1、第二章 化學(xué)物質(zhì)及其變化 第二節(jié) 離子反應(yīng)項(xiàng)目?jī)?nèi)容課題第二章化學(xué)物質(zhì)及其變化第二節(jié)離子反應(yīng)（第一課時(shí)）修改與創(chuàng)新教學(xué)目標(biāo)三維目標(biāo)（一）知識(shí)與技能1、理解電解質(zhì)的概念；2、理解電離的概念，會(huì)書(shū)寫電離方程式。了解電解質(zhì)在溶液里發(fā)生反應(yīng)的本質(zhì)。3、理解離子反應(yīng)和離子方程式的概念。（二）過(guò)程與方法1、運(yùn)用案例分析法，理解電解質(zhì)概念2、運(yùn)用對(duì)比、歸納的方法探究堿和鹽的定義。（三）情感、態(tài)度與價(jià)值觀：發(fā)展學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣和樂(lè)于探究的精神，樹(shù)立透過(guò)現(xiàn)象看本質(zhì)的辨證唯物觀。教學(xué)重、難點(diǎn)教學(xué)重點(diǎn)：電解質(zhì)的概念教學(xué)難點(diǎn)：電解質(zhì)的判斷及電離方程式的寫法。教學(xué)過(guò)程1、在水溶液里或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔锝凶鲭娊赓|(zhì)。2

2、、電解質(zhì)在水溶液里或熔融狀態(tài)下產(chǎn)生自由移動(dòng)的離子的過(guò)程叫做電離。3、電解質(zhì)溶液導(dǎo)電的原因是溶液中存在能夠自由移動(dòng)的陰陽(yáng)離子，但整個(gè)溶液不顯（填“顯或”不顯“）電性，這是因?yàn)殡娊赓|(zhì)溶液中所有陽(yáng)離子所帶的正電荷一定等于所有陰離子所帶的負(fù)電荷。4、表示電解質(zhì)電離的方程式叫做電離方程式。例如KClKCl K2SO4=2KSO42 NaOH=NaOH互動(dòng)課堂（一）情景激思（教師用）【導(dǎo)入新課】在初中化學(xué)中，我們已經(jīng)做過(guò)溶液的導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)，同學(xué)們思考過(guò)為什么氯化鈉溶液能導(dǎo)電嗎？我們也學(xué)習(xí)過(guò)鹽酸和氫氧化鋇反應(yīng)、硫酸與氫氧化鈉反應(yīng)都是酸堿中和反應(yīng)，那么這些反應(yīng)有什么共同點(diǎn)呢？這節(jié)課我們對(duì)此作進(jìn)一步探討?！窘處煆?qiáng)

3、調(diào)】本節(jié)的課標(biāo)是：知道酸堿鹽在溶液中能發(fā)生電離。了解電解質(zhì)的概念。【板書(shū)】第二節(jié)離子反應(yīng)（二）合作探究（師生共用）【提問(wèn)】據(jù)初中所學(xué)判斷，下列物質(zhì)中能導(dǎo)電嗎？為什么？請(qǐng)大家思考。鹽酸、NaOH溶液、NaCl固體、石墨、蔗糖溶液、K2SO4溶液、酒精溶液、Cu，NaCl溶液。【學(xué)生活動(dòng)】討論回答【教師小結(jié)】石墨、銅能導(dǎo)電。鹽酸、NaOH溶液、K2SO4溶液和NaCl溶液能導(dǎo)電。因?yàn)槠渲杏凶杂梢苿?dòng)的電子存在。【反問(wèn)】這些自由的離子是如何產(chǎn)生的呢？為什么氯化鈉固體不導(dǎo)電，而氯化鈉溶液可以？讓我們一起進(jìn)入微觀世界，了解氯化鈉溶解的過(guò)程發(fā)生了什么變化?！窘處熁顒?dòng)】Flash演示：NaCl 的溶解和電離要

4、求學(xué)生仔細(xì)觀看【強(qiáng)調(diào)】當(dāng)氯化鈉固體還沒(méi)有進(jìn)入水溶液的時(shí)候，水分子在不停的做無(wú)規(guī)則的運(yùn)動(dòng)。加入氯化鈉固體之后，水分子包圍固體溶質(zhì)并分布在固體表面。水分子的作用減弱了氯化鈉晶體中鈉離子和氯離子的靜電作用力，使氯化鈉電離出鈉離子和氯離子，這個(gè)時(shí)候吸收了一定的熱量，請(qǐng)大家注意溫度計(jì)溫度的變化，鈉離子和氯離子繼而在水分子的作用下發(fā)生水合，生成了能夠自由移動(dòng)的水合鈉離子和水合氯離子。我們把這種產(chǎn)生自由移動(dòng)離子的過(guò)程稱為電離?！景鍟?shū)】一、酸堿鹽在水溶液中的電離【強(qiáng)調(diào)】把氯化鈉投入水中，我們觀察到的是氯化鈉溶解的現(xiàn)象，這個(gè)現(xiàn)象本質(zhì)上是氯化鈉在水分子的作用下電離出了鈉離子和氯離子并結(jié)合生成水合離子。這些自由移動(dòng)

5、的離子在電場(chǎng)的作用下定向移動(dòng)，就是他們能夠?qū)щ姷谋举|(zhì)原因。【過(guò)渡】現(xiàn)在我們不僅知道溶液里面自由移動(dòng)的離子是怎么產(chǎn)生的，也知道了溶液導(dǎo)電的原因。一個(gè)問(wèn)題的解決是另一個(gè)問(wèn)題的產(chǎn)生。【追問(wèn)】那么大家知道什么樣的物質(zhì)在什么條件下可以電離產(chǎn)生自由移動(dòng)的離子？也就是說(shuō)那些物質(zhì)在什么樣的情況下可以導(dǎo)電呢？【學(xué)生活動(dòng)】探究回答【講解】很好，酸、堿、鹽的水溶液可以導(dǎo)電，說(shuō)明他們可以電離出自由移動(dòng)的離子。不僅如此，酸、堿、鹽等在熔融狀態(tài)下也能電離而導(dǎo)電，于是我們依據(jù)這個(gè)性質(zhì)把能夠在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物統(tǒng)稱為電解質(zhì)?！景鍟?shū)】1.電解質(zhì)：在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物。2.非電解質(zhì)：在水溶液里和熔

6、化狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物。新課標(biāo)第一網(wǎng)【強(qiáng)調(diào)】要注意定義里面的“或”字還有“化合物”！是電解質(zhì)要能夠?qū)щ?，什么情況下呢？水溶液狀態(tài)或者熔融狀態(tài)。而且一定要是化合物?！緦W(xué)生練習(xí)】下列哪些物質(zhì)是電解質(zhì)，哪些是非電解質(zhì)？金屬銅 固態(tài)NaCl O2 H2SO4鹽酸 酒精水溶液 HCl 熔融狀態(tài)的KNO3葡萄糖 SO2 【師生共同分析】其中，固態(tài)NaCl，H2SO4，熔融狀態(tài)的KNO3都是電解質(zhì)，而葡萄糖和二氧化硫是非電解質(zhì)。金屬銅不是也能導(dǎo)電嗎？但是他是單質(zhì)，所以不是電解質(zhì)。鹽酸能不能導(dǎo)電？可以，那是不是電解質(zhì)？鹽酸是混合物，即不屬于電解質(zhì)也不屬于非電解質(zhì)，對(duì)于電解質(zhì)和非電解質(zhì)，我們?cè)倏匆幌赂拍?。注?/p>

7、一下幾點(diǎn)：（1）電解質(zhì)、非電解質(zhì)都應(yīng)是化合物?；旌衔锞筒粚儆谶@兩者的范疇。比如鹽酸，他能導(dǎo)電，但是它是氯化氫氣體的水溶液，是混合物，所以不屬于電解質(zhì)。氯化氫是電解質(zhì)。（2）電解質(zhì)導(dǎo)電須有外界條件：水溶液或熔融狀態(tài)。只要滿足在其中一種情況下能夠?qū)щ姷幕衔锼褪请娊赓|(zhì)。另外（3）電解質(zhì)還應(yīng)是在一定條件下本身電離而導(dǎo)電的化合物。怎么理解這個(gè)本身電離？某些化合物，像SO2、CO2、NH3，它們的水溶液雖能導(dǎo)電，但他們不是電解質(zhì)。如二氧化碳溶于水生成炭酸，碳酸發(fā)生電離導(dǎo)電，并非二氧化碳本身電離導(dǎo)電。（4）某些難溶于水的化合物。如BaSO4、AgCl等，由于它們?nèi)芙舛忍?，難測(cè)其水溶液的導(dǎo)電性，但它們?nèi)?/p>

8、解的部分是完全電離的，另外，這些難溶于水的化合物和金屬的氧化物，他們?cè)谌廴跔顟B(tài)都是能夠?qū)щ姷?，所以是電解質(zhì)?！具^(guò)渡】既然電解質(zhì)可以電離，那么如何表示呢？【板書(shū)】3。電離方程式【設(shè)問(wèn)】從電離的角度如何定義酸、堿、鹽？【學(xué)生回答】【教師總結(jié)】電離時(shí)生成的陽(yáng)離子全部都是氫離子的化合物我們就稱之為酸。電離時(shí)生成的陰離子全部都是氫氧根離子的化合物叫做堿。 電離時(shí)生成的金屬陽(yáng)離子（或NH4+）和酸根陰離子的化合物叫做鹽。【學(xué)生練習(xí)】寫出下列物質(zhì)的電離方程式：（1）KNO3 （2）Na2CO3 （3）NaHCO3 （4）NaOH （5）NaHSO4 （6） CuSO4（7）NH4Cl【學(xué)生活動(dòng)】板演【點(diǎn)撥】

9、碳酸是一種弱酸，弱酸的酸式鹽如碳酸氫鈉在水溶液中主要是電離出鈉離子還有碳酸氫根離子，而硫酸是強(qiáng)酸，其酸式鹽就在水中則完全電離出鈉離子，氫離子還有硫酸根離子?！具^(guò)渡】 因電解質(zhì)溶于水后可電離出自由移動(dòng)的離子，所以電解質(zhì)在溶液里所起的反應(yīng)勢(shì)必有離子的參加，有離子參加的反應(yīng)我們稱為離子反應(yīng)。【板書(shū)】二、離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件【師生共同探究】P31實(shí)驗(yàn)21【教師總結(jié)】實(shí)際上，硫酸銅溶液和氯化鈉溶液并沒(méi)有發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，只是硫酸銅電離出來(lái)的銅離子和硫酸根離子與氯化鈉電離出來(lái)的鈉離子和氯離子混合。氯化鋇同樣在溶液中發(fā)生了電離。當(dāng)硫酸銅和氯化鋇混合時(shí)，銅離子和氯離子沒(méi)有發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。而硫酸根離子和鋇離子則相結(jié)合，生成難溶的硫酸鋇沉淀?！就队啊烤幪?hào)操作步驟現(xiàn)象沒(méi)有明顯變化，溶液仍為藍(lán)色有白色沉淀生成，濾液為藍(lán)色結(jié)論與解釋沒(méi)有發(fā)生反應(yīng)溶液中是Cu2+、SO、Na+、Cl-等的混合Ba2+SO=BaSO4，Cu2+和Cl-沒(méi)有參加反應(yīng)【引導(dǎo)】由以上實(shí)驗(yàn)可知，電解質(zhì)在溶液里的反應(yīng)實(shí)質(zhì)是離子反應(yīng)?！景鍟?shū)】1.離子反應(yīng)：電解質(zhì)在溶液里所起的反應(yīng)實(shí)質(zhì)是離子反應(yīng)。2.離子方程式：用