1、人教版高中化學(xué) 必修2 全冊(cè)課件,目錄,第一章 物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律 第一節(jié)元素周期表 第二節(jié)元素周期律 第三節(jié)化學(xué)鍵 第二章化學(xué)反應(yīng)與能量 第一節(jié)化學(xué)能與熱能 第二節(jié)化學(xué)能與電能 第三節(jié)化學(xué)反應(yīng)的速率和限度,第三章有機(jī)化合物 第一節(jié)最簡(jiǎn)單的有機(jī)化合物甲烷 第二節(jié)來(lái)自石油和煤的兩種基本化工原料 第三節(jié)生活中兩種常見(jiàn)的有機(jī)物 第四節(jié)基本營(yíng)養(yǎng)物質(zhì) 第四章化學(xué)與自然資源的開發(fā)利用 第一節(jié)開發(fā)利用金屬礦物和海水資源 第二節(jié)資源綜合利用環(huán)境保護(hù),第一章 物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律 第一節(jié)元素周期表 第1課時(shí)元素周期表 三維目標(biāo),思維激活 俄羅斯化學(xué)家門捷列夫(18341907)在研究前人所得成果的基礎(chǔ)上，發(fā)現(xiàn)一些

2、元素除有特性之外還有共性，于是開始試著排列這些元素。經(jīng)過(guò)了一系列的排隊(duì)以后，他發(fā)現(xiàn)了元素化學(xué)性質(zhì)的規(guī)律性。當(dāng)有人輕 松地說(shuō)他是用玩撲克牌的方法得到 這一偉大發(fā)現(xiàn)時(shí)，門捷列夫卻認(rèn)真 地回答說(shuō)，從他立志從事這項(xiàng)探索 工作起，花了大約20年的功夫，才 終于在1869年制出了第一張?jiān)刂?期表。你想知道元素周期表是怎樣 繪制的嗎？,自學(xué)導(dǎo)引 一、元素周期表的發(fā)展史 11869年，俄國(guó)化學(xué)家門捷列夫?qū)⒁阎脑匕凑障鄬?duì)原子質(zhì)量由小到大依次排列，并將化學(xué)性質(zhì)相似的元素放在一個(gè)縱行，制出了第一張?jiān)刂芷诒怼?2隨著化學(xué)科學(xué)的不斷發(fā)展，元素周期表中元素的排序依據(jù)改為原子的核電荷數(shù)。 3按照元素在周期表中的順序

3、給元素編號(hào),得到原子序數(shù)。原子的原子序數(shù)與元素的原子結(jié)構(gòu)之間存在著如下關(guān)系: 原子序數(shù)核電荷數(shù)質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù) 二、元素周期表(長(zhǎng)式)的結(jié)構(gòu) 1元素周期表的排列原則 橫行：電子層數(shù)相同的元素，按原子序數(shù)遞增的順序從左到右排列。 縱行：最外層電子數(shù)相同的元素，按電子層數(shù)遞增的順序自上而下排列。,2元素周期表的結(jié)構(gòu) (1)周期 元素周期表有7個(gè)橫行，叫做周期。 每一周期中元素的電子層數(shù)相同,從左到右原子序數(shù)遞增。 其中,第一、二、三周期稱為短周期,其他周期均為長(zhǎng)周期。 (2)族 元素周期表有18個(gè)縱行，稱為族。 主族：元素的族序數(shù)后標(biāo)A 副族：元素的族序數(shù)后標(biāo)B 族：第8、9、10縱行 0族：稀有

4、氣體元素 思考題某同學(xué)總結(jié)A族元素原子的最外層電子數(shù)都為2，由此得出原子最外層電子數(shù)為2的元素就一定是A族元素。你認(rèn)為正確嗎？ 答案不正確；0族中的He元素和某些副族元素(如Zn)原子的最外層電子數(shù)也為2。,名師解惑 一、元素周期表(長(zhǎng)式)的結(jié)構(gòu),1第七周期屬于長(zhǎng)周期，因目前尚未排滿也稱不完全周期，若排滿應(yīng)包括32種元素。 20族元素原子最外層電子數(shù)為8(He元素為2)，因化學(xué)性質(zhì)不活潑，把它們的化合價(jià)定為0，叫做0族，在元素周期表的第18縱行。 3族包括周期表中第8、9、10三個(gè)縱行，其余15個(gè)縱行，每個(gè)縱行為一族，因此周期表18個(gè)縱行共16個(gè)族。 4周期表中族的排列方式 17縱行：AABB

5、 8、9、10縱行： 1118縱行：BBAA0 5過(guò)渡元素包括所有的副族元素和族元素，且都是金屬元素。,特別提醒 0族及族不屬于主族也不屬于副族，所以表示族序數(shù)時(shí)，后面不能加A和B。 最外層電子數(shù)相同的元素不一定在同一族，同族元素最外層電子數(shù)不一定相同，如某些副族和0族。但同一主族元素最外層電子數(shù)均相同。 副族元素都是過(guò)渡元素，但過(guò)渡元素不都是副族元素，還包括族元素。,二、元素周期表中的數(shù)字規(guī)律 1周期序數(shù)原子的電子層數(shù) 主族序數(shù)主族元素原子的最外層電子數(shù) 2鑭系和錒系各有15種元素，因性質(zhì)相近，分別在周期表中占同一個(gè)位置，因此到目前為止，元素種類最多的族是B族。 3元素原子序數(shù)差 同周期A族

6、與A族元素原子序數(shù)差，從第二周期到第七周期分別為1、1、11(加過(guò)渡元素10種)、11、25(鑭系15種，加14)、25(錒系15種，加14)。 A族內(nèi)自上而下，相鄰周期原子序數(shù)差值為2、8、8、18、18、32；0族內(nèi)自上而下，相鄰周期原子序數(shù)差值為8、8、18、18、32、32。,典例導(dǎo)析 知識(shí)點(diǎn)1：元素周期表的結(jié)構(gòu) 例1下列有關(guān)元素周期表的說(shuō)法中正確的是() A元素周期表中元素種類最多的周期是第五周期 B長(zhǎng)周期中每個(gè)周期所含元素種類可能是8種、18種或32種 C元素周期表中每個(gè)縱行均是一個(gè)族 DA族元素即鹵族元素 解析元素周期表中第六周期的鑭系、第七周期的錒系分別包含15種元素，長(zhǎng)周期第

7、四、五、六周期分別包含18、18、32種元素；周期表中的第8、9、10縱行同為族元素；第A族元素包括F、Cl、Br、I、At，又稱鹵族元素。 答案D,跟蹤練習(xí)1下列各表中的數(shù)字均代表元素的原子序數(shù)，其表示的元素與它們?cè)谠刂芷诒碇械南鄬?duì)位置合理的一組是() 答案A,知識(shí)點(diǎn)2：元素周期表中的數(shù)字規(guī)律 例2原子序數(shù)為x的元素位于周期表中的A 族，則原子序數(shù)為x1的元素不可能處在() AA族BA族 C鑭系元素DB族 解析原子序數(shù)為x的元素位于A族，而與之相鄰原子序數(shù)為x1的元素可能位于A族或B族，其中鑭系屬于B族。 答案B 跟蹤練習(xí)2同一主族的兩種元素的原子序數(shù)之差不可能是() A16 B26C36

8、D46 答案D,2、請(qǐng)描述出Na、C、Al、S在周期表中的位置,1、哪周期元素種類最多？族呢？,第六周期,課堂練習(xí),第B族,下列各表為周期表的一部分（表中為原子序數(shù)），其中正確的是（ ） （A） （B） （C） （D）,D,D,下列各表中數(shù)字(表示原子序數(shù))所表示的元素與它們?cè)谥芷诒碇形恢孟喾囊唤M是,.已知a為 A族元素，b為 A族元 素，且它們的原子序數(shù)分別為m和n， 且a、b為同一周期，關(guān)系式必定錯(cuò) 誤的是( ) A. n=m+10 B. n=m+1 C. n=m+11 D. n=m+25,A,第2課時(shí)元素的性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu) 三維目標(biāo),思維激活 縱觀化學(xué)史，在元素周期律的發(fā)現(xiàn)過(guò)程中，不論是

9、拉瓦錫的最初嘗試，還是德貝萊納、紐蘭茲、門捷列夫等人的具體探索，無(wú)不浸透著科學(xué)家對(duì)化學(xué)的探究。這些探究不僅表現(xiàn)在元素周期律的外部形式之上，而且深入到了它的內(nèi)部聯(lián)系之中?？茖W(xué)家的探究途徑中化學(xué)實(shí)驗(yàn)貢獻(xiàn)甚大，化學(xué)實(shí)驗(yàn)是化學(xué)基石，是檢驗(yàn)化學(xué)理論的標(biāo)準(zhǔn)。那么，如何通過(guò)實(shí)驗(yàn)來(lái)探究元素結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系呢？,自學(xué)導(dǎo)引 一、堿金屬元素 1原子結(jié)構(gòu),相同點(diǎn)：最外層均為1個(gè)電子。 不同點(diǎn)：隨著核電荷數(shù)的增加，電子層數(shù)遞增，原子半徑遞增。 2化學(xué)性質(zhì) (1)鉀的化學(xué)性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)探究及其與鈉的比較 鉀的保存及取用方法 鉀保存在煤油中，取用時(shí)先用鑷子夾取，再用濾紙吸干煤油，然后在玻璃片上用小刀切割。 鉀、鈉性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)探究

10、與對(duì)比,(2)堿金屬元素化學(xué)性質(zhì)的特點(diǎn) 相似性：原子都容易失去最外層的一個(gè)電子，化學(xué)性質(zhì)活潑，它們都能與氧氣等非金屬單質(zhì)及水反應(yīng)。 4LiO2 2Li2O 2NaO2 Na2O2 2Na2H2O2NaOHH2 2K2H2O2KOHH2 思考題1完成下列離子方程式。 (1)鋰與稀鹽酸反應(yīng)的離子方程式為 _。 (2)銣與水反應(yīng)的離子方程式為 _。 答案(1)2Li2H2LiH2 (2)2Rb2H2O2Rb2OHH2,差異性：隨著核電荷數(shù)的增加，堿金屬元素原子的電子層數(shù)逐漸增多，原子半徑逐漸增大。堿金屬元素的性質(zhì)也有差異，從鋰到銫，單質(zhì)還原性逐漸增強(qiáng)，如鉀與氧氣或水反應(yīng)比鈉的反應(yīng)劇烈，銣、銫的反應(yīng)更

11、劇烈。 3單質(zhì)的物理性質(zhì) 相似性：都是銀白色金屬(銫略帶金色光澤)，較柔軟，有延展性，密度都比較小，熔點(diǎn)也都比較低，導(dǎo)電、導(dǎo)熱性能都很好。 遞變性：從鋰到銫，密度逐漸增大(鉀的密度反常)，熔、沸點(diǎn)逐漸降低。,二、鹵族元素 1原子結(jié)構(gòu) (1)相同點(diǎn)：最外層都是7個(gè)電子。 (2)不同點(diǎn)：隨核電荷數(shù)的增加，電子層數(shù)逐漸增多，原子半徑逐漸增大。 2單質(zhì)的物理性質(zhì) F2Cl2Br2I2 (1)顏色：由淺到深。 (2)密度：由小到大。 (3)熔、沸點(diǎn)：由低到高。,3單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì) (1)鹵素單質(zhì)與氫氣反應(yīng)的比較,(2)鹵素間的置換反應(yīng)實(shí)驗(yàn) 思考題2砹(At)是鹵素中原子序數(shù)最大的元素，則通常條件下砹應(yīng)該是

12、_(填“深”或“淺”)色_體，_(填“易”或“難”)與H2化合，產(chǎn)物的穩(wěn)定性_。 答案深；固；難；差,名師解惑 一、元素的金屬性、非金屬性強(qiáng)弱的判斷依據(jù) 1金屬性強(qiáng)弱的判斷依據(jù) (1)元素的單質(zhì)與水或酸置換出氫氣的反應(yīng)越容易進(jìn)行，則其金屬性越強(qiáng)。 (2)元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性越強(qiáng)，則其金屬性越強(qiáng)。 (3)金屬元素的單質(zhì)與鹽在水溶液中進(jìn)行置換反應(yīng)，若A置換出B，則A的金屬性強(qiáng)于B。 (4)在金屬活動(dòng)性順序表中，前者的金屬性強(qiáng)于后者。 (5)金屬陽(yáng)離子的氧化性越強(qiáng)，則其單質(zhì)的還原性越弱，元素的金屬性越弱(注：Fe的陽(yáng)離子僅指Fe2)。,2非金屬性強(qiáng)弱的判斷依據(jù) (1)非金屬元素的單質(zhì)與

13、氫氣化合生成氣態(tài)氫化物的反應(yīng)越容易進(jìn)行，則其非金屬性越強(qiáng)。 (2)非金屬元素氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，則元素的非金屬性越強(qiáng)。 (3)元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，則其非金屬性越強(qiáng)。 (4)非金屬元素的單質(zhì)與鹽在水溶液中進(jìn)行置換反應(yīng)，若A置換出B，并且A體現(xiàn)出氧化性，則A的非金屬性強(qiáng)于B。 (5)非金屬陰離子的還原性越強(qiáng)，則其單質(zhì)的氧化性越弱。,二、同主族元素的相似性、遞變性和特殊性 1原子結(jié)構(gòu) (1)相似性：最外層電子數(shù)相同。 (2)遞變性：隨著核電荷數(shù)的增加，電子層數(shù)遞增，原子半徑逐漸增大。 2化學(xué)性質(zhì) (1)相似性： 能發(fā)生相似的化學(xué)反應(yīng)。 如堿金屬都能與O2、Cl2等非金屬反應(yīng)，

14、都能與水反應(yīng)；鹵素單質(zhì)都能與H2、H2O等反應(yīng)。 同類化合物中元素化合價(jià)相同，化學(xué)式形式相同。,如堿金屬氫氧化物都可表示為ROH，鹵素單質(zhì)分子式都可表示為X2，氫化物都可表示為HX。 (2)遞變性：隨著核電荷數(shù)的增加,元素的金屬性逐漸增強(qiáng),非金屬性逐漸減弱；單質(zhì)還原性逐漸增強(qiáng),氧化性逐漸減弱;最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性逐漸增強(qiáng),酸性逐漸減弱;非金屬單質(zhì)與H2化合逐漸變難,氫化物的穩(wěn)定性逐漸降低。 (3)特殊性：因遞變性的影響，同一主族元素均有一定的特殊性，首尾兩種元素更明顯。堿金屬中鋰(Li)的單質(zhì)和化合物的性質(zhì)與鎂(Mg)的單質(zhì)和化合物相似，而與其他堿金屬不同，如Li與水較難反應(yīng)，產(chǎn)物L(fēng)i

15、OH微溶等。鹵素中氟的化學(xué)性質(zhì)具有特殊性，如氟無(wú)正價(jià)，F(xiàn)2與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為2F22H2O4HFO2(其他鹵素均可表示為X2H2OHXHXO)，HF是弱酸(其他HX均為強(qiáng)酸且從上到下HX的酸性逐漸增強(qiáng))。,典例導(dǎo)析 知識(shí)點(diǎn)1：金屬性與非金屬性強(qiáng)弱的判斷 例1X、Y是元素周期表A族中的兩種元素，下列敘述中能說(shuō)明X的非金屬性比Y強(qiáng)的是() AX原子的電子層數(shù)比Y原子的電子層數(shù)多 BY的氣態(tài)氫化物比X的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定 CY的單質(zhì)能將X從NaX的溶液中置換出來(lái) DX在暗處可與H2反應(yīng)，Y在加熱條件下才能與H2反應(yīng) 解析X原子比Y原子的電子層數(shù)多，X在Y的下方，則非金屬性X比Y弱，A項(xiàng)不正確；元素氫

16、化物越穩(wěn)定，其非金屬性越強(qiáng)，B項(xiàng)不正確；Y能置換NaX中的X，則非金屬性X比Y弱，C項(xiàng)不正確；單質(zhì)與H2化合越容易，其非金屬性越強(qiáng)，D項(xiàng)正確。 答案D,跟蹤練習(xí)1下列敘述中一定能說(shuō)明A的金屬性比B強(qiáng)的是() AA原子的最外層電子數(shù)比B原子的最外層電子數(shù)少 BA原子的電子層數(shù)比B原子的電子層數(shù)多 C1 mol A從酸中置換的H2比1 mol B從酸中置換的H2多 D常溫時(shí)，A能從酸中置換出氫氣，而B不能反應(yīng) 答案D 知識(shí)點(diǎn)2：同主族元素性質(zhì)的相似性、遞變性和特殊性 例2某學(xué)生做同主族元素性質(zhì)遞變規(guī)律的實(shí)驗(yàn)時(shí)，自己設(shè)計(jì)了一套實(shí)驗(yàn)方案，并記錄了有關(guān)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象?，F(xiàn)在請(qǐng)你幫助該學(xué)生整理并完成實(shí)驗(yàn)報(bào)告。 (

17、1)實(shí)驗(yàn)?zāi)康模篲。 (2)實(shí)驗(yàn)用品：,藥品:氯水、溴水、溴化鈉溶液、碘化鉀溶液、四氯化碳 儀器：_；_。(請(qǐng)?zhí)顚憙杉饕牟Ａx器) (3)實(shí)驗(yàn)內(nèi)容(在下列空格內(nèi)填寫相關(guān)內(nèi)容)： (4)實(shí)驗(yàn)結(jié)論：_。 (5)問(wèn)題和討論： 請(qǐng)用結(jié)構(gòu)理論簡(jiǎn)單說(shuō)明得出上述結(jié)論的原因。 由于F2過(guò)于活潑，很難設(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證其氧化性強(qiáng)弱。試列舉兩項(xiàng)事實(shí)說(shuō)明F的非金屬性比Cl強(qiáng)。,解析(1)元素周期律具體包括同一周期與同一主族的變化規(guī)律。根據(jù)以下給出的實(shí)驗(yàn)內(nèi)容不難看出，該學(xué)生是想以A族為例，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證同一主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律。(2)本實(shí)驗(yàn)屬于試管實(shí)驗(yàn)，主要使用試管和膠頭滴管。(3)根據(jù)提供的藥品，該學(xué)生顯然是

18、用Cl2、Br2、I2之間的置換反應(yīng)來(lái)證明它們的氧化性強(qiáng)弱，用四氯化碳將置換出來(lái)的Br2或I2萃取出來(lái)，以增強(qiáng)實(shí)驗(yàn)的準(zhǔn)確性和說(shuō)服力。(4)該小題具有一定的開放性，比如：Cl2、Br2、I2的氧化性依次減弱或Cl、Br、I的非金屬性依次減弱均可，但最好與該實(shí)驗(yàn)的目的相對(duì)應(yīng)：同一主族，自上而下，元素非金屬性依次減弱。(5)該題應(yīng)該主要從原子核對(duì)最外層電子的引力方面來(lái)回答。一般來(lái)說(shuō)，置換反應(yīng)能直接說(shuō)明兩種單質(zhì)的氧化性強(qiáng)弱，但F2過(guò)于活潑，不好直接置換Cl2，只能用間接的證據(jù)。如：它們與氫氣反應(yīng)的難易程度，與水反應(yīng)的難易程度，它們氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性等。,答案(1)探究同一主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律 (2)

19、試管；膠頭滴管 (3)將少量新制氯水注入盛有少量NaBr溶液的試管中，振蕩，再注入少量四氯化碳，振蕩；加入氯水后，溶液由無(wú)色變?yōu)槌壬⑷胨穆然己螅畬宇伾儨\，四氯化碳層(下層)變?yōu)槌燃t色 將少量新制溴水注入盛有少量KI溶液的試管中，振蕩，再注入少量四氯化碳，振蕩；加入溴水后，溶液由無(wú)色變?yōu)楹稚⑷胨穆然己?，水層顏色變淺，四氯化碳層(下層)變?yōu)樽霞t色 (4)同一主族，自上而下，元素非金屬性依次減弱 (5)同一主族，自上而下，元素原子的電子層數(shù)增多，原子半徑增大，原子核對(duì)最外層電子的吸引力逐漸減弱。 F2在冷暗處就可以與H2劇烈反應(yīng)而爆炸，而Cl2與H2只有在光照或點(diǎn)燃的條件下才能反應(yīng)；

20、HF比HCl穩(wěn)定。,跟蹤練習(xí)2下列關(guān)于堿金屬的原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的敘述中不正確的是() A堿金屬原子最外層都只有一個(gè)電子，在化學(xué)反應(yīng)中容易失去 B堿金屬都是強(qiáng)還原劑 C堿金屬都能在O2中燃燒生成過(guò)氧化物 D堿金屬都能與水反應(yīng)生成堿 解析堿金屬元素的原子和單質(zhì)，在結(jié)構(gòu)和性質(zhì)上，既有相似性又有差異性。 如鋰單質(zhì)在O2中燃燒只生成Li2O，無(wú)過(guò)氧化物生成。 答案C,第3課時(shí)核素 三維目標(biāo),思維激活 始于19世紀(jì)末，歷時(shí)近十年，人類為探索構(gòu)成物質(zhì)的基礎(chǔ)原子的構(gòu)造，作出了巨大的努力，他們出色的實(shí)驗(yàn)方法及由此而建立的有關(guān)原子結(jié)構(gòu)的理論，在人類科學(xué)發(fā)展史上寫下了光輝的一頁(yè)，其中有數(shù)十位科學(xué)家獲得了相應(yīng)的諾貝爾物

21、理、化學(xué)獎(jiǎng)。正是前人杰出的研究成果，我們才有了對(duì)原子結(jié)構(gòu)清晰的認(rèn)識(shí)。那么，原子內(nèi)部結(jié)構(gòu)是怎樣的呢？ 自學(xué)導(dǎo)引 一、原子的組成,原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)之和稱為質(zhì)量數(shù)。 符號(hào) 中，A表示X原子的質(zhì)量數(shù)；Z表示X原子的質(zhì)子數(shù)，即核電荷數(shù)；m表示1個(gè) 是由m個(gè)X原子構(gòu)成的；n表示離子所帶電荷的正(或負(fù))和數(shù)值，n0表示陽(yáng)離子，n0表示陰離子，n0表示中性。 思考題1是否所有的原子中都含有中子？ 答案不是，如 中就沒(méi)有中子。 二、元素、核素和同位素 1元素：具有相同核電荷數(shù)(即質(zhì)子數(shù))的同一類原子的總稱。 2核素：具有一定數(shù)目質(zhì)子和一定數(shù)目中子的一種原子稱為核素。,3同位素 (1)概念：具有相同的質(zhì)子數(shù)

22、和不同的中子數(shù)的同一種元素的原子互稱為同位素。例如， 、 (或D)、 (或T)都是氫的同位素。 思考題2 、H、H2、D2O、 五種粒子中都含有氫_，其中粒子_互稱為同位素。 答案元素； 和 (2)應(yīng)用： 和 用于制造氫彈； 用做相對(duì)原子質(zhì)量計(jì)算的標(biāo)準(zhǔn)， 用于考古學(xué)上測(cè)定文物的年代； 用于制造原子彈和核發(fā)電； 利用放射性同位素釋放的射線育種、治療癌癥和腫瘤。,三、相對(duì)原子質(zhì)量 1原子(或核素)的相對(duì)原子質(zhì)量：以一個(gè)12C原子質(zhì)量的1/12作為標(biāo)準(zhǔn)，X原子的質(zhì)量跟它相比所得的數(shù)值即為X的相對(duì)原子質(zhì)量。 2元素的相對(duì)原子質(zhì)量：是該元素的各種核素的原子數(shù)百分比與其相對(duì)原子質(zhì)量的乘積所得的平均值。 如A、B、C為某元素的不同核素，其原子數(shù)百分比分別為a%、b%、c%，則該元素的相對(duì)原子質(zhì)量為MAa%MBb%MCc%，其中MA、MB、MC分別表示核素A、B、C的相對(duì)原子質(zhì)量。 思考題3由 形成的氫氣分子有幾種？有幾種不同的相對(duì)分子質(zhì)量？ 答案6種；5種,跟蹤練習(xí)1石材的放射性常用鐳( )作為標(biāo)準(zhǔn)，居里夫人(Marie Curie)因?qū)?元素的研究曾兩度獲得諾貝爾獎(jiǎng)。下列有關(guān)鐳( )的敘述中不正確的是() A 原子核內(nèi)有138個(gè)中子 B 原子核外有88個(gè)電子 C 原子核內(nèi)有88個(gè)質(zhì)子 D 元素位于第三周期 答案D,名師解惑 一、原子和離子結(jié)構(gòu)中的數(shù)量關(guān)系