1、第一章 物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期表,第三節(jié) 化學(xué)健,你有想過嗎？,實(shí)驗(yàn)12：鈉在氯氣中燃燒,Na在Cl2中劇烈燃燒，產(chǎn)生黃色火焰，集氣瓶中充滿白煙,思考與交流： 試從原子結(jié)構(gòu)角度解釋NaCl是怎樣形成的。,Na+,Cl,電子轉(zhuǎn)移,1,氯化鈉的形成過程：,不穩(wěn)定,較穩(wěn)定,在氯化鈉中Na+和Cl- 間存在哪些作用力？,1、Na+離子和Cl-離子間的相互吸引; 2、電子與電子、原子核與原子核間的相互排斥作用,離 子 鍵,化 學(xué) 鍵,三、化學(xué)鍵,1、離子鍵,（1）定義：帶相反電荷離子之間的相互作用稱為離子鍵。,（2） 構(gòu)成離子鍵的粒子：,陰、陽離子,（3）離子鍵的實(shí)質(zhì)：,靜電作用,（4）成鍵條件,活潑金屬和

2、活潑非金屬化合是易形成離子鍵。（AlCl3例外） 金屬陽離子或NH4+和某些帶電原子團(tuán)之間能形成離子鍵。 類鹽（NaH、CaH2等）形成的也是離子鍵。,由離子鍵構(gòu)成的化合物叫做離子化合物。,在元素符號(hào)周圍用“ ”或“”來表示原子最外層電子的式子，叫電子式。,Na ,Mg ,原子的電子式：,離子的電子式：,Na+,Ca2+,陽離子的電子式：簡(jiǎn)單陽離子的電子式就是它的離子符號(hào)，復(fù)雜陽離子（NH4）例外。,陰離子的電子式:不但要畫出最外層電子數(shù)，而且還要用中括號(hào)“ ”括起來，并在右上角標(biāo)出所帶電荷“n-”。,原子的電子式：在元素符號(hào)周圍用小點(diǎn)“.”或小叉“”來表示其最外層電子數(shù)。,電子式,如何用電子

3、式表示離子化合物的形成過程？,例：用電子式表示硫化鈉、溴化鈣的形成過程,1.原子A的電子式 + 原子B的電子式化合物的電子式,3.不能把“”寫成“=”。,4.在箭號(hào)右邊，不能把相同離子歸在一起。,注意,2.用弧線標(biāo)明電子的轉(zhuǎn)移,離子化合物的電子式：由陰、陽離子的電子式組成，但相同離子不能合并,AB型,AB2型,A2B型,書寫時(shí),本節(jié)小結(jié)：,由離子鍵構(gòu)成的化合物一定是離子化合物,區(qū)分： 用電子式表示物質(zhì) 用電子式表示物質(zhì)形成過程,離子鍵:帶相反電荷離子之間的相互作用,課堂練習(xí),練習(xí)1、下列說法正確的是： A.離子鍵就是使陰、陽離子結(jié)合成化合物的靜電引力 B.所有金屬與所有非金屬原子之間都能形成離

4、子鍵 C.在化合物CaCl2中，兩個(gè)氯離子之間也存在離子鍵 D.鈉離子與氯離子通過離子鍵結(jié)合形成氯化鈉,D,練習(xí)2、下列各數(shù)值表示有關(guān)元素的原子序數(shù),其所表示的各原子組中能以離子鍵相互結(jié)合成穩(wěn)定化合物的是： A.10與12 B.8與17 C. 11與17 D.6與14,C,活潑的金屬元素和活潑非金屬元素化合 時(shí)形成離子鍵。請(qǐng)思考，非金屬元素之間化 合時(shí)，能形成離子鍵嗎？為什么？,不能，因非金屬元素的原子均有獲得電 子的傾向。,討論,請(qǐng)同學(xué)們動(dòng)筆寫出H原子和Cl原子結(jié)構(gòu)示意圖和電子式，兩種原子怎樣才能形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)呢？,討論、分析、思考：,從微觀角度分析氯化氫分子的形成過程,共用電子對(duì),1.定義：

5、原子之間通過共用電子對(duì)所形成的相 互作用，叫做共價(jià)鍵。,2.成鍵條件：同種或不同種非金屬元素,3.僅含有共價(jià)鍵的化合物是共價(jià)化合物,二、共價(jià)鍵,想一想：舉幾個(gè)你所熟悉的共價(jià)化合物的例子,成鍵微粒,本質(zhì),氫分子的形成：,H ,氯化氫分子的形成：, H,H ,HH（結(jié)構(gòu)式）,HCl（結(jié)構(gòu)式）,4用電子式表示物質(zhì)形成過程,以氯化鈉和氯化氫為例，比較離子鍵和共價(jià)鍵形成過程的區(qū)別？,沒有形成陰陽離子，不需標(biāo)出離子電荷、 和電子轉(zhuǎn)移。,注意：,碘,用電子式表示下列共價(jià)分子的形成過程,水,二氧化碳,氨,硫化氫,5共價(jià)鍵的類型,反饋檢測(cè)：,1、下列物質(zhì)中，只含有非極性共價(jià)鍵的是（ ） A、 NaBr B、Na

6、CI C、 Br2 D、 H2S,C,CD,2、下列物質(zhì)中，含有極性共價(jià)鍵的是（ ） A、I 2 B、MgCI2 C、 NaOH D、 H2O,3、下列書寫是否正確,從有關(guān)離子鍵和化合鍵的討論中，我們可以看到，離子鍵使離子結(jié)合成離子化合物；共價(jià)鍵使原子結(jié)合成共價(jià)化合物.這種使離子相結(jié)合或原子相結(jié)合的作用力統(tǒng)稱為化學(xué)鍵。,化學(xué)鍵,閱讀課本P23討論： 用化學(xué)鍵的觀點(diǎn)來分析化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)是什么？,化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì),反應(yīng)物分子被破壞,生成物分子生成,舊化學(xué)鍵被破壞,新化學(xué)鍵的生成,吸收 能量,放出 能量,一個(gè)化學(xué)反應(yīng)的的過程，本質(zhì)上就是舊化學(xué)鍵斷裂和新化學(xué)鍵形成的過程。,離子鍵和共價(jià)鍵的比較,小結(jié),氫氧化鈉晶體中，鈉離子與氫氧根離子以 離子鍵結(jié)合；在氫氧根離子中，氫與氧以共價(jià) 鍵結(jié)合。請(qǐng)用電子式表示氫氧化鈉。, ,