1、專(zhuān)題三第三單元鹽類(lèi)的水解第二課時(shí)影響鹽類(lèi)水解的因素【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1知道鹽類(lèi)水解平衡的存在。2會(huì)識(shí)別水解平衡和電離平衡。3理解外界條件對(duì)水解平衡的影響?！緦W(xué)習(xí)重點(diǎn)】外界條件對(duì)水解平衡的影響。【學(xué)習(xí)難點(diǎn)】外界條件對(duì)水解平衡的影響。【學(xué)習(xí)過(guò)程】【活動(dòng)與探究】P82鹽溶液（0.1mol.L-1）水解的離子方程式pH解釋與結(jié)論NaClOCH3COONaNaNO2【思考】從上面實(shí)驗(yàn)結(jié)論思考影響鹽類(lèi)水解的因素？【歸納整理】一、影響鹽類(lèi)水解的因素：1.內(nèi)因： ，即組成鹽的酸根對(duì)應(yīng)的酸越 (或陽(yáng)離子對(duì)應(yīng)的堿越弱)，水解程度越 ?！净顒?dòng)與探究】P82-83寫(xiě)出FeCl3水解化學(xué)方程式和離子方程式。 FeCl3的水解

2、實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)結(jié)果結(jié)論與解釋實(shí)驗(yàn)1實(shí)驗(yàn)2實(shí)驗(yàn)3【歸納整理】2.外因：鹽類(lèi)水解是可逆反應(yīng)，因而也存在 平衡，其移動(dòng)遵循 原理。1溫度：鹽類(lèi)的水解是 反應(yīng)，因此升高溫度水解程度 。2濃度：鹽的濃度越小，水解程度越 。3外加酸堿：外加酸堿能促進(jìn)或抑制鹽的水解。例如水解顯酸性的鹽溶液，若加入堿，就會(huì)中和溶液中的 ，使平衡向 方向移動(dòng)而 水解，若加酸則 水解。4外加鹽：外加可水解的鹽可能 鹽的水解。 【思考】?jī)煞N水解后性質(zhì)不同的鹽混合，會(huì)有什么現(xiàn)象發(fā)生？【歸納整理】?jī)煞N性質(zhì)不同的可水解的鹽在一起可以相互促進(jìn)彼此的水解，甚至可以使反應(yīng)進(jìn)行到底。這樣的反應(yīng)稱(chēng)為雙水解反應(yīng)?！舅伎肌看蠹抑琅菽瓬缁鹌鞯臏缁鹪韱?？它

3、就是利用Al2(SO4)3和NaHCO3溶液反應(yīng)，產(chǎn)生二氧化碳來(lái)滅火的。那么Al2(SO4)3和NaHCO3是怎么反應(yīng)？【拓展視野】鹽的水解與泡沫滅火器【歸納整理】二、鹽類(lèi)水解的應(yīng)用1鹽類(lèi)的雙水解作用與泡沫滅火器原理、油條的制作等，如如泡沫滅火器中NaHCO3與Al2(SO4)3發(fā)生雙水解反應(yīng) ?！舅伎肌靠购榫葹?zāi)時(shí)用來(lái)凈水的藥劑是什么？它如何利用鹽類(lèi)水解的原理來(lái)凈水的呢？【歸納整理】2利用鹽類(lèi)水解來(lái)制某些膠體或凈化水。如Fe(OH)3膠體的制取及利用Al(OH)3膠體來(lái)凈化水。制取Fe(OH)3膠體的離子方程式是 ；用明礬凈水的離子方程式是 ?！菊故尽啃轮坪途弥玫腇eCl3溶液對(duì)比?！舅伎肌咳?/p>

4、何避免此種現(xiàn)象發(fā)生？【歸納整理】3配制某些鹽溶液時(shí)要注意加水解抑制劑。如實(shí)驗(yàn)室配制FeCl3溶液時(shí)要向溶液中加入一些 ，配制Na2SiO3溶液時(shí)要加一些 溶液?！舅伎肌咳然F溶液蒸干再灼燒，得到的主要產(chǎn)物是什么？【歸納整理】4制取某些無(wú)機(jī)鹽的無(wú)水物時(shí)，要考慮水解的作用。如AlCl3溶液蒸發(fā)結(jié)晶得到的是 ；又如Al2S3不能在溶液中得到，只能通過(guò) 法制取。 【思考】盛裝堿性鹽溶液的試劑瓶為什么用膠塞？【歸納整理】5試劑的酸堿性及其存放要考慮水解作用。如Na2CO3溶液是堿性的，不能用 瓶塞。NH4F溶液保存時(shí)不能放在 試劑瓶中?！舅伎肌俊盎遥↘2CO3）混糞（銨態(tài)氮肥），糞混灰，灰糞相混損肥分?！?這里隱含的就是鹽類(lèi)水解的奧秘