氧化還原反應(yīng)說課課件（第一課時(shí)）-33_第1頁
氧化還原反應(yīng)說課課件（第一課時(shí)）-33_第2頁
氧化還原反應(yīng)說課課件（第一課時(shí)）-33_第3頁
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文檔簡介

1、氧化還原反應(yīng)說課,（第一課時(shí)）,1.教學(xué)理念,從氧化還原視角豐富和發(fā)展學(xué)生對化學(xué)反應(yīng)的認(rèn)識,2.教學(xué)背景,學(xué)情分析,教學(xué)目標(biāo),教學(xué)重難點(diǎn),3.教學(xué)方法,學(xué)法,q,4.教學(xué)過程,活動主線,認(rèn)識發(fā)展線,圖片,視頻,引起興趣,一體概念,知識主線,回顧,問題情境,q,4.教學(xué)過程,活動主線,認(rèn)識發(fā)展線,圖片,視頻,引起興趣,一體概念,知識主線,回顧,問題情境,q,4.教學(xué)過程,活動主線,認(rèn)識發(fā)展線,圖片,視頻,引起興趣,一體概念,知識主線,回顧,問題情境,學(xué)生活動：判斷反應(yīng)類型,+3,+4,+2,0,失氧，化合價(jià)降低，還原反應(yīng),得氧，化合價(jià)升高，氧化反應(yīng),氧還反應(yīng)與四大反應(yīng)類型的關(guān)系,q,4.教學(xué)過程

2、,活動主線,認(rèn)識發(fā)展線,圖片,視頻,引起興趣,一體概念,知識主線,回顧,問題情境,探究本質(zhì),1、每一個(gè)電子的得失或每一對共用電子對的偏移，都對應(yīng)每一個(gè)單位化合價(jià)的升降 2、得電子總數(shù)=失電子總數(shù),角色扮演,探究本質(zhì),zn + cuso4 = znso4 + cu,定滑輪,化合價(jià),失去電子,得到電子,e-,化合價(jià),升高,降低,氧化反應(yīng),還原反應(yīng),探究本質(zhì),氧化還原觀,q,4.教學(xué)過程,活動主線,認(rèn)識發(fā)展線,圖片,視頻,引起興趣,一體概念,知識主線,回顧,問題情境,如何將鐵礦石冶煉成金屬鐵？,引入,第二課時(shí)：氧化劑和還原劑,課后思考,第三節(jié)氧化還原反應(yīng) 一、氧化還原反應(yīng)的概念 1、表觀認(rèn)識：得氧失氧 （片面） 2、特征認(rèn)識：化合價(jià)升降 （判斷依據(jù)） 3、本質(zhì)認(rèn)

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