1、水分析化學(xué),鄧子峰 ,，35 106,共10題，每題2分，全部為單選題。 大綱要求 水分析化學(xué)過(guò)程的質(zhì)量保證 水樣的保存和預(yù)處理，分析結(jié)果的誤差與表示、準(zhǔn)確度、數(shù)據(jù)處理 酸堿滴定 酸堿平衡、酸堿滴定、指示劑、水的酸、堿度定義與計(jì)算 絡(luò)合滴定 絡(luò)合平衡、絡(luò)合滴定、硬度測(cè)定 沉淀滴定 沉淀原理、滴定、莫爾法測(cè)定氯離子 氧化還原滴定 原理、滴定、高錳酸鉀法、重鉻酸鉀法、碘量法、COD、BOD、TOD、TOC測(cè)定 吸收光譜法 原理、比耳定律、分光光度計(jì)、水中濁度測(cè)定 電化學(xué)分析法 原理、直接電位法、電位滴定法 8. 原子吸收、氣相色譜,水分析化學(xué),滴定分析,儀器分析,酸堿滴定

2、 絡(luò)合滴定 沉淀滴定 氧化還原滴定,吸收光譜法 電化學(xué)分析法,準(zhǔn)確度（誤差） 精密度（偏差） 有效數(shù)字,質(zhì)量保證,采樣,水樣分析流程,采樣 （有代表性）,保存,預(yù)處理 （過(guò)濾、濃縮 、蒸餾、消解）,分析 (合適方法),質(zhì)量保證,數(shù)據(jù)處理 （結(jié)果表示）,量濃度C: mol/L mg/L (ppm) g/L(ppb),分析結(jié)果 (習(xí)題：312),準(zhǔn)確度(誤差)與精密度（偏差）： 1.準(zhǔn)確度： 誤差 絕對(duì)誤差E測(cè)量值（X）真值（ ） 相對(duì)誤差RE（） 回收率,精密度：偏差 絕對(duì)偏差d測(cè)量值（X）平均值（ ）,例5-1,誤差的種類(lèi)、性質(zhì)及產(chǎn)生原因 偶然（隨機(jī)）誤差：隨機(jī)性（無(wú)法避免與消除，但可通過(guò)增加

3、測(cè)量次數(shù)減小） 符合統(tǒng)計(jì)規(guī)律（正態(tài)分布）：一張圖 系統(tǒng)誤差：恒定重復(fù)性、單向性、可測(cè)性（加以校正）。 方法誤差（對(duì)比實(shí)驗(yàn)）、儀器誤差（校正）、試劑誤差（空白實(shí)驗(yàn)）、主觀誤差（操作誤差）等。 過(guò)失誤差 消除了系統(tǒng)誤差后，精密度就是保證準(zhǔn)確度好的充分必要條件了。,分析結(jié)果的數(shù)據(jù)處理,置信度與置信區(qū)間 顯著性檢驗(yàn)：是否存在系統(tǒng)誤差 t檢驗(yàn)法： 與t表比較，若t t表，則無(wú)顯著性差異,有效數(shù)字： 記錄數(shù)字不僅表示大小，而且要反映測(cè)量的準(zhǔn)確程度。 計(jì)算數(shù)據(jù) pH2.299（三位） H 5.02 103mol/L。 修約：四舍六入五留雙： 如6.2756.28；5.3255.32。,水質(zhì)物理指標(biāo),水溫、臭

4、味、色度（顏色）、濁度：飲用水、總固體、電導(dǎo)率,滴定分析,酸堿滴定： H+A-=HA 絡(luò)合滴定：Mn+Y4-MYn4 沉淀滴定： Ag+ClAgCl 氧化還原滴定： 要求：反應(yīng)定量、快速、有合適方法指示終點(diǎn)。 aAbBcCdD a/nAb/nBc/nCd/nD nAa/cnC 或者 mA/MA a/c mC/MC 或者 CAVA a/c CCVC,計(jì)算時(shí)，基本單元的選?。?酸堿反應(yīng) 如：2HCl Na2CO3 2NaCl H2CO3 取分子作為基本單元： 則 1/2n（HCl）n（ Na2CO3 ）m/M(Na2CO3 ) 取1/2 Na2CO3 作為基本單元，則 n（HCl）n（ 1/2 N

5、a2CO3 ）m/ 1/2 M(Na2CO3 ) 2. 氧化還原反應(yīng)： 如：5C2O42-2MnO4-16H2Mn2+10CO28H2O 取分子： 1/5n（ C2O42- ） 1/2 n（ MnO4- ） 取 1/5 MnO4-和1/2 C2O42-作基本單元 n（1/2 C2O42- ） n（ 1/5 MnO4- ）,酸堿平衡,酸、堿定義： 酸 堿 電離理論： H OH- 質(zhì)子理論：給出質(zhì)子H 得到質(zhì)子H HA H+ A 酸 共軛堿 NH3H2O NH4+ OH 堿 共軛酸,水的電離平衡 H2O H+ OH 25oC水的離子積常數(shù) KW H+ OH1 1014 pK W14 共軛酸堿對(duì)：H

6、Ac Ac-， HFF-，NH4+NH3，H2CO3HCO3-, HCO3-CO32-等。 KaKb KW 1014 如 HAc H+ Ac Ka Ac H2O HAc OH Kb,酸堿反應(yīng)本質(zhì)：質(zhì)子在兩個(gè)共軛酸堿對(duì)之間轉(zhuǎn)移。 如： HAc NH3 Ac NH4+ H2OH2OH3O+ OH,pH計(jì)算,質(zhì)子條件式：得、失質(zhì)子的物質(zhì)量等衡 1.選擇零水準(zhǔn)；溶液中參與質(zhì)子轉(zhuǎn)移的物質(zhì)； 2.以此為參照，分別列出得到質(zhì)子后的產(chǎn)物和失去質(zhì)子后的產(chǎn)物. 3.列出等衡關(guān)系。 如：HAc： H2O， HAc HAc-OH-,Na2CO3溶液：零水準(zhǔn) H2O，CO3 2 - H HCO3-2 H2CO3 OH-

7、 pH計(jì)算（三個(gè)最簡(jiǎn)公式）： 1. 一元弱酸及弱堿：(多元弱酸、堿） 2.兩性物質(zhì)： 3.緩沖溶液： 4.強(qiáng)酸、強(qiáng)堿：HCa OH-Cb,滴定 突躍：19.9820.02ml（0.1誤差） 強(qiáng)堿滴強(qiáng)酸例5-12；,指示劑選擇：變色范圍部分或全部落在滴定突躍范圍內(nèi)。 常用指示劑（三種）： 1.甲基橙（3.1紅4.4黃 3.5） 2.甲基紅（4.4紅6.2黃 5.2 ） 3.酚酞（8.0無(wú)9.8紅 9.1 ） HInH+In- 理論變色范圍：pHpKHIn1,強(qiáng)堿滴弱酸：NaOH滴HAc例5-13,滴定條件：KaC 10-8或KbC 10-8,多元酸堿滴定：能否滴定（KaC 10-10）及能否分級(jí)

8、滴定？ 如H3PO4：pKa12.12， pKa27.2， pKa312.36 H3PO4 NaOHNa H2PO4H2O （1） Na H2PO4 NaOH Na2 HPO4 H2O（2） Na2 HPO4 NaOH Na3PO4 H2O （3） 反應(yīng)（1）能否被滴定且反應(yīng)（2）不干擾 ： Ka1C7.5 104 10-10可以滴定 相鄰兩級(jí)解離常數(shù)之比是否 104 即： 2. 反應(yīng)（2）能否被滴定且反應(yīng)（3）不干擾 ： Ka2C= 6.3 10910-10可以滴定 由于 反應(yīng)（3）不干擾 3.反應(yīng)（3）能否被滴定： Ka3C=4.4 101410-10不能被滴定（但并不是不能反應(yīng)）,例5-

9、15 HCl滴定Na2CO3 H2CO3：pKa1=6.38，pKa2=10.25 CO32：pKb114 pKa23.75 pKb214 pKa17.22 Na2CO3 HCl NaHCO3 NaCl （1） NaHCO3 HCl H2CO3 NaCl （2） （1）能否被滴定： p（Kb1C）5.7510 （2）會(huì)否干擾： pK 4 開(kāi)始前：,第一化學(xué)計(jì)量點(diǎn)： NaHCO3（兩性物質(zhì)） 指示劑：酚酞 反應(yīng)（2）能否被滴定：p(Kb2C)9.2210 第二化學(xué)計(jì)量點(diǎn)：H2CO3（二元酸：當(dāng)一元酸處理）溶液中飽和濃度0.04mol/L 指示劑：甲基橙,堿度測(cè)定,OH，CO32-，HCO3-（其

10、中OH與HCO3-不能共存） 雙指示劑法連續(xù)滴定： 1.酚酞（紅色褪去）V1： OH H2O； CO32- HCO3-（V2） 2.甲基橙（黃變橙）V2： HCO3- H2CO3 （V2） 五種存在形式： OH （V10， V20，pH 10） CO32- （V1V2， pH 9.5 ，由2V算出總堿度 ） HCO3- （V10，V2 0， pH V2， pH 10 由（V1+V2）算總堿度，（V1-V2）算 OH ，2V2算CO32- ） CO32- HCO3- （V1V2， pH 8.39.5，由（V1+V2）算總堿度， 2V1算CO32- ， （V2-V1）算 HCO3- ） 表示方法（

11、mmol/L或mg/L） ： 例5-18 習(xí)題 1324,小結(jié),酸堿反應(yīng)本質(zhì)：質(zhì)子傳遞 pH值計(jì)算：三個(gè)公式 滴定突躍：指示劑選擇（理論值） 滴定條件： 雙指示劑法測(cè)定堿度,絡(luò)合滴定,絡(luò)合平衡 M+Y=MY 穩(wěn)定常數(shù)： 1.EDTA（H4Y，六元酸H6Y2+） Y總Y H6Y2+ H5Y+ H4Y H3Y H2Y2 HY3 Y4 2. 酸效應(yīng)系數(shù)：,條件穩(wěn)定常數(shù)： 酸效應(yīng) 金屬離子副反應(yīng)：,絡(luò)合滴定條件：例5-7 lgCKMY 6 即：lgKMY 8 最小pH計(jì)算：例5-25 滴定曲線(xiàn)：pM(lgM)V（EDTA） 1.滴定前 2.開(kāi)始化學(xué)計(jì)量點(diǎn)前 3.化學(xué)計(jì)量點(diǎn) 4.計(jì)量點(diǎn)之后 例5-26：

12、0.01000mol/LEDTA滴定20mlCa2+ 滴定突躍：pCa5.37.69，計(jì)量點(diǎn)6.49,影響突躍主要因素： KMY 和CM（即要求lgCKMY 6 ） 計(jì)量點(diǎn)pMsp計(jì)算通式： CMCY全部反應(yīng)CMY 1/2 CM M Y MY C C 1/2 CM,金屬指示劑In： 開(kāi)始： M（少量） In（A色）MIn（B色） 滴定： M Y MY Y MIn MY In （A色）（要求：KMInKMY） 變色： B色 A色,硬度及測(cè)定,硬度：Ca、Mg、Fe、Al、Mn等金屬離子含量。 暫時(shí)硬度與永久硬度 單位：mmol/L，mg/L（Ca、Mg、CaCO3、CaO）、德國(guó)度（=10mg

13、CaO/L ）、法國(guó)度（=10mg CaCO3 /L） 測(cè)定：pH10（NH3-NH4Cl），鉻黑T 天然水中硬度與堿度的關(guān)系： （1） “=”只有碳酸鹽硬度 （2）堿度硬度：永久硬度 （3）堿度 硬度：無(wú)永久硬度，而有負(fù)硬度（其他可溶性堿） 習(xí)題：2539,小結(jié),酸效應(yīng)、條件穩(wěn)定常數(shù) 滴定條件 指示劑 硬度測(cè)定 硬度與堿度關(guān)系,沉淀滴定,指示劑K2CrO4用量： 理論用量：,習(xí)題：3944,氧化還原滴定,氧化還原反應(yīng)與電極電位 電極反應(yīng)；OxneRed 電極電位：Nerst 方程： 影響因素：溫度、離子強(qiáng)度、pH、絡(luò)合、沉淀等反應(yīng),例5-33 ： 2Cu2+4I2CuII2 Cu2+eCu

14、標(biāo)準(zhǔn)電極電位：0.158V I22e2I 標(biāo)準(zhǔn)電極電位 ：0.535V 應(yīng)為I2氧化 Cu ，實(shí)際Cu2+氧化I 原因： Cu+ICuI 沉淀 KspCu+I1.1 1012,氧化還原反應(yīng)進(jìn)行程度：,反應(yīng)速度及影響因素：濃度、溫度、催化劑。 例5-34 標(biāo)定KMnO4的反應(yīng)： 5C2O42-2MnO4-16H2Mn2+10CO28H2O 溫度：7585 滴定速度：先慢后快（ Mn2+的催化：自催化） 誘導(dǎo)反應(yīng)：在HCl介質(zhì)中滴定Fe 2 +，較大正誤差。 誘導(dǎo)反應(yīng)： 5Fe 2+ MnO4-8HMn2+ 5Fe 2+ 4H2O 受誘反應(yīng)： 2MnO4- 10Cl 16H2Mn2+ 5Cl2 8

15、H2O,滴定曲線(xiàn)： V 1. 計(jì)量點(diǎn)之前：被測(cè)物電對(duì)計(jì)算 2.計(jì)量點(diǎn)之后：滴定劑電對(duì)計(jì)算 3.計(jì)量點(diǎn)： 1 2,例5-12 Ce4+eCe3+ 101.44V Fe3+eFe2+ 200.68V 滴定反應(yīng) ：Ce4+ Fe2+ Fe3+ Ce3+ Fe2+反應(yīng)掉99.9： 化學(xué)計(jì)量點(diǎn) Ce4+過(guò)量0.1 滴定突躍：0.861.26V,高錳酸鉀法,標(biāo)定：Na2C2O4 自身指示劑 CODMn測(cè)定 1.酸性高錳酸鉀法 反應(yīng)：4MnO4-（V1:過(guò)量）5C12H4Mn2+5CO26H2O 返滴定：5C2O42- （V2） 2MnO4-（V1）16H2Mn2+10CO28H2O O24H+4e2H2O

16、 1/4O2 1/5MnO4- Cl-300mg/L，干擾，偏高（誘導(dǎo)反應(yīng)），加入AgSO4，或稀釋或改用堿性法 2.堿性高錳酸鉀法： 堿性條件下，氧化能力較弱（0.588V），Cl含量高也不干擾（1.395V）,重鉻酸鉀法,Cr2O7214H 6e 2Cr3+7H2O 01.33V 基準(zhǔn)試劑，直接配制標(biāo)準(zhǔn)溶液 反應(yīng)快速 外加指示劑：二苯胺磺酸鈉、試亞鐵靈等,CODCr測(cè)定：酸性（H2SO4）、催化劑（ AgSO4 ）、指示劑（試亞鐵靈 橙黃變棕紅色）、Cl-干擾：加HgSO4 反應(yīng)：2Cr2O72- 3C 16 H+ 4Cr3+ 3CO2 7H2O 返滴定： 6Fe2Cr2O72- （剩余）

17、 14 H+ 6Fe3+ 2Cr3+ 7H2O 1/4O2 1/6Cr2O72- Fe 2+,碘量法,直接碘量法： I2的氧化性： I2 2e2I 00.536V 測(cè)定還原性物質(zhì)，中性或弱酸性條件滴定 間接碘量法： 2I 2e I2 I2 2S2O32-S4O62- 2I 測(cè)定氧化性物質(zhì)，淀粉為指示劑（近終點(diǎn)加入） 注意：pH控制、 I2的揮發(fā)和I氧化,DO測(cè)定 堿性KI： Mn2+2OHMn（OH）2 （白色） 氧固定：Mn（OH）2 1/2O2 MnO（OH）2 （棕色） 酸化氧化：MnO（OH）2 2I 4 H+ Mn2+ I2 3H2O 滴定： I2 2S2O32-S4O62- 2I

18、1/2O2 MnO（OH）2 I2 2S2O32- O2 4 S2O32- 疊氮化鈉（NaN3）修正法,BOD5測(cè)定： 201培養(yǎng)5天，pH6.58.5，微生物，營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)（FeCl3，MgSO4、CaCl2等），稀釋比（7mgO2/L） 疊氮化鈉（NaN3）修正法測(cè)定DO 培養(yǎng)5d后， DO剩余0.51.0 mgO2/L，損失量2mgO2/L。,習(xí)題：4559,小結(jié),電極電位 反應(yīng)速度、條件(例5-11) 淀粉指示劑 化學(xué)計(jì)量點(diǎn)電位 高錳酸鉀法、重鉻酸鉀法、碘量法：COD、溶解氧測(cè)定 計(jì)算,滴定小結(jié),指示劑：酸堿（甲基橙、甲基紅、酚酞，理論變色范圍：pHpKHIn1 ）；絡(luò)合（鉻黑T，水硬度）

19、；氧化還原（淀粉，COD試亞鐵靈）；沉淀（莫爾法：K2CrO4，佛爾哈德法：鐵銨釩NH4Fe（SO4）2 ） 滴定條件： 酸堿KaC 10-8或KbC 10-8；分步滴定： 絡(luò)合：lgCKMY 6 即：lgKMY 8 氧化還原：（0.35V）,吸收光譜法,吸收光譜：物質(zhì)特性決定(分子吸收) 吸收定律（比耳定律）A=bC I0 It 偏離原因 物理因素：光的非單色性（復(fù)合光） 化學(xué)因素： 如 ：Cr2O72（橙色）+H2O=2H+ +2 CrO42（黃色）,有色溶液,顯色反應(yīng)： 靈敏度高、選擇性好、穩(wěn)定、對(duì)比度大（60nm） 顯色條件 顯色劑用量、酸度、顯色時(shí)間、溫度等 測(cè)定條件： 測(cè)定波長(zhǎng)、參

20、比溶液、讀數(shù)范圍（A0.70.2） 比色：目視比色、光電比色 分光光度法： 定量方法：標(biāo)準(zhǔn)工作曲線(xiàn),習(xí)題：6071,電位分析法,直接電位法； 能斯特方程：,pH測(cè)定： 指示電極：玻璃電極（）；參比電極：飽和甘汞（） pH計(jì)：儀器標(biāo)定（標(biāo)準(zhǔn)pH緩沖溶液），玻璃電極使用前需浸泡24h以上,離子濃度測(cè)定：離子選擇性電極（ISE） 如氟離子測(cè)定：,測(cè)定方法 標(biāo)準(zhǔn)曲線(xiàn)法；加入TISAB 標(biāo)準(zhǔn)加入法：,電位滴定法： 確定終點(diǎn)方法： 1.EV曲線(xiàn)法 2.一階微商法（ E/ VV曲線(xiàn) ） 3.二階微商法（ 2E/ V2V曲線(xiàn) ）,習(xí)題：7281,原子吸收分光光度法,測(cè)定金屬離子 光源：空心陰極燈（HCL） 構(gòu)

21、造： 陽(yáng)極為鎢棒，陰極內(nèi)襯有待測(cè)元素的金屬或合金，兩 個(gè)電極密封于帶 有石英窗的玻璃管中，管內(nèi)充有惰性 氣體氖氣或氨氣。 要求： 1、發(fā)射線(xiàn)的中心頻率與吸收線(xiàn)的中心頻率一致 2、發(fā)射線(xiàn)的半寬度遠(yuǎn)小于吸收線(xiàn)的半寬度,原子吸收（主要測(cè)定重金屬）,銳線(xiàn)光源：空心陰極燈,原子吸收分光光度計(jì)示意圖,吸光度和濃度的關(guān)系符合比耳定律: A=kC,氣相色譜法,固定相，流動(dòng)相,組分在固定相和流動(dòng)相間發(fā)生的吸附、脫附，或溶解、揮發(fā)的過(guò)程叫做分配過(guò)程。 在一定溫度下，組分在兩相間分配達(dá)到平衡時(shí)的濃度（單位：g / mL）比，稱(chēng)為分配系數(shù)，用K 表示,分配系數(shù)K越大，出峰越慢,色譜分析法,固定相,流動(dòng)相,兩相及兩相的

22、相對(duì)運(yùn)動(dòng)構(gòu)成了色譜法的基礎(chǔ),組分分離示意圖,載氣 檢測(cè)器 記錄儀,氣相色譜分析流程,GC主要利用物質(zhì)的沸點(diǎn)、極性及吸附性質(zhì)的差異來(lái)實(shí)現(xiàn)混合物的分離。在載氣中分配濃度大的組分先流出色譜柱，而在固定相中分配濃度大的組分后流出。,總分離效能指標(biāo),R1兩峰重疊；R=1，分離程度可達(dá)98% ;R=1.25，兩峰基本上被分離，只有0.6%重疊在一起; R1.5，分離程度可達(dá)99.7% 。 因此，R=1.5,作為相鄰兩峰已完全分開(kāi)的標(biāo)志。,瓦里安（Varian）CP3800,10年試題,在欲測(cè)定苯酚的水樣中加入適量CuSO4的目的是為了 A 控制溶液pH B 防止苯酚揮發(fā) C 減緩生物作用 D 減緩化學(xué)作用

23、 2.從精密度好就能斷定分析結(jié)果可靠的前提是： A 平均偏差小 B 標(biāo)準(zhǔn)偏差小 C 偶然誤差小 D 系統(tǒng)誤差小 3. 已知下列各物質(zhì)的Kb：Ac-（5.910-10）；NH2NH2（3.010-8）；NH3（ 1.810-5）；S2- （Kb11.41，Kb27.710-8）。其共軛酸最弱的是： A B C D 4. 某水樣為NaOH和NaCO3的混合溶液，先以酚酞為指示劑，用HCl滴定，耗用體積為V1，繼續(xù)以甲基橙為指示劑，又耗去HCl體積為V2，則V1與V2的關(guān)系為： A V1V2 B V1V2 C V1=2V2 D 2V1=V2,用EDTA滴定法測(cè)定水樣的總硬度時(shí)，選用的指示劑為： (A

24、) 酚酞 (B)甲基橙 (C) 鉻黑T ( D) 鈣指示劑 6.下列方法中最適合于用來(lái)測(cè)定海水中Cl-的分析方法是： AAgNO3沉淀-電位滴定法 BKMnO4氧化還原滴定法 CEDTA絡(luò)合滴定法 D目視比色法 7.碘量法的誤差主要來(lái)源是： A 指示劑變色不明顯 B 滴定所需酸度很難調(diào)節(jié) C I2的易揮發(fā)性和I-的易氧化性 D 碘的原子量太大 8.某地區(qū)地表水，顏色發(fā)黃，氯化物超標(biāo)，欲了解其中是否被有機(jī)物污染，最合適的分析方法是： A 酸性KMnO4法測(cè)COD B 堿性KMnO4法測(cè)COD C K2Cr2O7法測(cè)COD D 碘量法測(cè)DO,9.吸光光度法中，測(cè)定一個(gè)符合Beer定律的KMnO4溶

25、液。當(dāng)溶液濃度為c0時(shí)，用純水作參比測(cè)得其透光率為T(mén)0；那末，當(dāng)溶液濃度為c0/2時(shí)，其透光率為： A B T02 C T0/2 D 2T0 10. F-選擇電極測(cè)量F-時(shí)，需要在溶液中加入TISAB。TISAB中無(wú)需具備的是： A 控制離子強(qiáng)度的惰性電解質(zhì) B控制溶液pH值的緩沖物質(zhì) C掩蔽干擾物質(zhì)的檸檬酸鹽 D能與F-產(chǎn)生配位反應(yīng)的物質(zhì),09年試題,現(xiàn)欲采集四種地面水水樣，分別檢測(cè)項(xiàng)目為： 水溫；總氮；硬度；COD，試指出要求現(xiàn)場(chǎng)測(cè)定的水樣是：（A） (A) 水溫 (B) 硬度 (C) 總氮 (D) COD 2. 已知下列各物質(zhì)的Kb：Ac- Kb= 5.910-10；NH3 Kb= 1.

26、810-5；S2- Kb1=1.41 ；NH2NH2 Kb1= 3.010-8 。試判斷出其共軛酸最弱者為： （07年，酸堿質(zhì)子理論，A） (A) S2- (B) Ac- (C) NH2NH2 (D) NH3 若 用CNaOH=0.1000mol/L標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定： Ka= 10-3；Ka=10-5；Ka=10-7；Ka=10-9的四種弱酸得到四條滴定曲線(xiàn)，其中沒(méi)有滴定突躍的為： （酸堿滴定，A） (A) (B) (C) (D) 利用絡(luò)合滴定法測(cè)定Mg2+時(shí)， 要控制pH=10。試判斷滴定Mg2+時(shí)所允許pH=10的依據(jù)是：（07年，絡(luò)合滴定： B） (A) lgK穩(wěn) 6 (B) lgK穩(wěn) =

27、lgK穩(wěn) lgH (C) K穩(wěn)=K穩(wěn)/ H (D) -lgH lgK穩(wěn) -8,應(yīng)用莫爾法測(cè)定水中Cl-時(shí)，以K2CrO4為指示劑，用AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定為計(jì)量點(diǎn)時(shí)，稍過(guò)量的Ag+與CrO42- 生成Ag2CrO4沉淀，Ag2CrO4的顏色為：（沉淀滴定： B） (A)紫紅色 (B)磚紅色 (C)藍(lán)色 (D)白色 6. 室溫下，高錳酸鉀KMnO4與草酸H2C2O4反應(yīng)速度緩慢，在加熱條件下，反應(yīng)速度加快，通常加熱溫度要控制在： （氧化還原滴定：B） (A) 90C (B) 7585C (C) 60 C (D) 110C 7. 要求滴定誤差在0.1%的條件下，對(duì)n1=n2=1的氧化還原反應(yīng)，用于

28、滴定分析時(shí)，要求兩電對(duì)的條件電極電位之差應(yīng)為：（氧化還原滴定， C ） (A) 10 20 0.2V (B) 10 20 0.25V (C) 10 20 0.4V (D) 10 20 0.6V,8.最常用的郎伯比耳定律的數(shù)學(xué)表達(dá)式為： （分光光度法，A ） (A) A=CL (B) A=KC (C) A=KL (D) A= I0 /I 9.原子吸收光譜法中，待測(cè)元素的原子從基態(tài)到第一激發(fā)態(tài)時(shí)吸收的譜線(xiàn)是： （原子吸收，B） (A) 共振發(fā)射線(xiàn) (B) 共振吸收線(xiàn) (C)共振發(fā)射線(xiàn)和共振吸收線(xiàn) (D) 一般譜線(xiàn) 10. 采用滴定劑的電位分析法，滴定終點(diǎn)的確定是用：（電位滴定法，C ） (A) 酸

29、堿指示劑 (B) 氧化還原指示劑 (C) 電極電位突躍 (D) AgAgCl電極,08年試題,甲、乙、丙三人同時(shí)分析某礦物中硫含量，每次均取樣3.5g。分析結(jié)果報(bào)告為：甲0.041%，0.042 %；乙0.0419%，0.0421%；丙0.04199%，0.04208%。試指出合理的報(bào)告為： （質(zhì)量保證，有效數(shù)字，A） (A) 甲 (B) 乙 (C) 甲乙 (D) 乙丙 用下列四種不同濃度的NaOH 標(biāo)準(zhǔn)溶液CNaOH=0.5000mol/L; CNaOH=0.1000mol/L; CNaOH=0.0500mol/L; CNaOH=0.01000mol/L滴定相應(yīng)濃度的HCl標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00

30、mL，得到四條滴定曲線(xiàn)，其中滴定突躍最短者為： （酸堿滴定，滴定突躍， D） (A) (B) (C) (D) 下列物質(zhì)中，從質(zhì)子理論看，屬于酸的物質(zhì)是： NH4+ ； Ac- ； CN-；F- ： （酸堿質(zhì)子理論，B） (A) (B) (C) (D) 測(cè)定自來(lái)水中的Ca2+，Mg2+時(shí)，常用的指示劑是：（絡(luò)合滴定：絡(luò)合指示劑， B） (A) 磺基水楊酸 (B) 鉻黑T (C) 酸性鉻藍(lán)K (D)二甲酚橙,莫爾法測(cè)定水中Cl-時(shí)要求試樣溶液呈中性或弱堿性。若在酸性條件下發(fā)生下列反應(yīng)：2CrO42-+2H+= Cr2O72- +2H2O；若在堿性條件下： 2Ag+2OH-= 2AgOHAg2O+H

31、2O 在這兩種情況下，用 AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定Cl-時(shí)，測(cè)定結(jié)果會(huì)：（沉淀滴定 誤差，多用偏高，A） (A)測(cè)定結(jié)果偏高 (B)測(cè)定結(jié)果偏低 (C)測(cè)定結(jié)果正常 (D)測(cè)定結(jié)果不高 6. 測(cè)定水樣BOD5時(shí)，用NaS2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定當(dāng)日和五日后的溶解氧，當(dāng)?shù)味ǖ藉F形瓶中溶液呈淡黃色時(shí)加入的指示劑為： （氧化還原滴定：指示劑，C） (A) 試亞鐵靈 (B) 二苯胺 (C) 淀粉溶液 (D) 甲基藍(lán) 7. 分光光度法中選擇測(cè)定波長(zhǎng)的重要依據(jù)是：（分光光度法， B ） (A)標(biāo)準(zhǔn)曲線(xiàn) (B)吸收曲線(xiàn)或吸收光譜 (C) 吸光度A與顯色劑濃度的關(guān)系曲線(xiàn) (D) 吸光度A與pH值關(guān)系曲線(xiàn),8.用KMn

32、O4滴定草酸H2C2O4 ， 開(kāi)始時(shí)，即使加熱反應(yīng)速度仍較小，當(dāng)加入幾滴高錳酸鉀溶液待紅色消失后，該反應(yīng)速度大大提高，試分析出KMnO4與H2C2O4反應(yīng)加快的催化劑為： （氧化還原滴定，C ） (A) C2O42- (B) MnO42- (C) Mn2+ (D) Mn6+ 9. 用氣相色譜儀分析含有四種物質(zhì)： 鄰氯苯酚、 苯酚、 間甲酚、 對(duì)氯苯酚的混合工業(yè)污水試樣，已知它們?cè)谏V柱中的分配系數(shù) K K K K 。試分析最先在記錄儀上出現(xiàn)的是： （氣相色譜，A） (A) (B) (C) (D) 10. 標(biāo)準(zhǔn)氫電極是目前最準(zhǔn)確的參比電極，但由于種種原因，很少使用，那么電位分析中最常用的參比電極

33、是：（電位法，A ） (A) 飽和甘汞電極 (B) 金屬基電極 (C) 膜電極 (D) 離子選擇電極,07年試題,如果要求分析結(jié)果達(dá)到0.1%的準(zhǔn)確度，常用滴定管的滴定誤差為0.01ml，試判斷滴定時(shí)消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積至少為： （ 質(zhì)量保證：相對(duì)誤差， B） (A) 2ml (B) 10ml (C) 8ml (D) 5ml 下列情況屬于系統(tǒng)誤差的是： （質(zhì)量保證：誤差， A） (A) 砝碼未經(jīng)校正 (B) 試樣未混合均勻 (C) 滴定液從滴定管損失半滴 (D) 滴定操作者偶然從錐形瓶濺失少許試液 已知下列各物質(zhì)的Kb：Ac- Kb= 5.910-10；NH2NH2 Kb1= 3.010-8；N

34、H3 Kb= 1.810-5；S2- Kb1= 1.41。試判斷出其共軛酸最強(qiáng)者為： （酸堿質(zhì)子理論，A） (A) Ac- (B) NH2NH2 (C) S2- (D) NH3 用下列四種不同濃度的HCl標(biāo)準(zhǔn)溶液CHCl=1.000mol/L; CHCl=0.5000mol/L; CHCl=0.1000mol/L; CHCl=0.01000mol/L滴定相應(yīng)濃度的NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液，得到四條滴定曲線(xiàn)，其中滴定突躍最長(zhǎng)，可供選擇的指示劑最多的是： （酸堿滴定：滴定突躍，指示劑選擇 A） (A) (B) (C) (D) ,K 2Cr2O7是一種強(qiáng)氧化劑， 在酸性溶液中， K 2Cr2O7與還原性物質(zhì)

35、作用后，Cr2O7-中的鉻離子被還原為： （氧化還原：概念價(jià)態(tài)降低， C） (A)CrO42- (B) Cr6+ (C) Cr3+ (D) Cr2O7-不起變化 6. 絡(luò)合滴定中，找出滴定各種金屬離子時(shí)所允許的最小pH值的依據(jù)是： （絡(luò)合滴定：滴定條件， B） (A) lgK穩(wěn) 6 (B) lgH lgK穩(wěn) -8 (C) K穩(wěn) / H (D) lgK穩(wěn) = lgK穩(wěn) lgH 7. 分光光度法中選擇測(cè)定波長(zhǎng)的重要依據(jù)是： （分光光度法，A） (A) 吸收曲線(xiàn) (B) 標(biāo)準(zhǔn)曲線(xiàn) (C) 吸光度與顯色劑濃度的曲線(xiàn) (D) 吸光度與pH值關(guān)系曲線(xiàn),8. 原子吸收分光光度計(jì)的光源為：（原子吸收，B） (A) 鎢絲燈 (B) 空心陰極燈 (C) 氫燈 (D) 輝光燈 9.利用氣相色譜儀測(cè)定污水中的酚類(lèi)化合物，在記錄儀上依次出現(xiàn)的是： 鄰氯苯酚、 苯酚、 間甲酚、 對(duì)氯苯酚。試判斷酚類(lèi)化合物在色譜柱中分配系數(shù)最大者為： （氣相色譜，A） (A)對(duì)氯苯酚 (B)苯酚 (C)鄰氯苯酚 (D)間甲酚 10. 化學(xué)需氧量是水中有機(jī)污染物的綜合指標(biāo)之一，在測(cè)定COD時(shí)，氧化水樣中有機(jī)污染物所用的強(qiáng)氧化劑為：（氧化還原COD測(cè)定，D） (A) KMnO4 (B) Ce(SO4)2 (C) I2 (D) K 2Cr2O7,06年試題