1、,第六單元化學(xué)與技術(shù)(選考),第29講,化學(xué)與工農(nóng)業(yè)生產(chǎn),考綱導(dǎo)視 考綱定位 1.了解我國無機(jī)化工的生產(chǎn)資源和產(chǎn)品的主要種類。 2.了解合成氨的主要原理、原料、重要設(shè)備、流程和意義， 認(rèn)識催化劑的研制對促進(jìn)化學(xué)工業(yè)發(fā)展的重大意義。 3.了解精細(xì)化工產(chǎn)品的生產(chǎn)特點(diǎn)及在社會發(fā)展中的作用。 4.了解化學(xué)肥料、農(nóng)藥等在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中的作用。,基礎(chǔ)反饋 正誤判斷，正確的畫“”，錯(cuò)誤的畫“”。 (1)國際上提出的“綠色化學(xué)”是指在化工生產(chǎn)中少用或,不用有害物質(zhì)以及少排放或不排放有害物質(zhì)(,)。,(2)與以黃鐵礦為原料的生產(chǎn)工藝相比，以硫黃為原料的生,產(chǎn)工藝的特點(diǎn)是 SO2 的轉(zhuǎn)化率提高(,)。,(3)對于可逆

2、反應(yīng) N2(g)3H2(g) 2NH3(g) H0，加入 催化劑可以縮短到達(dá)平衡的時(shí)間，這是因?yàn)榧涌炝苏磻?yīng)的速,率，而減慢了逆反應(yīng)的速率(,)。,(4)合成氨工業(yè)使反應(yīng)混合物中的氨液化有利于合成氨的,反應(yīng)能用勒夏特列原理解釋(,)。,(5)氨堿法生產(chǎn)純堿的原料便宜易得，步驟簡單，是最早的,制堿工藝(,)。,(6)索爾維制堿法析出 NaHCO3 后的母液中已無 NaCl，只有,NH4Cl(,)。,(7)硫酸工業(yè)的尾氣必須回收、凈化處理，主要為了充分利,用原料(,)。,(8)可逆反應(yīng) X(g)2Y(g),2Z(g)(正反應(yīng)吸熱)。為了有,利于 Z 的生成，應(yīng)采用的反應(yīng)條件是高溫低壓(,)。,(9

3、)合成氨工業(yè)中，從合成塔出來的混合氣體，其中NH3只,占15%，所以生產(chǎn)氨的工廠的效率都很低(,)。,(10)分別用炒鍋加熱純堿和小蘇打樣品，全部分解揮發(fā)，,沒有殘留物的是小蘇打(,)。,答案：(1),(2),(3),(4),(5),(6),(7),(8),(9),(10),考點(diǎn)一,硫酸工業(yè),【知識梳理】 1合成硫酸的三種原料：_、_、_。 2三個(gè)主要反應(yīng)：造氣：_； 接觸氧化：_；三氧 化硫的吸收：_。 3黃鐵礦制硫酸的三個(gè)主要設(shè)備：_、_、 _。,硫黃(或黃鐵礦),空氣,水,S(s)O2(g)=SO2(g),H297 kJmol1,2SO2(g)O2(g),2SO3(g),H196.6 k

4、Jmol1,SO3(g)H2O(l)=H2SO4(l),H130.0 kJmol1,沸騰爐,吸收塔,接觸室,4接觸室中三個(gè)反應(yīng)條件：_的溫度；常壓操,作；適當(dāng)_的空氣提高 SO2 的轉(zhuǎn)化率。,400 500 ,過量,5“三廢”處理和能量綜合利用。 (1)“三廢”處理方法：尾氣吸收：_ _，CaSO3H2SO4=CaSO4SO2H2O； 廢水處理：根據(jù)雜質(zhì)的性質(zhì)，采用不同的化學(xué)方法，如酸堿中 和法、重金屬離子沉淀法；廢渣利用：制磚或制造水泥，提煉,貴重金屬。,CaSO3H2O,SO2Ca(OH)2=,(2)能量的充分利用：硫酸生產(chǎn)中的反應(yīng)熱可用于預(yù)熱反應(yīng) 物滿足自身能量的需要，還可以由硫酸廠向外

5、界輸出大量能量 (供熱發(fā)電)。,【考點(diǎn)集訓(xùn)】 例1在硫酸工業(yè)生產(chǎn)中，SO3的吸收過程是在吸收塔(如右 圖)中進(jìn)行的，吸收塔里還裝入大量瓷環(huán)。下列有關(guān)說法中，,A從處通入 SO3，整個(gè)吸收操作采取逆流的形式,B從處噴下 98.3%的硫酸，瓷環(huán)的作用是增大接觸面積 C從處導(dǎo)出的氣體只含有少量 SO2，可直接排入大氣 D從處流出的是可用水或稀硫酸稀釋的硫酸 答案：C,例2以黃鐵礦為原料，采用接觸法生產(chǎn)硫酸的流程可簡示,如下：,請回答下列問題：,(1)在爐氣制造中，生成 SO2 的化學(xué)方程式為_。 (2)爐氣精制的作用是將含 SO2 的爐氣_、_ 及干燥，如果爐氣不經(jīng)過精制，對 SO2 催化氧化的影響

6、是_ _。,(3)精制爐氣(含 SO2體積分?jǐn)?shù)為7%、O2為11%、N2為82%) 中 SO2 平衡轉(zhuǎn)化率與溫度及壓強(qiáng)關(guān)系如圖所示。在實(shí)際生產(chǎn)中， SO2 催化氧化反應(yīng)的條件選擇常壓、450 左右(對應(yīng)圖中 A 點(diǎn))， 而沒有選擇 SO2 轉(zhuǎn)化率更高的 B 或 C 點(diǎn)對應(yīng)的反應(yīng)條件，其原 因分別是_、 _。,(4)在 SO2 催化氧化設(shè)備中設(shè)置熱交換器的目的是_，,從而充分利用能源。,思路指導(dǎo)：SO2 在催化氧化過程中，爐氣中含有的砷、硒 化合物等雜質(zhì)和礦塵，都會使催化劑中毒，失去催化能力。,答案：(1)4FeS211O2,2Fe2O38SO2,(2)除塵,水洗,礦塵，砷、硒等元素的化合物使催

7、化劑中,毒，水蒸氣對設(shè)備和生產(chǎn)有不良影響 (3)不選 B 點(diǎn)，是因?yàn)閴簭?qiáng)大對設(shè)備的投資大，消耗的動能,大，同溫度下 SO2 原料的轉(zhuǎn)化率在 0.1 MPa 已達(dá)到 97%左右,不,選擇 C 點(diǎn)，是因?yàn)闇囟鹊?，SO2 轉(zhuǎn)化率雖然更高，但催化劑的 催化作用受影響，反應(yīng)速率低，450 時(shí)，催化劑的催化效率 最高 (4)利用反應(yīng)放出的熱量預(yù)熱原料氣,例3(2015 年遼寧大連質(zhì)檢)硫酸工廠排放的尾氣中，含少 量的二氧化硫。為防止污染大氣，在排放前必須進(jìn)行尾氣處理 并設(shè)法進(jìn)行綜合利用。,(1)硫酸工廠排放尾氣中的 SO2 通常用足量石灰水吸收，然,后再用稀硫酸處理。,寫出上述過程的化學(xué)反應(yīng)方程式：_,_

8、。,請寫出這種尾氣處理方法的優(yōu)點(diǎn)(寫出兩點(diǎn)即可): _ _。,若某硫酸廠每天排放的 1 萬立方米(標(biāo)準(zhǔn)狀況)尾氣中含 0.2%(體積百分?jǐn)?shù))的 SO2，通過上述方法處理，理論上需生石灰 _kg。,(2)近年美國和日本正在研究用 Na2SO3 吸收法作為治理 SO2污染的一種新方法，該方法為第一步是用Na2SO3水溶液吸 收 SO2，第二步是加熱吸收溶液，可得到含高濃度 SO2 的水蒸 氣副產(chǎn)品。這種尾氣處理方法與(1)相比的優(yōu)點(diǎn)是_ _。,(3)某研究小組用 NaOH 溶液吸收尾氣中的二氧化硫，將所 得的 Na2SO3 溶液進(jìn)行電解循環(huán)再生，這種新工藝叫再生循環(huán)脫 硫法；其中陰陽膜組合循環(huán)再生

9、機(jī)理如圖，a、b 離子交換膜將 電解槽分為三個(gè)區(qū)域，電極材料為石墨。,圖中a表示_離子交換膜(填“陰”或“陽”)。A E 分別代表生產(chǎn)中的原料或產(chǎn)品，其中 C 為硫酸，則 A 表示 _，E 表示_。,陽極的電極反應(yīng)式為_。,H2,答案：(1)SO2Ca(OH)2=CaSO3H2O、CaSO3H2SO4,=CaSO4SO2H2O,原料生石灰、硫酸價(jià)格便宜且容,易獲得；可得到石膏副產(chǎn)品；產(chǎn)生的 SO2 含量較高可循環(huán)作為,原料(任選兩點(diǎn)),50,(2)Na2SO3 可循環(huán)使用,(3)陽,NaOH,方法技巧,化學(xué)原理在硫酸工業(yè)生產(chǎn)中的應(yīng)用,(1)逆流原理：沸騰爐中原料從爐頂落下，熱空氣從爐底吹 入，

10、使原料與助燃?xì)怏w充分接觸，反應(yīng)充分進(jìn)行；吸收塔中使 用大量耐酸瓷環(huán)(片)，濃硫酸從塔頂噴下，三氧化硫氣體從塔 底吹入，提高吸收程度。,(2)熱交換原理：由于 2SO2O2,2SO3是放熱反應(yīng)，,在接觸室內(nèi)使用熱交換器，用反應(yīng)放出的熱量預(yù)熱接觸室的原 料氣，達(dá)到節(jié)約能源，降低生產(chǎn)成本的目的。,(3)循環(huán)操作原理：由于2SO2O2,2SO3是可逆反,應(yīng)，尾氣中還有一定的SO2和O2，再通過一定措施將這部分氣 體送回接觸室，提高原料利用率，同時(shí)減少廢氣排放。,考點(diǎn)二,合成氨工業(yè),【知識梳理】,1反應(yīng)原理：N2(g)3H2(g),2NH3(g) H0,2基本生產(chǎn)過程：,加壓,降溫液化,(1)造氣：將空

11、氣_、_后蒸發(fā)分離出 O2 而獲得 N2；或?qū)⒖諝馔ㄟ^灼熱的碳生成 CO2，再除去 CO2 后得 N2。H2 來源于水蒸氣和燃料(焦炭、煤、石油、天然氣等)的反 應(yīng)，反應(yīng)方程式為_。,CH2O(g),COH2，COH2O(g),CO2H2,(2)凈化：原料氣中的主要雜質(zhì) H2S、CO、CO2、O2 等會導(dǎo) 致催化劑中毒。H2S 用_吸收，反應(yīng)方程式：_ _；CO 首先被氧化生成 CO2，再被 _ 吸收，反應(yīng)方程式為_ 、 _。 (3)合成與分離：合成氨的主要設(shè)備為_。氨的分離 是通過_將氨液化，然后將液氨分離，分離出來的混合 氣體經(jīng)循環(huán)壓縮機(jī)，再送到_中繼續(xù)合成。合成氨的流程,為：原料氣的制取

12、凈化壓縮,液氨。,氨水,H2S=NH4HSH2O,NH3H2O,K2CO3 溶液,COH2O,CO2H2,K2CO3CO2H2O=2KHCO3,合成塔,合成塔,冷凝器,3合成氨條件的選擇：溫度：_ ；壓強(qiáng)： _；催化劑：以_為主的催化劑。,400 500 ,10 MPa30 MPa,鐵,【考點(diǎn)集訓(xùn)】 例4(2014 年天津卷)合成氨是人類科學(xué)技術(shù)上的一項(xiàng)重大,突破，其反應(yīng)原理為 N2(g)3H2(g),2NH3(g),H92.4,kJmol1,一種工業(yè)合成氨的簡易流程圖如下：,H41.2 kJmol1，對于反應(yīng)，一定可以提高平衡體系,(1)步驟中制氫氣原理如下：CH4(g)H2O(g),CO(

13、g),3H2(g),H 206.4 kJmol1,CO(g) H2O(g),CO2(g) ,H2(g),中H2 百分含量，又能加快反應(yīng)速率的措施是_。,a升高溫度 c加入催化劑,b增大水蒸氣濃度 d降低壓強(qiáng),利用反應(yīng)，將CO進(jìn)一步轉(zhuǎn)化，可提高 H2 的產(chǎn)量。若1 mol CO 和 H2 的混合氣體(CO 的體積分?jǐn)?shù)為 20%)與 H2O 反應(yīng)，得 到 1.18 mol CO 、 CO2 和 H2 的 混 合 氣 體 ， 則 CO 轉(zhuǎn) 化 率 為 _。,(2)圖甲表示 500 、60.0 MPa 條件下，原料氣投料比與平 衡時(shí) NH3 體積分?jǐn)?shù)的關(guān)系。根據(jù)圖中 a 點(diǎn)數(shù)據(jù)計(jì)算 N2 的平衡體 積

14、分?jǐn)?shù)：_。,(3)依據(jù)溫度對合成氨反應(yīng)的影響，在圖乙坐標(biāo)系中，畫出 一定條件下的密閉容器內(nèi)，從通入原料氣開始，隨溫度不斷升 高，NH3 物質(zhì)的量變化的曲線示意圖。,(4)上述流程圖中，使合成氨放出的能量得到充分利用的主 要步驟是(填序號)_。簡述本流程中提高合成氨原料總 轉(zhuǎn)化率的方法：_。,解析：(1)反應(yīng)是一個(gè)吸熱反應(yīng)，升高溫度平衡正向移動， 將會增加 H2 的百分含量，同時(shí)提高反應(yīng)速率；增大水蒸氣的濃 度，會提高反應(yīng)速率，但 H2 的百分含量會降低；加入催化劑， 不會引起 H2 百分含量的改變；降低壓強(qiáng)，反應(yīng)速率減小。設(shè) CO 反應(yīng)了n mol。,CO(g)H2O(g),CO2(g)H2(

15、g),起始量/mol 變化量/mol 平衡量/mol,0.2 n 0.2n,0 n n,0.8 n 0.8n,則：0.2nn0.8n1.18 解得：n0.18,CO 的轉(zhuǎn)化率為,0.18 mol 0.2 mol,100%90%。,100%42%，解得 m0.59，所以平衡,(2)a 點(diǎn)時(shí)，H2、N2物質(zhì)的量之比為31，設(shè)投入N2和H2 的物質(zhì)的量分別是1 mol、3 mol，平衡時(shí)N2 反應(yīng)掉m mol。,N2(g) ,3H2(g),2NH3(g),起始量/mol 變化量/mol 平衡量/mol,1 m 1m,3 3m 33m,0 2m 2m,根據(jù)題意：,2m 42m,(10.59)mol 時(shí)

16、N2 的體積分?jǐn)?shù)為 (420.59)mol,100%14.5%。,(3)通入原料氣，反應(yīng)開始，溫度達(dá)到一定程度時(shí)反應(yīng)開始， 氨氣的量增加，因?yàn)楹铣砂笔且粋€(gè)放熱反應(yīng)，當(dāng)達(dá)到平衡后溫 度升高，氨氣的含量將減小。,(2)14.5%,答案：(1)a 90% (3),對原料氣加壓；分離液氨后，未反應(yīng)的 N2、H2 循,(4) 環(huán)使用,例5(2015 年遼寧沈陽模擬)制取硝酸銨的流程圖如下：,請回答下列問題：,(1)合成氨原料的來源：_。,(2)已知N2(g)3H2(g),2NH3(g),H92 kJmol1。,請解釋：可逆反應(yīng)：_。為有效 提高氨的產(chǎn)率，實(shí)際生產(chǎn)中宜采取的措施是_。 (3)氨催化氧化的化

17、學(xué)方程式為_， 鉑-銠合金網(wǎng)的作用為_，鉑-銠合金網(wǎng)未預(yù)熱也呈紅 熱狀態(tài)的原因是_。 (4)生產(chǎn)硝酸的過程中常會產(chǎn)生一些氮的氧化物，如何消除 它們對大氣的污染：_，寫出有關(guān)化學(xué)反 應(yīng)方程式： _。,(5)硝酸銨的兩種主要用途是_。 (6)在一定溫度和壓強(qiáng)的密閉容器中，將 H2 和 N2 混合，混 合物平均相對分子質(zhì)量為8.5，當(dāng)該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，測出平衡 混合氣的平均相對分子質(zhì)量為 10，試求此時(shí) N2 的轉(zhuǎn)化率和平 衡混合氣體中 NH3 的體積分?jǐn)?shù)分別為_、 _。, ，x3.4，反,解析：(6)根據(jù)“十字交叉法”可得：,，則,n(N2)n(H2)6.519.513。設(shè)反應(yīng)前混合氣體的總物質(zhì)的

18、 量為4 mol，平均相對分子質(zhì)量與氣體的總物質(zhì)的量成反比，設(shè),反應(yīng)后氣體的總物質(zhì)的量為x mol，則有：,8.5 10,x 4,應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量差值為0.6 mol，設(shè)反應(yīng)消耗N2的物質(zhì) 的量為 y mol，生成氨的物質(zhì)的量為 z mol，則有：,N2,3H2,2NH3,物質(zhì)的量之差,1 y mol,2 z mol,2 0.6 mol,y0.3，z0.6，,N2的轉(zhuǎn)化率為,0.3 1,100%30%；,氨的體積分?jǐn)?shù)為,0.6 3.4,100%17.6%。,(3)4NH35O2=4NO6H2O,答案：(1)N2 來源于空氣，H2 可來源于水煤氣 (2)在同一條件下，既能向正反應(yīng)方向進(jìn)行，又

19、能向逆反,應(yīng)方向進(jìn)行的反應(yīng),增壓、適當(dāng)溫度,Pt-Rh ,作催化劑,氨的催化氧,化反應(yīng)是放熱反應(yīng)，可使 Pt-Rh 合金網(wǎng)達(dá)到一定溫度而不必預(yù) 熱,NONO2 ,(4)可用堿溶液吸收氮的氧化物 2NaNO2H2O,(5)可作化肥和炸藥,(6)30% 17.6%,2NaOH=,方法技巧,在合成氨的工業(yè)生產(chǎn)中，要綜合考慮原料來源、動力、設(shè) 備等因素，控制適宜的反應(yīng)條件，以取得最佳經(jīng)濟(jì)效益。,(1)溫度：,(2)壓強(qiáng)：,(3)催化劑：加快反應(yīng)速率但不影響平衡，提高單位時(shí)間氨,的產(chǎn)量，目前工業(yè)上以鐵觸媒為催化劑。,(4)循環(huán)操作：合成氨轉(zhuǎn)化率較低，要采用循環(huán)操作?；旌?氣體通過冷凝器，使氨液化，將氨分

20、離出來，并將沒有完全反 應(yīng)的 N2 和 H2 經(jīng)過循環(huán)壓縮機(jī)，再送入合成塔，使其被充分利 用。,考點(diǎn)三,純堿工業(yè),【知識梳理】,【考點(diǎn)集訓(xùn)】,例6工業(yè)生產(chǎn)純堿的工藝流程示意圖如下：,完成下列填空：,(1)粗鹽水加入沉淀劑 A、B 除雜質(zhì)(沉淀劑A來源于石灰窯,廠)，寫出 A、B 的化學(xué)式：,A_，B_。,(2)實(shí)驗(yàn)室提純粗鹽的實(shí)驗(yàn)操作依次為：取樣、_、 沉淀、_、_、冷卻結(jié)晶、_、烘干。 (3) 工業(yè)生產(chǎn)純堿工藝流程中，碳酸化時(shí)產(chǎn)生的現(xiàn)象是 _。碳酸化時(shí)沒有析出碳酸鈉晶 體，其原因是_。,(4)碳酸化后過濾，濾液 D 最主要的成分是_(填寫 化學(xué)式)，檢驗(yàn)這一成分的陰離子的具體方法是：_。,(

21、5)氨堿法流程中氨是循環(huán)使用的，為此，濾液 D 加入石灰 水產(chǎn)生氨加石灰水后所發(fā)生的反應(yīng)的離子方程式為： _，濾液 D 加石灰水前先要加熱，原 因是_。,(6)產(chǎn)品純堿中含有碳酸氫鈉如果用加熱分解的方法測定 純堿中碳酸氫鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，純堿中碳酸氫鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可表 示為：_。(注明你的表達(dá)式中所用的有關(guān)符 號的含義),其和石灰水反應(yīng)時(shí)：NH4 OH,84(m1m2),84(m1m2),解析：(1)沉淀劑 A 源于石灰窯，說明其是生石灰或熟石灰；粗 鹽中的鎂離子和鈣離子一般用碳酸鈉除去，(4)根據(jù)操作過程，氨化 后通入二氧化碳的溶液發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：H2O CO2NH3NaCl=

22、NaHCO3NH4Cl，最終得到 NH4Cl 還有碳酸 氫鈉等，碳酸氫鈉溶解度很小而結(jié)晶，故酸化后濾液的主要成分是 NH4Cl；檢驗(yàn)其中的氯離子時(shí)，要經(jīng)過取樣，加硝酸酸化，加硝酸銀， 有白色沉淀，該陰離子是氯離子。(5)濾液中主要含有的是氯化銨，,NH3H2O；由于濾液中還,含有一定量的碳酸氫鈉，故此加石灰水前先加熱，是為防止加石灰水 時(shí)產(chǎn)生碳酸鈣沉淀。(6)假設(shè)加熱前純堿的質(zhì)量為 m1，加熱后的質(zhì)量 為m2，則加熱損失的質(zhì)量為：m1m2，則純堿中碳酸氫鈉的質(zhì)量為：,31,，故純堿中含有的碳酸氫鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為,31m1,。,答案：(1)Ca(OH)2 或 CaO,Na2CO3,(2)溶解,過濾

23、,蒸發(fā),過濾,(3)有晶體析出(或出現(xiàn)渾濁),碳酸鈉溶解度比碳酸氫鈉大,取樣，加硝酸酸化，加硝酸銀，有白色沉淀，該陰離,(4)NH4Cl 子是氯離子,(6),84(m1m2) 31m1,(加熱前純堿的質(zhì)量為m1，加熱后的質(zhì)量為 m2),例7工業(yè)上可用食鹽和石灰石為主要原料，經(jīng)不同的方法,生產(chǎn)純堿。請回答下列問題：,(1)路布蘭法是以食鹽、石灰石、濃硫酸、焦炭為原料，在,高溫下進(jìn)行煅燒，再浸取、結(jié)晶而制得純堿。,食鹽和濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為_； 硫酸鈉和焦炭、石灰石反應(yīng)的化學(xué)方程式為_ _(已知產(chǎn)物之一為CaS)。 (2)氨堿法的工藝如圖所示，得到的碳酸氫鈉經(jīng)煅燒生成純,堿。,圖中的中間產(chǎn)物C

24、是_(寫化學(xué)式，后同)，,D是_；,裝置乙中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。 (3)聯(lián)合制堿法是對氨堿法的改進(jìn)，其優(yōu)點(diǎn)是_。,(4)有人認(rèn)為碳酸氫鉀與碳酸氫鈉的化學(xué)性質(zhì)相似，故也可 用氨堿法以氯化鉀和石灰石等為原料制碳酸鉀。請結(jié)合下圖的 溶解度(S)隨溫度變化曲線，分析說明是否可行？_,_ _,_。,答案：(1)2NaClH2SO4(濃) Na2SO4 CaCO3 4C,Na2SO42HCl CaS Na2CO3 4CO 或,Na2SO42CCaCO3,CaSNa2CO32CO2,(2)Ca(OH)2 NH3 NH3CO2NaClH2O=NaHCO3NH4Cl (3)提高了食鹽的利用率；NH4Cl

25、可作氮肥；可與合成氨廠 聯(lián)合，使合成氨的原料氣轉(zhuǎn)化成 CO2，節(jié)省原料 (4)不可行，由溶解度(S)隨溫度變化曲線可知，NaHCO3的 溶解度較小且受溫度的影響不大；KHCO3的溶解度較大且受溫 度的影響較大，并且 KHCO3 的溶解度與 NH4Cl相差不大，故 不能用氨堿法制碳酸鉀,方法技巧,(1)向飽和食鹽水中通入氨氣和二氧化碳的順序是先通氨 氣再通二氧化碳，因?yàn)榘睔庠谒械娜芙舛却螅韧ò睔鈺?收更多的二氧化碳，有利于生成較多的碳酸氫鈉而析出。 (2)在氨堿法和聯(lián)合制堿法的過程中，CO2均可循環(huán)利用。 (3)聯(lián)合制堿法和氨堿法相比較，主要優(yōu)點(diǎn)是提高了原料的,利用率，同時(shí)得到氮肥。,考點(diǎn)

26、四,農(nóng)藥、化肥和表面活性劑,【知識梳理】 1化肥為農(nóng)作物補(bǔ)充必要的營養(yǎng)元素。農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中，大量 施用的化肥主要是_、_和_。磷肥包括 _主要成分是_，簡稱_，還 有_主要成分是_；鉀肥主要包括 _ 、_ 、_ 等；氮肥包括 _、_、_等；尿素的工業(yè)生產(chǎn)原,氮肥,磷肥,鉀肥,過磷酸鈣,Ca(H2PO4)2H2O和CaSO4,普鈣,Ca3(PO4)2 和 Mg3(PO4)2,草木灰,鈣鎂磷肥,KCl,K2SO4,尿素CO(NH2)2,NH4NO3,NH4HCO3,理用化學(xué)方程式表示為_， _；硝酸銨工業(yè)生產(chǎn)方法為 _，_， _，_； 復(fù)合肥料是指氮、磷、鉀三種養(yǎng)分中，至少有兩種養(yǎng)分，常見 的復(fù)合肥料

27、有：NH4H2PO4、(NH4)2HPO4、KNO3、KH2PO4。,2NH3CO2,H2NCOONH4,H2NCOONH4,H2NCONH2H2O,2NOO2=2NO2,3NO2H2O=2HNO3NO,NH3HNO3=NH4NO3,2農(nóng)藥按用途分為：殺蟲劑，如有機(jī)氯類、有機(jī)磷類、擬 除蟲菊酯類等；殺菌劑，如波爾多液等；除草劑，如 2,4-D 等； 植物生長調(diào)節(jié)劑，如_等。農(nóng)藥的主要危害是：對農(nóng)產(chǎn) 品造成污染，危及食品安全；破壞生物鏈，影響生態(tài)平衡；對,環(huán)境造成嚴(yán)重污染，危及人類健康和生命安全。,乙烯利,3肥皂。 4合成洗滌劑的主要成分是表面活性劑(如十二烷基苯磺,酸鈉,)，能夠去除油污，里面

28、還含有殺菌劑、織物柔,軟劑、助劑等輔助成分。,【考點(diǎn)集訓(xùn)】,例8 .某生態(tài)系統(tǒng)中氮循環(huán)如圖所示：,(1)哪一類生物能將蛋白質(zhì)轉(zhuǎn)化為氨_。 A分解者 B藻類,C化能合成類生物,(2)該生態(tài)系統(tǒng)的豆科植物不施氮肥，仍能表現(xiàn)出良好的長 勢，其原因是_。 (3)寫出工業(yè)固氮的化學(xué)方程式：_。 (4)雷雨中常有微量的硝酸生成，而為農(nóng)作物所利用，用化 學(xué)方程式表示 HNO3 的形成過程：_。 .某學(xué)生為證明某一白色固體是硫酸銨，他設(shè)計(jì)了兩種方 法：,答案：.(1)A (2)豆科植物根部的根瘤菌能將游離態(tài)的氮 轉(zhuǎn)化為化合態(tài)的氮，從而滿足自身營養(yǎng)的需要,(3)N23H2,2NH3,(4)N2O2,2NO,2N

29、O,O2=2NO2,3NO2H2O=2HNO3NO .取少量樣品，加入 NaOH 溶液，微熱，用濕潤的紅色石,蕊試紙檢驗(yàn),紅色試紙變藍(lán),方案,先加入稀鹽酸，排除,例9(2015 年湖北武漢調(diào)研)化學(xué)肥料在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有重要 作用。農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中，大量施用的化肥主要是氮肥、磷肥和鉀肥。 (1)普鈣是磷肥，它的有效成分是_(寫化,學(xué)式)。,(2)尿素是一種含氮量較高的氮肥，工業(yè)生產(chǎn)尿素是將氨氣 與二氧化碳在加壓、加熱的條件下反應(yīng)生成氨基甲酸銨 (H2NCOONH4)，再使氨基甲酸銨脫水得到尿素。反應(yīng)的化學(xué)方 程式為_、_。 (3)農(nóng)諺說的“糞和灰，肥料飛”指的是糞尿與草木灰攪和 在一起會降低肥效。請你說

30、明其中的化學(xué)原理：_。,為 K2CO3，K2CO3 受潮后水解為 KOH，顯堿性，NH4 與 OH,答案：(1)Ca(H2PO4)2H2O,(2)2NH3CO2,H2NCOONH4,H2NCOONH4,H2NCONH2H2O,(3)糞尿中的氮元素最終轉(zhuǎn)化為銨鹽，而草木灰的有效成分,可發(fā)生反應(yīng)生成 NH3，NH3逸出而降低肥效,規(guī)律總結(jié),化工生產(chǎn)中常涉及計(jì)算的幾種方法,1關(guān)系式法。 (1)元素守恒法：理論上，原料中的某種核心元素全部進(jìn)入 產(chǎn)品中，因此依據(jù)守恒原理可以得出相應(yīng)的關(guān)系式，如：硫鐵 礦制硫酸：FeS2(2SO22SO3)2H2SO4，硫黃制硫酸：S( SO2 SO3) H2SO4，氨氧化法制硝酸：NH3( NO NO2) HNO3，磁鐵礦煉鐵：Fe3O43Fe。,(2)化學(xué)方程式加合法：例如：CH2O,COH2()，,COH2O 得 C2H2O,CO2H2()，將()式和()式加合消去 CO， CO22H2()；再與 N23H2,2NH3()加合消去 H2，得 3C6H2O2N2=3CO24NH3，即 C 與 NH3 之間