1、化學(xué)人教版選修（三） 第二章：分子的結(jié)構(gòu)與性質(zhì) 第一節(jié) 共價(jià)鍵,復(fù)習(xí)回憶,什么是化學(xué)鍵？ 什么是離子鍵？ 什么是共價(jià)鍵？,化學(xué)鍵：分子中相鄰原子之間強(qiáng)烈的相互作用。 離子鍵：陰、陽(yáng)離子之間通過(guò)靜電作用形成的化學(xué)鍵。 共價(jià)鍵：原子間通過(guò)共用電子對(duì)形成的化學(xué)鍵。,新課講解：一、 價(jià)鍵理論的要點(diǎn),1.電子配對(duì)原理,2.最大重疊原理,兩原子各自提供1個(gè)自旋方向相反的電子彼此配對(duì)。,兩個(gè)原子軌道重疊部分越大，兩核間電子的概率密度越大，形成的共價(jià)鍵越牢固，分子越穩(wěn)定。,電子云在兩個(gè)原子核間重疊，意味著電子出現(xiàn)在核間的概率增大，電子帶負(fù)電，因而可以形象的說(shuō)，核間電子好比在核間架起一座帶負(fù)電的橋梁，把帶正電的

2、兩個(gè)原子核“黏結(jié)”在一起了。,二、共價(jià)鍵的形成,(1). s-s 鍵的形成 H2分子的鍵為s-s 鍵，,1. 鍵的形成,(2). s-p 鍵的形成,電子云相互重疊,電子云相互重疊,(3)、p-p 鍵的形成,鍵的成鍵過(guò)程：“頭碰頭”,X,ss,X,pxs,X,pxpx,鍵的特征是：以形成化學(xué)鍵的兩原子核的連線(xiàn)為軸旋轉(zhuǎn)，共價(jià)鍵電子云的圖形不變，這種特征成為軸對(duì)稱(chēng)。,形成鍵的電子 稱(chēng)為電子。,2.鍵的形成,電子云重疊,鍵的電子云,鍵的成鍵過(guò)程：“肩并肩”,X,Z,Z,pZpZ,形成鍵的電子稱(chēng)為電子。,鍵特點(diǎn): 兩個(gè)原子軌道以平行或“肩并肩” 方式重疊；原子重疊的部分分別位于兩原子核構(gòu)成平面的兩側(cè)，如

3、果以它們之間包含原子核的平面為鏡面，它們互為鏡像，稱(chēng)為鏡像對(duì)稱(chēng),由于鍵重疊程度要比鍵小,所以鍵的強(qiáng)度要比鍵大。穩(wěn)定性： 鍵 鍵,探究分析：N2分子中共價(jià)鍵的成分。 (基態(tài)N原子電子排布1S22S22Px12Py12Pz1),N2分子中含1個(gè)鍵和2個(gè)鍵,小結(jié)：鍵和鍵的成鍵規(guī)律,s電子和s電子、s電子和p電子只能形成鍵；p電子和p電子既可形成鍵，又可能形成鍵；且 p電子和p電子先形成鍵，后形成鍵。 共價(jià)單鍵是鍵； 共價(jià)雙鍵中一個(gè)是鍵,另一個(gè)是鍵；共價(jià)三鍵中一個(gè)是鍵,另兩個(gè)為鍵。,新課：,1、共價(jià)鍵具有飽和性,按照價(jià)鍵理論的電子配對(duì)原理，一個(gè)原子有幾個(gè)未成對(duì)電子，便可和幾個(gè)自旋相反的電子配對(duì)成鍵，這

4、就共價(jià)鍵的“飽和性”。,跟蹤練習(xí). 1 . 分別寫(xiě)出下列非金屬元素的原子電子配對(duì)成鍵數(shù)目 H 、A 、A 、A 。 2 . 為什么不可能有H3、H2Cl、Cl3分子的形成？,三、共價(jià)鍵的特征,共價(jià)鍵具有飽和性 決定了原子形成分子時(shí)相互結(jié)合的數(shù)量關(guān)系,電子所在的原子軌道都具有一定的形狀，成鍵原子的電子云盡可能達(dá)到最大重疊必須沿一定方向交蓋，所以共價(jià)鍵有方向性。它決定了分子的空間構(gòu)型。,小結(jié)： 共價(jià)鍵特征,方向性,飽和性,2.共價(jià)鍵的方向性,(原子形成分子時(shí)相互結(jié)合的數(shù)量關(guān)系),(決定分子的空間構(gòu)型),練習(xí)1.在氟氣分子中，形成共價(jià)鍵的原子軌道是 ( ) A、氟原子的2p軌道和氟原子的1s軌道 B

5、、氟原子的3p軌道和氟原子的1s軌道 C、氟原子的2p軌道和氟原子的2p軌道 D、氟原子的3p軌道和氟原子的3p軌道,C,練習(xí)2. 試分析 乙烷（CH3-CH3）、乙烯(CH2=CH2)、乙炔(CHCH)分子中化學(xué)鍵的成分。,乙烷（CH3-CH3）分子中7個(gè)鍵；,乙烯分子與溴發(fā)生加成反應(yīng)時(shí)，斷裂哪種類(lèi)型的鍵？為什么？,乙烯(CH2=CH2）分子中5個(gè)鍵、1個(gè)鍵,乙炔(CHCH)分子中3個(gè)鍵、2個(gè)鍵,練習(xí),3.關(guān)于乙醇分子的說(shuō)法正確的是（ ） A.分子中共含有8個(gè)極性鍵 B.分子中不含非極性鍵 C.分子中只含鍵 D.分子中含有1個(gè)鍵,C,7,3,總結(jié):,共價(jià)鍵：原子之間通過(guò)共用電子對(duì)所形成的相互

6、作用。 1.共價(jià)鍵的性質(zhì): 飽和性,方向性 2.共價(jià)鍵的常見(jiàn)類(lèi)型: 鍵 “頭碰頭”（s-s、s-p、p-p ） 鍵 “肩并肩”（p-p）,四、鍵參數(shù)鍵能、鍵長(zhǎng)和鍵角,1.鍵能 氣態(tài)基態(tài)原子形成1mol共價(jià)鍵釋放的最低能量(或拆開(kāi)1mol共價(jià)鍵所吸收的能量)，例如H-H鍵的鍵能為436.0kJ.mol-1。,說(shuō)明 鍵能的單位是kJmol-1 形成化學(xué)鍵通常放出熱量鍵能為通常取正值 鍵能越大，化學(xué)鍵越穩(wěn)定,2.鍵長(zhǎng) 形成共價(jià)鍵的兩個(gè)原子之間的核間的平衡距離。,說(shuō)明： 鍵長(zhǎng)的單位都是pm=10-12m 鍵長(zhǎng)越短往往鍵能就越大，共價(jià)鍵越穩(wěn)定 一般而言原子半徑越大，鍵長(zhǎng)越大,3、鍵角,多原子分子中，兩共

7、價(jià)鍵之間的夾角叫做鍵角,（2）常見(jiàn)分子的鍵角,CO2 _ H2O _ NH3 _ CH4 _ P4 _,( 3 )意義：鍵角決定了分子的空間構(gòu)形 ( 4 )來(lái)歷：共價(jià)鍵的方向性,（1）概念：,練習(xí)： 1、下列說(shuō)法正確的是（ ） A、分子中鍵能越大，鍵越長(zhǎng)，則分子越穩(wěn)定。 B、只有非金屬原子之間才能形成共價(jià)鍵。 C、水分子可以表示為H-O-H，分子中鍵角180 D、H-O鍵鍵能463 KJ/ mol ，故破壞18克水分子 中的H-O鍵時(shí)需要吸收的能量為2X463 KJ。,D,2、能用鍵能大小解釋的是 （ ） A、N 2的化學(xué)性質(zhì)比O2穩(wěn)定。 B、硝酸易揮發(fā)，硫酸難揮發(fā)。 C、惰性氣體一般難發(fā)生化

8、學(xué)反應(yīng)。 D、通常情況下，Br2呈液態(tài)，I2呈固態(tài)。,A,3、從實(shí)驗(yàn)測(cè)得不同物質(zhì)中氧氧鍵之間的鍵長(zhǎng)和鍵能數(shù)據(jù)如下表，其中X、Y的鍵能數(shù)據(jù)尚未測(cè)定，但可根據(jù)規(guī)律推導(dǎo)鍵能的大小順序?yàn)閃ZYX。該規(guī)律是,A.成鍵時(shí)電子數(shù)越多，鍵能越大 B鍵長(zhǎng)越長(zhǎng)，鍵能越小 C成鍵所用的電子數(shù)越少，鍵能越大 D成鍵時(shí)電子對(duì)越偏移，鍵能越大,B,五、等電子原理,原子總數(shù),價(jià)電子總數(shù),2、等電子原理,（1）互為等電子體物質(zhì)具有相同化學(xué)鍵特征，空間構(gòu)型是相同的，許多性質(zhì)是相似的。此原理稱(chēng)為等電子原理,（2）等電子體實(shí)例 CO和N2具有相同的原子總數(shù)和相同的價(jià)電子總數(shù)，屬于等電子體，其性質(zhì)對(duì)比如下：,思考探究： 在N2、CO

9、2、 CO 、N2O之間互為等電子體的是誰(shuí)? 請(qǐng)預(yù)測(cè)：1、 N2O的幾何構(gòu)型? 2、 CO 中的共價(jià)鍵類(lèi)型？,(4)一些常見(jiàn)的等電子體 二原子10電子的等電子體：N2、CO、CN、C22 二原子11電子的等電子體：NO、O2 三原子16電子的等電子體：CO2、CS2、N2O、CNO、N3 三原子18電子的等電子體：NO2、O3、SO2 四原子24電子的等電子體：NO3、CO32、BF3、SO3(g),11919年，Langmuir提出等電子體的概念，由短周期元素組成的粒子，只要其原子數(shù)相同，各原子最外層電子數(shù)之和相同，也可互稱(chēng)為等電子體。等電子體的結(jié)構(gòu)相似、物理性質(zhì)相近。根據(jù)上述原理，下列各對(duì)粒子中，空間結(jié)構(gòu)相似的是( ) ASO2與O3BCO2與NO2 CCS2與NO2 DPCl3與BF3,A,3、(1)根據(jù)等電子原理，僅由第二周期元素組成的共價(jià)分子