1、,第二章 化學(xué)物質(zhì)及其變化,第二節(jié) 離子反應(yīng),鹽酸，NaOH溶液，NaCl固體，石墨， NaCl溶液、蔗糖溶液，熔融NaCl，酒精溶液，Cu.,1、石墨、Cu導(dǎo)電是由于有自由移動(dòng)的電子,2、鹽酸、 NaCl溶液、 NaOH溶液、熔融NaCl導(dǎo)電是由于有自由移動(dòng)的離子,NaCl在水中溶解和電離的過(guò)程圖,請(qǐng)同學(xué)們思考一下，為什么NaCl固體不導(dǎo)電, 而NaCl溶液、熔融NaCl可導(dǎo)電？,電離：物質(zhì)溶于水后或受熱熔化時(shí)，離解成能夠自由移動(dòng)的離子的過(guò)程。,一、酸、堿、鹽在水溶液中的電離,條件：溶于水或熔融,結(jié)果：產(chǎn)生自由移動(dòng)的離子,1、電離,用電離方程式表示電離的過(guò)程.,書寫下列物質(zhì)的電離方程式:,H

2、Cl H2SO4 NaOH Ca(OH)2 NaCl Na2SO4, H + + Cl-, 2H + + SO42-, Na + + OH-, Ca2+ + 2OH-, Na + + Cl-, 2Na+ + SO42-,酸：,電離時(shí)生成的陽(yáng)離子全部是氫離子的化合物叫做酸,堿：,電離時(shí)生成的陰離子全部是氫氧根離子的化合物叫做堿,鹽：,電離時(shí)生成金屬離子和酸根離子的化合物叫做鹽,2、電離方程式,電荷守恒,原子守恒,寫出硫酸、硫酸銅、氫氧化鋇、碳酸鈉、硝酸銨、硫酸鋁、硫酸氫鉀、碳酸氫鈉的電離方程式。,書寫電離方程式時(shí)的注意事項(xiàng)：,1、陰陽(yáng)離子拆開寫，但原子團(tuán)不能拆， 如：NO3-、SO42-、OH-

3、、NH4+、CO32-等 2、陰、陽(yáng)離子的個(gè)數(shù)由化學(xué)式?jīng)Q定，帶電荷數(shù)由化合價(jià)決定。 3、強(qiáng)酸的酸式根（HSO4-)要拆開寫，而弱酸的酸式根（HCO3-、HSO3-等）不能拆。,電解質(zhì)：,有：非金屬氧化物(H2O除外)、多數(shù)有機(jī)物、NH3等,非電解質(zhì)：,3、電解質(zhì)、非電解質(zhì),一、酸、堿、鹽在水溶液中的電離,在水溶液和熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物,在水溶液或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔?有：酸、堿、鹽、水、金屬氧化物等,思考與交流,2、 像SO2、SO3、CO2、NH3等， 溶于水能導(dǎo)電，它們是否是電解質(zhì)？,電解質(zhì)的電離必須是電解質(zhì) 自身的電離。,1、像AgCl.CaCO3這些難溶鹽，它們幾乎不溶于水

4、，它們是電解質(zhì)嗎？,物質(zhì),混和物,純凈物,化合物,單質(zhì),電解質(zhì),非電解質(zhì),乙醇、蔗糖等大部分有機(jī)物,不是電解質(zhì),也不是非電解質(zhì),一、酸、堿、鹽在水溶液中的電離,酸、堿、鹽、水、活潑金屬氧化物,想一想：,下列物質(zhì)哪些是電解質(zhì)？哪些是非電解 質(zhì)？哪些能導(dǎo)電？,金屬銅 固態(tài)NaCl O2 H2SO4 碳棒 酒精水溶液 KOH水溶液熔融狀態(tài)的KNO3 葡萄糖 CO2 BaSO4 稀H2SO4,電解質(zhì)： ,非電解質(zhì)： ,能導(dǎo)電： ,啟示：,1、能夠?qū)щ姷奈镔|(zhì)不一定全是電解質(zhì), 電解質(zhì)和非電解質(zhì)必須是化合物。,2、電解質(zhì)必須在水溶液里或熔化狀態(tài) 下才能有自由移動(dòng)的離子。,3、電解質(zhì)是化合物，而不是混合物，

5、 電解質(zhì)溶液是混合物。,強(qiáng)電解質(zhì):在水溶液里全部電離成離子的電解質(zhì)。,強(qiáng)弱電解質(zhì)的本質(zhì)區(qū)別是： 能否完全電離，即電離程度,4、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì),弱電解質(zhì):在水溶液里只有部分分子電離成離子的電解質(zhì)。,筆記,一、酸、堿、鹽在水溶液中的電離,金屬氧化物:,少數(shù)鹽：醋酸鉛、HgCl2等 H2O是極弱電解質(zhì)。,常見的強(qiáng)電解質(zhì)：,強(qiáng)酸：,HCl、HBr、HI、H2SO4、HNO3、HClO4等。,強(qiáng)堿：,NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2等,絕大多數(shù)鹽：,NaCl、NH4Cl、Fe(NO3)3、BaSO4等,Na2O等,常見的弱電解質(zhì)：,弱酸：,HF、HClO、H2S、H2SO3、H3PO

6、4、H2CO3、 CH3COOH等,弱堿：,NH3H2O、Fe(OH)3、Al(OH)3、Cu(OH)2等,物質(zhì),混和物,純凈物,化合物,單質(zhì),電解質(zhì),非電解質(zhì),不是電解質(zhì),也不是非電解質(zhì),5、物質(zhì)分類：,一、酸、堿、鹽在水溶液中的電離,強(qiáng)電解質(zhì),弱電解質(zhì),強(qiáng)酸,強(qiáng)堿,鹽,金屬氧化物,弱酸,弱堿,水,CH3COOH,NH3H2O,乙醇、蔗糖等大部分有機(jī)物,思考并作出判斷：,1、導(dǎo)電性強(qiáng)的溶液里自由移動(dòng)離子數(shù)目一定比 導(dǎo)電性弱的溶液里自由移動(dòng)離子數(shù)目多 2、強(qiáng)電解質(zhì)的導(dǎo)電性一定強(qiáng)， 弱電解質(zhì)的導(dǎo)電性一定弱。 3、食鹽溶液中有哪些微粒? 醋酸溶液中有哪些微粒？ 酒精溶液中有哪些微粒?,6、電解質(zhì)溶

7、液的導(dǎo)電性,離子濃度,相同條件下離子濃度大的導(dǎo)電能力強(qiáng)。,離子所帶的電荷數(shù),離子電荷越高,導(dǎo)電能力越強(qiáng)。,電解質(zhì)強(qiáng)弱,相同條件下,強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性 大于弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性。,電解質(zhì)的類型,相同條件下,不同的電解質(zhì)，導(dǎo)電能力 也不同。,電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性與以下因素有關(guān)：,注：電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性的強(qiáng)弱主要取決于 溶液中的離子濃度及離子所帶電荷數(shù)。,想一想：電解質(zhì)溶于水后電離成為離子，那么電解質(zhì)在溶液中是如何進(jìn)行反應(yīng)的呢？不同的電解質(zhì)溶于水后都能反應(yīng)嗎？,【實(shí)驗(yàn)2-1 】,SO42-和Ba2+反應(yīng)生成了BaSO4,你能從實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象中發(fā)現(xiàn)化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)嗎?,？,SO42-和Na+、Cu2+和Cl-

8、不反應(yīng),二、離子反應(yīng)及其條件,二、離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件,1.離子反應(yīng),(1)定義有離子參加或生成的反應(yīng),(2) 離子反應(yīng)的實(shí)質(zhì):,溶液中的某些離子減少,2、離子方程式:,a、離子方程式的書寫步驟,（1）寫： 寫出化學(xué)方程式：,例：2AgNO3 + CuCl2 = 2AgCl+ Cu(NO3)2,（2）拆： 把易溶于水、易電離的物質(zhì)寫成離子 形式，難溶物或難電離（弱電解質(zhì)）的 物質(zhì)以及氣體、氧化物等仍用化學(xué)式表 示。,2Ag+2NO3-+Cu2+2Cl- = 2AgCl+Cu2+2NO3-,2Ag+2NO3-+Cu2+2Cl- = 2AgCl+Cu2+2NO3-,（3）刪： 刪去方程式兩邊形式

9、相同的離子：,（4）查： 整理方程式并檢查兩邊各元素的原子個(gè) 數(shù)和電荷總數(shù)是否相等，系數(shù)約成最簡(jiǎn) 整數(shù)比。,2Ag+2Cl-=2AgCl,b、書寫離子方程式應(yīng)注意的問(wèn)題：,凡是不在溶液中進(jìn)行的反應(yīng)一般不 能寫離子方程式。,如：NH4Cl固體與Ca(OH)2固體混合加熱， 只能寫化學(xué)方程式。,（3）弱酸的酸式鹽的酸根離子不能拆開 寫。 例：NaHCO3溶液和稀鹽酸反應(yīng)：,HCO3- + H+ = CO2+ H2O,HSO4- 是強(qiáng)酸的酸根離子，要拆開,H+ OH-=H2O,例：NaHSO4溶液和NaOH溶液反應(yīng)：,(2) 把該拆的物質(zhì)一定要寫成離子形式,練習(xí)、寫出下列反應(yīng)的離子方程式,1、碳酸鈣

10、與鹽酸溶液反應(yīng) 2、碳酸鉀溶液與氫氧化鋇溶液反應(yīng) 3、鋅和硫酸銅溶液反應(yīng) 4、二氧化碳與澄清石灰水反應(yīng),5、氧化鐵與鹽酸溶液反應(yīng) 6、向NaOH濃溶液中滴加CaCl2溶液 7、稀硫酸和氫氧化鋇反應(yīng),8、醋酸和氨水反應(yīng) 9、氨水和硫酸反應(yīng),3、離子方程式的意義:,H+ + OH- = H2O,不僅表示一個(gè)具體的化學(xué)反應(yīng)，還表示同一類型的離子反應(yīng),練習(xí)：請(qǐng)寫出以下三個(gè)反應(yīng)的離子方程式 1、 HCl + NaOH 2、 H2SO4 + NaOH 3、 HNO3 + Ba(OH)2,用離子方程式表示下列反應(yīng)：,結(jié)論： HOHH2O這一離子方程式只能表示強(qiáng)酸和強(qiáng)堿生成可溶性鹽和水這一類型的中和反應(yīng)。,思

11、考：,是否所有的酸堿中和反應(yīng)都可以寫成 H+ + OH- = H2O ?,Cu(OH)2 + 2H+ = Cu2+ +2H2O,H+ + OH-= H2O,4、離子反應(yīng)發(fā)生的條件,復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件,1、Cu放入稀鹽酸中： Cu +2H+= Cu 2+ +H2,3、Cu放入硝酸銀溶液中： Cu +Ag+= Cu2+ +Ag,2、碳酸鈣和稀鹽酸反應(yīng)： CO32+ +2H+= CO2 +H2O,4、稀硫酸和氫氧化鋇溶液反應(yīng)： SO42- + Ba2+ = BaSO4,練習(xí)、判斷下列離子方程式的對(duì)錯(cuò),看離子反應(yīng)是否符合客觀事實(shí),看是否守恒：原子數(shù)、電荷數(shù)均守恒,看物質(zhì)是否可拆分,看是否漏掉參加反應(yīng)

12、的離子,看符號(hào)，各種反應(yīng)條件、生成物狀態(tài)符 號(hào)是否使用正確,5、離子方程式的正誤判斷,可以拆寫成離子形式的是： 易溶且易電離的物質(zhì): 強(qiáng)酸: H2SO4 、HCl 、HNO3 強(qiáng)堿: NaOH KOH Ba(OH)2 說(shuō)明:Ca(OH)2微溶于水,當(dāng)其做反應(yīng)物時(shí)拆成離子形式，當(dāng)其做生成物時(shí)寫成沉淀。 可溶性鹽:鉀鹽,鈉鹽,氨鹽,硝酸鹽 (熟記溶解度表),Important,write down.,不可以拆寫的是難溶或難電離物質(zhì): a、難溶的物質(zhì)：Cu(OH)2、BaSO4、AgCl 等 b、難電離的物質(zhì)：弱酸、弱堿、水。 c、氣體：H2S、CO2、SO2等 d、單質(zhì)：H2、Na、I2等 e、氧

13、化物：Na2O、Fe2O3等,如：H+與CO32-、HCO3-、S2-、SO32-、HSO3- NH4+與OH-等,如：H+與Ac-、CO32-、S2-、SO32-等生成弱酸； NH4+與OH-生成的弱堿； H+與OH-生成水,如：Ba2+與CO32-、Ag+與Cl-、Ca2+與SO42-等,發(fā)生氧化還原反應(yīng)：,6、離子共存問(wèn)題：,a.同一溶液中若離子間符合下列任意一個(gè)條件就會(huì)發(fā)生離子反應(yīng)，離子之間便不能在溶液中大量共存。,b.附加隱含條件的應(yīng)用規(guī)律：,則溶液中一定沒(méi)有色離子。 常見的有色離子：Cu2+、Fe3+、Fe2+、MnO4-等,肯定不存在與H+反應(yīng)的離子。如：OH-、HCO3-、S2-、SO32-、HSO3-、CH3COO-等,肯定不存在與OH-反應(yīng)的離子。如H+、NH4+、Fe3+、HCO3-等,練習(xí)：,1、下列各組離子在溶液中能否大量共存？,1、H+、Na+、CO32-、Cl-,2、Ca2+、K