1、元素周期律,2020年9月5日星期六 談克鈺,第二節(jié),原子序數(shù)：按核電荷數(shù)由小到大的順序給元素編號(hào)，這種編號(hào)，叫做原子序數(shù), 核外電子數(shù),核內(nèi)質(zhì)子數(shù)（Z）,元素的原子序數(shù)=,2,18,8,3,8,18,結(jié)論1：隨著原子序數(shù)的遞增，元素原子的最外層電子排布呈現(xiàn)（ ）的變化。,周期性,原子半徑示意圖,原子半徑遞變規(guī)律： 同一橫行（周期），從左到右半徑遞減； 同一縱行（主族），從上到下半徑遞增。,0.186nm0.099nm,大小,三看電子數(shù)：電子層和核電荷數(shù)都相同時(shí)，電子數(shù)越多（或價(jià)態(tài)越高）半徑越大。,一看電子層數(shù)：電子層數(shù)不同時(shí)，電子層數(shù)越多半徑越大,比較微粒半徑大小的依據(jù)（三看）,rLi rN

2、a rK rRb rCs,NaNa+,二看核電荷數(shù)：電子層數(shù)相同時(shí)，核電荷數(shù)越大半徑越?。◤叫⌒虼螅?S2- Cl- Ar K+ Ca2+; O2- F- Ne Na+ Mg2+ Al3+,Cl- Cl; Fe2+ Fe3+,A元素的陰離子、B元素的陰離子和C元素的陽(yáng)離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。已知A的原子序數(shù)大于B的原子序數(shù)。則A B C三種離子半徑大小的順序是. A. ABC B. BAC C. CAB D. CBA,B,Na Mg Al Si P S Cl,結(jié)論：隨著原子序數(shù)的遞增，元素化合價(jià)呈現(xiàn)（ ）的變化。,周期性,元素化合價(jià)規(guī)律：,1、最高正化合價(jià) = 最外層電子數(shù),3、最外層電子

3、數(shù)大于或等于4則出現(xiàn)負(fù)價(jià)。,4、最高化合價(jià)一般用氧化物表示，最低化合價(jià)一般用氫化物表示。,5、氟無(wú)正價(jià)，氧無(wú)最高正價(jià)。,二、元素金屬性和非金屬性強(qiáng)弱的判斷依據(jù),1、金屬性：,1）單質(zhì)與水或酸發(fā)生反應(yīng)置換氫氣的難易； 2）最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物堿性的強(qiáng)弱； 3）相互置換反應(yīng)可否發(fā)生； 4）單質(zhì)的還原性或簡(jiǎn)單離子的氧化性強(qiáng)弱,1）單質(zhì)與氫氣化合的難易及其氫化物的穩(wěn)定性； 2）最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性的強(qiáng)弱； 3）相互置換反應(yīng)可否發(fā)生； 4）單質(zhì)的氧化性或簡(jiǎn)單離子的還原性強(qiáng)弱,2、非金屬性：,(1) 元素的金屬性遞變規(guī)律,與冷水劇烈反應(yīng),與水反應(yīng)很困難,反應(yīng)很劇烈,反應(yīng)劇烈,反應(yīng)不太劇烈,Na

4、OH,Mg(OH)2,Al(OH)3,沉淀不溶,沉淀溶解,堿性逐漸減弱,金屬性逐漸減弱,與冷水微弱反應(yīng)， 滴入酚酞，溶液 為淺紅色，加熱 后產(chǎn)生大量氣泡， 溶液紅色加深,強(qiáng)堿,中強(qiáng)堿,兩性,Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O,Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O,兩性氫氧化物：,Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O,Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O,兩性氧化物：,既能跟酸起反應(yīng)生成鹽和水，又能跟堿起反應(yīng)生成鹽和水的氧化物叫做兩性氧化物。如：Al2O3,既能跟酸起反應(yīng)生成鹽和水，又能跟堿起反應(yīng)生成鹽和水的氫氧化物，叫做兩性氫氧化物。如：Al(OH)3

5、,AlCl3+3NaOH=Al (OH)3 +3NaCl,Al2O3 + 6H+ = 2Al3+ + 3H2O,Al2O3 + 2OH - = 2AlO2 - + H2O,Al3+ + 3OH - =Al (OH)3 ,Al(OH)3+ 3H+=Al3+ + 3H2O,Al(OH)3 + OH - = AlO2 - + 2H2O,B、元素的非金屬性遞變規(guī)律,SiH4,PH3,H2S,HCl,H4SiO4,H3PO4,H2SO4,HClO4,穩(wěn)定性逐漸增強(qiáng),很弱酸,中強(qiáng)酸,強(qiáng)酸,最強(qiáng)酸,酸性逐漸增強(qiáng),非金屬性逐漸增強(qiáng),綜上可知：,Na Mg Al Si P S Cl,金屬性逐漸減弱、非金屬性逐漸

6、增強(qiáng),隨著原子序數(shù)的遞增，元素的金屬性和非金屬性 呈現(xiàn)周期性的變化。,結(jié)論：,結(jié)論3：隨著原子序數(shù)的遞增，元素原子的金屬性和非金屬性均呈現(xiàn)（周期性 ）的變化。,隨著原子序數(shù)核電荷數(shù)遞增,呈周期性變化,元素的性質(zhì)隨著元素原子序數(shù)的遞增而呈周期性的變化，這個(gè)規(guī)律叫做元素周期律。,元素性質(zhì)的周期性變化的實(shí)質(zhì)是：元素原子的核外電子排布的周期性變化。,練習(xí)：,1、有1117號(hào)中三種元素X、Y、Z，其最高 價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性依次增強(qiáng)，則 下列有關(guān) 性質(zhì)的判斷中錯(cuò)誤的是 (A) 元素的非金屬性XYZ (B) 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性XYZ (D) 最高正化合價(jià)XYZ,2、電子層數(shù)為3的元素R，它的原子核外

7、最外層達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu) 所需電子數(shù)，小于次外層和最內(nèi)層電子數(shù)之差，且等于 最內(nèi)層電子數(shù)的正整數(shù)倍，則關(guān)于R的說(shuō)法正確的是 (A) R的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物都是強(qiáng)酸 (B) 常溫下能穩(wěn)定存在的R的氧化物都能與燒堿溶液反應(yīng) (C) R的氣態(tài)氫化物在常溫下都能穩(wěn)定地在空氣中存在 (D) R的非金屬性一定比磷的非金屬性強(qiáng),( B ),( A ),1、元素周期表的結(jié)構(gòu),周 期,（個(gè)）,周期：將電子層數(shù)相同元素,按原子序數(shù)遞增的順序從左到右排列排成一個(gè)橫行,短周期,長(zhǎng)周期,不完全周期7,1,2,3,4,5,6,周期序數(shù) = 原子電子層數(shù),（32）（118）,（2） （2）,（8）（10）,（8）（18）,

8、（18）（54）,（32）（86）,（18）（36）,二、元素周期表,注意：,由稀有氣體元素構(gòu)成,0 族：,由8、9、10三個(gè)縱行構(gòu)成,第族：,由長(zhǎng)周期元素構(gòu)成,副族：,由短周期元素和長(zhǎng) 周期元素共同構(gòu)成 (稀有氣體元素除外）,主族：,族,(7個(gè)),(7個(gè)),(1個(gè)),(1個(gè)),(16個(gè)), 主族、副族的表示方法,主族：A 、A 、A 、A 、A、 A、 A 副族：B 、B 、B 、B 、B、 B、 B,把最外電子數(shù)相同的元素排成一個(gè)縱行,按電子層數(shù)遞增的順序從上到下排列,例：硫元素位于第三周期A族, 元素周期表中從左至右族的順序。, 周期表中B到B族共10個(gè)縱行，稱為過(guò)渡元素。這些元素都是金

9、屬，所以又稱為過(guò)渡金屬元素。, 元素周期表結(jié)構(gòu)可簡(jiǎn)單記為“三七二個(gè)一”, 元素在周期表中的位置,a 表達(dá),b 已知原子序數(shù)，推導(dǎo)元素在周期表中的位置, 主族序數(shù) = 原子最外層電子數(shù),四,A,六,A,周期表格要牢記，變化體現(xiàn)周期律， 七主七副七周期，VIII族零族鑭錒系。,2、 已知a為A族元素，b是A族 元素，它們的原子序數(shù)分別為m和n， 且a，b為同一周期元素，下列關(guān)系式 必定錯(cuò)誤的是（ ） A、n=m+10 B、n=m+1 C、n=m+11 D、n=m+25,A,3、A、B是同主族的相鄰元素，A所在周期共有m種元素， B所在周期共有n種元素，且mn。若A的原子序數(shù)為x， 則B的原子序數(shù)可

10、能為（ ） A、x-(m-n) B、x-(m+n) C、x-nD、x-m,C、D,4、假設(shè)有118號(hào)元素，它位于 第 周期 族,七,0,1、甲、乙是周期表中同主族的兩種 元素，若甲的原子序數(shù)為x，則乙的 原子序數(shù)不可能是（ ） A. x + 2 B. x + 4 C. x + 8 D. x + 18,B,Na Mg Al Si P S Cl Ar,1 2 3 4 5 6 7 8,+1 +2 +3,0,R2O RO R2O3 RO2 R2O5 RO3 R2O7, ,RH4 RH3 H2R HR,(二)原子結(jié)構(gòu)、元素性質(zhì)與元素在 周期表中位置的關(guān)系,1、周期表中元素性質(zhì)的遞變規(guī)律,增大,相同,減小

11、,+1+7；- 4 -1,金屬性減弱， 非金屬性增強(qiáng),增大,增大,增大,最高正價(jià)、負(fù)價(jià)相同,非金屬性減弱， 金屬性增強(qiáng),0,1,B,Al,Si,Ge,As,Sb,Te,2,3,4,5,6,7,A,A,A,A,A,A,A,Po,At,非金屬性逐漸增強(qiáng),金屬性逐漸增強(qiáng),金屬性逐漸增強(qiáng),非金屬性逐漸增強(qiáng),【思考與探究】仔細(xì)觀察元素周期表，每周期中非金屬元素種數(shù)與周期序數(shù)的關(guān)系如何？可能還有幾種非金屬元素未被發(fā)現(xiàn)？,（1）利用元素周期表的金屬與非金屬的分區(qū)圖，直接進(jìn)行推測(cè)；,（2）填寫(xiě)下表：,除第一周期外，周期序數(shù)+非金屬種數(shù)=8 故，隨著周期數(shù)的遞增，設(shè)周期序數(shù)為 n，則 非金屬元素種數(shù)為（8 -

12、n）。,注意：金屬與非金屬的分界線,1、某元素原子最外層電子層上 只有兩個(gè)電子（ ） A、一定是金屬元素 B、一定是A族元素 C、一定是過(guò)渡元素 D、可能是金屬也可能不是金屬元素,D,2、X、Y、Z為元素周期表中相鄰 三種元素，X與Y 同周期，X與Z同主族。已知這三種元素原 子序數(shù)之和為41，最外層電子數(shù)之和為19。由此可推知這三 種元素分別是_。,S、Cl、O,周期序數(shù) = 原子電子層數(shù),主族序數(shù) = 原子最外層電子數(shù) = 主族元素的最高正化合價(jià),原子序數(shù) = 核電荷數(shù) = 質(zhì)子數(shù) = 原子核外電子數(shù),(價(jià)電子數(shù)),電子層結(jié)構(gòu)、原子半徑?jīng)Q定得失電子的難易，從而決定金屬性、非金屬性的強(qiáng)弱。,原

13、子序數(shù)= 核電荷數(shù),周期數(shù)= 電子層數(shù),主族序數(shù)=最外層電子數(shù),同位素化學(xué)性質(zhì)相同,相似性 遞變性(從上至下,金屬性增強(qiáng),非金屬性減弱),同周期,同主族,遞變性(從左到右,金屬性減弱,非金屬性增強(qiáng)),電子層數(shù),最外層電子數(shù),金屬性、非金屬性強(qiáng)弱,(主族)最外層電子數(shù) = 最高正價(jià)數(shù),8 最外層電子數(shù)= 最低負(fù)價(jià)數(shù),原子結(jié)構(gòu),表中位置,元素性質(zhì),原子結(jié)構(gòu)決定元素在周期表中的位置和性質(zhì)。元素在周期表中的位置，反映了元素的原子結(jié)構(gòu)和元素的性質(zhì)。,1、F 沒(méi)有正價(jià)，O 通常不顯示正價(jià)； 2、金屬元素只有正化合價(jià)而無(wú)負(fù)價(jià)。,三、元素周期律和元素周期表的意義,1、是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的重要工具,2、為發(fā)展物質(zhì)結(jié)構(gòu)理論提供了客觀依據(jù),3、指導(dǎo)工農(nóng)業(yè)生產(chǎn),4、論證了事物變化中量變引起質(zhì)變的規(guī)律性,鏈接08全國(guó)各地高考試題,結(jié)論2：隨著原子序數(shù)的遞增，元素原