1、弱電解質(zhì)的電離平衡導(dǎo)學(xué)案【感悟高考】判斷下列說(shuō)法是否正確 (2014年山東13B)已知某溫度下CH3COOH和NH3H2O 的電離常數(shù)相等，現(xiàn)向10mL濃度為0.1molL1的CH3COOH溶液中滴加相同濃度的氨水，在滴加過(guò)程中 c（NH4+）/c（NH3H2O）先增大再減小。 ( ) (2011年山東 14 A)室溫下向10 mL pH3的醋酸溶液中加水稀釋后，溶液中導(dǎo)電粒子的數(shù)目減少。 ( ) (2010年山東 28 )實(shí)驗(yàn)室用Zn和稀硫酸制取H2，反應(yīng)時(shí)溶液中水的電離平衡 移 ( 填“向左”“向右”或“不” ) 。 (2012年山東 29)25 時(shí)，將a mol NH4NO3溶于水，向該

2、溶液滴加b L氨水后溶液呈中性，所滴加氨水的濃度為_(kāi)molL1。(NH3H2O的電離平衡常數(shù)Kb2105molL1) 要點(diǎn)一、判斷強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的方法【想一想】 請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案證明CH3COOH是弱酸，供選試劑及儀器有： 0.01mol/L的CH3COOH溶液、0.01mol/L的鹽酸、 0.1mol/L的CH3COONa溶液、pH=3的鹽酸、pH=3的CH3COOH的溶液、 CH3COONH4晶體、NaCl晶體、鋅粒、 pH試紙、 酚酞溶液、蒸餾水、 導(dǎo)電裝置、 酒精燈。小結(jié)：判斷弱電解質(zhì)的角度【發(fā)散類比1】某溫度下，相同pH的鹽酸和醋酸溶液分別加水稀釋，平衡pH隨溶液體積變化的曲線如右

3、圖所示。據(jù)圖判斷正確的是A.為鹽酸稀釋時(shí)pH變化曲線B.b點(diǎn)溶液的導(dǎo)電性比c點(diǎn)溶液的導(dǎo)電性強(qiáng)C.a點(diǎn)Kw的數(shù)值比c點(diǎn)Kw的數(shù)值大D.b點(diǎn)酸的總濃度大于a點(diǎn)酸的總濃度要點(diǎn)二、 影響弱電解質(zhì)電離平衡的因素【想一想】1.在100mL濃度為0.1molL1的CH3COOH溶液中，欲使醋酸的電離程度增大，c(H)減小，可采用的方法有哪些？ 2.試用濃度商（Q）與電離常數(shù)（Ka）解釋弱電解質(zhì)溶液加水稀釋時(shí)平衡移動(dòng)的方向(以CH3COOH溶液加水稀釋至體積為原來(lái)的2倍時(shí)為例)。小結(jié): 分析電離平衡移動(dòng)的角度【發(fā)散類比2】室溫下向10 mL pH3的醋酸溶液中加水稀釋后，下列說(shuō)法正確的是()A溶液中導(dǎo)電粒子的

4、數(shù)目減少B溶液中不變C醋酸的電離程度增大，c(H)亦增大D再加入10 mL pH11的NaOH溶液，混合液pH7要點(diǎn)三、電離常數(shù)的計(jì)算與應(yīng)用【想一想】1.已知室溫時(shí)，0.1 molL1某一元酸HA在水中有1.0%電離，此酸的電離常數(shù)為_(kāi)。2.常溫下，你能確定濃度均為0.01 molL1醋酸溶液中c(H)嗎？(教材P44第4題)（已知常溫下醋酸的Ka1.75105 ） 弱電解質(zhì)電離常數(shù)計(jì)算思維建模：【挑戰(zhàn)高考】1.（2008年山東29（3）碳?xì)浠衔锿耆紵蒀O2和H2O。常溫常壓下，空氣中的CO2溶于水達(dá)到平衡時(shí)，溶液的pH=5.6，c(H2CO3)=l.510-5molL-1。若忽略水的

5、電離及H2CO3的第二級(jí)電離，則H2CO3 HCO3+ H 的平衡常數(shù)K1= 。（已知：10-5.60=2.510-6）2.(2009年山東28（4）)在25下，將a molL-1的氨水與0.01 molL-1的鹽酸等體積混合，反應(yīng)平衡時(shí)溶液中c(NH4+)=c(Cl)，則溶液顯_性（填“酸”“堿”或“中”）；用含a的代數(shù)式表示NH3H2O的電離常數(shù)Kb=_。3.（2013年山東29（4）25時(shí)，H2SO3 HSO3+H+的電離常數(shù)Ka=110-2mol/L，則該溫度下NaHSO3的水解常數(shù)Kh= mol/L，若向NaHSO3溶液中加入少量的I2，則溶液中將 （填“增大”“減小”或“不變”）。

6、小結(jié): 電離平衡常數(shù)的計(jì)算與應(yīng)用時(shí)的注意事項(xiàng)【達(dá)標(biāo)檢測(cè)】1. 常溫下MOH和ROH兩種一元堿的溶液分別加水稀釋時(shí)，pH變化如圖所示。下列敘述中不正確的是()AROH是一種強(qiáng)堿，MOH是一種弱堿B等濃度的MOH與鹽酸反應(yīng)，所得溶液呈中性，則V(MOH)V(鹽酸)C在x點(diǎn)，c(M)c(R)D稀釋前，c(ROH)10c(MOH)2.（2014山東13）已知某溫度下CH3COOH和NH3H2O 的電離常數(shù)相等，現(xiàn)向10mL濃度為0.1molL1的CH3COOH溶液中滴加相同濃度的氨水，在滴加過(guò)程中( ) A水的電離程度始終增大 Bc（NH4+）/c（NH3H2O）先增大再減小 Cc（CH3COOH）與c（CH3COO）之和始終保持不變 D當(dāng)加入氨水的體積為10mL時(shí)，c(NH4+)=c(CH3COO)3.（2014臨沂一模）25時(shí)，NaHSO3的水解平衡