1、第十單元 酸和堿,課題1 常見的酸和堿,回憶：,1、把二氧化碳通入紫色石蕊的試管中會(huì)看到什么現(xiàn)象？該現(xiàn)象說明了什么？ 2、在右圖的實(shí)驗(yàn)中，可 以看到什么現(xiàn)象？這說明 酚酞試液有什么性質(zhì)？,一、酸堿指示劑,像紫色石蕊和無色酚酞這種能跟酸或堿的溶液起作用而顯示不同顏色的物質(zhì)，叫酸堿指示劑，通常也簡稱指示劑。 石蕊和酚酞是常見的兩種酸堿指示劑,實(shí)驗(yàn)探究：向溶液中加入酸堿指示劑,實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象記錄,上述物質(zhì)哪些是酸，哪些是堿？,酸堿指示劑與酸堿溶液作用時(shí)顯示的顏色：,1、什么叫酸？,由氫離子和酸根離子構(gòu)成的化合物叫酸.,2、什么叫堿？,金屬陽離子和氫氧根離子構(gòu)成的化合物叫堿。,如: 硫酸 鹽酸 硝酸 碳酸

2、醋酸,如: 氫氧化鈉 氫氧化鈣 氫氧化鉀 氨水,H2SO4,HCl,HNO3,H2CO3,CH3COOH,NaOH,Ca（OH）2,KOH,NH3 H2O,一、鹽酸、硫酸的性質(zhì)比較,紅,紅,無,無,刺激性,揮發(fā)性,白霧,無,吸水,油,腐蝕,脫水,放,1.能使指示劑變色,2.酸+金屬=鹽+氫氣,3.酸+金屬氧化物=鹽+水,4.酸+堿=鹽+水（中和反應(yīng)）,5. 酸+鹽=新酸+新鹽,酸能使石蕊變紅, 能使酚酞變色 ,使PH試紙變棕-紅色,條件：(1)金屬指排在H 前面的活潑金屬,Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 Fe +H2SO4=FeSO4+H2,CuO+H2SO4=CuSO4+H2O Fe2O

3、3+6HCl=2FeCl3+3H2O,NaOH+HCl=NaCl+H2O Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O,條件：生成物中有 或或水 AgNO3+HCl=AgCl + HNO3 Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4 + 2HNO3 CaCO3+2HCl=CaCl2 + H2O + CO 2,總結(jié)：酸的通性,小明看見爸爸常常用稀鹽酸給鐵制器皿除銹，他自己想親自試一試。于是，他找出一顆生銹鐵釘出來，放入足量稀鹽酸中，然后，美滋滋地去睡覺了,生活知多,可是，當(dāng)他醒來之后，發(fā)現(xiàn)鐵釘不見了，你知道為什么嗎？用兩個(gè)化學(xué)方程式表示出來。,生銹鐵釘消失的原因,、Fe2O3+6HCl = 2

4、FeCl3+ 3H2O 、Fe + 2HCl =FeCl2 + H2,鐵銹溶解 鐵溶解 溶解完全,“雪碧”是一種無色的碳酸飲料，將少量“雪碧”滴入紫色石蕊試液中，然后再加熱，溶液顏色的變化是（） .先變藍(lán)后變紫.變紅后顏色不再改變 .先變無色后變紅.先變紅后變紫,生活知多,提示：雪碧中含碳酸H2CO3，它能使紫色石蕊溶液變紅色，但加熱時(shí)碳酸分解：H2CO3=H2O+CO2 所以石蕊溶液又變回原來的紫色,課堂練習(xí),1、判斷下列物質(zhì)的類別： 硫酸銅 鹽酸 氫氧化鈉 氯化鎂 碳酸 氫氧化鋇 硫酸亞鐵 氨水 氯化銨 碳酸氫鈉 水 氧化銅,4、下圖是試驗(yàn)物質(zhì)導(dǎo)電性的實(shí)驗(yàn)，其中燈泡不亮的是 ( ),5、含

5、有下列離子的溶液中，溶質(zhì)全部為酸的是 ( ) AH、Na、SO42 BH、Cl、NO3 COH、K、Ba2 DAg、K、NO3,火堿、燒堿、苛性鈉,消石灰、熟石灰、石灰漿,1、白色塊狀固體，2、易溶于水，放出熱量，3、易吸水而潮解，可以用作干燥劑 4、有腐蝕性,1、白色粉末狀固體，2、微溶于水，水溶液俗稱石灰水3、也有腐蝕性,使石蕊試液變色，使酚酞試液變色,藍(lán),紅,使石蕊試液變色使酚酞試液變色,藍(lán),紅,CO2+NaOH SO2+NaOH,CO2+Ca（OH）2 ,NaOH+HCl,Ca（OH）2 + HCl,CuSO4+NaOH,Na2CO3+Ca（OH）2,1.能使指示劑變色,2.堿+非金屬

6、氧化物=鹽+水,3.堿+酸=鹽+水（中和反應(yīng)）,4.堿+鹽=新堿+新鹽,CO2+Ca(OH)2=CaCO 3 +H2O CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O SO2 +2NaOH=Na2SO3+H2O,條件：(1)生成物中有 或或水 (2)反應(yīng)物均可溶,CuSO4 + 2NaOH = Cu(OH)2 + Na2SO4 Ca(OH)2 + Na2CO3 = CaCO3 + 2NaOH FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3 + 3NaCl NH4NO3 + NaOH = NH3 + H2O + NaNO3,使紫色的石蕊試液變色，使無色的酚酞試液變色,NaOH+HCl=NaCl+H2O

7、 Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O,總結(jié)：堿的通性,酸堿鹽溶液的導(dǎo)電性,成份：氫氧化鋁、碘甲基蛋氨酸等,3HCl + Al(OH)3 = AlCl3 + 3H2O,生活知多,用化學(xué)方程式表示斯達(dá)舒治療胃酸過多癥的原理：,敞口的氫氧化鈉固體質(zhì)量會(huì)變化嗎？,動(dòng)動(dòng)腦,答案：會(huì)增大。因?yàn)闅溲趸c易吸水且與CO2反應(yīng)： 2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O 80 44 106 18,1、把純水、稀硫酸和氫氧化鈉三種無色溶液區(qū)別開的最簡單的方法是（ ） A：滴入酚酞試液 B：滴入石蕊試液 C：滴入氯化鋇溶液 D：通入二氧化碳?xì)怏w,B,2、下列物質(zhì)不能和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成鹽和水的是（ ） A：三氧化硫 B：二氧化碳 C：氧化鎂 D：稀硫酸,C,答案：_,C,2、混有少量水蒸氣的下列氣體，能用氫氧化鈉固體干燥的是（ ） A： CO2 B： H2 C： SO2 D： HCl,B,3、下列物質(zhì)長期露置在空氣中，質(zhì)量會(huì)減少的是（ ） A：濃鹽酸 B：固體燒堿 C：大理石 D：濃硫酸,A,3、在氯化鐵溶液中滴入燒堿溶液，觀察到的現(xiàn)象是（ ） A：有白色沉淀 B：有紅褐色沉淀 C：有氣泡冒出 D：有藍(lán)色沉淀產(chǎn)生,B,Fe