1、可逆反應達到平衡的判斷依據(jù),一、從 V正= V逆進行判斷,（1）用同一種物質(zhì)來表示反應速率時，該物質(zhì)的生成速率與消耗速率相等。,（2）用不同種物質(zhì)來表示反應速率時速率不一定相等但必須符合兩方面,（i）表示兩個不同的方向。,（ii）速率之比=化學計量數(shù)之比。,例1：在一定溫度下,可逆反應N2 + 3H2 2NH3達到平衡的標志是（ ）,A. N2的消耗速率等于N2的生成速率,B. H2的消耗速率等于N2的生成速率的3倍,C. NH3的消耗速率等于N2生成速率的2倍,D. 單位時間內(nèi)生成nmolN2,同時生成2nmolNH3,E. 1個NN鍵斷裂的同時，有3個H-H鍵形成,F. 1個NN鍵斷裂的同

2、時，有3個H-H鍵斷裂,ABDE,二各組分的百分含量不變達到平衡 正因為v正v逆0，所以同一瞬間同一物質(zhì)的生成量等于消耗量.總的結(jié)果是混合體系中各組成成分的物質(zhì)的量、質(zhì)量、物質(zhì)的量濃度、各成分的百分含量、轉(zhuǎn)化率等不隨時間變化而改變.,當化學平衡尚未建立成平衡發(fā)生移動時，反應總要放出或吸收熱量，若當體系內(nèi)溫度一定時，則標志達到平衡。,三、體系溫度不變，則達到平衡,四、顏色 當體系中有色物質(zhì)的顏色不再改變，則達到平衡。,例2：在一定條件下，反應 2NO + O2 2NO2達到平衡的標志（ ）,CD,五、對于有氣體參與的可逆反應,可根據(jù)混合氣體的平均相對分子質(zhì)量、密度、壓強是否不再改變來判斷反應是否

3、達到平衡。,（一）從體系的內(nèi)部壓強考慮：PV=nRT,恒容恒溫條件下，關鍵看前后氣體分子數(shù)的變化！,（1）對于非等摩反應，如2SO2 + O2 2SO3,總壓強若不變，一定可做為平衡標志！,（2）對于等摩反應，如H2 + I2 2HI,總壓強若不變，不能做為平衡標志，因始終不變。,（二）從混合氣體平均相對分子質(zhì)量M考慮,若各物質(zhì)均為氣體,（1）對于非等摩反應，如2SO2 + O2 2SO3,M若不變，一定可做為平衡標志！,（2）對于等摩反應，如H2 + I2 2HI,M若不變，不能做為平衡標志，因始終不變。,（三）從氣體密度r考慮,若各物質(zhì)均為氣體,恒容：總為恒值，不能做平衡標志。,在一定溫度

4、下，向 a L 的密閉容器中加入1 mol X氣體和2 mol Y氣體，發(fā)生如下反應： X(g)+2Y(g) 2Z(g)，此反應達到平衡的標志是 A、容器內(nèi)壓強不隨時間變化 B、容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度不隨時間變化 C、容器內(nèi)X、Y、Z的濃度之比為1：2：2 D、單位時間內(nèi)消耗0.1 mol X 同時生成0.2 mol Z,AB,【練習】,2、在一定溫度下，向 a L 的密閉容器中加入 2molNO2(g) 發(fā)生如下反應： 2NO2(g) 2NO (g)+O2(g)，不能作為此反應達到平衡的標志的是 A、混合氣體的密度不再變化 B、混合氣體的顏色不再變化 C、混合氣體的相對分子質(zhì)量不再變化 D、容器

5、內(nèi)的壓強不再變化,A,【例3】能夠說明 N2 + 3H2 2NH3反應在密閉容器中已達到平衡狀態(tài)的是 ： 容器內(nèi)N2、H2、NH3三者共存 容器內(nèi)N2、H2、NH3三者濃度相等 容器內(nèi)N2、H2、NH3的濃度比恰為1:3:2 t min內(nèi)生成1mol NH3同時消耗0.5mol N2 t min內(nèi)，生成1mol N2同時消耗3mol H2 某時間內(nèi)斷裂3mol H-H鍵的同時，斷裂6mol N-H鍵 容器內(nèi)質(zhì)量不隨時間的變化而變化 容器內(nèi)壓強不隨時間的變化而變化 容器內(nèi)密度不再發(fā)生變化 容器內(nèi)的平均相對分子質(zhì)量不再發(fā)生變化,2、一定溫度下在容積恒定的密閉容器中進行反應A(s)+2B(g) C(g)+D(g),當下列物理量不發(fā)生變化時，能表明該反應達到平衡的是： 混合氣體的密度容器內(nèi)氣體的壓強混合氣體總物質(zhì)的量B的物質(zhì)的量濃度 A、B、C、D、只能,A,5、判斷化學平衡狀態(tài)的方法,平衡,平衡,平衡,不一定 平衡,5、判斷化學平衡狀態(tài)的方法,平衡