1、第2課時 離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件,1初步掌握離子反應(yīng)和離子方程式的含義，掌握復(fù)分解型離子反應(yīng)發(fā)生的條件；了解離子反應(yīng)的本質(zhì)。 2正確書寫離子方程式，并能作出正誤判斷。 3初步掌握離子共存的判斷方法。,電解質(zhì)溶液導(dǎo)電,自由移動的離子,電離,1.離子反應(yīng) 定義：有離子參加或生成的反應(yīng)叫離子反應(yīng)。,實驗探究2-1,無現(xiàn)象,有白色沉淀產(chǎn)生,混合前，溶液中各存在哪些離子？ 請寫出電離方程式,混合后，宏觀上看到什么現(xiàn)象？,Na2SO4 2Na+SO42-,BaCl2 Ba2+2Cl-,反應(yīng)的實質(zhì)是：,生成了白色沉淀。,Ba2+ SO42- BaSO4 ,2.離子方程式,定義：用實際參加反應(yīng)的離子符號來表示

2、離子反應(yīng)的式子叫做離子方程式。,怎樣書寫一個離子反應(yīng)的離子方程式呢？,離子反應(yīng)的實質(zhì)：向著降低某些離子濃度（數(shù)目）的方向進(jìn)行；,3.離子方程式的書寫步驟,寫出正確的化學(xué)反應(yīng)方程式（基礎(chǔ)）,把易溶于水、易電離的物質(zhì)拆寫成離子形式，難溶于水、難電離的物質(zhì)（如水）以及氣體、單質(zhì)、氧化物等用化學(xué)式表示（關(guān)鍵）,寫：,拆：,Na2SO4 + BaCl2 BaSO4 + 2NaCl,2Na+SO42 + Ba2+2Cl BaSO4 + 2Na+ + 2Cl-,是否符合客觀規(guī)律； 原子個數(shù)是否守恒； 電荷是否守恒； 離子的改寫是否正確。,刪：,查：,刪去方程式兩邊不參加反應(yīng)的離子,2Na+SO42 + Ba

3、2+2Cl- BaSO4 + 2Na+ + 2Cl-,SO42 + Ba2+ BaSO4,一寫,二拆,三刪,四查,1.請寫出Ca(OH)2和HCl、KOH和HCl反應(yīng)的化學(xué)方程式和離子方程式。,Ca(OH)2+2HCl CaCl2+2H2O,OH-+ H+ H2O,KOH+HCl KCl+H2O,OH-+ H+ H2O,H2SO4+2NaOH Na2SO4+2H2O,OH-+ H+ H2O,KOH+HNO3 KNO3+H2O,OH-+ H+ H2O,2.請寫出硫酸和氫氧化鈉;硝酸和氫氧化鉀反應(yīng)的化學(xué)方程式和離子方程式。,要特別 注意離子 方程式的 書寫！,由以上的題目，你得出什么結(jié)論？,異同：

4、化學(xué)方程式不同，但離子方程式可以相同。,2.離子方程式不僅可以表示某一個具體的化學(xué)反應(yīng)，而且還可以表示同一類型的離子反應(yīng)。,1.中和反應(yīng)的本質(zhì)是：H+OH- H2O。,離子方程式 的意義,電解質(zhì)溶于水或熔融時電離成為離子，所以電解質(zhì)在水溶液中發(fā)生的反應(yīng)都是離子反應(yīng)。,是不是所有的電解質(zhì)溶液混合都會發(fā)生離子反應(yīng)呢？,實驗探究2-2,藍(lán)色 沉淀,Cu2+ + 2 OH- Cu(OH)2,H+OH- H2O。,藍(lán)色變?yōu)闊o色,氣泡 產(chǎn)生,CO32- + 2H+ H2O + CO2,4.復(fù)分解型離子反應(yīng)發(fā)生的條件,(1)生成沉淀：Ag+ + Cl- AgCl,(2)生成氣體：2H+ + CO32- H2

5、O+CO2,(3)生成弱電解質(zhì)：H+OH- H2O,1下列不是離子反應(yīng)的是()A氫氣與氧氣點燃生成水B硝酸銀溶液中加入氯化鈉溶液生成白色沉淀CCuO與稀鹽酸反應(yīng)D二氧化碳使澄清石灰水變渾濁,課堂練習(xí),A,2(2013江西省贛縣中學(xué)月考)下列化學(xué)方程式中，不能用HOH H2O表示的是() A2NaOH H2SO4 Na2SO4 2H2O BBa(OH)2 2HCl BaCl22H2O CCu(OH)2 2HNO3 Cu(NO3)2 2H2O DKOHHCl KClH2O,C,3下列各組反應(yīng)中，不能用同一個離子方程式表示的是() A鹽酸分別與NaOH溶液、Ca(OH)2溶液反應(yīng) B硫酸分別與NaO

6、H溶液、Ba(OH)2溶液反應(yīng) C硝酸分別與Na2CO3溶液、K2CO3溶液反應(yīng) D鋅分別與稀鹽酸、稀硫酸反應(yīng),B,寫出正確的化學(xué)方程式（基礎(chǔ)）,把易溶于水、易電離的物質(zhì)拆寫成離子形式，難溶于水、難電離的物質(zhì)（如水）以及氣體、單質(zhì)、氧化物等用化學(xué)式表示（關(guān)鍵）,寫：,拆：,1. 應(yīng)該改成離子形式的物質(zhì)：,注意,強酸：HCl 、 HNO3 、 H2SO4 等；,強堿： NaOH 、 KOH 、 Ba(OH)2 等；, 可溶性鹽(熟記P110溶解性表),2.不改仍用化學(xué)式表示的物質(zhì):,沉淀: BaSO4 、Cu(OH)2 等；,弱電解質(zhì)：弱酸（CH3COOH） 、弱堿 （NH3H2O、水等),氣體

7、: NH3、SO2、H2S、CO2等；,單質(zhì): H2 、Na 、Fe、Cl2 等；,氧化物: Na2O 、Fe2O3 等；,3.酸式根離子的書寫,（1）弱酸酸式鹽中的弱酸酸式根離子在離子方程式中不能拆（HCO3-)；,（2）強酸酸式鹽中的強酸酸式根離子在離子方程式中須拆開(HSO4-)；,4.對微溶物的處理,（1）生成物中的微溶物以沉淀析出，微溶物用化學(xué)式 表示；,（2）當(dāng)反應(yīng)物中的微溶物處于溶液（稀溶液），微溶物拆成離子形式；,（3）當(dāng)反應(yīng)物中的微溶物處于濁液或固體時，微溶物須寫成化學(xué)式；,Ca(OH)2 微溶物,反應(yīng)物,澄清石灰水（離子形式）,石灰乳（Ca(OH)2）,生成物Ca(OH)2

8、,5.離子反應(yīng)一般是在水溶液中進(jìn)行，因此，凡不是在水溶液中進(jìn)行的反應(yīng)一般不能寫成離子方程式。,(1)以客觀事實為依據(jù),如：鐵與稀鹽酸反應(yīng),(2)以質(zhì)量守恒為依據(jù),如：鋁與稀鹽酸反應(yīng),離子方程式正誤的判斷,Fe+2H+ =Fe2+H2,2Fe+6H+ =2Fe3+3H2,Al+3H+ = Al3+H2,2Al+6H+ = 2Al3+3H2,(3)以電荷守恒為依據(jù),如：氯化鐵溶液與鐵反應(yīng),Fe3+Fe =2Fe2+,(4)以物質(zhì)的拆寫原則為依據(jù),如：碳酸鋇和稀硝酸反應(yīng),CO32-+2H+ = H2O+CO2,BaCO3+2H+ = Ba2+H2O+CO2,2Fe3+Fe=3Fe2+,(5)以物質(zhì)陰

9、、陽離子的組成為依據(jù),如：氫氧化鋇溶液和稀硫酸反應(yīng),Ba2+SO42=BaSO4,Ba2+OH-+H+SO42-=BaSO4+H2O,Ba2+2OH-+2H+SO42-=BaSO4+2H2O,1.下列離子方程式正確的是（ ） ACu(OH)2與稀HNO3混合 OH-+ H+ =H2O BCaCl2與Na2CO3反應(yīng) Ca2+CO32-=CaCO3 CMgO與HCl反應(yīng) O2-+H+ =H2O DBa(OH)2與稀H2SO4反應(yīng) Ba2+SO42- =BaSO4,B,課堂練習(xí),1.離子大量共存的條件：不發(fā)生化學(xué)反應(yīng)！ 離子間若能發(fā)生反應(yīng)，就不能大量共存。,生成弱電解質(zhì),生成沉淀,生成氣體,若發(fā)生

10、復(fù)分解反應(yīng)：,離子大量共存問題,1.判斷下列各組離子在溶液中能否大量共存., Ca2+ 、 Na+ 、 CO32-、 NO3- Ca2+ 、 Na+ 、 SO42- 、 NO3- H+ 、 K+ 、 Cl- 、 OH- NH4+ 、 K+ 、 OH- 、 SO42- SO42- 、 K+ 、 H+ 、 HCO3-,生成沉淀CaCO3,生成沉淀CaSO4,生成H2O,生成 NH3H2O,生成弱酸H2CO3,課堂練習(xí),附加隱含條件的應(yīng)用規(guī)律：,溶液無色透明時，不能存在有色離子,常見的有色離子：Cu2+、Fe3+、Fe2+、MnO4-等,強酸性溶液：不能大量存在與H+反應(yīng)的離子（CO32-);,強堿

11、性溶液：不能大量存在與OH-反應(yīng)的離子（H+);,2.下列各組中的離子，能在溶液中大量共存的是（ ） A.K+ 、 H+ 、SO42-、 OH- B.Na+ 、Ca2+ 、 CO32- 、NO3- C.Na+ 、 H+ 、Cl- 、 CO32- D.Na+ 、Cu2+ 、Cl- 、SO42-,D,課堂練習(xí),3.在堿性溶液中能大量共存且溶液為無色透明的離子組是( ),A.K+ Na+ MnO4- Cl- B.K+ NO3- Na+ CO32- C.H+ Na+ SO42- NO3- D.Na+ Fe3+ SO42- Cl-,4.下列溶液中能大量共存的離子組是( ),A.K+ Ag+ NO3- Cl- B.Ba2+ Na+ SO42- NO3- C.K+ H+ CO32- Cl- D.Mg2+ Na+ SO42- Cl-,B,D,(