1、實(shí)驗(yàn)化學(xué),EDTA濃度的標(biāo)定及 天然水總硬度的測(cè)定,EDTA濃度的標(biāo)定及天然水總硬度的測(cè)定,一、實(shí)驗(yàn)?zāi)康?二、實(shí)驗(yàn)原理 三、試劑及儀器 四、實(shí)驗(yàn)步驟 五、注意事項(xiàng) 六、數(shù)據(jù)處理 七、思考題,一、實(shí)驗(yàn)?zāi)康?掌握EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液濃度的標(biāo)定方法； 掌握絡(luò)合滴定的原理與特點(diǎn)； 鞏固絡(luò)合滴定法中金屬指示劑的變色原理； 掌握天然水中鈣、鎂含量測(cè)定的原理及方法； 學(xué)會(huì)在不同的滴定條件下觀察滴定終點(diǎn)的顏色。,二、實(shí)驗(yàn)原理,標(biāo)定EDTA溶液常用的基準(zhǔn)物有Zn、ZnO、CaCO3、Bi、Cu、MgSO47H2O等。,藍(lán)色 酒紅色,酒紅色 藍(lán)色,實(shí)驗(yàn)原理,水的硬度的測(cè)定可分為水的總硬度的測(cè)定和鈣、鎂硬度的測(cè)定兩種。

2、總硬度的測(cè)定是滴定Ca、Mg總量，并以Ca進(jìn)行計(jì)算。后一種是分別測(cè)定Ca和Mg的含量。 世界各國對(duì)水的硬度表示方法不同。德國硬度是水硬度表示比較早的一種方法，它以度（o）為計(jì)，它表示是十萬份水中含有一份CaO，即1L水中含有10mgCaO時(shí)為1o，我們采用此法。,三、試劑及儀器,試劑：0.02molL-1 EDTA溶液、碳酸鈣、鹽酸(1+1)、20%氫氧化鈉、K-B指示劑、氨性緩沖溶液、2% Na2S溶液、20%三乙醇胺。,試劑及儀器,儀器：分析天平、臺(tái)秤、細(xì)口瓶、干燥器、稱量瓶、電爐、燒杯、玻璃棒、表面皿、酸式滴定管、容量瓶、移液管、洗瓶。,四、實(shí)驗(yàn)步驟,EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液濃度的標(biāo)定 準(zhǔn)確稱取

3、基準(zhǔn)碳酸鈣0.4g左右，置于100mL的小燒杯中，加入少量水潤(rùn)濕，蓋上表面皿，從燒杯嘴邊逐滴加入35mL鹽酸，搖動(dòng)燒杯，待反應(yīng)停止后，再加熱微沸23分鐘，取下后用蒸餾水淋洗表面皿及燒杯內(nèi)壁。,實(shí)驗(yàn)步驟,EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液濃度的標(biāo)定 冷卻后轉(zhuǎn)入250mL容量瓶中，稀釋至刻度，搖勻。,實(shí)驗(yàn)步驟,EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液濃度的標(biāo)定 用移液管移取25.00mL鈣標(biāo)準(zhǔn)溶液，置于300mL燒杯中，加水100mL，滴加20%NaOH溶液，調(diào)整溶液的pH值至pH=12。再多加2mL此NaOH溶液，并加K-B指示劑45滴，用玻璃棒攪拌均勻后，立即用EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至溶液由酒紅色變?yōu)樗{(lán)色即為終點(diǎn)。 記錄消耗的EDTA標(biāo)

4、準(zhǔn)溶液的體積，計(jì)算EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液的濃度。,實(shí)驗(yàn)步驟,天然水總硬度的測(cè)定 取適量的水樣（一般取50100mL）置于250mL的錐形瓶中，加入12滴HCl（1+1）溶液使之酸化。煮沸數(shù)分鐘，以除去CO2。冷卻后加入3mL三乙醇胺溶液，5mL氨性緩沖溶液，1mLNa2S溶液及23滴K-B指示劑，用EDTA標(biāo)液滴定至溶液由酒紅色變?yōu)樗{(lán)綠色，即為終點(diǎn)。平行測(cè)定三份。計(jì)算水的總硬度，以度（o）表示分析結(jié)果。,五、注意事項(xiàng),分析天平的正確使用； 電爐的正確使用（注意安全）； 容量瓶與移液管的規(guī)范操作； 溶液pH的調(diào)節(jié)； 滴定管的正確使用； 滴定接近終點(diǎn)時(shí)滴定速度要慢，多攪拌； 注意終點(diǎn)顏色的觀察。,六、數(shù)據(jù)處理,EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液濃度的標(biāo)定,天然水總硬度的測(cè)定,總硬度,數(shù)據(jù)處理,EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液濃度的標(biāo)定,數(shù)據(jù)處理,天然水總硬度的測(cè)定,七、思考題,與酸堿滴定法相比，絡(luò)合滴定法的操作應(yīng)注意什么問題？ 在該