1、第三節(jié) 化學(xué)鍵,第一課時(shí),你有想過嗎？,1.為什么一百多種元素可形成千千萬萬種物質(zhì)？,2. 為什么兩個(gè)氫原子可以形成氫分子，而兩個(gè)氦原子卻不能形成氦分子？,3.化合物中原子為什么總是按一定數(shù)目相結(jié)合？,離 子 鍵,化 學(xué) 鍵,實(shí)驗(yàn)12：鈉在氯氣中燃燒,na在cl2中劇烈燃燒，生成的nacl小顆粒懸浮在空氣中呈白煙狀,思考與交流： 試解釋nacl是怎樣形成的。,不穩(wěn)定,穩(wěn)定,1 定義：象na+與cl之間，帶相反電荷離子之間的相互作用稱為離子鍵。,陰、陽離子,靜電引力,離子鍵,2 構(gòu)成離子鍵的粒子：,3.離子鍵的實(shí)質(zhì)：靜電作用,靜電斥力,4 活潑的金屬元素（ia，iia）和活潑的非金屬 元素（vi

2、a，viia）形成的化合物。,這是成 鍵 條 件哦！,由離子鍵構(gòu)成的化合物叫做離子化合物。,1 na+與cl 通過離子鍵形成了離子化合物na cl ，氯化鈉晶體是不是由分子構(gòu)成的？,思考與交流,2 同種元素的原子和離子的化學(xué)性質(zhì)是否相同？,不同，因?yàn)樗鼈兊慕Y(jié)構(gòu)不同。,氯化鈉晶體中不存在氯化鈉分子，只存在na+與cl ,構(gòu)成氯化鈉晶體的粒子是離子而不是分子。,在元素符號(hào)周圍用“ ”或“”來表示原子最外層電子的式子，叫電子式。,h ,na ,mg ,原子的電子式：,離子的電子式：,h+,na+,mg2+,電子式,1、金屬陽離子的電子式就是其離子符號(hào)。,2、非金屬陰離子的電子式要標(biāo) 及“ 電荷數(shù) ”

3、。,離子化合物的電子式：,3、離子化合物的電子式就是由陰、陽離子的電子式合并而成。,在元素符號(hào)周圍用用“ ”表示最外層電子,na+,如何用電子式表示離子化合物的形成過程？,例：用電子式表示氯化鈉、溴化鈣的形成過程,na ,na+,ca,ca2+,1.原子a的電子式 + 原子b的電子式化合物的電子式,2.不能把“”寫成“=”。,3.在箭號(hào)右邊，不能把相同離子合并在一起，應(yīng)逐個(gè)寫。,注意,ca,ca2+,2,寫出下列粒子的電子式： 硫原子， 溴離子， 鉀離子,k+,氟化鎂,mg2+, 用電子式表示氧化鎂的形成過程, mg ,mg2+, 用電子式表示硫化鉀的形成過程,2,k+,k+,k,k+, k+

4、,原子a的電子式 + 原子b的電子式 化合物的電子式,k,k,一.離子鍵：,使陰、陽離子結(jié)合成化合物的靜電作用。,思考與討論,1.通常情況下，哪些元素之間最易形成離子化合物?,2.離子鍵是一種什么性質(zhì)的 相互作用？,3.離子化合物溶于水或熔化時(shí)離子鍵是否發(fā)生變化?,活潑金屬與活潑非金屬,陰陽離子間的靜電作用 （靜電吸引=靜電排斥）,轉(zhuǎn)化成自由移動(dòng)的離子,離子鍵即被破壞。,本節(jié)小結(jié),離子鍵:使陰、陽離子結(jié)合成化合物的靜電作用. （成鍵粒子、成鍵條件）,活潑金屬原子m,活潑非金屬原子n,失去電子,得到電子,陽離子mm+,陰離子nn-,靜電作用 靜電吸引=靜電排斥,離 子 鍵 影 響 因 素 離子半

5、徑 離子電荷,離子化合物,用電子式表示,例,課堂練習(xí),練習(xí)1、下列說法正確的是： a.離子鍵就是使陰、陽離子結(jié)合成化合物的靜電引力 b.所有金屬與所有非金屬原子之間都能形成離子鍵 c.在化合物cacl2中，兩個(gè)氯離子之間也存在離子鍵 d.鈉原子與氯原子結(jié)合成氯化鈉后體系能量降低,d,練習(xí)2、下列各數(shù)值表示有關(guān)元素的原子序數(shù),其所表示的各原子組中能以離子鍵相互結(jié)合成穩(wěn)定化合物的是： a.10與12 b.8與17 c. 11與17 d.6與14,c,3、m是元素周期表中a族元素，y是a族元素，m、y的兩種單質(zhì)化合生成z。下列有關(guān)z的判斷錯(cuò)誤的是 a.z一定是離子化合物 b.z的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)高 c.z

6、一定溶于水 d.形成z的反應(yīng)用電子式表達(dá)為：,d,4、某化合物x2中，各離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，且電子總數(shù)為54，則x2的化學(xué)式為_，電子式為 _。 5、x元素位于a族，原子核內(nèi)有12個(gè)中子，它在最高價(jià)氧化物中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是60%，y元素原子的原子核外有9個(gè)電子，x與y能形成穩(wěn)定化合物，該化合物的化學(xué)式是_，它是通過_鍵結(jié)合的，它形成過程 的電子式為 _。,mgf2,離子,cacl2,the end,第三節(jié) 化學(xué)鍵,第二課時(shí),我們知道鈉在氯氣中燃燒生成氯化鈉，氯化鈉是由鈉離子和氯離子間的靜電作用形成的。那我們?cè)诔踔袑W(xué)習(xí)過的共價(jià)化合物hcl的形成和nacl一樣嗎？h2和cl2在點(diǎn)燃或光照的情況下，h

7、2和cl2分子被破壞成原子，當(dāng)氫原子和氯原子相遇時(shí)是通過什么樣的方式結(jié)合在一起的？，是通過陰陽離子間靜電作用結(jié)合在一起的嗎？,原子之間通過共用電子對(duì)所形成的相互作用，叫做共價(jià)鍵。,共用電子對(duì)偏向氯原子，,共價(jià)鍵特點(diǎn)：,氯原子帶部分負(fù)電荷，氫原子帶部分正電荷。,h ,氯化氫分子的形成：,共價(jià)鍵,h , h,氫分子的形成：,共價(jià)鍵特點(diǎn)：,共用電子對(duì)不偏移，成鍵原子不顯電性,（1）為什么h2 、cl2 、是雙原子分子，而 稀有氣體為單原子分子？,思考與交流,定義：原子之間通過共用電子對(duì)所形成的相互作用，叫做共價(jià)鍵。,成鍵微粒：原子,相互作用：共用電子對(duì),成鍵元素：同種或不同種非金屬元素,二 共價(jià)鍵,

8、共價(jià)化合物：象hcl這樣以共用電子對(duì) 形成分子的化合物。,碘,水,二氧化碳,氨,2 h ,3 h ,2,用電子式表示下列共價(jià)分子的形成過程,hcl,hh,(結(jié)構(gòu)式）,i i,非極性鍵,極性鍵,共用電子對(duì)不偏移，成鍵原子不顯電性的共價(jià)鍵。,共用電子對(duì)偏移的共價(jià)鍵。,o h h,n h h h,o c o,氫氧化鈉晶體中，鈉離子與氫氧根離子以 離子鍵結(jié)合；在氫氧根離子中，氫與氧以共價(jià) 鍵結(jié)合。請(qǐng)用電子式表示氫氧化鈉。, ,+,過氧化鈉晶體中，過氧根離子 (o2 ) 2-與鈉 離子以離子鍵結(jié)合；在過氧根離子中，兩個(gè)氧 原子以共價(jià)鍵結(jié)合。請(qǐng)用電子式表示過氧化鈉。, ,+,+,2-,含有共價(jià)鍵的化合物不

9、一定是共價(jià)化合物,從有關(guān)離子鍵和化合鍵的討論中，我們可以看到，離子鍵使離子結(jié)合成離子化合物；共價(jià)鍵使原子結(jié)合成共價(jià)化合物分子這種使離子相結(jié)合或原子相結(jié)合的作用力統(tǒng)稱為化學(xué)鍵。,化學(xué)鍵,討論：,離子化合物、共價(jià)化合物有什么區(qū)別？,化學(xué)鍵,共價(jià)鍵,離子鍵,非極性鍵,極性鍵,三 化學(xué)鍵 使離子相結(jié)合或原子相結(jié)合的作用力統(tǒng)稱為化學(xué)鍵。,討論： 用化學(xué)鍵的觀點(diǎn)來分析化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)是什么？,一個(gè)化學(xué)反應(yīng)的的過程，本質(zhì)上就是舊化學(xué)鍵斷裂和新化學(xué)鍵形成的過程。,四 化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì),成鍵微粒：,相互作用：,成鍵元素：,離子鍵和共價(jià)鍵的比較,原子,共用電子對(duì),同種或不同種 非金屬元素,陰、陽離子,靜電作用,活潑的

10、金屬元素（ia，iia族） 和活潑的非金屬元素（via，iia族）,1、下列電子式中，正確的是 （ ）,d,3、膦（ph3）又稱為磷化氫，在常溫下是一種無色 有大蒜臭味的有毒氣體，電石氣的雜質(zhì)中常含之。 它的分子是三角錐形。以下關(guān)于ph3的敘述 正確的是（ ） aph3分子中有離子 bph3分子中有未成鍵的電子對(duì) cph3是一個(gè)強(qiáng)氧化劑 dph3分子中的p-h鍵是非極性鍵,2、判斷cl2 、n2 、hcl、nh3 、naoh、 h2o2分子中共價(jià)鍵的極性。,cl2、n2非極性鍵、hcl極性鍵、nh3 、 h2o2極性鍵。 naoh既有極性鍵又有離子鍵。,b,4、下列敘述正確的是（ ） ao2分子間存在著非極性共價(jià)鍵 bco2分子內(nèi)存在著極性共價(jià)鍵 cso2與h2o反應(yīng)的產(chǎn)物是離子化合物 d鹽酸中含有h+和cl-，故hcl為離子化合物,a b,4、下列物質(zhì)中，既有離子鍵，又有共價(jià)鍵的是 a. h2o b. hec. mgcl2 d. na2o2 *5、下列物質(zhì)中，屬于共價(jià)化合