、氣與水的反應(yīng)既是氧化劑也是還原劑；同一元素的不同核素化學(xué)性質(zhì)幾乎完全相同而物理性質(zhì)不同；D中提Cl2的體積未指明是標(biāo)準(zhǔn)狀況。實(shí)驗(yàn)室制備Cl2，可用排飽和食鹽水集氣法收集也可用瓶口向上排空氣法收集，故C正確。2.(四川省雙流縣棠湖中學(xué)13屆高三第二次月考)將500gCuSO45H2O溶解于水得到2L溶液,下列說法正確的是ACuSO4的濃度是2 mol/L BCu2+的濃度是1mol/L CSO42的濃度是1mol/LD將所得溶液蒸發(fā)得到的晶體是硫酸銅固體答案：C(B級(jí))3.（ 廣東化學(xué)6）相同質(zhì)量的下列物質(zhì)分別與等濃度的NaOH溶液反應(yīng)，至體系中均無固體物質(zhì)，消耗堿量最多的是AAlBAl(OH)

14、3CAl Cl3DAl2O3答案：A解析：m（Al）：m（NaOH）=27：40；m（Al（OH）3）：m（NaOH）=75：40；m（AlCl3）：m（NaOH）=33.375：40；m（Al2O3）：m（NaOH）=51：40；所以相同質(zhì)量的物質(zhì)，消耗堿量最多的是Al。故選A。4.（ 海南化學(xué)8）下列敘述正確的是（用NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值）A2.4g金屬鎂變?yōu)殒V離子時(shí)失去的電子數(shù)為0.1NAB1molHCl氣體中的粒子數(shù)與0.5 mo1/L鹽酸中溶質(zhì)粒子數(shù)相等C在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCH4與18gH2O所含有的電子數(shù)均為10 NADCO和N2為等電子體，22.4L的CO氣體與lmol

15、 N2所含的電子數(shù)相等答案：C 解析：A中鎂為0.1mol，失去的電子數(shù)為0.2 NA；B中鹽酸無體積，不能計(jì)算出粒子數(shù)；D選項(xiàng)中使用氣體摩爾體積不是在標(biāo)準(zhǔn)狀況下5.（江蘇化學(xué)4）用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是A25時(shí)，pH=13的1.0L Ba(OH)2溶液中含有的OH數(shù)目為0.2NAB標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L Cl2與過量稀NaOH溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為0.2NAC室溫下，21.0g乙烯和丁烯的混合氣體中含有的碳原子數(shù)目為1.5NAD標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L 甲醇中含有的氧原子數(shù)為1.0NA答案：C解析：A項(xiàng)，pH=13也就是意味著c(H)=110-13molL-1，則c(

16、OH-)=110-1molL-1，所以n(OH)=n(OH)V=110-1molL-11L=0.1mol，所以N(OH)=0.1NA；B項(xiàng)，發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為Cl22NaOH=NaClNaClOH2O（該反應(yīng)為歧化反應(yīng)），n(Cl2)=0.1mol，那么轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目應(yīng)該為0.1NA；C項(xiàng)，乙烯和丁烯的最簡(jiǎn)式都是CH2，則n(CH2)=1.5mol，所以n(C)=01.5mol，N(C)=1.5NA；D項(xiàng)，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，甲醇為液態(tài)，那么甲醇的物質(zhì)的量就不是1mol，則所含有的氧原子個(gè)數(shù)也不為NA?！究键c(diǎn)分析】以阿伏伽德羅常數(shù)為載體考察如下知識(shí)點(diǎn)考查22.4L/mol的正確使用；考查在氧化還原

17、反應(yīng)中得失電子數(shù)的計(jì)算；正確表示一定物質(zhì)的量的某物質(zhì)微粒所含某種微粒的個(gè)數(shù)；考查在標(biāo)準(zhǔn)狀況下一定體積的氣體分子所含的分子數(shù)和原子數(shù)。6. 分別用濃度都為0.1mol/LNaCl的溶液、MgCl2溶液、AlCl3溶液與AgNO3溶液反應(yīng)，產(chǎn)生質(zhì)量相等的氯化銀沉淀。消耗這三種溶液的體積比為 ( )A . 123 B. 321 C. 236 D. 632 答案：D7. 10mL0.8mol/LMn+的溶液，恰好能沉淀30mL0.4mol/LCO23的溶液，則n為 ( )A. 1 B. 2 C. 3 D. 4 答案：C(C級(jí))8.(河北舞陽一高13高三10考)用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是 18g D2O含有的電子數(shù)為10NA； 1mol Na2O2與水完全反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA ；1molC10H22分子中