1、相對分子質(zhì)量,水有質(zhì)量嗎？,水分子有質(zhì)量嗎？,水由 構(gòu)成，一個水分子由2個 和1個 構(gòu)成。,水分子,氫原子,氧原子,問題？,水分子的質(zhì)量是否可以用氫原子的質(zhì)量和氧原子的質(zhì)量來表示呢？,原子的質(zhì)量很小，分子的質(zhì)量也很小，原子可以用相對原子質(zhì)量來表示它的質(zhì)量，那么分子呢？,如何理解相對分子質(zhì)量,1、是化學(xué)式中所有原子的相對原子質(zhì)量的總和,2、是分子的相對質(zhì)量，不是實際質(zhì)量,3、它的單位也是 1，省略不寫,（一）、相對分子質(zhì)量,概念：化學(xué)式中各原子的相對原子質(zhì)量的總和，就是相對分子質(zhì)量。（符號為Mr）,（二）、根據(jù)化學(xué)式進行簡單計算,1、計算物質(zhì)中的原子個數(shù)比,SO2 中原子個數(shù)比 SO_。,2.

2、Al2(SO4)3中Al、S、O的原子個數(shù)比=_。,練習(xí)：,各原子的原子個數(shù)比在數(shù)值上等于各原子右下角數(shù)字之比。（相同元素的原子個數(shù)要合并）,3.C6H12O6中各元素的原子個數(shù)比為_ _。,12,NH4NO3中，氫原子與氮原子的個數(shù)比=_。,2:1,注意：1.一般是最簡比 2.與題目順序?qū)?yīng),例如：,2:3:12,C:H:O=1:2:1,1. K2MnO4中K、Mn、O的原子個數(shù)比=_。,2:1:4,2、計算物質(zhì)的相對分子質(zhì)量（Mr),書寫格式：,O2的相對分子質(zhì)量=,H2O的相對分子質(zhì)量=,例題:計算O2、H2O的相對分子質(zhì)量,化學(xué)式中各原子相對原子質(zhì)量的總和。,162=,32,12 +

3、16=,18,練習(xí)：計算下列物質(zhì)的相對分子質(zhì)量,1. CO2 2.CaCO3 3.C6H12O6 4. Ca(OH)2 5. 5N2,（二）、根據(jù)化學(xué)式進行簡單計算,1.CO2的相對分子質(zhì)量= 12+162=44,4.Ca(OH)2的相對分子質(zhì)量=40+(16+1)2=74,2.CaCO3的相對分子質(zhì)量=40+12 + 163=100,練習(xí)：計算下列物質(zhì)的相對分子質(zhì)量,3.C6H12O6的相對分子質(zhì)量=126+112+166=180,解:,1. CO2 2.CaCO3 3.C6H12O6 4. Ca(OH)2 5. 5N2,（或）Ca(OH)2的相對分子質(zhì)量=40+162+12=74,5. 5

4、N2的相對分子質(zhì)量=5142=140,（二）、根據(jù)化學(xué)式進行簡單計算,注:在計算相對分子質(zhì)量時，一定要弄清“”與 “+”的關(guān)系，同種原子的相對原子質(zhì)量與其個數(shù)之間用“”，不同種原子質(zhì)量之間用“+”。,練習(xí):計算下列物質(zhì)中各元素的質(zhì)量比,3、計算物質(zhì)組成元素的質(zhì)量比,元素質(zhì)量比=（相對原子質(zhì)量原子個數(shù)）之比,例題：二氧化碳（CO2） 中,碳元素質(zhì)量氧元素質(zhì)量,= 3 8,= 12 （162）,注意：1.一般是最簡整數(shù)比 2.與題目順序?qū)?yīng),1. H2O 2. CaCO3 3. KClO3 4. NH4NO3,m(C) m(O),（二）、根據(jù)化學(xué)式進行簡單計算,1.H2O中各元素的質(zhì)量比,4.NH

5、4NO3中各元素的質(zhì)量比,3.KClO3中各元素的質(zhì)量比,m(K） : m(Cl) : m(O) = 39 : 35.5 : 163,= 39 : 35.5 : 48,m(H) : m(O) =12 : 16=2 : 16=1 : 8,= 78 : 71 : 96,m(N) : m(H) : m( O ) = 142 : 14 : 163,= 28 : 4 : 48,= 7 : 1 : 12,1. H2O 2. CaCO3 3. KClO3 4. NH4NO3,2.CaCO3中各元素的質(zhì)量比,m(Ca） : m(C) : m(O) = 40 : 12 : 163,= 40 : 12 : 48,

6、= 10 : 3 : 12,小 結(jié),三、有關(guān)相對分子質(zhì)量的計算,1、計算物質(zhì)中的原子個數(shù)比,各原子的原子個數(shù)比在數(shù)值上等于各元素原子右下角數(shù)字之比。（相同元素的原子個數(shù)要合并）,（一）、相對分子質(zhì)量,（二）、根據(jù)化學(xué)式進行簡單計算,2、計算物質(zhì)的相對分子質(zhì)量（Mr),化學(xué)式中各原子相對原子質(zhì)量的總和。,3、計算物質(zhì)組成元素的質(zhì)量比,元素質(zhì)量比=(相對原子質(zhì)量原子個數(shù)）之比,審題細心 列式有理 計算有序 格式規(guī)范 運算準確,1、最近，科學(xué)家研究發(fā)現(xiàn)，某些食品中使用的蘇丹紅I 號可能致癌。蘇丹紅I 號的化學(xué)式為C10H12N2O，它的一個分子中共含有_個原子，它是由_種元素組成的，其中碳、氮元素的

7、原子個數(shù)比是_，氮、氧元素的質(zhì)量比為_。,練習(xí)：,25,四,74,51,物質(zhì)的相對分子質(zhì)量,該元素的相對原子質(zhì)量,該元素的原子個數(shù),4、計算物質(zhì)中某一元素的質(zhì)量分數(shù),元素的質(zhì)量分數(shù),=,注意事項：,質(zhì)量分數(shù)用百分數(shù)來表示,意義,每100克物質(zhì)中含有某元素的質(zhì)量,若題目沒有說明，一般結(jié)果保留到0.1%,（二）、根據(jù)化學(xué)式進行簡單計算,例題1:計算水中氫元素的質(zhì)量分數(shù)。,解 : 在H2O中,H的質(zhì)量分數(shù)=,氫的相對原子質(zhì)量氫原子個數(shù),水的相對分子質(zhì)量,100%,=11.1%,答：水中氫元素的質(zhì)量分數(shù)為11.1%,（意義：每100克水中氫元素的質(zhì)量為11.1克。）,例題2:計算硝酸銨中氮元素的質(zhì)量分

8、數(shù)。,解 : 在NH4NO3中,N的質(zhì)量分數(shù)=,氮的相對原子質(zhì)量氮原子個數(shù),硝酸銨的相對分子質(zhì)量,100%,=35%,答：硝酸銨中氮元素的質(zhì)量分數(shù)為35%,（意義：每100克硝酸銨中氮元素的質(zhì)量為35克。）,1.求碳酸鈣（CaCO3）中氧元素的質(zhì)量分數(shù),解 : 在CaCO3中,練習(xí)：,150千克的硝酸銨中有多少氮元素？,解 : 在NH4NO3中,150千克的硝酸銨中含有的N元素的質(zhì)量為,150千克35% = 52.5 千克,答：150千克的硝酸銨中有52.5千克氮元素。,應(yīng)用:,在NH4NO3中, X 35% = 100 噸,X=285.7 噸,答：285.7 噸的硝酸銨中有100噸氮元素。,應(yīng)用:,多少噸的硝酸銨中含有100噸的氮元素？,解 :設(shè)質(zhì)量為X的硝酸銨中含有100噸的氮元素.,2、油炸食品，燒烤食品等被營養(yǎng)專家稱作“垃圾食品”，這是因為在制作過程中不僅產(chǎn)生大量有害氣