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1、溶液的導(dǎo)電性,教學(xué)目標(biāo)：,通過(guò)實(shí)驗(yàn)?zāi)軌蚺芤簩?dǎo)電的原因 通過(guò)溶液導(dǎo)電初步分析什么是電離 能通過(guò)學(xué)習(xí)學(xué)會(huì)書寫電離方程式 能夠正確的理解酸、堿、鹽的概念，從組成角度認(rèn)識(shí)酸堿鹽,在蘋果上插上兩根電極，它會(huì)導(dǎo)電。,你知道嗎？,在溶液中插上兩根電極，它會(huì)導(dǎo)電嗎？,有些溶液能夠?qū)щ?在溶液中有自由移動(dòng)的陰、陽(yáng)離子存在的均能導(dǎo)電。,能導(dǎo)電,不能導(dǎo)電,溶液導(dǎo)電的原因：,溶液中存在自由移動(dòng)的、帶電的離子,電離：,物質(zhì)溶解在水中，離解成自由移動(dòng)的、帶電（陰陽(yáng)離子）離子的過(guò)程,注意：,1、電離與通電無(wú)關(guān)。即通電不通電物質(zhì)在水中都會(huì)發(fā)生電離。,2、溶液不顯電性。,電離方程式：,用離子符號(hào)來(lái)表示電離過(guò)程的式子 例：H

2、Cl=H+Cl- NaCl=Na+Cl- H2O=H+OH- H2SO4=2H+SO42-,注意：,遵守質(zhì)量守恒定律 遵守電荷守恒 原子團(tuán)不能拆開寫,寫出下列物質(zhì)的電離方程式,CH3COOH NH4NO3 Ca(OH)2 NH3H2O,=CH3COO-+H+ =NH4+NO3- =Ca2+2OH- =NH4+OH-,你做到了嗎？,酸、堿、鹽的概念：,、酸：電離時(shí)生成的陽(yáng)離子全部是H+的化合物 、堿：電離時(shí)生成的陰離子全部是OH-的化合物 、鹽：電離時(shí)生成的陽(yáng)離子是金屬離子（ NH4+ 視為金屬離子）、陰離子是酸根離子的化合物,練習(xí)：,Na2SO4是酸 NaHSO4是酸 Cu2(OH)2CO3是堿 AgCl是鹽 KAl(SO4)212H2O是鹽,有個(gè)一定量的硫酸溶液進(jìn)行導(dǎo)電性試驗(yàn)，發(fā)現(xiàn)燈泡較亮，向其中逐滴加入氫氧化鋇溶液，發(fā)現(xiàn)燈泡亮度先逐漸變暗，后逐漸變亮。請(qǐng)說(shuō)明出現(xiàn)此現(xiàn)象的

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