1、考綱解讀,考點(diǎn)一,考點(diǎn)二,高考模擬,練出高分,1.知道改變內(nèi)能的兩種方式，理解熱力學(xué)第一定律. 2.知道與熱現(xiàn)象有關(guān)的宏觀物理過程的方向性，了解熱力 學(xué)第二定律. 3.掌握能量守恒定律及其應(yīng)用,1熱力學(xué)第一定律的理解 不僅反映了 和 這兩種方式改變內(nèi)能的過程是 的， 而且給出了內(nèi)能的變化量和做功與熱傳遞之間的定量關(guān)系 2對公式UQW符號的規(guī)定,做功,熱傳遞,等效,吸收,增加,放出,減少,3.幾種特殊情況 (1)若過程是絕熱的，則Q ，W ，外界對物體做的功等于物體內(nèi)能的增加量 (2)若過程中不做功，即W ，則Q ，物體吸收的熱量等于物體內(nèi)能的增加量 (3)若過程的初、末狀態(tài)物體的內(nèi)能不變，即U

2、0，則WQ0或WQ.外界對物體做的功等于物體放出的熱量,0,U,0,U,例1在如圖所示的坐標(biāo)系中，一定質(zhì)量的某種理想氣體先后發(fā)生以下兩種狀態(tài)變化過程：第一種變化是從狀態(tài)A到狀態(tài)B，外界對該氣體做功為6 J；第二種變化是從狀態(tài)A到狀態(tài)C，該氣體從外界吸收的熱量為9 J圖線AC的反向延長線過坐標(biāo)原點(diǎn)O，B、C兩狀態(tài)的溫度相同，理想氣體的分子勢能為零求： (1)從狀態(tài)A到狀態(tài)C的過程，該氣體對外界做的功W1和其內(nèi)能的增量U1； (2)從狀態(tài)A到狀態(tài)B的過程，該氣體內(nèi)能的增量U2及其從外界吸收的熱量Q2.,內(nèi)能只與溫度有關(guān),過原點(diǎn)表示等容,用熱力學(xué)第一定律求解,例1(1)從狀態(tài)A到狀態(tài)C的過程，該氣體

3、對外界做的功W1和其內(nèi)能 的增量U1；,該氣體對外界做的功W10,根據(jù)熱力學(xué)第一定律有U1W1Q1,解析由題意知從狀態(tài)A到狀態(tài)C的過程，氣體發(fā)生等容變化,內(nèi)能的增量U1Q19 J.,例1(2)從狀態(tài)A到狀態(tài)B的過程，該氣體內(nèi)能的增量U2及其從外界 吸收的熱量Q2.,由題意知，該氣體內(nèi)能的增量U2U19 J,根據(jù)熱力學(xué)第一定律有U2W2Q2,解析從狀態(tài)A到狀態(tài)B的過程，體積減小，溫度升高,從外界吸收的熱量Q2U2W23 J.,方法提煉 UWQ，使用時(shí)注意符號法則(簡記為：外界對系統(tǒng)取正，系統(tǒng)對外界取負(fù))對理想氣體，U僅由溫度決定，W僅由體積決定，絕熱情況下，Q0.氣體向真空膨脹不做功,遞進(jìn)題組,

4、1.一定量的理想氣體在某一過程中，從外界吸收熱量2.5104 J，氣體對外界做功1.0104 J，則該理想氣體的() A溫度降低，密度增大 B溫度降低，密度減小 C溫度升高，密度增大 D溫度升高，密度減小,內(nèi)能只與溫度有關(guān),UWQ,D,內(nèi)能增加，溫度升高,U1.5104 J,氣體對外做功，體積膨脹，質(zhì)量不變，所以密度要減小.,2如圖所示，一定質(zhì)量的理想氣體由狀態(tài)a沿abc變化到狀態(tài)c，吸收了340 J的熱量，并對外做功120 J若該氣體由狀態(tài)a沿adc變化到狀態(tài)c時(shí)，對外做功40 J，則這一過程中氣體_(填“吸收”或“放出”)熱量_J.,熱力學(xué)第一定律求解,由a沿abc變化到c，由熱力學(xué)第一定

5、律可得：,UQW340 J(120 J)220 J,若由a沿adc變化到c時(shí),熱力學(xué)第一定律可得:,UQW，得QUW220 J(40 J)260 J.,吸收,260,3.一定質(zhì)量的氣體，在從狀態(tài)1變化到狀態(tài)2的過程中，吸收熱量 280 J，并對外做功120 J，試問： (1)這些氣體的內(nèi)能發(fā)生了怎樣的變化？,解析由熱力學(xué)第一定律可得UWQ120 J280 J160 J，氣體的內(nèi)能增加了160 J.,熱力學(xué)第一定律,(2)如果這些氣體又返回原來的狀態(tài)，并放出了240J的熱量，那么在返回的過程中是氣體對外界做功，還是外界對氣體做功？做功多少？,解析由于氣體的內(nèi)能僅與狀態(tài)有關(guān)，所以氣體從狀態(tài)2回到狀

6、態(tài)1的過程中內(nèi)能的變化量應(yīng)等于從狀態(tài)1到狀態(tài)2的過程中內(nèi)能的變化量，則從狀態(tài)2到狀態(tài)1的內(nèi)能應(yīng)減少160 J，,即U160 J，又Q240 J，,根據(jù)熱力學(xué)第一定律得：UWQ，所以 WUQ160 J(240 J)80 J，即外界對氣體做功80 J,4.圖為某種椅子與其升降部分的結(jié)構(gòu)示意圖，M、N兩筒間密閉了一定質(zhì)量的氣體，M可沿N的內(nèi)壁上下滑動，設(shè)筒內(nèi)氣體不與外界發(fā)生熱交換，在M向下滑動的過程中(),A.外界對氣體做功，氣體內(nèi)能增大 B.外界對氣體做功，氣體內(nèi)能減小 C.氣體對外界做功，氣體內(nèi)能增大 D.氣體對外界做功，氣體內(nèi)能減小,解析M向下滑動的過程中，氣體被壓縮，外界對氣體做功，又因?yàn)榕c

7、外界沒有熱交換，所以氣體內(nèi)能增大. 答案A,例2一定質(zhì)量的理想氣體，從初始狀態(tài)A經(jīng)狀態(tài)B、C、D再回到A，體積V與溫度T的關(guān)系如圖所示圖中TA、VA和TD為已知量 (1)從狀態(tài)A到B,氣體經(jīng)歷的是_過程(填“等溫”“等容”“等壓”) (2)從B到C的過程中，氣體的內(nèi)能_(填“增大”“減小”“不變”) (3)從C到D的過程中，氣體對外_(填“做正功”、“做負(fù)功”或“不 做功”)，同時(shí)_(填“吸熱”或“放熱”) (4)氣體在狀態(tài)D時(shí)的體積VD_.,解析（1）AB：體積不變，等容,內(nèi)能只與溫度有關(guān),等容,（2）BC：溫度不變，內(nèi)能不變,不變,例2一定質(zhì)量的理想氣體，從初始狀態(tài)A經(jīng)狀態(tài)B、C、D再回到

8、A，體積V與溫度T的關(guān)系如圖所示圖中TA、VA和TD為已知量 (1)從狀態(tài)A到B,氣體經(jīng)歷的是_過程(填“等溫”“等容”“等壓”) (2)從B到C的過程中，氣體的內(nèi)能_(填“增大”“減小”“不變”) (3)從C到D的過程中，氣體對外_(填“做正功”、“做負(fù)功”或“不 做功”)，同時(shí)_(填“吸熱”或“放熱”) (4)氣體在狀態(tài)D時(shí)的體積VD_.,解析（3）CD：體積減小，氣體對外做負(fù)功,內(nèi)能只與溫度有關(guān),等容,溫度減小，內(nèi)能減小，由U=Q+W，氣體放熱,不變,做負(fù)功,放熱,例2一定質(zhì)量的理想氣體，從初始狀態(tài)A經(jīng)狀態(tài)B、C、D再回到A，體積V與溫度T的關(guān)系如圖所示圖中TA、VA和TD為已知量 (1

9、)從狀態(tài)A到B,氣體經(jīng)歷的是_過程(填“等溫”“等容”“等壓”) (2)從B到C的過程中，氣體的內(nèi)能_(填“增大”“減小”“不變”) (3)從C到D的過程中，氣體對外_(填“做正功”、“做負(fù)功”或“不 做功”)，同時(shí)_(填“吸熱”或“放熱”) (4)氣體在狀態(tài)D時(shí)的體積VD_.,解析（4）DA：過原點(diǎn)，等壓變化,內(nèi)能只與溫度有關(guān),等容,VD/TD=VA/TA, VD=TDVA/TA,不變,做負(fù)功,放熱,TDVA/TA,遞進(jìn)題組,5如圖所示，一粗細(xì)均勻、導(dǎo)熱良好、裝有適量水銀的U形管豎直放置，右端與大氣相通，左端封閉氣柱長l120 cm(可視為理想氣體)，兩管中水銀面等高現(xiàn)將右端與一低壓艙(未畫

10、出)接通，穩(wěn)定后右管水銀面高出左管水銀面h10 cm.(環(huán)境溫度不變，大氣壓強(qiáng)p075 cmHg) (1)求穩(wěn)定后低壓艙內(nèi)的壓強(qiáng)(用“cmHg”做單位) (2)此過程中左管內(nèi)的氣體對外界_(填“做正功”、“做負(fù)功” 或“不做功”)，氣體將_(填“吸熱”或“放熱”),氣體實(shí)驗(yàn)定律,等溫變化,熱力學(xué)第一定律,(1)求穩(wěn)定后低壓艙內(nèi)的壓強(qiáng)(用“cmHg”做單位),解析設(shè)U形管橫截面積為S，右端與大氣相通時(shí)，左管中封閉氣體的壓強(qiáng)為p1，右端與一低壓艙接通后，左管中封閉氣體的壓強(qiáng)為p2，氣柱長度為l2，穩(wěn)定后低壓艙內(nèi)的壓強(qiáng)為p.左管中封閉氣體發(fā)生等溫變化，根據(jù)玻意耳定律得： p1V1p2V2,p1p0

11、p2pph,V1l1S V2l2S,由幾何關(guān)系得h2(l2l1),聯(lián)立式，代入數(shù)據(jù)得p50 cmHg,(2)此過程中左管內(nèi)的氣體對外界_(填“做正功”、“做負(fù)功” 或“不做功”)，氣體將_(填“吸熱”或“放熱”),解析左管內(nèi)氣體膨脹，氣體對外界做正功,溫度不變，U0,根據(jù)熱力學(xué)第一定律UQW且W0，氣體將吸熱,做正功,吸熱,6我國“蛟龍”號深海探測船載人下潛超過七千米，再創(chuàng)載人深潛新紀(jì)錄在某次深潛實(shí)驗(yàn)中，“蛟龍”號探測到990 m深處的海水溫度為280 K某同學(xué)利用該數(shù)據(jù)來研究氣體狀態(tài)隨海水深度的變化如圖所示，導(dǎo)熱良好的汽缸內(nèi)封閉一定質(zhì)量的氣體，不計(jì)活塞的質(zhì)量和摩擦，汽缸所處海平面的溫度T03

12、00 K，壓強(qiáng)p01atm，封閉氣體的體積V03 m3.如果將該汽缸下潛至990 m深處，此過程中封閉氣體可視為理想氣體 (1)求990 m深處封閉氣體的體積 (1atm相當(dāng)于10 m深的海水產(chǎn)生的壓強(qiáng)) (2)下潛過程中封閉氣體_(填“吸熱”或“放熱”)，傳遞的熱量_(填“大于”或“小于”)外界對氣體所做的功,氣體實(shí)驗(yàn)定律+ 熱力學(xué)第一定律,(1)求990m深處封閉氣體的體積(1 atm相當(dāng)于10 m的海水產(chǎn)生的壓強(qiáng)),解析以汽缸內(nèi)封閉的氣體為研究對象:,初態(tài)壓強(qiáng)p01 atm，溫度T0300 K，體積V03 m3,汽缸在990 m深處時(shí):,由氣體狀態(tài)方程有p0 V0 / T0 pV/T，得

13、V2.8102 m3,(2)下潛過程中封閉氣體_(填“吸熱”或“放熱”)，傳遞的熱量_(填“大于”或“小于”)外界對氣體所做的功,解析封閉氣體的體積減小，外界對封閉氣體做正功,而封閉氣體的溫度降低，內(nèi)能減小,由熱力學(xué)第一定律可知:U=Q+W,封閉氣體要放熱，且傳遞的熱量大于外界對封閉氣體所做的功,放熱,大于,7.一定質(zhì)量的理想氣體壓強(qiáng)p與熱力學(xué)溫度T的關(guān)系圖象如圖所示，AB、BC分別與p軸和T軸平行，氣體在狀態(tài)A時(shí)的壓強(qiáng)為p0、體積為V0，在狀態(tài)B時(shí)的壓強(qiáng)為2p0，則氣體在狀態(tài)B時(shí)的體積為_；氣體從狀態(tài)A經(jīng)狀態(tài)B變化到狀態(tài)C的過程中，對外做的功為a(a0)，內(nèi)能增加了b(b0)，則此過程氣體_

14、(選填“吸收”或“放出”)的熱量為_,熱力學(xué)第一定律,對A到B過程，溫度不變，由玻意耳定律可知：,等溫變化規(guī)律,p0V0=2p0VB,VB =V0/2,V0/2,7.一定質(zhì)量的理想氣體壓強(qiáng)p與熱力學(xué)溫度T的關(guān)系圖象如圖所示，AB、BC分別與p軸和T軸平行，氣體在狀態(tài)A時(shí)的壓強(qiáng)為p0、體積為V0，在狀態(tài)B時(shí)的壓強(qiáng)為2p0，則氣體在狀態(tài)B時(shí)的體積為_；氣體從狀態(tài)A經(jīng)狀態(tài)B變化到狀態(tài)C的過程中，對外做的功為a(a0)，內(nèi)能增加了b(b0)，則此過程氣體_(選填“吸收”或“放出”)的熱量為_,熱力學(xué)第一定律,從A經(jīng)B到C，對外做的功為a，內(nèi)能增加了b,等溫變化規(guī)律,由熱力學(xué)第一定律U=Q+W,吸收的熱

15、量Q=a+b,V0/2,吸收,a+b,1. (2014廣東17)用密封性好、充滿氣體的塑料袋包裹易碎品，如圖所示，充氣袋四周被擠壓時(shí)，假設(shè)袋內(nèi)氣體與外界無熱交換，則袋內(nèi)氣體() A體積減小，內(nèi)能增大B體積減小，壓強(qiáng)減小 C對外界做負(fù)功，內(nèi)能增大D對外界做正功，壓強(qiáng)減小,擠壓時(shí)，氣體體積減小，外界對氣體做正功；,體積減小,Q=0,由U=Q+W,Q=0,W0,U0,氣體內(nèi)能增加，溫度升高；,由理想氣體狀態(tài)方程:pV/T=C,T變大，氣體壓強(qiáng) p變大.,AC,2.(2014重慶10(1)重慶出租車常以天然氣作為燃料，加氣站儲氣罐中天然氣的溫度隨氣溫升高的過程中，若儲氣罐內(nèi)氣體體積及質(zhì)量均不變，則罐內(nèi)

16、氣體(可視為理想氣體)() A壓強(qiáng)增大，內(nèi)能減小 B吸收熱量，內(nèi)能增大 C壓強(qiáng)減小，分子平均動能增大 D對外做功，分子平均動能減小,B,溫度升高，內(nèi)能增大,內(nèi)能只與溫度有關(guān),分子平均動能增大,氣體實(shí)驗(yàn)定律PV/T=C，體積不變，溫度升高，壓強(qiáng)變大,3. (2014山東37(1)如圖所示，內(nèi)壁光滑、導(dǎo)熱良好的汽缸中用活塞封閉有一定質(zhì)量的理想氣體當(dāng)環(huán)境溫度升高時(shí)，缸內(nèi)氣體_(雙選，填正確答案標(biāo)號) A內(nèi)能增加 B對外做功 C壓強(qiáng)增大 D分子間的引力和斥力都增大,內(nèi)能只與溫度有關(guān),AB,解析根據(jù)理想氣體狀態(tài)方程，缸內(nèi)氣體壓強(qiáng)不變，溫度升高，體積增大，對外做功，理想氣體不計(jì)分子間的作用力，溫度升高，內(nèi)

17、能增加選項(xiàng)A、B正確,4如圖所示，固定在水平面上的汽缸內(nèi)封閉著一定質(zhì)量的理想氣體，汽缸壁和活塞絕熱性能良好，汽缸內(nèi)氣體分子間相互作用的勢能忽略不計(jì)，則以下說法正確的是() A使活塞向左移動，汽缸內(nèi)氣體對外界做功，內(nèi)能減少 B使活塞向左移動，汽缸內(nèi)氣體內(nèi)能增大，溫度升高 C使活塞向左移動，汽缸內(nèi)氣體壓強(qiáng)減小 D使活塞向左移動，汽缸內(nèi)氣體分子無規(guī)則運(yùn)動的平均動能減小,活塞向左移動，外界對缸內(nèi)氣體做功，故W0,B,缸壁的絕熱性能好，由UWQ得，氣體的內(nèi)能增大，所以氣體溫度升高，所以缸內(nèi)氣體分子的平均動能增大，壓強(qiáng)增大,Q=0,5某次科學(xué)實(shí)驗(yàn)中，從高溫環(huán)境中取出一個如圖所示的圓柱形導(dǎo)熱汽缸，把它放在大

18、氣壓強(qiáng)p01atm、溫度t027 的環(huán)境中自然冷卻該汽缸內(nèi)壁光滑，容積V1 m3，開口端有一厚度可忽略的活塞開始時(shí)，汽缸內(nèi)密封有溫度t447 、壓強(qiáng)p1.2 atm的理想氣體，將汽缸開口向右固定在水平面上，假設(shè)汽缸內(nèi)氣體的所有變化過程都是緩慢的求： (1)活塞剛要向左移動時(shí)，汽缸內(nèi)氣體的溫度t1； (2)最終汽缸內(nèi)氣體的體積V1； (3)在整個過程中，汽缸內(nèi)氣體對外界_(選填“做正功”、“做負(fù) 功”或“不做功”)，汽缸內(nèi)氣體放出的熱量_(選填“大于”、“ 等于”或“小于”)氣體內(nèi)能的減少量,氣體實(shí)驗(yàn)定律,熱力學(xué)第一定律,(1)活塞剛要向左移動時(shí)，汽缸內(nèi)氣體的溫度t1；,解析汽缸內(nèi)的氣體做等容變

19、化，T(273447) K720 K,由查理定律得p/Tp0/T1,得T1600 K，即t1327 .,(2)最終汽缸內(nèi)氣體的體積V1；,解析最終氣體的壓強(qiáng)為p0，溫度為T0，且T0(27327) K300 K,由理想氣體狀態(tài)方程得:pV/Tp0V1/T0,解得V10.5 m3.,(3)在整個過程中，汽缸內(nèi)氣體對外界_(選填“做正功”、“做負(fù) 功”或“不做功”)，汽缸內(nèi)氣體放出的熱量_(選填“大于”、“ 等于”或“小于”)氣體內(nèi)能的減少量,解析體積減小，汽缸內(nèi)氣體對外界做負(fù)功，由UWQ知，汽缸內(nèi)氣體放出的熱量大于氣體內(nèi)能的減少量,負(fù)功,大于,6.(1)下列說法正確的是() A.布朗運(yùn)動就是液體

20、分子的無規(guī)則運(yùn)動 B.晶體規(guī)則外形是晶體內(nèi)部微粒在空間有規(guī)則排列的結(jié)果 C.液體很難壓縮是因?yàn)橐后w分子間只有斥力沒有引力的緣故 D.液體表面具有收縮的趨勢是由于液體存在表面張力的緣故,BD,(2)某同學(xué)從冰箱冷凍室中取出經(jīng)較長時(shí)間冷凍的空燒瓶后，迅速把一個氣球緊密地套在瓶口上，并將燒瓶放進(jìn)盛有熱水的燒杯里，氣球逐漸膨脹起來，如圖所示.燒瓶和氣球里的氣體內(nèi)能_(選填“增大”“不變”或“減小”)，外界對氣體_(選填“做正功”“做負(fù)功”或“不做功”),增大,做負(fù)功,(3)如圖所示，一端開口、另一端封閉的細(xì)長薄壁玻璃管水平放置，內(nèi)有用水銀柱封閉的體積為10 mL的某種理想氣體.外界大氣壓為1標(biāo)準(zhǔn)大氣壓

21、，環(huán)境溫度為27，阿伏伽德羅常數(shù)約為6，標(biāo)準(zhǔn)狀況下1 mol該氣體體積約為22.4 L.求：,當(dāng)環(huán)境溫度降為0時(shí)(設(shè)大氣壓強(qiáng)不變)氣體的體積； 估算管中氣體分子數(shù)目.(結(jié)果保留兩位有效數(shù)字),答案見解析,一、單項(xiàng)選擇題 1. (2013山東36(1)下列關(guān)于熱現(xiàn)象的描述正確的一項(xiàng)是() A根據(jù)熱力學(xué)定律，熱機(jī)的效率可以達(dá)到100% B做功和熱傳遞都是通過能量轉(zhuǎn)化的方式改變系統(tǒng)內(nèi)能的 C溫度是描述熱運(yùn)動的物理量，一個系統(tǒng)與另一個系統(tǒng)達(dá)到熱平 衡時(shí)兩系統(tǒng)溫度相同 D物體由大量分子組成，其單個分子的運(yùn)動是無規(guī)則的，大量分 子的運(yùn)動也是無規(guī)則的,3,4,5,6,7,8,9,10,12,2,11,1,1

22、3,解析根據(jù)熱力學(xué)第二定律可知，熱機(jī)不可能從單一熱源吸收熱量全部用來做功而不引起其他變化，因此，熱機(jī)的效率不可能達(dá)到100%，選項(xiàng)A錯誤；做功是通過能量轉(zhuǎn)化的方式改變系統(tǒng)的內(nèi)能，熱傳遞是通過能量的轉(zhuǎn)移的方式改變系統(tǒng)的內(nèi)能，選項(xiàng)B錯誤；溫度是表示熱運(yùn)動的物理量，熱傳遞過程中達(dá)到熱平衡時(shí)，溫度相同，選項(xiàng)C正確；單個分子的運(yùn)動是無規(guī)則的，大量分子的運(yùn)動表現(xiàn)出統(tǒng)計(jì)規(guī)律，選項(xiàng)D錯誤,答案 C,3,4,5,6,7,8,9,10,12,2,11,1,13,2已知理想氣體的內(nèi)能與溫度成正比，如圖所示的實(shí)線為汽缸內(nèi)一定質(zhì)量的理想氣體由狀態(tài)1到狀態(tài)2的變化曲線，則在整個過程中汽缸內(nèi)氣體的內(nèi)能() A先增大后減小

23、B先減小后增大 C單調(diào)變化 D保持不變,解析題圖中虛線是等溫線，由理想氣體狀態(tài)方程pV/TC知，在V一定時(shí)p1/T，所以汽缸內(nèi)氣體由狀態(tài)1到狀態(tài)2時(shí)溫度先減小后增大，即理想氣體的內(nèi)能先減小后增大，B正確,B,3,4,5,6,7,8,9,10,12,2,11,1,13,3如圖所示，一定質(zhì)量的理想氣體密封在絕熱(即與外界不發(fā)生熱交換)容器中，容器內(nèi)裝有一可以活動的絕熱活塞今對活塞施加一豎直向下的壓力F，使活塞緩慢向下移動一段距離后，氣體的體積減小若忽略活塞與容器壁間的摩擦力，則被密封的氣體() A溫度升高，壓強(qiáng)增大，內(nèi)能減少 B溫度降低，壓強(qiáng)增大，內(nèi)能減少 C溫度升高，壓強(qiáng)增大，內(nèi)能增加 D溫度降

24、低，壓強(qiáng)減小，內(nèi)能增加,C,解析向下壓活塞，力F對容器中的氣體做功，氣體的內(nèi)能增加，溫度升高，對活塞受力分析可得出容器中的氣體的壓強(qiáng)增大,3,4,5,6,7,8,9,10,12,2,11,1,13,4一物理愛好者利用如圖所示的裝置研究氣體壓強(qiáng)、體積、溫度三者之間的關(guān)系導(dǎo)熱良好的汽缸開口向下，內(nèi)有理想氣體，汽缸固定不動，缸內(nèi)活塞可自由移動且不漏氣一溫度計(jì)通過缸底小孔插入缸內(nèi)，插口處密封良好，活塞下掛一個沙桶，沙桶裝滿沙子時(shí)活塞恰好靜止，現(xiàn)給沙桶底部鉆一個小洞，細(xì)沙緩慢漏出，外部溫度恒定不變，則() A外界對氣體做功，氣體內(nèi)能增大 B外界對氣體做功，溫度計(jì)示數(shù)不變 C外界對氣體做功，溫度計(jì)示數(shù)減小

25、 D外界對氣體做功，溫度計(jì)示數(shù)增大,3,4,5,6,7,8,9,10,12,2,11,1,13,A外界對氣體做功，氣體內(nèi)能增大 B外界對氣體做功，溫度計(jì)示數(shù)不變 C外界對氣體做功，溫度計(jì)示數(shù)減小 D外界對氣體做功，溫度計(jì)示數(shù)增大,解析題中“導(dǎo)熱良好的汽缸”和“細(xì)沙緩慢漏出”表明缸內(nèi)氣體溫度不變，等于環(huán)境溫度，所以溫度計(jì)示數(shù)不變，氣體內(nèi)能不變，細(xì)沙漏出的過程活塞向上移動，外界對氣體做功，B正確,3,4,5,6,7,8,9,10,12,2,11,1,13,二、多項(xiàng)選擇題 5.對于一定量的理想氣體，下列說法中正確的是() A.若氣體的壓強(qiáng)和體積都不變，其內(nèi)能也一定不變 B.若氣體的內(nèi)能不變，其狀態(tài)也

26、一定不變 C.若氣體的溫度隨時(shí)間不斷升高，其壓強(qiáng)也一定不斷增大 D.氣體溫度每升高1 K所吸收的熱量與氣體經(jīng)歷的過程有關(guān) E.當(dāng)氣體溫度升高時(shí)，氣體的內(nèi)能一定增大,3,4,5,6,7,8,9,10,12,2,11,1,13,解析理想氣體的內(nèi)能只由溫度決定，故E正確.由理想氣體狀態(tài)方程 C可知，若氣體的壓強(qiáng)和體積都不變，溫度T也不變，所以內(nèi)能也一定不變，A正確. 若氣體的內(nèi)能不變，則溫度T不變，但氣體的壓強(qiáng)和體積可以改變，B錯誤. 若氣體的溫度升高，體積增大，其壓強(qiáng)可以不變，C錯誤. 由熱力學(xué)第一定律，UQW知，D正確. 答案ADE,3,4,5,6,7,8,9,10,12,2,11,1,13,6

27、 (2013廣東18)圖為某同學(xué)設(shè)計(jì)的噴水裝置，內(nèi)部裝有2 L水，上部密封1 atm的空氣0.5 L，保持閥門關(guān)閉，再充入1 atm的空氣0.1 L，設(shè)在所有過程中空氣可看作理想氣體，且溫度不變，下列說法正確的有() A充氣后，密封氣體壓強(qiáng)增加 B充氣后，密封氣體分子的平均動能增加 C打開閥門后，密封氣體對外界做正功 D打開閥門后，不再充氣也能把水噴光,3,4,5,6,7,8,9,10,12,2,11,1,13,解析由pVnRT知，當(dāng)V、T不變時(shí)，n增加，p增大，故A對密封氣體的溫度不變，密封氣體分子的平均動能就不變，故B錯通過公式p1V1p2V2pV1計(jì)算出，密封氣體壓強(qiáng)變?yōu)?.2 atm，

28、大于外界壓強(qiáng)，故打開閥門后氣體就會壓水把水噴出，顯然密封氣體對外界做正功，密封氣體體積變大，壓強(qiáng)變小，當(dāng)密封氣體壓強(qiáng)與裝置內(nèi)剩余水的壓強(qiáng)之和與外界壓強(qiáng)相等的時(shí)候，就不再噴水了，故C對，D錯,答案 AC,3,4,5,6,7,8,9,10,12,2,11,1,13,7如圖所示，在開口向下的豎直導(dǎo)熱汽缸內(nèi)，用活塞封閉了一定質(zhì)量的氣體，活塞與汽缸壁之間無摩擦，汽缸外溫度不變，且不考慮汽缸內(nèi)氣體的分子勢能，若在活塞下面懸掛一個小重物，則穩(wěn)定后() A缸內(nèi)氣體的壓強(qiáng)不變 B缸內(nèi)氣體對外做功 C缸內(nèi)氣體從外界吸收熱量 D缸內(nèi)氣體內(nèi)能增大,3,4,5,6,7,8,9,10,12,2,11,1,13,解析不掛小

29、重物時(shí)，汽缸內(nèi)氣體壓強(qiáng)pp0m活塞g/S，若活塞下掛一小重物，設(shè)小重物的質(zhì)量為m，則pp0 (m+m活塞)g/S ，即缸內(nèi)氣體壓強(qiáng)變小，A錯誤 由于汽缸內(nèi)的氣體等溫變化，故缸內(nèi)氣體內(nèi)能不變，D錯誤；由pV/TC可知，缸內(nèi)壓強(qiáng)減小，體積增大，缸內(nèi)氣體對外做功，B正確；由UWQ可知，缸內(nèi)氣體從外界吸收熱量，C正確,答案 BC,3,4,5,6,7,8,9,10,12,2,11,1,13,8如圖，一絕熱容器被隔板K隔開成a、b兩部分已知a內(nèi)有一定量的稀薄氣體，b內(nèi)為真空抽開隔板K后，a內(nèi)氣體進(jìn)入b，最終達(dá)到平衡狀態(tài)在此過程中() A氣體對外界做功，內(nèi)能減少 B氣體不做功，內(nèi)能不變 C氣體壓強(qiáng)變小，溫度

30、降低 D氣體壓強(qiáng)變小，溫度不變,3,4,5,6,7,8,9,10,12,2,11,1,13,解析因b內(nèi)為真空，所以抽開隔板后，a內(nèi)氣體可以“自發(fā)”進(jìn)入b，氣體不做功又因容器絕熱，不與外界發(fā)生熱量傳遞，根據(jù)熱力學(xué)第一定律可以判斷其內(nèi)能不變，溫度不變由理想氣體狀態(tài)方程可知：氣體體積增大，溫度不變，壓強(qiáng)必然變小綜上可判斷B、D項(xiàng)正確,答案 BD,3,4,5,6,7,8,9,10,12,2,11,1,13,三、非選擇題 9氣體溫度計(jì)結(jié)構(gòu)如圖所示玻璃測溫泡A內(nèi)充有理想氣體，通過細(xì)玻璃管B和水銀壓強(qiáng)計(jì)相連開始時(shí)A處于冰水混合物中，左管C中水銀面在O點(diǎn)處，右管D中水銀面高出O點(diǎn)h114 cm，后將A放入待測

31、恒溫槽中，上下移動D，使C中水銀面仍在O點(diǎn)處，測得D中水銀面高出O點(diǎn)h244 cm.(已知外界大氣壓為1個標(biāo)準(zhǔn)大氣壓，1標(biāo)準(zhǔn)大氣壓相當(dāng)于76 cmHg) (1)求恒溫槽的溫度 (2)此過程A內(nèi)氣體內(nèi)能_(填“增大”或“減小”)，氣體不對外 做功，氣體將_(填“吸熱”或“放熱”),3,4,5,6,7,8,9,10,12,2,11,1,13,解析(1)設(shè)恒溫槽的溫度為T2，由題意知T1273 K A內(nèi)氣體發(fā)生等容變化，根據(jù)查理定律得 p1 / T1 p2 /T2 p1p0ph1 p2p0ph2 聯(lián)立式，代入數(shù)據(jù)得T2364 K(或91) (2)增大 吸熱,3,4,5,6,7,8,9,10,12,2

32、,11,1,13,10.(2014江蘇12A)一種海浪發(fā)電機(jī)的氣室如圖所示.工作時(shí)，活塞隨海浪上升或下降，改變氣室中空氣的壓強(qiáng)，從而驅(qū)動進(jìn)氣閥門和出氣閥門打開或關(guān)閉.氣室先后經(jīng)歷吸入、壓縮和排出空氣的過程，推動出氣口處的裝置發(fā)電.氣室中的空氣可視為理想氣體.,3,4,5,6,7,8,9,10,12,2,11,1,13,(1)下列對理想氣體的理解，正確的有_. A.理想氣體實(shí)際上并不存在，只是一種理想模型 B.只要?dú)怏w壓強(qiáng)不是很高就可視為理想氣體 C.一定質(zhì)量的某種理想氣體的內(nèi)能與溫度、體積都有關(guān) D.在任何溫度、任何壓強(qiáng)下，理想氣體都遵循氣體實(shí)驗(yàn)定律 解析理想氣體是一種理想化模型，溫度不太低、

33、壓強(qiáng)不太大的實(shí)際氣體可視為理想氣體；只有理想氣體才遵循氣體的實(shí)驗(yàn)定律，選項(xiàng)A、D正確，選項(xiàng)B錯誤. 一定質(zhì)量的理想氣體的內(nèi)能完全由溫度決定，與體積無關(guān)，選項(xiàng)C錯誤.,AD,3,4,5,6,7,8,9,10,12,2,11,1,13,(2)壓縮過程中，兩個閥門均關(guān)閉.若此過程中，氣室中的氣體與外界無熱量交換，內(nèi)能增加了3.4104 J，則該氣體的分子平均動能_(選填“增大”、“減小”或“不變”)，活塞對該氣體所做的功_(選填“大于”、“小于”或“等于”)3.4104 J. 解析因?yàn)槔硐霘怏w的內(nèi)能完全由溫度決定，當(dāng)氣體的內(nèi)能增加時(shí)，氣體的溫度升高，溫度是分子平均動能的標(biāo)志，則氣體分子的平均動能增大

34、. 根據(jù)熱力學(xué)第一定律，UQW，由于Q0，所以WU3.4104 J.,增大,等于,3,4,5,6,7,8,9,10,12,2,11,1,13,(3)上述過程中，氣體剛被壓縮時(shí)的溫度為27，體積為0.224 m3，壓強(qiáng)為1個標(biāo)準(zhǔn)大氣壓.已知1 mol氣體在1個標(biāo)準(zhǔn)大氣壓、0時(shí)的體積為22.4 L，阿伏加德羅常數(shù)NA6.021023 mol1.計(jì)算此時(shí)氣室中氣體的分子數(shù).(計(jì)算結(jié)果保留一位有效數(shù)字) 解析設(shè)氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)時(shí)的體積為V1，等壓過程為：,氣體物質(zhì)的量為：n ，且分子數(shù)為：NnNA,3,4,5,6,7,8,9,10,12,2,11,1,13,代入數(shù)據(jù)得N51024個 答案51024個,3

35、,4,5,6,7,8,9,10,12,2,11,1,13,11.(2013江蘇12)如圖所示，一定質(zhì)量的理想氣體從狀態(tài)A依次經(jīng)過狀態(tài)B、C和D后再回到狀態(tài)A.其中，AB和CD為等溫過程，BC和DA為絕熱過程(氣體與外界無熱量交換)，這就是著名的卡諾循環(huán). (1)該循環(huán)過程中，下列說法正確的是_ AAB過程中，外界對氣體做功 BBC過程中，氣體分子的平均動能增大 CCD過程中，單位時(shí)間內(nèi)碰撞單位面積器壁的分子數(shù)增多 DDA過程中，氣體分子的速率分布曲線不發(fā)生變化 (2)該循環(huán)過程中，內(nèi)能減小的過程是_(選填“AB”、“BC”、“CD”或“DA”)若氣體在AB過程中吸收63 kJ的熱量，在CD過程

36、中放出38 kJ的熱量，則氣體完成一次循環(huán)對外做的功為_kJ.,3,4,5,6,7,8,9,10,12,2,11,1,13,解析(1)由理想氣體狀態(tài)方程和熱力學(xué)第一定律分析，AB為等溫過程，內(nèi)能不變，氣體的體積增大，氣體對外做功，A錯；BC過程為絕熱過程，氣體體積增大，氣體對外做功，因此內(nèi)能減小，氣體分子的平均動能減小，B錯；CD為等溫過程，氣體體積減小，單位體積內(nèi)的分子數(shù)增多，單位時(shí)間內(nèi)碰撞單位面積器壁的分子數(shù)增多，C正確；DA為絕熱過程，氣體體積減小，外界對氣體做功，內(nèi)能增大，溫度升高，因此氣體分子的速率分布曲線變化，D錯 (2)在以上循環(huán)過程中，內(nèi)能減少的過程是BC.由熱力學(xué)第一定律UQ

37、W得：W25 kJ.,答案 (1) C (2) BC 25,3,4,5,6,7,8,9,10,12,2,11,1,13,12.(1)在下列說法中正確的是() A.在分子間距離增大的過程中，分子間的作用力可能增加也可能減小 B.當(dāng)氣體膨脹時(shí)，氣體分子之間的勢能減小，因而氣體的內(nèi)能減少 C.布朗運(yùn)動說明懸浮在液體中花粉顆粒的分子在永不停息地做熱運(yùn)動 D.給自行車輪胎打氣，越來越費(fèi)力，主要是由于打氣過程中分子間斥力逐漸增大，引力逐漸減小的緣故,A,3,4,5,6,7,8,9,10,12,2,11,1,13,(2)已知?dú)馀輧?nèi)氣體的密度為30 g/m3，平均摩爾質(zhì)量為1.152 g/mol.阿伏加德羅常數(shù)NA6.01023 mol1，估算氣體