1、第二章化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡復(fù)習(xí)第一部分 化學(xué)反應(yīng)速率考點(diǎn)1 化學(xué)反應(yīng)速率及表示方法1、概念：化學(xué)反應(yīng)速率是用來(lái) 。2、表示方法：化學(xué)反應(yīng)速率通常用 來(lái)表示，數(shù)學(xué)表達(dá)式為 。式中的c表示物質(zhì)的量濃度的變化；t表示變化的時(shí)間，則化學(xué)反應(yīng)速率 的常用單位為 。3、有關(guān)濃度變化的計(jì)算：對(duì)于某一反應(yīng)，終了時(shí)，反應(yīng)物濃度= ， 生成物濃度= ，而各物質(zhì)變化量之比等于 。4、同一反應(yīng)里，用不同物質(zhì)濃度變化來(lái)表示反應(yīng)速率時(shí)，其數(shù)值 ，故應(yīng)標(biāo)明是哪種物質(zhì)表示的化學(xué)反應(yīng)速率，但這些數(shù)值表示的意義是 均表示該化學(xué)反應(yīng)的快慢?？键c(diǎn)2 影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素1、內(nèi)因：化學(xué)反應(yīng)速率是由反應(yīng)物的 決定的，即反應(yīng)物質(zhì)的 或

2、 決定的，它是決定化學(xué)反應(yīng)速率的 因素。 2、外因：主要是指 、 、 、 及其他因素，如光輻照、超聲波、電弧、強(qiáng)磁場(chǎng)、高速研磨等等。總之，向反應(yīng)體系輸入能量，都有可能改變化學(xué)反應(yīng)速率。 濃度：在其他條件不變時(shí)，增大反應(yīng)物的濃度，化學(xué)反應(yīng)速率 ， 與反應(yīng)物的總量 。 壓強(qiáng)：對(duì)有 參加的化學(xué)反應(yīng)而言，在溫度一定時(shí)，對(duì)一定量氣體，增大壓強(qiáng)就會(huì)使 縮小，使氣體 增大，化學(xué)反應(yīng)速率 。若減小壓強(qiáng)，氣體體積擴(kuò)大，氣體反應(yīng)物濃度就減小，化學(xué)反應(yīng)速率也減小。 溫度升高，化學(xué)反應(yīng)速率 ，一般的說(shuō)，溫度每升高10，反應(yīng)速率增大到原來(lái)的 倍。升高溫度，無(wú)論是吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng)，速率 。 催化劑能 化學(xué)反應(yīng)速率，但

3、不能使本來(lái)不會(huì)發(fā)生的反應(yīng)變?yōu)榭赡堋４呋瘎?反應(yīng)過(guò)程，只是反應(yīng)前后的質(zhì)量與組成 ?？键c(diǎn)3 外界條件對(duì)正逆反應(yīng)速率的影響升溫，V正、V逆一般均 ，吸熱反應(yīng)增加的倍數(shù) 放熱反應(yīng)減小的倍數(shù)；降溫，V正、V逆一般均 ，吸熱反應(yīng)減小的倍數(shù) 放熱反應(yīng)減小的倍數(shù)。加壓對(duì)有氣體參加的反應(yīng)，V正，V逆均 ，氣體體積之和大的一側(cè)增加的倍數(shù) 氣體體積之和小的一側(cè)增加的倍數(shù)；降壓，V正V逆 均 ，氣體體積之和大的一側(cè)減小的倍數(shù) 氣體體積之和小的一側(cè)減小的倍數(shù)。增加反應(yīng)物的濃度，V正 急劇 ，V逆 逐漸 。加催化劑可同倍的 V正、V逆。第二部分 化學(xué)平衡的限度考點(diǎn)1 可逆反應(yīng)的特征1、溶液達(dá)到飽和之后，溶液中固體溶質(zhì)溶解

4、和溶質(zhì)分子回到固體表面的結(jié)晶過(guò)程一直在進(jìn)行，而且兩種過(guò)程速率相等，我們把這類過(guò)程稱作 ，表述這類過(guò)程可采用 號(hào)，把從左向右的過(guò)程稱作 ，把從右向左的過(guò)程稱作 。2、可逆反應(yīng)指反應(yīng)物和產(chǎn)物同時(shí)存在于 ，而且在 條件下，正逆反應(yīng)都能夠 ?？键c(diǎn)2、化學(xué)平衡狀態(tài)的含義1、構(gòu)成化學(xué)平衡體系的基本要求是反應(yīng)物和產(chǎn)物均處于 ， 保持不變。2、達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)，體系中所有反應(yīng)物和生成物的 保持不變。但反應(yīng)并沒(méi)停止，而且正逆反應(yīng)速率 ，這說(shuō)明化學(xué)平衡是 平衡。3、化學(xué)平衡研究的對(duì)象是 反應(yīng)，對(duì)于弱電解質(zhì)的電離、氣體的溶解和逸出、固體的溶解和結(jié)晶及鹽類的水解等存在可逆過(guò)程的問(wèn)題都可用平衡的觀點(diǎn)去分析。考點(diǎn)3 化

5、學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志 以mA(g)+nB(g)xC(g)+yD(g) (m+nx+y)為例。1、 實(shí)質(zhì)：V正=V逆 ，如V（B）耗=V（B）生；V（C）耗：V（D）生= ；2、某物質(zhì)的質(zhì)量、 、 ， 等不變；3、反應(yīng)體系得總能量的量或 恒定；4、若A為有色氣體，氣體的 不變。5、單位時(shí)間內(nèi)A物質(zhì)化學(xué)鍵的 等于 ；6、轉(zhuǎn)化率不變；如a（A）不變;7、體系的平均式量不變?？键c(diǎn)4 化學(xué)平衡常數(shù)1、在一定溫度下，當(dāng)一個(gè)可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，生成物 與反應(yīng)物 的比值是一個(gè)常數(shù)，即平衡常數(shù)，用符號(hào) 表示。2、 對(duì)一般的可逆反應(yīng)，mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)，當(dāng)在一溫度下達(dá)平衡狀態(tài)時(shí)，可以得出

6、：K= ，K值越大，說(shuō)明平衡體系中 所占的比例越大，反應(yīng)物的 越大，K只受 影響，與反應(yīng)物或生成物的 變化無(wú)關(guān)，即在一定溫度下，平衡常數(shù)保持不變?？键c(diǎn)5 化學(xué)平衡的計(jì)算化學(xué)平衡的計(jì)算模式可采取三行的方式，依題意，列出化學(xué)方程式，舉例如下：mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)起始（mol）： a b 0 0 轉(zhuǎn)化（mol）： mx nx px qx 平衡（mol）：amx bnx px qx 則A 的轉(zhuǎn)化率a（A）= D的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)w= 起始與平衡時(shí)的壓強(qiáng)比： = 平衡時(shí)混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量= 第三部分 化學(xué)平衡的移動(dòng)考點(diǎn)1 影響化學(xué)平衡的因素1、濃度：其他條件不變時(shí)， ，平衡向

7、正反應(yīng)方向移動(dòng)。 ，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)。2、壓強(qiáng)：（1）體積可變得反應(yīng)：增大壓強(qiáng)，平衡向著 的方向移動(dòng)。減小壓強(qiáng)，平衡向著 的方向移動(dòng)。（2）體積不變的反應(yīng)：改變壓強(qiáng)，化學(xué)平衡 。3、溫度：其他條件不變時(shí)，升高溫度，平衡向著 的方向移動(dòng)；降低溫度，平衡向著 的方向移動(dòng)。考點(diǎn)2 勒夏特列原理及應(yīng)用改變影響化學(xué)平衡的一個(gè)條件（如濃度、壓強(qiáng)或溫度等），平衡就向能夠 的方向移動(dòng)?？键c(diǎn)3 有關(guān)正逆反應(yīng)速率和平衡移動(dòng)的圖像 以mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)為例條件變化化學(xué)反應(yīng)速率V正與V逆的關(guān)系平衡移動(dòng)方向圖像（vt圖）濃度變化（以反應(yīng)物為例）增大V正： V逆： V正 V逆 方向減小V正： V逆： V正 V逆 方向壓強(qiáng)變化（以體積減小為例）增大壓強(qiáng)V正： V逆： V正 V逆 方向減小壓強(qiáng)V正： V逆： V正 V逆 方向溫度變化（以正反應(yīng)吸熱為例）升高溫度V正： V逆： V正 V逆 方向降低溫度V正： V逆： V正 V逆 方向催化劑V正： V逆： V正 V逆 1、 一定條件下反應(yīng)2SO2（g）+ O2（g）2SO3（g）達(dá)到平衡時(shí)，SO2的濃度為a。在其他條件不變的情況下，增大SO2的濃度到b，當(dāng)達(dá)到平衡時(shí)SO2的濃度為c，則SO2的濃度a、b、c的大小關(guān)系為 。若原平衡體系的壓強(qiáng)為P0，在其他條件不變的情況下，壓縮