1、第一節(jié)弱電解質(zhì)的電離【課型】新授課【課時安排】1 課時【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1. 了解電離、電解質(zhì)、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念2. 了解弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡3. 初步了解電離平衡常數(shù)及其意義【學(xué)習(xí)重點】強(qiáng)、弱電解質(zhì)的概念和弱電解質(zhì)的電離平衡?！緦W(xué)習(xí)難點】弱電解質(zhì)的電離平衡?！緦W(xué)法指導(dǎo)】通過已學(xué)的化學(xué)平衡知識構(gòu)建電離平衡?！局R梳理】一、強(qiáng)、弱電解質(zhì)1. 電解質(zhì)：（思考比較非電解質(zhì)） _強(qiáng)電解質(zhì)： _弱電解質(zhì)： _2. 寫出下列物質(zhì)的電離方程式：nacl： _naoh： _h2so4：_nahco 3_nahso4（水溶液） :_3. 實驗探究 1：相同濃度的鹽酸和醋酸 ph值相同嗎？與鎂條的反應(yīng)現(xiàn)

2、象相同嗎？思考并完成課本實驗 3-1 表格1mol/lhcl1mol/lch3cooh與鎂條反應(yīng)現(xiàn)象溶液的 ph 值討論： hcl 和 ch3cooh的濃溶液在水中的電離程度如何？二、弱電解質(zhì)的電離1. 結(jié)合下圖分析醋酸溶液的電離平衡的建立，并試著填寫p42 表格空白。寫出醋酸的電離方程式：ch3cooh:_電離平衡：在一定條件（如溫度、濃度）下，當(dāng)電解質(zhì)分子電離成離子的速率和離子重新結(jié)合生成分子的速率相等時，電離過程就達(dá)到了平衡狀態(tài)，這叫電離平衡。2. 填寫下表空白：ha電離過程中體系各粒子濃度的變化1 / 4c(h+)c(a - )c(ha)ha初溶于水時達(dá)到電離平衡前達(dá)到電離平衡時boh

3、電離過程中體系各粒子濃度的變化c(b +)c(oh- )c(boh)等體積等濃度的b+、oh-溶液相混合時達(dá)到電離平衡前達(dá)到電離平衡時3. 寫出下列弱電解質(zhì)電離方程式：nh 3 h2o:_h 2o:_+ -4. 討論：氨水中存在電離平衡 :nh3 h2o nh4 +oh，加入下列物質(zhì)，將對電離平衡產(chǎn)生怎樣的影響 ? 完成下列表格 :加入物質(zhì)鹽酸naoh溶液nh4cl 溶液水升高溫度平衡移動方向【合作探究】1. 電離平衡是否符合勒夏特列原理？2. 影響電離平衡的因素有哪些？如何影響？聯(lián)想歸納：1. 電離平衡的特征： ( 逆、等、動、定、變 )2. 弱電解質(zhì)電離平衡的移動弱電解質(zhì)的電離平衡符合_

4、原理。影響弱電解質(zhì)電離平衡的因素有：溫度： _濃度： _同離子反應(yīng)：加入與弱電解質(zhì)具有相同離子的強(qiáng)電解質(zhì)，將_ 弱電解質(zhì)的電離；加入能反應(yīng)的物質(zhì)，將_弱電解質(zhì)的電離?！痉椒记煽偨Y(jié)】弱電解質(zhì)在水中的電離是可逆的，存在電離平衡；弱電解質(zhì)的電離平衡符合勒夏特列原理原理影響弱電解質(zhì)電離平衡的因素有：濃度溫度同離子反應(yīng)三、閱讀科學(xué)視野，思考電離平衡與化學(xué)平衡有何聯(lián)系？電離常數(shù)： _ 叫做電離常數(shù)。2 / 4根據(jù)實驗3-2 和弱酸的電離常數(shù)，判斷推測醋酸、 碳酸和硼酸三種弱酸的相對強(qiáng)弱有幾種方法？例如：醋酸，碳酸和硼酸 298k時的電離常數(shù)分別是1.75 10-5 ， 4.4 10-7 ( 第一步電離

5、) 和5.8 10-10 由此可知，醋酸，碳酸和硼酸的酸性：一元弱酸和弱堿的電離平衡常數(shù)如： chcooh+ch coo + h33c( h) c(ch 3 coo )a=c(ch 3 cooh )k寫出 nh h o的電離平衡常數(shù)表達(dá)式32324+bnh h onh+ohk =注： k 越大，離子濃度越大，表示該弱電解質(zhì)越易電離。所以可以用ka 或 kb 的大小判斷弱酸或弱堿的相對強(qiáng)弱。 k 只與 _有關(guān)，不隨 _ 改變而改變。多元弱酸分步電離，酸性的強(qiáng)弱主要由第_ 步電離決定。如 h3po4 的電離：h poh+ + h4-k =2po34124h+ + hpo42-2=h po-k2-h

6、+ + po3-k =hpo443注： k1k2k3思考 1：不用計算，判斷下列各組溶液中，哪一種電解質(zhì)的電離常數(shù)大？（ 1） 20時， 0.01mol/lhcn 溶液和 40時 0.01mol/lhcn 溶液。（ 2） 10時 0.01mol/lch 3 cooh溶液和 10時 0.1mol/lch 3cooh溶液。思考 2：學(xué)完本節(jié)課，你能有幾種方法證明ch3cooh為弱電解質(zhì)？思考 3. 溶液的導(dǎo)電能力與電解質(zhì)的強(qiáng)弱有直接關(guān)系嗎？談?wù)勀愕南敕āＫ伎?4: 多元弱堿al(oh) 3 的電離是分步的嗎？【課上訓(xùn)練】1caco3、fe(oh)3 的溶解度都很小， caco3 屬于強(qiáng)電解質(zhì)， 而 fe(oh)3 屬于弱電解質(zhì)； ch3cooh、 hcl 的溶解度都很大， hcl 屬于強(qiáng)電解質(zhì)， 而 ch3cooh屬于弱電解質(zhì)。 電解質(zhì)的強(qiáng)弱與其溶解性有何關(guān)系？怎樣區(qū)分強(qiáng)弱電解質(zhì)？2 baso4、 agcl 是強(qiáng)電解質(zhì)還是弱電解質(zhì)，為什么？【方法技巧總結(jié)】電解質(zhì)的強(qiáng)弱與其溶解性_，只與其在溶液中的_有關(guān)。強(qiáng)電解質(zhì)弱電解質(zhì)概念化合物類型3 / 4電離程度在溶液中存在形式電離過程【課后作業(yè)】1. 當(dāng)溶液中223達(dá)到平衡時，欲使c(s2)增大，應(yīng)加入hs h os h oa.cu2b.co32-c.h2od