1、1 元素周期表,必修2 第一章 物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律,1869年門捷列夫編制了第一張元素周期表,門捷列夫第一張元素周期表手稿,一、元素周期表的編排原則,原子序數(shù)=核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù),1、將電子層數(shù)相同的元素，按原子序數(shù)遞增的順序從左到右排成一個橫行,2、把最外層電子數(shù)相同的元素按電子層數(shù)遞增的順序由上而下排成縱列,二、元素周期表的結(jié)構(gòu),1.周期,（1）定義：具有相同的電子層數(shù)而又按照原子序數(shù)遞增的順序排列的一系列元素。（行）,周期分類及各周期元素種數(shù),長周期,短周期,核外電子層數(shù),包含元素種類,起止元素,周期序數(shù),類別,2,3,1,一,二,三,四,五,六,4,5,6,7,七,2,8,

2、8,18,18,32,1H2He、2He,3Li 9F、10Ne,11Na17Cl 、18Ar,19K35Br、36Kr,37Rb53I、54Xe,55Cs85At、86Rn,現(xiàn)26 應(yīng)32,87Fr（118）,末尾原子序數(shù),10,18,2,36,54,86,（118）,周期序數(shù) = 電子層數(shù)。,周期,短周期：第13周期,長周期：第47周期,周期表里數(shù)周期，1234567.,（2）周期的特點(diǎn),三短四長,鹵素,氫和氦,堿金屬,稀有氣體,除第1周期只包括 、第7周期尚未填滿外，每一周期的元素都是從 開始，逐漸過度到,（1）定義： 具有相似內(nèi)層結(jié)構(gòu)和相同的最外電子數(shù),并按照電子層數(shù)遞增的順序排列的一

3、系列元素. (列),2.族,七主七副零和八,主族：由短周期元素和長周期元素共同構(gòu)成的族。表示方法：在族序數(shù)后面標(biāo)一“A”字。 A、A、A、A 副族：完全由長周期元素構(gòu)成的族。表示方法：在族序數(shù)后標(biāo)“B”字。 如B、B、B、B 第V族： 0族：,（“8、9、10” 三個縱行）,稀有氣體元素,（2）族的特點(diǎn),第18縱行,第1、2、13、14、15、16、17縱行,第3、4、5、6、7、11、12縱行,主族序數(shù)=最外層電子數(shù)=最高正價數(shù),最高正價+最低負(fù)價絕對值=8,三、元素周期表中的特殊位置 1鑭系元素和錒系元素 (1)鑭系元素：位于周期表中第 周期 (2)錒系元素：位于周期表中第 周期 2超鈾元

4、素：指在錒系元素中 號元素鈾以后的各種元 素 3過渡元素：從 族到 族共 個縱行(包括第族和全部副族元素),六,七,92,B,B,10,元素周期表,IA,IIA,IIIA,IVA,V A,VIA,VIIA,0,主族,周期,副族,過渡元素,總結(jié):,周期 （7個）,族 （16個）,短周期,長周期,第 1周期,第 2周期,第 6周期,第 3周期,第 5周期,第 4周期,第 7周期, 2 種, 8 種, 8 種, 18 種, 18 種, 32 種, 22 種,主族,副族,第VIII族,0 族,共 7 個主族，包括短周期和長周期元素,共 7 個副族，只包括在長周期中,包括第8、9、10 縱行,稀有氣體元

5、素,周期表里數(shù)周期，1 2 3 4 5 6 7,七主七副和零族，最后莫忘第族。,不完全周期,螺旋型周期表,1、已知某主族元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖 如下，判斷其位于第幾周期，第幾族？,第四周期第IA族,第五周期第VIIA族,2.主族元素在周期表中的位置取決于該元素的（ ） A. 相對原子質(zhì)量和核外電子數(shù) B. 電子層數(shù)和最外層電子數(shù) C. 相對原子質(zhì)量的最外層電子數(shù) D. 電子層數(shù)的次外層電子數(shù),B,課堂練習(xí),3、下列各表為周期表的一部分（表中為原子序數(shù)），其中正確的是（ ） （A） （B） （C） （D）,D,4、推算原子序數(shù)為6、13、34、53、84的元素在周期表中的位置。,二,四,三,五,六

6、,IVA,IIIA,VIA,VIIA,VIA,二、元素的性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu),堿金屬元素單質(zhì)：,Rb,堿金屬的物理性質(zhì),1、堿金屬的物理性質(zhì),相 似 點(diǎn),遞變性,顏色,硬度,密度,熔沸點(diǎn),導(dǎo)電導(dǎo)熱性,密度變化,熔沸點(diǎn)變化,Li Na K Rb Cs,均為銀白色（Cs略帶金色）,柔軟,較小,較低,強(qiáng),逐漸增大（K特殊）,單質(zhì)的熔沸點(diǎn)逐漸降低,（1）.相似性:,易失電子表現(xiàn)強(qiáng)還原性 化合物中均為+1價,2、堿金屬的原子結(jié)構(gòu),2.遞變性:,核電荷數(shù) 電子層數(shù),失電子能力,還原性,金屬性,原子半徑,最外層上只有一個電子,核對最外層電子引力,3、堿金屬元素的化學(xué)性質(zhì),與O2的反應(yīng),4Li + O2 2Li2O

7、,2Na + O2 Na2O2,與水的反應(yīng),2Na + 2H2O 2NaOH + H2,2K + 2H2O 2KOH + H2,通式：2R +2H2O = 2ROH + H2,K + O2 KO2,越來越劇烈, 產(chǎn)物越來越復(fù)雜,越來越劇烈, 產(chǎn)物堿性越來越強(qiáng),Li Na K Rb Cs,金 屬 性,Li+ Na+ K+ Rb+ Cs+,還原性,氧化性,（2）堿金屬元素從上到下（Li 、Na、K、Rb、Cs），隨著核電荷數(shù)的增加，堿金屬元素原子的電子層數(shù)逐漸，原子核對的引力逐漸減弱，原子失電子的能力逐漸。,增多,最外層電子,增強(qiáng),元素的金屬性逐漸，與水和氧氣的反應(yīng)越來越，生成的氧化物越來越。最高

8、價氧化物對應(yīng)水化物的堿性越來越。,增強(qiáng),劇烈,復(fù)雜,強(qiáng),（1）堿金屬元素原子的最外層都有個電子，它們的化學(xué)性質(zhì),1,相似,練習(xí),金屬性強(qiáng)弱判斷依據(jù),（1）單質(zhì)與水或酸反應(yīng)產(chǎn)生 H2 的難易程度,（2）最高價氧化物水化物的堿性強(qiáng)弱,（3）金屬單質(zhì)之間的置換反應(yīng)。,非金屬性強(qiáng)弱的方法有：,（1）單質(zhì)與氫氣化合的難易及氫化物的穩(wěn)定性.化合越容易，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，元素的非金屬性越強(qiáng)。,（2）非金屬單質(zhì)之間的置換反應(yīng)。,（3）元素最高價氧化物的水化物的酸性越強(qiáng)，元素的非金屬性越強(qiáng)。,（4）金屬單質(zhì)之間的置換反應(yīng)。,鹵 族 元 素,鹵素單質(zhì)的物理性質(zhì),1、鹵素單質(zhì)的物理性質(zhì),顏色：淺 深 狀態(tài)：氣 液

9、固 密度：小 大 熔沸點(diǎn)：低 高 在水中的溶解性：大 小,最外層7個電子,易得一個電子，,核電荷數(shù)遞增,電子層數(shù)遞增,原子半徑依次增大,得電子能力逐漸減弱,2、鹵素的原子結(jié)構(gòu),具氧化性,氧化性逐漸減弱,非金屬性逐漸減弱,鹵素單質(zhì)的氧化性順序?yàn)椋篎2 Cl2 Br2 I 2,（1）.相似性:,2.遞變性:,核對最外層電子引力減弱,H2+Cl2=2HCl HCl穩(wěn)定,H2+Br2=2HBr HBr較不穩(wěn)定,H2+I2 2HI HI很不穩(wěn)定,3 鹵素化學(xué)性質(zhì),鹵素與H2化合越來越難， 生成的氫化物越來越不穩(wěn)定,H2+F2=2HF HF很穩(wěn)定,光照或點(diǎn)燃,冷暗處爆炸,高溫,高溫,（1）與氫氣的反應(yīng),（

10、3）與水的反應(yīng),2F2 2H2O = 4HFO2,X2 H2O = HXHXO,(X代表CI,Br,F),（2）與金屬的反應(yīng),2Fe + 3X2 = 2FeX3,(X代表CI,Br,I),Fe + I2 = FeI2,點(diǎn)燃,（4)鹵素間的相互置換,Cl2 2Br = 2ClBr2 Cl2 2I =2ClI2 Br2+ I = BrI2,氧化性：Cl2Br2I2 還原性：,F Cl Br I At,非金屬性,F- Cl- Br- I- At-,氧化性,還原性,金屬性,本節(jié)課歸納與總結(jié),同一主族元素性質(zhì)具有一定的相似性和遞變性；同一主族，從上到下：原子半徑逐漸 ，失電子能力逐漸 ，得電子能力逐漸

11、，金屬性逐漸 ，非金屬性逐漸 ；,增大,增強(qiáng),減弱,增強(qiáng),減弱,金屬性強(qiáng)弱判斷依據(jù),（1）單質(zhì)與水或酸反應(yīng)產(chǎn)生 H2 的難易程度,（2）最高價氧化物水化物的堿性強(qiáng)弱,（3）金屬單質(zhì)之間的置換反應(yīng)。,（4）陽離子的氧化性越強(qiáng)；對應(yīng)金屬單質(zhì)的還原性越弱，則金屬性越弱,非金屬性強(qiáng)弱判斷依據(jù),（1）單質(zhì)與氫氣化合的難易及氫化物的穩(wěn)定性.化合越容易，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，元素的非金屬性越強(qiáng)。,（2）非金屬單質(zhì)之間的置換反應(yīng)。,（3）元素最高價氧化物的水化物的酸性越強(qiáng)，元素的非金屬性越強(qiáng)。,（4）陰離子的還原性越強(qiáng)；對應(yīng)金屬單質(zhì)的氧化性越弱，則非金屬性越弱,三、核素,、核素 1、質(zhì)量數(shù),（1）定義： （2）關(guān)

12、系式： （3）原子符號：,(A),忽略電子的質(zhì)量，將原子核內(nèi)所有質(zhì)子和中子的相對質(zhì)量取近似整數(shù)值相加，所得的數(shù)值叫做質(zhì)量數(shù)。,質(zhì)量數(shù)（A）= 質(zhì)子數(shù)（Z）+ 中子數(shù)（N）,（代表一個質(zhì)量數(shù)為A， 質(zhì)子數(shù)為Z的原子）,18,22,40,18,11,12,23,10,H,C,11H,21H,31H,126C,6,7,6,146C,2、元素：具有相同核電荷數(shù)(或質(zhì)子數(shù))的 同一類原子的總稱。,0,1,1,1,1,1,1,1,2,6,6,6,6,8,6,3、核素和同位素,（1）核素：具有一定數(shù)目的質(zhì)子和一定數(shù)目的中子的一種原子。,（2）同位素：質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一種 元素的不同原子互稱為同位素

13、。即同一元素的不 同核素之間互稱為同位素。,（4）注意事項, 元素的種類由質(zhì)子數(shù)決定，與中子數(shù)、核外電子數(shù)無關(guān)；, 核素種類由質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)共同決定，與核外電子數(shù)無關(guān)；, 同一元素的各種核素雖然中子數(shù)（質(zhì)量數(shù)）不同，但它們的化學(xué)性質(zhì)基本相同。物理性質(zhì)略有差異,(4)同位素在周期表里占據(jù)同一位置。 (5)在天然存在的某種元素里，不論是游離態(tài)還是化合態(tài)，各種同位素的原子個數(shù)百分比(豐度)一般為定值。如氯元素有兩種同位素，35Cl占75.77%、37Cl占24.23%,元素相對原子質(zhì)量,元素近似相對原子質(zhì)量,原子近似相對原子質(zhì)量,原子相對原子質(zhì)量,=M1a1 + M2a2,= A1a1 + A2a2

14、,= A,Cl元素相對原子質(zhì)量=M1a1 + M2a2 = 34.96975.77% + 36.96624.23% = 35.453,例：Cl元素相對原子質(zhì)量的計算,Cl元素近似相對原子質(zhì)量= A1a1 + A2a2 = 3575.77% + 3724.23% = 35.485,3576% + 3724% = 35.5 (進(jìn)一步對豐度作近似處理),判斷依據(jù),1、以下為同位素的是（ ） A. D2和H2 B. CO和CO2 C. 金剛石和石墨 D. 和 2、下列敘述正確的是（ ） A. 所有元素的原子核均由質(zhì)子和中子構(gòu)成 B. 是一種同位素 C. 鈾有三種同位素，即有三種鈾原子 D. 核素就是元

15、素,課堂練習(xí),D,C,16O、18O、O2-、O2、O3表示 （ ） A、氧的五種同素異形體 B、五種氧元素 C、氧元素的五種不同微粒 D、氧的五種同位素 4. 只含有一種元素的物質(zhì)不可能是（ ） A、混合物 B、化合物 C、純凈物 D、單質(zhì),C,B,6. 某粒子用 表示，下列關(guān)于該粒子的敘述 正確的是( ),A、所含質(zhì)子數(shù)=An B、所含中子數(shù)=AZ C、所含電子數(shù)=Z+n D、質(zhì)量數(shù)=Z+A,據(jù)報道，上海某醫(yī)院正在研究用放射性的一種 碘 治療腫瘤。該碘原子的核內(nèi)中子數(shù)與核外 電子數(shù)之差是( ),A、72 B、19 C、53 D、125,B,B,元素周期表的結(jié)構(gòu),3個短周期（第1、2、3周期

16、）,3個長周期 （第4、5、6周期）,周期 （7個),族 (16個),元素周期表,主族（7個） IAVIIA,1個不完全周期（第7周期）,副族（7個） IBVIIB,VIII族（1個） 8、9、10三個縱列,零族（1個）稀有氣體元素）,歸納：三短、三長、一不全； 七主、七副、零、八,過渡元素,小結(jié)：,第二課時,元素的性質(zhì)與元素在周期表中位置的關(guān)系,一、元素的性質(zhì)與元素在周期表中位置的關(guān)系,元素在周期表中的位置，反映了該元素的 和一定的 因此，可以根據(jù)某元素在周期表中的位置，推測它的 和 ；同樣，也可以根據(jù)元素的 ，推測它在周期表中的位置,原子結(jié)構(gòu),性質(zhì),原子結(jié)構(gòu),某些性質(zhì),原子結(jié)構(gòu),二、元素的

17、金屬性和非金屬性與元素在周期表中位置的關(guān)系,(1)電子層數(shù)越多原子半徑越 核對電子引力越 原子失電子能力越 得電子能力越 金屬性越 、非金屬性越 。,弱,強(qiáng),弱,弱,強(qiáng),大,(2)電子層數(shù)相同，質(zhì)子數(shù)越多(即原子序數(shù)越大) 原子半徑越 核對電子的引力越 原子失電子能力越 得電子能力越 金屬性越 、非金屬性越 。,強(qiáng),弱,強(qiáng),弱,強(qiáng),小,元素的金屬性和非金屬性遞變小結(jié),非金屬性逐漸增強(qiáng),金屬性逐漸增強(qiáng),金屬性逐漸增強(qiáng),非金屬性逐漸增強(qiáng),非金屬元素,金屬元素,1.穩(wěn)定性強(qiáng)弱： HF HCl HBr HI NH3HF NH3 PH3 2.堿性強(qiáng)弱： KOH NaOH Mg(OH)2 3.酸性強(qiáng)弱：

18、HClO4HBrO4 HNO3H3PO4,習(xí)題：,三、元素化合價與元素在周期表中位置的關(guān)系,價電子元素原子的最外層電子或某些元素的原子的次外層或倒數(shù)第三層的部分電子。 (1)最高正價 (2)非金屬元素中： 最高正化合價|最低負(fù)價|8 (3)副族和第V族化合價較復(fù)雜,主族序數(shù),最外層電子數(shù),1元素 具有相同的 的同一類原子叫做元素，即同種元素原子的原子核中 相同 2同位素 (1)概念：人們把 相同而 不同的同一元素的不同原子互稱為同位素,核電荷數(shù),質(zhì)子數(shù),質(zhì)子數(shù),中子數(shù),四、同位素,(2)氫元素的三種不同的氫原子：,1,1,1,0,1,2,氕,氘,氚,普氫,重氫,超重氫,(3)同位素的特點(diǎn) 相同

19、， 不同； 各同位素原子的化學(xué)質(zhì) ； 在天然存在的某種元素里，不論是游離態(tài)還是化合態(tài)，各種同位素原子所占的百分比一般是 ,質(zhì)子數(shù),中子數(shù),基本相同,不變的,3相對原子質(zhì)量 某元素的相對原子質(zhì)量，是按各種天然同位素原子所占的一定百分比算出來的 ,平均值,數(shù)學(xué)表達(dá)式：,例題：,計算方法：氯元素的相對原子質(zhì)量：34.96975.77%36.96624.23%35.45,五、元素周期律和元素周期表的意義,11869年，門捷列夫發(fā)現(xiàn)了元素周期律，并編制了第一張元素周期表,2元素周期表是學(xué)習(xí)研究的一種重要工具，元素周期律和周期表為發(fā)現(xiàn)新元素和推導(dǎo)其原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)提供了線索,在周期表中一定的區(qū)域內(nèi) 尋找特定

20、性質(zhì)的物質(zhì),根據(jù)周期表預(yù)言新元素的存在,氟里昂的發(fā)現(xiàn)與元素周期表,元素周期表的實(shí)際應(yīng)用,在周期表中一定的區(qū)域內(nèi)尋找特定性質(zhì)的物質(zhì),尋找用于制取農(nóng)藥的元素,尋找半導(dǎo)體材料,尋找催化劑、耐高溫、耐腐蝕的合金材料,尋找用于制取農(nóng)藥的元素,尋找半導(dǎo)體材料,尋找催化劑、耐高溫、耐腐蝕的合金材料,尋找用于制取農(nóng)藥的元素,尋找半導(dǎo)體材料,尋找催化劑、耐高溫、耐腐蝕的合金材料,氟,鎵,硒,鍺,硅,磷,硫,氯,根據(jù)元素周期表預(yù)言新元素的存在,類鋁（鎵）的發(fā)現(xiàn)： 1875年，法國化學(xué)家布瓦博德朗在分析比里牛斯山的閃鋅礦時發(fā)現(xiàn)一種新元素，命名為鎵，測得鎵的比重為4.7，不久收到門捷列夫的來信指出鎵的比重不應(yīng)是4 .7，而是5.96.0，布瓦博德朗是唯一手里掌握金屬鎵的人，門捷列夫是怎樣知道鎵