1、,化學方程式與溶液的 綜合計算,蘆臺五中 馬連芝,（1）方程式要正確 （2）找準純量代方程 （3）過程必須帶單位 （4）求所得溶液溶質的質量是否在反應前混合物中存在，所得溶液質量要記住要減沉淀和氣體 (5) 求反應前溶液質量要記?。?要加氣體和沉淀,我注意, 100g 溶質質量分數(shù)為 20%的NaOH溶液中加入98g稀硫酸恰好完全反應。求反應后溶液的溶質質量分數(shù)。,典型例題1,圖示法分析：,mNa2SO4,mNa2SO4溶液,由方程式中NaOH溶質的質量可求,100%,Na2SO4%=,反應前物質總質量=反應后物質總質量,mNaOH溶液,+,100g,98g,mNa2SO4溶液,=,m稀硫酸,

2、守恒定律依據(jù)質量,解：生成硫酸鈉質量為X,2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O,氫氧化鈉的質量=10020%=20g,80 20g,142 X,X=35.5g,答：略,Na2SO4%=,化學小組欲測定某種硫酸銅溶液的溶質質量分數(shù)。取該硫酸銅溶液50g，向其中加入未知濃度的氫氧化鈉溶液40g，二者恰好完全反應生成沉淀4.9g。計算反應后所得溶液的溶質質量分數(shù),圖示分析：,我參與,Cu:64 S:32 O:16 Na:23,mNa2SO4,mNa2SO4溶液,由方程式中純量Cu(OH)2的質量可求,100%,Na2SO4%=,反應前物質總質量 = 反應后物質總質量,mCuSO4溶液,mN

3、aOH溶液,+,50g,=,40g,m Cu(OH)2,mNa2SO4溶液,+,4.9g,守恒定律依據(jù)質量,我提高,向25.8g含有少量氯化鈉的純堿樣品中慢慢加入稀鹽酸至不再產生氣體時共消耗鹽酸146g，收集到氣體8.8g（1）求樣品中碳酸鈉的質量（2）求所得溶液中的溶質質量分數(shù),Na:23 Cl:35.5 C:12 O:16,圖示分析：,由方程式中純量CO2的質量可求,(1)mNa2CO3,mNaCl,mNaCl溶液,100%,反應前物質總質量 = 反應后物質總質量,m樣品,m稀鹽酸,+,25.8g,146g,mNaCl溶液,=,m CO2,+,8.8g,（2）NaCl%=,m生成NaCl,

4、m原來NaCl,+,由方程式中純量CO2的質量可求,25.8- mNa2CO3,守恒定律依據(jù)質量,（1）方程式要正確 （2）找準純量代方程 （3）過程必須帶單位 （4）求所得溶液溶質的質量是否在反應前混合物中存在，所得溶液質量要記住要減沉淀和氣體 (5) 求反應前溶液質量要記?。?要加氣體和沉淀,我注意,我挑戰(zhàn),一定質量的20%的燒堿溶液和一定質量的硫酸鎂溶液恰好完全反應，所得溶液的質量為109.2克，其中溶質質量分數(shù)為13%。 計算：硫酸鎂溶液中溶質的質量分數(shù)。（計算過程保留一位小數(shù)）,解：設燒堿溶液的質量為x，硫酸鎂的質量為y，生成的氫氧化鎂的質量為z. MgSO4 + 2NaOH = N

5、a2SO4 + Mg(OH)2 120 80 142 58 y 20%x 109.2g13% z 14.2g X=40g y=12g z=5.8g MgSO4溶液的質量 =109.2g+5.8g-40g=75g MgSO4溶液的質量分數(shù)= 答：略,我成功,=16%,我反思,小結:化學方程式與溶液的綜合計算 求反應后溶液中溶質質量分數(shù) 1）找溶質時注意由純凈物的質量通過方程式求；另外還要注意反應前的混合物中是否有反應后溶液中的溶質 2）找溶液時根據(jù)質量守恒定律反應前各物質的質量總和等于反應后各物質的質量總和，過程中不要忘記兩減即減氣體、減沉淀。,我反思,小結:化學方程式與溶液的綜合計算 求反應前溶