1、鎂的提取及應(yīng)用,1、制合金 2、制耐火材料（MgO：熔點高） 3、制信號彈、焰火 4、鋁合金生產(chǎn)、壓鑄生產(chǎn)、煉鋼脫硫,了解鎂的主要用途,煙花的制造,飛機,戰(zhàn)斧式巡航導(dǎo)彈,神州六號,鎂,用鎂合金做車架的捷安特自行車,奧迪轎車鎂合金外殼,畫出g原子結(jié)構(gòu)示意圖，推測鎂的化學(xué)性質(zhì),Mg,易失2e-,Mg2+,因此：鎂很活潑，可與活潑的非金屬、酸等物質(zhì)反應(yīng),鎂的存在： 主要以化合態(tài)的形式存在于地殼和海水(MgCl2)中。,海水中鎂的總儲量約為1.81015t,利用海水制取Mg：,. 從 MgCl2濃度極小的海水中把Mg2+分離出,. 把Mg2+轉(zhuǎn)化成Mg,【想一想 說一說】,1.海水中主要含有Na+、C

2、l-、Mg 2+、Ca 2+、 K+等離子,如何實現(xiàn)Mg 2+ 的分離？,2. 是否直接取海水并向其中加沉淀劑？,可以加入一種試劑使Mg2+ 沉淀,（沉淀劑）,MgCl2濃度極小的海水中Mg2+的分離過程設(shè)計,不是，先將海水濃縮，再加沉淀劑,.從沉淀效果看，澄清石灰水比氫氧化鈉效果差得多，如何解決這一矛盾？,用石灰乳代替石灰水,【想一想 說一說】,MgCl2濃度極小的海水中Mg2+的分離過程設(shè)計,貝殼(CaCO3),CaO,Ca(OH)2,利用什么原料，怎樣制得該沉淀劑？,3.從綜合角度考慮選用什么物質(zhì)作沉淀劑好?,【想一想 說一說】,5.結(jié)合已學(xué)過的金屬單質(zhì)的冶煉方法，請設(shè)計由Mg(OH)2

3、到Mg的可能途徑。,由于鎂本身比較活潑，用還原法比較困難，工業(yè)上常使用電解法得到鎂,在HCl氣流中 加熱脫水,蒸發(fā) 結(jié)晶,干燥,由Mg(OH)2到Mg的過程設(shè)計,一、理解從海水中提取鎂的原理和過程,流程：,海水,【寫一寫】寫出 反應(yīng)的化學(xué)方程式,二、了解鎂的物理性質(zhì),銀白色固體，密度較小，質(zhì)地柔軟,合金特性：硬度、強度比其組分大，熔點低于任何一組分,鎂合金:硬度、強度都較大，密度較小。,鎂,探究實驗1取一小段出去氧化膜的鎂條投入盛水的試管中，加熱后再加入幾滴酚酞試液,常溫:無明顯現(xiàn)象，,有堿生成,三、探究鎂的化學(xué)性質(zhì),現(xiàn)象,有氣體生成,常溫時不反應(yīng),加熱:有氣泡產(chǎn)生 滴有酚酞的水溶液變?yōu)榧t色,

4、探究實驗2取一小段除去氧化膜的鎂條,投入盛稀鹽酸的試管中,現(xiàn)象,試管內(nèi)壁溫度升高 產(chǎn)生大量氣泡,反應(yīng)放熱,三、探究鎂的化學(xué)性質(zhì),有氣體生成,化學(xué)方程式：Mg+2HCl=MgCl2+H2,離子方程式：Mg+2H+=Mg2+H2,探究實驗把擦去氧化物保護膜的鎂條 在純氧中點燃,三、探究鎂的化學(xué)性質(zhì),現(xiàn)象:劇烈燃燒，發(fā)出刺眼的白光，產(chǎn)生大量的熱。,鎂與N2反應(yīng)：,現(xiàn)象：繼續(xù)燃燒，產(chǎn)生白煙。,探究實驗4把擦去氧化物保護膜的鎂條 點燃后伸入二氧化碳中,劇烈燃燒,伴有白煙 集氣瓶內(nèi)壁有黑色的固體生成,有氧化鎂生成,三、探究鎂的化學(xué)性質(zhì),現(xiàn)象,有碳生成,小結(jié)：鎂在空氣中燃燒的產(chǎn)物,盡管空氣中N2含量較大，但

5、是N2的氧化性比O2弱，而CO2比較穩(wěn)定且含量極少，因此： Mg在空氣中的燃燒產(chǎn)物主要為MgO，含有極少量的Mg3N2，幾乎沒有C。 換個角度，Mg能與不活潑的N2及CO2反應(yīng)，也說明Mg的化學(xué)性質(zhì)比較活潑。,1、物理性質(zhì)：,銀白色固體、導(dǎo)電導(dǎo)熱,2、化學(xué)性質(zhì)：,比較強的還原性,小結(jié),（5）與鹽溶液反應(yīng)(置換較不活潑的金屬）,Mg +Cu2+ = Mg2+Cu,D,2.鎂粉在焰火、閃光粉中是不可少的原料，工業(yè)制造鎂粉的最后一步是將鎂蒸汽在氣體中冷卻，下列可作冷卻氣體的是（ ） A空氣 B.N2 C.CO2 D.H2,考考你,D,考考你,C,4、將鎂在SO2中燃燒后，生成的物質(zhì)可能有 化學(xué)反應(yīng)方程式為 。 （SO2與CO2性質(zhì)類似，S與氧氣的性質(zhì)類似）,考考你,在強酸性溶液中可發(fā)生如下2Mn2+5R2O8x+8H2O=16H+10RO42+2MnO4，這個反應(yīng)可定性地檢驗Mn2+的存在。在反應(yīng)中充當氧化劑的R2