1、 第二節(jié) 化學(xué)能與電能第二課時(shí) 發(fā)展中的化學(xué)電源學(xué)習(xí)目標(biāo)1.了解生活中常用的化學(xué)電源和新型化學(xué)電池；2.引導(dǎo)學(xué)生從電子轉(zhuǎn)移角度理解化學(xué)能向電能轉(zhuǎn)化的本質(zhì)以及這種轉(zhuǎn)化的綜合利用價(jià)值3.感悟研制新型電池的重要性以及化學(xué)電源可能會(huì)引起的環(huán)境問(wèn)題，初步形成較為客觀、正確的能源觀。新知預(yù)習(xí)1.鋅錳干電池(一次性電池)(1)普通鋅錳電池負(fù)極材料是： 正極材料是： 電解質(zhì)是 負(fù)極反應(yīng)： 正極反應(yīng)： (2)堿性鋅錳干電池負(fù)極材料是： 正極材料是： 電解質(zhì)是 改進(jìn)后堿性鋅錳電池的優(yōu)點(diǎn)： 2.充電電池(二次性電池) 充電電池又稱二次電池，它在放電時(shí)所進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)，在充電時(shí)可逆向進(jìn)行，使電池恢復(fù)到電解前的狀態(tài)

2、。這樣可以實(shí)現(xiàn)化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能、再由電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能的循環(huán)。(1)鉛蓄電池負(fù)極材料是： 正極材料是： 電解質(zhì)是： 放電時(shí)的電極反應(yīng)：負(fù)極 正極 優(yōu)點(diǎn)： 缺點(diǎn)： (2)鎘鎳電池負(fù)極材料是： 正極材料是： 電解質(zhì)是： 放電時(shí)的電極反應(yīng)：負(fù)極 正極 優(yōu)點(diǎn)：缺點(diǎn)：鋰電池鋰亞硫酰氯電池(Li-SOCl2)：8Li+3SOCl2=6LiCl+Li2SO3+2S負(fù)極： ；正極： 。鋰離子電池質(zhì)量輕污染少，被稱為綠色電池。3.燃料電池 理論上講，凡是可燃物的燃燒反應(yīng)都可設(shè)計(jì)成原電池，如甲烷、氫氣、甲醇、乙醇、一氧化碳等。特點(diǎn)是無(wú)污染、能量轉(zhuǎn)化率高、可達(dá)85%90%（理論值）；燃料不需儲(chǔ)存在電池內(nèi)部，由外部裝備

3、提供。氫-氧燃料電池負(fù)極通入 正極通入 當(dāng)電解質(zhì)溶液為鹽酸時(shí)，負(fù)極： ；正極： 。當(dāng)電解質(zhì)溶液為氫氧化鉀時(shí)，負(fù)極： ；正極： 。甲烷-氧燃料電池該電池用金屬鉑片插入氫氧化鉀溶液中做電極，在兩極上分別通甲烷和氧氣。則負(fù)極反應(yīng)： ；正極反應(yīng)： ?！練w納小結(jié)】燃料電池電極反應(yīng)方程式書(shū)寫(xiě)方法小結(jié)：課內(nèi)達(dá)標(biāo)( )1下列有關(guān)電池的說(shuō)法不正確的是A手機(jī)上用的鋰離子電池屬于二次電池B銅鋅原電池工作時(shí)，電子沿外電路從銅電極流向鋅電極C甲醇燃料電池可把化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能D鋅錳干電池中，鋅電極是負(fù)極( )2燃料電池是目前電池研究的熱點(diǎn)之一?，F(xiàn)有某課外小組自制的氫氧燃料電池，如圖所示，a、b均為惰性電極。下列敘述不正確的是Aa極是負(fù)極，該電極上發(fā)生氧化反應(yīng)Bb極反應(yīng)是O22H2O4e=4OHC總反應(yīng)方程式為2H2O2=2H2OD氫氧燃料電池是一種具有應(yīng)用前景的綠色電源( )3鉛蓄電池的兩極分別為Pb、PbO2，電解質(zhì)溶液為硫酸，工作時(shí)反應(yīng)為：PbPbO22H2SO4=2PbSO42H2O 下列結(jié)論正確的是APb為正極被氧化BS