1、,1下列關(guān)于物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量的敘述中正確的是 A0.012 kg12C中含有約6.021023個(gè)碳原子 B1 mol H2O含有2 mol氫和1 mol氧 C氫氧化鈉的摩爾質(zhì)量是40 g D2 mol水的摩爾質(zhì)量是1 mol水的摩爾質(zhì)量的2倍,一、物質(zhì)的量及其單位,解析：選A。B項(xiàng)物質(zhì)的量為微觀概念，應(yīng)表達(dá)為1 mol H2O含有2 mol H原子和1 mol氧原子；C項(xiàng)摩爾質(zhì)量的單位為g/mol而不是g；D項(xiàng)水的摩爾質(zhì)量為定值，與其物質(zhì)的量的多少無關(guān)。,1物質(zhì)的量(n) (1)概念：是用來表示的物理量，其單位為摩爾，符號(hào)為mol。 (2)使用摩爾必須指明物質(zhì)微粒的名稱、_或_。 2阿伏加德

2、羅常數(shù)(NA) (1)國(guó)際上規(guī)定，1 mol_所含有的微粒數(shù)與0.012 kg12C所含有的碳原子數(shù)相等。實(shí)驗(yàn)表明，0.012 kg12C所含的碳原子數(shù)約為_，_稱為阿伏加德羅常數(shù)。 (2)物質(zhì)的量(n)、阿伏加德羅常數(shù)(NA)與微粒數(shù)(N)之間的換算關(guān)系是_。,一定數(shù)目粒子集合體,符號(hào),化學(xué)式,任何微粒,6.021023,6.021023 mol1,3摩爾質(zhì)量(M) (1)概念：叫做摩爾質(zhì)量，常用單位為 g/mol(或gmol1)。 (2)物質(zhì)的量(n)、摩爾質(zhì)量(M)與物質(zhì)的質(zhì)量(m)之間的換算關(guān)系為_。,單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量,摩爾作為物質(zhì)的量的單位，只能計(jì)量微觀粒子(如原子、分

3、子、離子、質(zhì)子、中子、電子等)，不能用于計(jì)量宏觀物質(zhì)。 摩爾質(zhì)量是從物質(zhì)的量和質(zhì)量引申出的一個(gè)物理量，摩爾質(zhì)量以gmol1作單位時(shí)，在數(shù)值上與被描述物質(zhì)的相對(duì)分子(或原子)質(zhì)量相等，但不能將摩爾質(zhì)量與相對(duì)分子(或原子)質(zhì)量等同來理解。,2(2011年泉州模擬)設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是 A標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6 L四氯化碳含有的分子數(shù)為0.25NA B標(biāo)準(zhǔn)狀況下，14 g氮?dú)夂械暮送怆娮訑?shù)為5NA C標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L任意比的氫氣和氯氣的混合氣體中含有的分子總數(shù)均為NA D標(biāo)準(zhǔn)狀況下，鋁跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成1 mol氫氣時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA,二、氣體摩爾體積,1.氣體摩爾

4、體積 (1)概念：一定下，單位物質(zhì)的量的氣體所占的體積，符號(hào)為Vm。 (2)常用單位：L/mol(或Lmol1)和m3/mol(或m3mol-1)。 (3)數(shù)值：在標(biāo)準(zhǔn)狀況下(指溫度為_，壓強(qiáng)為_)約為_ Lmol1。,溫度和壓強(qiáng),0,101 kPa,22.4,(4)計(jì)算：物質(zhì)的量(n)、氣體的體積(V)和氣體摩爾體積(Vm)在一定狀況下三者之間的關(guān)系式為_。 (5)影響因素：氣體摩爾體積的數(shù)值不是固定不變的，它決定于氣體所處的_和_。,溫度,壓強(qiáng),2阿伏加德羅定律 (1)內(nèi)容：在相同的溫度和壓強(qiáng)下，相同體積的任何氣體都含有。 (2)理解：可簡(jiǎn)單歸納為“三同定一同”，即溫度、壓強(qiáng)、體積、四個(gè)物

5、理量中只要三個(gè)相同，則第四個(gè)一定相同。,相同數(shù)目的分子,物質(zhì)的量,氣體摩爾體積在不同的溫度和壓強(qiáng)下，有不同的數(shù)值。標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1 mol氣體的體積是22.4 L，但當(dāng)1 mol氣體的體積是22.4 L時(shí)，不一定處于標(biāo)準(zhǔn)狀況，因?yàn)闇囟群蛪簭?qiáng)改變時(shí)，非標(biāo)準(zhǔn)狀況下1 mol氣體的體積也可能是22.4 L。 氣體摩爾體積只適用于氣體(單一或混合不反應(yīng))，不適用于液體或固體。,(2010年高考全國(guó)理綜卷)在一定溫度、壓強(qiáng)下，向100 mL CH4和Ar的混合氣體中通入400 mL O2，點(diǎn)燃使其充分反應(yīng)，最后在相同條件下得到干燥氣體460 mL，則反應(yīng)前混合氣體中CH4與Ar的物質(zhì)的量之比為 A14B1

6、3C12D11,思路點(diǎn)撥：解答本題要注意以下兩點(diǎn)： Ar是稀有氣體，不與O2發(fā)生反應(yīng)。 反應(yīng)前后氣體體積的變化是由CH4燃燒生成液態(tài)水引起的。,解答以物質(zhì)的量為中心的計(jì)算問題時(shí)，首先要確定題給微粒的種類及物理量，然后結(jié)合物質(zhì)的量與其他物理量的關(guān)系(或結(jié)合化學(xué)方程式)，列式求解，得出合理的答案。,1.(2011年徐州模擬)常溫下，在密閉容器里分別充入兩種氣體各0.1 mol，在一定條件下充分反應(yīng)后，恢復(fù)到原溫度時(shí)，壓強(qiáng)降低為開始時(shí)的1/4，則混合氣體可能是() AH2和O2BHCl和NH3 CH2和Cl2 DCO和O2,(2011年蘇州模擬)相同狀況下的12C18O和14N2兩種氣體，下列說法正

7、確的是 A若質(zhì)量相等，則質(zhì)子數(shù)相等 B若原子數(shù)相等，則中子數(shù)相等 C若分子數(shù)相等，則體積相等 D若體積相等，則密度相等 思路點(diǎn)撥：解答本題要注意以下兩點(diǎn)：計(jì)算12C18O和14N2的摩爾質(zhì)量；看清具體比較的微粒種類。,解答此類問題要注意：阿伏加德羅定律及其推論適用于任何氣體(包括混合氣體)，但不適用于固體和液體；阿伏加德羅定律及其推論是進(jìn)行氣體計(jì)算的依據(jù)，要注意結(jié)合質(zhì)量守恒關(guān)系及相關(guān)概念(公式)進(jìn)行換算；“四同”(同溫、同壓、同體積、同分子數(shù))中只有“三同”確定，才能確定第四同，否則無法確定。,2.下列兩種氣體的分子數(shù)一定相等的是() A等溫、等體積的CO和CO2 B等體積、等密度的CO和C2

8、H4 C等溫、等壓的N2和C2H4 D等壓、等體積的NO2和CO2,解析：選B。根據(jù)阿伏加德羅定律可知，在等溫、等壓的條件下，相同體積的氣體具有相同的分子數(shù)，即“三同”得“一同”，而A、C、D均只有兩個(gè)量相同，所以不成立，B項(xiàng)中密度相等，即兩種氣體質(zhì)量與體積比相同，在體積相等的情況下，則這兩種氣體的質(zhì)量相等，且CO和C2H4的摩爾質(zhì)量相同，因此其物質(zhì)的量相同。,阿伏加德羅常數(shù)是高考命題的熱點(diǎn)，主要以選擇題的形式出現(xiàn)，命題者在題目“隱含條件”的設(shè)置方面不斷創(chuàng)新，增大試題的區(qū)分度，其中“隱含條件”的設(shè)置主要圍繞以下幾點(diǎn)展開： 1條件狀態(tài) (1)水在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為液態(tài)或固態(tài)，SO3在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為固態(tài)；

9、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，碳原子數(shù)大于4的烴為液態(tài)或固態(tài)。 (2)若題目給出氣體的質(zhì)量(或物質(zhì)的量)，則微粒數(shù)與外界條件無關(guān)。,三、綜合應(yīng)用阿伏加德羅常數(shù)應(yīng)注意哪些問題？,2物質(zhì)結(jié)構(gòu) (1)特殊物質(zhì)的原子個(gè)數(shù)、電子個(gè)數(shù)，如Ne、O3等。 (2)特殊物質(zhì)的摩爾質(zhì)量，如D2O、18O2等。 (3)一些物質(zhì)中的化學(xué)鍵數(shù)目，如SiO2、CH4、CO2等。 3氧化還原反應(yīng) 考查指定物質(zhì)參加氧化還原反應(yīng)時(shí)，常設(shè)置氧化還原反應(yīng)中氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物、被氧化、被還原、電子轉(zhuǎn)移(得失)數(shù)目方面的陷阱。如Na2O2與H2O的反應(yīng)，Cl2與NaOH溶液的反應(yīng)，電解AgNO3溶液等。,4弱電解質(zhì)的電離或鹽類的水解 考

10、查電解質(zhì)溶液中粒子數(shù)目及粒子濃度大小關(guān)系時(shí)。常涉及弱電解質(zhì)的電離平衡及鹽類的水解平衡。如1 molL1的NH4Cl溶液中c(NH4)1 molL1。,氣體的體積受溫度和壓強(qiáng)的影響，應(yīng)用阿伏加德羅常數(shù)時(shí)，要注意條件是否是標(biāo)準(zhǔn)狀況，是否是同溫同壓；物質(zhì)的量、質(zhì)量不受任何條件的影響。如任何條件下2 g H2的物質(zhì)的量必是1 mol，所含分子數(shù)為NA；1 mol H2在任何條件下其質(zhì)量為2 g，所含分子數(shù)為NA。,(2010年高考江蘇化學(xué)卷)設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是 A常溫下，1 L 0.1 molL1的NH4NO3溶液中氮原子數(shù)為0.2NA B1 mol羥基中電子數(shù)為10NA C

11、在反應(yīng)KIO36HI=KI3I23H2O中，每生成3 mol I2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6NA D常溫常壓下，22.4 L乙烯中CH鍵數(shù)為4NA,3.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是() A24 g鎂原子的最外層電子數(shù)為NA B1 L 0.1 mol/L乙酸溶液中H數(shù)為0.1NA C1 mol甲烷分子所含的質(zhì)子數(shù)為10NA D標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L乙醇的分子數(shù)為NA,解析：選C。1 mol鎂原子的最外層有2NA個(gè)電子，A項(xiàng)錯(cuò)誤；乙酸是弱酸，不完全電離，0.1 mol乙酸在水中電離出的H應(yīng)少于0.1 mol，即H數(shù)比0.1NA要少得多，B項(xiàng)錯(cuò)誤；1個(gè)CH4分子中含有10個(gè)質(zhì)子，1 mol甲烷分

12、子中所含質(zhì)子數(shù)為10NA，C項(xiàng)正確；標(biāo)準(zhǔn)狀況下，乙醇為液態(tài)，22.4 L乙醇的分子數(shù)應(yīng)遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于NA，D項(xiàng)錯(cuò)誤。,1氣體體積的測(cè)定 (1)原理：對(duì)于難溶于水且不與水反應(yīng)(或無法用試劑直接吸收)的氣體(如H2、O2等)通常采用排水量氣法測(cè)量它們的體積，根據(jù)排出的水的體積來確定氣體的體積。,氣體摩爾體積的測(cè)定,(2)量氣裝置,其中圖(a)會(huì)因集氣瓶至量筒之間的那段導(dǎo)管內(nèi)的液體無法讀出，而使測(cè)得的氣體體積偏小；如果選用圖(d)的裝置就可以避免這樣的誤差，其實(shí)驗(yàn)步驟為：檢驗(yàn)裝置的氣密性；連接好收集裝置后，在量氣筒內(nèi)注滿水，上下移動(dòng)乙管，使甲管內(nèi)的液面處在“0”刻度；反應(yīng)完畢，上下移動(dòng)乙管，使甲、乙兩管內(nèi)

13、的液面保持相平，再讀出甲管內(nèi)氣體體積數(shù)。這套裝置的好處是成功地避免了裝置(a)的不足，利用反應(yīng)前裝置內(nèi)外的氣壓相等，反應(yīng)后上下移動(dòng)乙管，使甲、乙兩管內(nèi)的液面保持相平，從而保持反應(yīng)后裝置內(nèi)外的氣壓相等，這樣測(cè)得的結(jié)果才比較準(zhǔn)確。但這套裝置也有不足，操作復(fù)雜。,(3)讀取體積 讀數(shù)時(shí)注意：冷卻至室溫；調(diào)節(jié)兩液面相平；視線與凹液面的最低處相切。,2氣體摩爾體積的測(cè)定 氣體摩爾體積的測(cè)定實(shí)驗(yàn)中，實(shí)驗(yàn)原理及測(cè)定方法同1(見上面)，但要注意實(shí)驗(yàn)條件(溫度、壓強(qiáng))的控制及由此引起的實(shí)驗(yàn)誤差的分析。,某研究性學(xué)習(xí)小組欲測(cè)定室溫下(25、101 kPa)的氣體摩爾體積，請(qǐng)回答以下問題。 該小組設(shè)計(jì)的簡(jiǎn)易實(shí)驗(yàn)裝置

14、如圖所示：,該實(shí)驗(yàn)的主要操作步驟如下： 配制100 mL 1.0 molL1的鹽酸溶液； 用_(填儀器名稱并注明規(guī)格)量取10.0 mL 1.0 molL1的鹽酸溶液加入錐形瓶中； 稱取a g已除去表面氧化膜的鎂條，并系于銅絲末端，為使HCl全部參加反應(yīng)，a的數(shù)值至少為_；,向廣口瓶中裝入足量水，按如圖連接好裝置，檢查裝置的氣密性； 反應(yīng)結(jié)束后待體系溫度恢復(fù)到室溫，讀出量筒中水的體積為V mL。 請(qǐng)將上述步驟補(bǔ)充完整并回答下列問題： (1)用文字表述實(shí)驗(yàn)步驟中檢查裝置氣密性的方法： _。,(2)實(shí)驗(yàn)步驟中應(yīng)選用_(填序號(hào))的量筒。 A100 mLB200 mLC500 mL 讀數(shù)時(shí)除恢復(fù)到室溫

15、外，還要注意_。 (3)若忽略水蒸氣的影響，在實(shí)驗(yàn)條件下測(cè)得氣體摩爾體積的計(jì)算式為Vm_，若未除去鎂條表面的氧化膜，則測(cè)量結(jié)果_(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。,解析：量筒的精確度是0.1 mL，故應(yīng)用10 mL量筒；因HCl的物質(zhì)的量為0.01 mol，由反應(yīng)Mg2HCl=MgCl2H2知，HCl可與0.005 mol Mg完全反應(yīng)，為保證HCl完全反應(yīng)，故鎂應(yīng)不少于0.005 mol24 g/mol0.12 g。 (1)本裝置可與初中化學(xué)制氫氣的裝置相聯(lián)系，用微熱的方法檢查裝置的氣密性。,(2)實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為0.005 mol22.4 L/mol0.112 L1

16、12 mL，考慮到室溫時(shí)氣體的體積稍大些，再考慮通常儀器規(guī)格應(yīng)略大且越接近，誤差越小，故選B。讀數(shù)時(shí)注意量筒內(nèi)的液面與集氣瓶中液面相平，保證氣壓相等。 (3)Vm是氣體的體積(排出水的體積)與氣體的物質(zhì)的量之比。若未除去表面的氧化膜，導(dǎo)致氧化膜耗酸，從而放出H2的體積變小，則Vm偏小。,答案：10 mL量筒0.12 (1)兩手掌緊貼錐形瓶外壁一會(huì)兒，如果觀察到廣口瓶中長(zhǎng)導(dǎo)管內(nèi)有一段水柱高出液面，表明裝置氣密性良好 (2)B量筒內(nèi)的液面與集氣瓶?jī)?nèi)的液面相平 (3)0.2V Lmol1偏小,1下列敘述中正確的是() A摩爾是基本物理量之一 B阿伏加德羅常數(shù)就是6.021023 mol1 C1 mo

17、l氯的質(zhì)量為35.5 g D1 mol C2H4中含有2 mol C和4 mol H 解析：選D。摩爾是物質(zhì)的量的單位，而物質(zhì)的量是一種基本物理量，它表示含有一定數(shù)目粒子的集體；阿伏加德羅常數(shù)是1 mol任何粒子的粒子數(shù)，6.021023 mol1是其近似值；在使用摩爾表示物質(zhì)的量的單位時(shí)，應(yīng)指明粒子的種類，故只有D項(xiàng)正確。,2下列有關(guān)氣體體積的敘述中正確的是() A在一定的溫度和壓強(qiáng)下，各種氣態(tài)物質(zhì)的體積大小由構(gòu)成氣體的分子大小決定 B在一定的溫度和壓強(qiáng)下，各種氣態(tài)物質(zhì)的體積大小由構(gòu)成氣體的分子數(shù)決定 C不同的氣體，若體積不同，則它們所含的分子數(shù)一定不同 D氣體摩爾體積是指1 mol任何氣體

18、所占的體積約為22.4 L,解析：選B。氣體體積是由氣體分子數(shù)目的多少及氣體分子間平均距離決定的，與氣體分子本身的大小無關(guān)，而氣體分子間的平均距離又是由外界因素中的溫度與壓強(qiáng)決定的，故A項(xiàng)錯(cuò)誤而B項(xiàng)正確；含有相同數(shù)目分子的氣體，若外界溫度、壓強(qiáng)不同，其體積就可能不同，C項(xiàng)錯(cuò)誤；氣體摩爾體積是指一定溫度和壓強(qiáng)下單位物質(zhì)的量的氣體所占的體積，但其值不一定為22.4 Lmol1，D項(xiàng)錯(cuò)誤。,4(2011年廣州聯(lián)考)用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是() A1 mol FeCl3與沸水反應(yīng)生成的膠體中含有NA個(gè)Fe(OH)3膠粒 B標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.12 L NH3所含的原子數(shù)是0.2NA

19、C1 L 0.5 mol/L Na2CO3溶液中含有的CO32數(shù)目為0.5NA D16.9 g過氧化鋇(BaO2)固體中陰、陽(yáng)離子總數(shù)為0.3NA,解析：選B。Fe(OH)3膠粒是由多個(gè)Fe(OH)3分子聚集在一起形成的，因此Fe(OH)3膠粒個(gè)數(shù)小于NA個(gè)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.12 L NH3的物質(zhì)的量為0.05 mol，含有的原子數(shù)為0.054NA0.2NA，B項(xiàng)正確；CO32易水解，1 L 0.5 mol/L Na2CO3溶液中含有的CO32數(shù)目小于0.5NA，C項(xiàng)錯(cuò)誤；16.9 g過氧化鋇(BaO2)的物質(zhì)的量為0.1 mol，含陰離子(O22)、陽(yáng)離子(Ba2)總數(shù)為0.2NA，D項(xiàng)錯(cuò)誤。,5在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，6.72 L CH4氣體3.011023個(gè)HCl氣體分子13.6 g H2S氣體0.2 mol NH3，按下列要求對(duì)這四種氣體的關(guān)系從大到小進(jìn)行排列(用上述數(shù)字序號(hào)表示)： (1)